nahco3电离方程式中加入naco3会产生同离子效应吗?

来源：蜘蛛抓取(WebSpider) 时间：2014-11-08 01:24 标签： naco3 nahco3
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Na2CO3、NaHCO3是生活中常见的盐，某实验小组通过以下实验来研究者离子物质的性质（已知：Na2CO3、NaHCO3的水溶液呈碱性；NaHCO3受热易分解生成Na2CO3、H2O和CO2）．
（1）称取两种固体各1g分别放入两支试管中，再加入5mL水，振荡．固体充分溶解，并恢复至室温；
①发现Na2CO3完全溶解，而NaHCO3有剩余．由此得出结论：在相同温度下，　同质量的两种固体在同体
23．（10分）（2015&汕尾）Na2CO3、NaHCO3是生活中常见的盐，某实验小组通过以下实验来研究者离子物质的性质（已知：Na2CO3、NaHCO3的水溶液呈碱性；NaHCO3受热易分解生成Na2CO3、H2O和CO2）．
（1）称取两种固体各1g分别放入两支试管中，再加入5mL水，振荡．固体充分溶解，并恢复至室温；
①发现Na2CO3完全溶解，而NaHCO3有剩余．由此得出结论：在相同温度下，　同质量的两种固体在同体积的溶剂中，Na2CO3比NaHCO3易溶于水　；
②向所得溶液中各滴入1～2滴酚酞溶液后，溶液均呈　红　色．
（2）①取少量NaHCO3按如图装置进行实验，可观察带的现象是：大试管口有水珠生成，　澄清石灰水变浑浊　；
②用　加热　的方法除去混在Na2CO3粉末中少量的NaHCO3．
（3）测定Na2CO3样品（含NaCl杂质）中Na2CO3的质量分数：
①称取mg样品放入烧杯中加水溶解；
②加入过量的CaCl2溶液充分反应，反应的化学方程式为　Na2CO3+CaCl2=CaCO3&+2NaCl　；证明反应后CaCl2有剩余的方法是　再加入碳酸钠，有白色沉淀生成　；
③过滤、洗涤、干燥，称量测定的质量为ng．则样品中Na2CO3的质量分数为　&100%　．
实验物质的性质或变化规律；盐的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式；根据化学反应方程式的计算．.
（1）①常温下，同质量、同体积的溶剂，Na2CO3固体完全溶解，而NaHCO3固体有剩余，说明Na2CO3较NaHCO3易溶；
②碳酸钠和碳酸氢钠的溶液显碱性解答；
（2）根据碳酸钠热稳定性差，受热易分解，生成二氧化碳气体，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀解答；
（3）根据碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠解答，利用反应的方程式，沉淀的质量为碳酸钙的质量，求出碳酸钠的质量解答．
解：（1）①称取两种固体各1g，分别放入两个小烧杯中，再各滴加5mL蒸馏水，振荡，测量温度变化；待固体充分溶解，并恢复至室温后，发现Na2CO3固体完全溶解，而NaHCO3固体有剩余，说明在同样的温度下，同质量的两种固体在同体积的溶剂中，Na2CO3比NaHCO3易溶于水，
②碳酸钠和碳酸氢钠的溶液显碱性，向所得溶液中各滴入1～2滴酚酞溶液后，溶液均呈红色；
（2）①碳酸氢钠受热易分解，2NaHCO3Na2CO3+CO2&+H2O，可观察带的现象是：大试管口有水珠生成，生成的CO2气体通入澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊；
②碳酸钠加热不分解，碳酸氢钠受热易分解，用加热的方法除去混在Na2CO3粉末中少量的NaHCO3．
（3）②碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，化学方程方程式为：Na2CO3+CaCl2=CaCO3&+2NaCl，证明反应后CaCl2有剩余的方法是再加入碳酸钠，有白色沉淀生成；
③设碳酸钠样品中碳酸钠的质量为x．
Na2CO3+CaCl2=CaCO3&+2NaCl
106&&&&&&&&&&& 100
x&&&&&&&&&&&&& ng
样品中Na2CO3的质量分数为100%=&100%
（1）①同质量的两种固体在同体积的溶剂中，Na2CO3比NaHCO3易溶于水；②红；
（2）①澄清石灰水变浑浊；②加热
（3）②Na2CO3+CaCl2=CaCO3&+2NaCl& 再加入碳酸钠，有白色沉淀生成；
本题考查Na2CO3和NaHCO3性质的比较，题目难度中等，注意把握Na2CO3和NaHCO3性质以及相关反应的方程式的书写．
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饱和NaCO3溶液中还能溶解NaHCO3溶液吗
饱和NaCO3溶液中还能溶解NaHCO3溶液吗
如果是NaHCO3溶液,假如是NaHCO3饱和溶液,那么与加入NaHCO3固体一样,根据同离子效应-------两种含有相同离子的盐（或酸、碱）溶于水时,它们的溶解度（或酸度系数）都会降低,这种现象叫做同离子效应.
所以会有NaCO3与NaHCO3晶体析出
饱和Na2CO3溶液，不能溶解Na2CO3，应还能溶解NaHCO3
不能碳酸氢钠溶解度低于碳酸钠这题差量法,为什么是水?由Na2CO3,NaHCO3,CaO,NaOH组成的混合物27.2克,溶于足量的水中充分反应,其中钙离子,碳酸根,碳酸氢根全部转化为沉淀,将容器内水分蒸干,最后得固体29.0克,1.求原混合物中Na2CO_作业帮
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这题差量法,为什么是水?由Na2CO3,NaHCO3,CaO,NaOH组成的混合物27.2克,溶于足量的水中充分反应,其中钙离子,碳酸根,碳酸氢根全部转化为沉淀,将容器内水分蒸干,最后得固体29.0克,1.求原混合物中Na2CO3的质量.2.求原混合物中CaO质量范围.解析:发生的反应:CaO+H2O= Ca(OH)2 ① NaHCO3+ Ca(OH)2= CaCO3↓+NaOH+H2O ② NaHCO3+ NaOH= Na2CO3+ H2O ③ Na2CO3+ Ca(OH)2= CaCO3↓+2 NaOH ④ （1）+（2）得NaHCO3+ CaO=CaCO3↓+ NaOH （1）+（4）得Na2CO3+CaO+H2O= CaCO3↓+2 NaOH 从上可知固体29.0克为CaCO3.NaOH 的混和物 1）用差量法解 Na2CO3-------H2O 106-----------18 X-----------29-27.2 X=10.6克 我看不懂这一步Na2CO3-------H2O 106-----------18 X-----------29-27.229-27.2 上面为什么是水的式量
（1）+（2）得NaHCO3+ NaHCO3=CaCO3↓+ NaOH （1）+（4）得Na2CO3+CaO+H2O= CaCO3↓+2 NaOH 看见这两个式子了吗?NaHCO3 NaHCO3 Na2CO3都是混合物中的成分,而H2O不是,也就是说,混合物到生成物所增加的部分是水,而且这水是跟碳酸钠是一比一的关系如何证明Na2CO3,NaHCO3的混合溶液中存在碳酸根离子，碳酸氢根离子和钠离子？_百度知道
如何证明Na2CO3,NaHCO3的混合溶液中存在碳酸根离子，碳酸氢根离子和钠离子？
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产生气泡，其中一支加入硫酸锌溶液用无锈铁丝沾取溶液，发现火焰呈黄色，证明混合溶液中存在Na+，产生白色沉淀，在酒精灯外焰灼烧，说明Na2CO3,NaHCO3的混合溶液中存在碳酸根离子，取待测液于两支试管中，说明混合溶液中存在HCO3-
ZnSO4+2NaHCO3========ZnCO3↓+H2O+CO2↑+Na2SO4
在另外一支试管中加入稀氯化钙溶液（稀氯化钙溶液与HCO3-不反应）
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