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2 4计算题求解谢谢了一定会采纳的
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2-2&#47（2）2&#47
下次给你采纳哈
刚刚发现我答案有吴，还好没采纳，谢谢
大学两年竟然做不好初中题了
没事没事辣
3/4一1/4十|/8十2一3/8=5/8十16/8一3/8=（5十16一3）/8=18/8相约分后=9/4=2又四分之一
一（3&#47;2）X1&#47;3X（一3）=3&#47;2
咋写过程啊。这么基础的
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出门在外也不愁初中数学计算题，望大家帮忙求解，谢谢！！_百度知道
初中数学计算题，望大家帮忙求解，谢谢！！
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x-1=2-1=1当x=-2时. & & & &nbsp. a^2-b^2+2a+2b&=(x^2+2x-3)/(x+3)& & & &5; & &nbsp. 1-x^2+2xy-y^2&=a^5-a^6+a^6&=(x+3)(x-1)/(x+3)& & &=(1+x-y)(1-x+y)&4;=(x^2-1)/(x+3)+2(x-1)/(x+3)&nbsp. a^2*a^4-a^8/a^2+(a^3)^2&=x^2-2x+1-x^2-2x& & & & & & =4-√6+2√6&3; &nbsp， x-1=-2-1=-3 ; =(a+b)(a-b+2)& & & &nbsp. {1+(2x-4)/[(x+1)(x-2)]}/[(x+3)/(x^2-1)]&=a^5&=x-1当x^2=4 时; & & & &=1-(x-y)^2&nbsp，x=±2当x=2时; =4+√6&=1-4x& & &2; &(x-1)^2-x(x+2)& &=(a+b)(a-b)+2(a+b)& &6√48÷√3-√(1/2)*√12+√24&nbsp
=根号16-根号6+2根号6
=4-3根号62.
= X&#178;-2X+1-X&#178;-2X
=a的6次方-a的6次方+a的6次方
=a的6次方4
=a&#178;-2ab+b&#178;
=（a-b）&#178;5
=1-（X&#178;-2XY+Y&#178;）
=1-（X-Y）&#178;
=（1-X+Y）（1+X-Y）6
=[1+2(x-2)/（x+1）（x-2）]/x+3/（x+1）（x-1）
=(1+2/x+1)*(x+1)(x-1)/(x+3)
=((x+1)(x-1)/(x+3))+2(x-1)/x+3
=(x&#178;-1)/(x+3)+(2x-2)/x+3
=(x&#178;-1+2x-2)/x+3
=(x&#178;+2x-3)/x+3
=(x+3)(x-1)/x+3
=x-1因为x&#178;=4所以x=+_2所以原式=+-2-1
4＋√61－4xa∧6（a＋1）∧2－（b-1）∧2（1＋x-y）（1-x+y）[1+2×（x-2）/（x+1）（x-2）]×（x+1）（x-1）÷（x+3）=x-1因为x-2不能等于0所以答案为－3
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出门在外也不愁【化学_选修2化学与技术】氯碱厂电解饱和食盐水制取NaOH的工艺流程示意图如下：（1）在电解过程中，阳极的电极反应式为____与电源负极相连的电极附近．溶液pH值____（选填“不变“、“升髙“或“下降“）（2）铕制饱和食盐水时，为有效除去Ca2+、Mg2+、SO2-4，加入除杂试剂的合理顺序为____（选填a，b，c多选扣分），沉淀过滤后再加入HCl．a．先加NaOH，后加Na2CO，再加BaCl2b．先加NaOH，后加BaCl2，再加Na2CO3，c．先加BaCl2，后加NaOH，再加Na2CO，d．先加Na2CO3，后加BaCl2，再加NaOH写出沉淀过滤后，加入HCl时发生反应的离子方程式____．（3）在隔膜法电解食盐水时，电解槽分隔为阳极区和阴极区，防止Cl2与NaOH反应；采用无隔膜电解冷的食盐水时，Cl2与NaOH充分接触，产物仅含一种溶质，相应的化学方程式为____H2↑+NaClO（4）如图是根据氯碱工业中离子交换膜技术原理设计的电解Na2SO4生产NaOH和H2SO4溶液的装置．从F口可不断充入Na2SO4．请分析：①a为____（填“阳“或“阴“）离子交换膜；②从D口流出的溶液为____．（填溶质化学式）-乐乐题库
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【化学_选修2化学与技术】氯碱厂电解饱和食盐水制取NaOH的工艺流程示意图如下：（1）在电解过程中，阳极的电极反应式为2Cl--2e-═Cl2↑与电源负极相连的电极附近．溶液pH&值升髙（选填“不变“、“升髙“或“下降“）（2）铕制饱和食盐水时，为有效除去Ca2+、Mg2+、SO&2-4，加入除杂试剂的合理顺序为bc（选填a，b，c多选扣分），沉淀过滤后再加入HCl．a．先加&NaOH，后加&Na2CO，再加&BaCl2&&&&b．先加&NaOH，后加&BaCl2，再加&Na2CO3，c．先加BaCl2，后加NaOH，再加Na2CO，d．先加Na2CO3，后加BaCl2，再加NaOH写出沉淀过滤后，加入HCl时发生反应的离子方程式2H++CO32+═H2O+CO2↑、H++OH-═H2O．（3）在隔膜法电解食盐水时，电解槽分隔为阳极区和阴极区，防止Cl2与NaOH反应；采用无隔膜电解冷的食盐水时，Cl2与NaOH充分接触，产物仅含一种溶质，相应的化学方程式为NaCl+H2O&H2↑+NaClO（4）如图是根据氯碱工业中离子交换膜技术原理设计的电解Na2SO4生产NaOH和H2SO4溶液的装置．从F口可不断充入Na2SO4．请分析：①a为阴（填“阳“或“阴“）离子交换膜；②从D&口流出的溶液为NaOH．（填溶质化学式）
本题难度：一般
题型：填空题&|&来源：网络
分析与解答
习题“【化学_选修2化学与技术】氯碱厂电解饱和食盐水制取NaOH的工艺流程示意图如下：（1）在电解过程中，阳极的电极反应式为____与电源负极相连的电极附近．溶液pH值____（选填“不变“、“升髙“或“下降“）（2...”的分析与解答如下所示：
（1）阳极是氯离子放电生成氯气，电极反应为：2Cl--2e-═Cl2↑；阴极上氢离子放电生成氢气，同时阴极附近生成氢氧化钠；（2）有效除去Ca2+、Mg2+、SO42-，应注意碳酸钠在钡试剂之后；（3）Cl2与NaOH充分接触，产物仅含一种溶质，电解产物就变为了NaClO和H2；沉淀过滤后，加入HCl时发生氢离子和碳酸根离子反应、氢离子和氢氧根离子反应，据此书写离子方程式；（4）离子交换膜法以石墨为电极电解饱和硫酸钠溶液，阳极发生4OH--4e-=2H2O+O2↑，阴极发生2H++2e-=H2↑，由图可知，左侧为阳极，右侧为阴极，从F口可不断充入Na2SO4，B为氧气；A为H2SO4溶液，C为氢气，D口流出的溶液为NaOH．
解：（1）电解饱和食盐水的反应：2NaCl+2H2O&通电&.2↑+H2↑，与正极相连为阳极，生成氯气，该电极反应为2Cl--2e-═Cl2↑，与电源负极相连为阴极，生成氢气和NaOH，生成碱，所以pH升高，故答案为：2Cl--2e-═Cl2↑；升高；（2）有效除去Ca2+、Mg2+、SO42-，可以加入过量NaOH（去除镁离子和铁离子）：Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓，Fe3++3OH-═Fe（OH）3↓；加入过量BaCl2（去除硫酸根离子）：SO42-+Ba2+=BaSO4↓；加入过量Na2CO3（去除钙离子的多余的钡离子）：Ca2++CO32-=CaCO3，应注意碳酸钠必须加在氯化钡之后，氢氧化钠和氯化钡可以颠倒加入的顺序，显然只有选项bc符合，沉淀过滤后，加入HCl时发生反应的离子方程式2H++CO32+═H2O+CO2↑；H++OH-═H2O，故答案为：bc；2H++CO32+═H2O+CO2↑、H++OH-═H2O；（3）电解氯化钠溶液生成氯气、氢气和氢氧化钠溶液，氯气和氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水；反应的化学方程式为：2NaCl+2H2O&通电&.2↑+H2↑、Cl2与NaOH充分接触，产物仅含一种溶质，Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，所以总反应为：NaCl+H2O&通电&.2↑+NaClO，故答案为：NaCl+H2O&通电&.2↑+NaClO；（4）惰性电极电解饱和硫酸钠溶液，从F口可不断充入Na2SO4，阳极发生4OH--4e-=2H2O+O2↑，B为氧气；A为H2SO4溶液，所以a为阴离子交换膜，阴极发生2H++2e-=H2↑，C为氢气，所以从D口流出的溶液为NaOH，故答案为：阴；NaOH．
本题考查粗盐提纯及电解原理，明确发生的离子反应及电解反应电极判断是解答的关键，注意除杂不能引入新的杂质及试剂的添加顺序，题目难度中等．
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【化学_选修2化学与技术】氯碱厂电解饱和食盐水制取NaOH的工艺流程示意图如下：（1）在电解过程中，阳极的电极反应式为____与电源负极相连的电极附近．溶液pH值____（选填“不变“、“升髙“或“下...
错误类型：
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经过分析，习题“【化学_选修2化学与技术】氯碱厂电解饱和食盐水制取NaOH的工艺流程示意图如下：（1）在电解过程中，阳极的电极反应式为____与电源负极相连的电极附近．溶液pH值____（选填“不变“、“升髙“或“下降“）（2...”主要考察你对“氯碱工业”
等考点的理解。
因为篇幅有限，只列出部分考点，详细请访问。
与“【化学_选修2化学与技术】氯碱厂电解饱和食盐水制取NaOH的工艺流程示意图如下：（1）在电解过程中，阳极的电极反应式为____与电源负极相连的电极附近．溶液pH值____（选填“不变“、“升髙“或“下降“）（2...”相似的题目：
某化学小组拟采用如下装置（夹持和加热仪器已略去）来电解饱和食盐水，并用电解产生的H2还原CuO粉末来测定Cu的相对原子质量，同时检验氯气的氧化性．（1）为完成上述实验，正确的连接顺序为A连&&&&；B连&&&&（填写字母）．（2）对硬质玻璃管里的氧化铜粉末加热前，需要进行的操作为&&&&．（3）若检验氯气的氧化性，则乙装置的a瓶中溶液可以是&&&&，对应的现象为&&&&．（4）丙装置的c瓶中盛放的试剂为&&&&，作用是&&&&．（5）为测定Cu的相对原子质量，设计了如下甲、乙两个实验方案．精确测量硬质玻璃管的质量为a&g，放入CuO后，精确测量硬质玻璃管和CuO的总质量为b&g，实验完毕后：甲方案：通过精确测量硬质玻璃管和Cu粉的总质量为c&g，进而确定Cu的相对原子质量．乙方案：通过精确测定生成水的质量d&g，进而确定Cu的相对原子质量．①请你分析并回答：&&&&方案所测结果更准确．你认为不合理的方案的不足之处是&&&&．②若按甲方案测定的数据计算，Cu的相对原子质量为&&&&．
下面物质中，不是氯碱工业的直接产品的是&&&&碳酸钠氢氧化钠氢气氯气
氯碱工业中电解饱和食盐水的原理示意图如图所示：（1）由于生成的氯气可溶于水，并发生下列反应Cl2+H2O?HCl+HClO，电解时用盐酸控制阳极区溶液的pH在2～3，用化学平衡移动原理解释盐酸的作用&&&&（2）电解所用的盐水需精制．去除食盐水中含有的Ca2+、Mg2+、NH4+、SO42-[c(SO42-)＞c(Ca2+)]．精致流程如下（淡盐水和溶液A来上述电解池）：①盐泥a除泥沙外，还含有的物质是&&&&．②过程Ⅰ中Cl2将NH4+转化为N2的离子方程式是&&&&．③BaSO4的溶解度比BaCO3的小，过程Ⅱ中除去的离子有&&&&．④经过程Ⅲ处理，要求盐水c中剩余Na2SO3的含量小于5mg/L，若盐水b中NaClO的含量是7.45mg/L，则处理10m3盐水b，最多添加10%Na2SO3溶液的质量为多少kg？（加入溶液引起的体积变化忽略不计）．&&&&．
“【化学_选修2化学与技术】氯碱厂电解饱和...”的最新评论
该知识点好题
1图是模拟氯碱工业生产中检查氯气是否泄漏的装置，下列有关说法错误的是&&&&
2工业上电解饱和食盐能制取多种化工原料，其中部分原料可用于制备多晶硅．（1）图是离子交换膜法电解饱和食盐水示意图，电解槽阳极产生的气体是&&&&；NaOH溶液的出口为&&&&（填字母）；精制饱和食盐水的进口为&&&&（填字母）；干燥塔中应使用的液体是&&&&．（2）多晶硅主要采用SiHCl3还原工艺生产，其副产物SiCl4的综合利用收到广泛关注．①SiCl4可制气相白炭黑（与光导纤维主要原料相同），方法为高温下SiCl4与H2和O2反应，产物有两种，化学方程式为&&&&&SiO2+4HCl．②SiCl4可转化为SiHCl3而循环使用．一定条件下，在20L恒容密闭容器中的反应：3SiCl4（g）+2H2（g）+Si（g）4SiHCl3（g）达平衡后，H2与SiHCl3物质的量浓度分别为0.140mol/L和0.020mol/L，若H2全部来源于离子交换膜法的电解产物，理论上需消耗纯NaCl的质量为&&&&kg．（3）采用无膜电解槽电解饱和食盐水，可制取氯酸钠，同时生成氢气，现制得氯酸钠213.0kg，则生成氢气&&&&M3（标准状况）．
3下列关于工业生产的说法中，错误的是&&&&
该知识点易错题
1下列关于工业生产的说法中，错误的是&&&&
2下面物质中，不是氯碱工业的直接产品的是&&&&
3【化学_选修2化学与技术】氯碱厂电解饱和食盐水制取NaOH的工艺流程示意图如下：（1）在电解过程中，阳极的电极反应式为&&&&与电源负极相连的电极附近．溶液pH&值&&&&（选填“不变“、“升髙“或“下降“）（2）铕制饱和食盐水时，为有效除去Ca2+、Mg2+、SO&2-4，加入除杂试剂的合理顺序为&&&&（选填a，b，c多选扣分），沉淀过滤后再加入HCl．a．先加&NaOH，后加&Na2CO，再加&BaCl2&&&&b．先加&NaOH，后加&BaCl2，再加&Na2CO3，c．先加BaCl2，后加NaOH，再加Na2CO，d．先加Na2CO3，后加BaCl2，再加NaOH写出沉淀过滤后，加入HCl时发生反应的离子方程式&&&&．（3）在隔膜法电解食盐水时，电解槽分隔为阳极区和阴极区，防止Cl2与NaOH反应；采用无隔膜电解冷的食盐水时，Cl2与NaOH充分接触，产物仅含一种溶质，相应的化学方程式为&&&&&H2↑+NaClO（4）如图是根据氯碱工业中离子交换膜技术原理设计的电解Na2SO4生产NaOH和H2SO4溶液的装置．从F口可不断充入Na2SO4．请分析：①a为&&&&（填“阳“或“阴“）离子交换膜；②从D&口流出的溶液为&&&&．（填溶质化学式）
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