测得2.5g每铜矿中含有0.5g氧化铜，求这种铜矿中含铜的溶液质量分数数

来源：蜘蛛抓取(WebSpider) 时间：2014-10-22 15:21 标签： 质量分数怎么算
某不纯的二氧化锰粉末,测得其含氧的质量分数为38.5%,且其中含有一种杂质,则为?A、氧化铁 B 铁粉C 二氧化硅 D 氧化铜_作业帮
某不纯的二氧化锰粉末,测得其含氧的质量分数为38.5%,且其中含有一种杂质,则为?A、氧化铁 B 铁粉C 二氧化硅 D 氧化铜
这一题可以先看看各项的含氧量是多少就可以确定了.二氧化锰:16*2/87*100%=36.78%氧化铁:16*3/(16*3+56*2)=48/160=30%铁粉:0%二氧化硅:32/60=53.33%氧化铜:16/79.5=20.13%未知粉末中含氧量为38.5%,二氧化锰的含氧量为36.78%所以另一个含氧量必须大于38.5%所以符合题意的只有C二氧化硅.
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经分析在2.5克的某铜矿中含有0.5克氧化铜，计算这种铜矿中的含铜元素的质量分数
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5=0;80=0.8*0.8 所以就可知道氧化铜中铜元素的的质量 为0氧化铜中 CU%=64&#47.4&#47.4克 则这种铜矿中的铜元素的质量分数为 0;2
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出门在外也不愁（2012o广州）木炭粉还原氧化铜实验后的混合粉末中含有铜、氧化铜、少量木炭粉，实验室从该混合粉末中回收铜的方案如下图1：（1）写出下列反应的化学方程式：反应①：；反应②：．（2）反应①所用的硫酸的质量分数为24.5%．现要配制40g&24.5%的硫酸，需g&98%的硫酸和g水．实际操作时，用lOmL量筒取98%的硫酸（密度为1.84g/cm3），请在图2中画出所取硫酸的液面．（3）在进行“反应①”、“反应②”、“反应③”的操作时，可将反应物加入中（填仪器名称），然后&（填操作名称），使反应充分进行．（4）试剂A可选用溶液（填一种物质的化学式）．（5）为了从混合粉末中回收更多的铜，可对实验方案进行修改和完善，你的建议是（提出一条即可）．
提 示 请您或之后查看试题解析 惊喜：新移动手机注册无广告查看试题解析、半价提问某同学设计一个实验，证明氧化铜中含有氧元素，并测定氧化铜中氧元素的质量分数，实验装置如下图．
（1）实验前要先进行的操作是
（2）实验中看到盛放澄清石灰水的烧杯中出现的现象是
（3）实验中通入的气体是纯净干燥的N2，说出不用空气的理由：
实验中也不能用潮湿的氮气的原因是：．
（4）如用4克氧化铜与碳充分反应，测得石灰水增重1.1克，则氧化铜中氧元素的质量分数为
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