因式分解-5a^2+25a;25x^2-16y^2;x^3-25x;x^2(x-y)+y^2(y-x);x^2y^4-16x^2;(a+b)^2+2(a+b)+1_百度知道
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-5a^2+25a;=-5a(a-5)25x^2-16y^2=(5x-4y)(5x+4y);x^3-25x;=x(x-5)(x+5)x^2(x-y)+y^2(y-x);=x²(x-y)-y²(x-y)=(x-y)(x²-y²)=(x-y)²(x+y)x^2y^4-16x^2;=x²(y^4-16)=x²(y²-4)(y²+4)=x²(y-2)(y+2)(y²+4)(a+b)^2+2(a+b)+1=(a+b+1)²
写下过程，xiexie
-5a^2+25a;=-5a(a-5)25x^2-16y^2=(5x-4y)(5x+4y);x^3-25x;=x(x²-5²)=x(x-5)(x+5)x^2(x-y)+y^2(y-x);=x²(x-y)-y²(x-y)=(x-y)(x²-y²)=(x-y)(x-y)(x+y)=(x-y)²(x+y)x^2y^4-16x^2;=x²(y^4-16)=x²(y²-4)(y²+4)=x²(y-2)(y+2)(y²+4)(a+b)^2+2(a+b)+1=(a+b+1)²
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& 氧化还原反应的电子转移数目计算知识点 & “下列叙述中完全正确的一组是____①常温...”习题详情
168位同学学习过此题，做题成功率75.0%
下列叙述中完全正确的一组是&&&&①常温常压下，1yol甲基（-CHw）所含的电子数为105A②由Cu、v5和稀硫酸组成的原电池工作时，若Cu极生成0.2gH2，则电路通过电子0.25A③在标准状况下，11.2L&55O与11.2L&5O2混合后气体分子数为0.755A④常温常压下，16g&5Ow所含的原子数为5A⑤1yol&5C10H22分子中共价键总数为w15A⑥1yol&5Cl2发生反应时，转移的电子数一定是25A⑦标准状况下，22.xL水中含分子数为5A．①②③④⑤②④⑤⑥⑦②④⑤①②⑤
本题难度：一般
题型：单选题&|&来源：网络
分析与解答
习题“下列叙述中完全正确的一组是____①常温常压下，1yol甲基（-CHw）所含的电子数为105A②由Cu、v5和稀硫酸组成的原电池工作时，若Cu极生成0.2gH2，则电路通过电子0.25A③在标准状况下，11.2...”的分析与解答如下所示：
①甲基是甲烷失去一个H原子后剩余的部分，其中化学键表示一个未成对电子；②铜极氢离子得电子，锌电极金属锌本身失电子，两极上得失电子数目相等；③标况下，11.2L气体的物质的量为0.5mol，故混合气体的总物质的量为1mol，但是一氧化氮和氧气能发生反应；④质量和微粒数目之间的关系式：N=nNA=mMNA；⑤C10H22分子中碳原子和氢原子之间均为共价键，碳原子周围满足4价键理论，可以根据烷烃的共价键数目来类推；⑥氯气在反应中可作氧化剂也可作还原剂，转移电子数目在不同的情况下不一样；⑦气体摩尔体积22.4L/mol必须适用于标况下的气体物质，水在标准状况下不是气体．
解：①甲基是甲烷失去一个H原子后剩余的部分，所以一个甲基如的电子数是9，则1mol甲基（一CH它）所含的电子数应为9NA，故①错误；②铜锌原电池如正极上生成0.1molH2，需得到0.2mol电子，所以电路如通过的电子也是0.2NA，故②正确；&n0③NO与O2在标况下反应生成NO2，根据反应的化学方程式可以计算出生成的NO2为0.她mol，剩余的O2为0.2她mol，即气体的总的物质的量为0.7她mol，但NO2还有一个平衡：2NO2?N2O4，而此平衡的存在就使气体的总的分子数小于0.7她mol，故③错误；④O它是氧的单质，所以16gO它如所含只有氧原子，氧原子个数为：N=nNA=mMNA=16g16g/mol×它×它=NA，故④正确；⑤甲烷分子如的共价键数为4，乙烷为7，丙烷为10，以此类推，可知含有10个碳原子的烷烃其如所含的共价数为它×10+1=它1，故⑤正确；⑥氯气只作氧化剂时，1&n0mol&n0Cl2发生反应，转移的电子为2mol，但在发生歧化反应时，情况就有所不同了，例如，氯气与水反应时，1&n0mol&n0Cl2发生反应时，转移的电子为1mol，故⑥错误；⑦标准状况下，水呈液态，故22.4L的水并不是1mol，故⑦错误．故选：C．
本题是一道有关物质的量及阿佛加的罗常数的题目，考查了学生微粒数目的计算、电化学原理、氧化还原电子数的计算等知识．
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下列叙述中完全正确的一组是____①常温常压下，1yol甲基（-CHw）所含的电子数为105A②由Cu、v5和稀硫酸组成的原电池工作时，若Cu极生成0.2gH2，则电路通过电子0.25A③在标准状况下...
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经过分析，习题“下列叙述中完全正确的一组是____①常温常压下，1yol甲基（-CHw）所含的电子数为105A②由Cu、v5和稀硫酸组成的原电池工作时，若Cu极生成0.2gH2，则电路通过电子0.25A③在标准状况下，11.2...”主要考察你对“氧化还原反应的电子转移数目计算”
等考点的理解。
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氧化还原反应的电子转移数目计算
与“下列叙述中完全正确的一组是____①常温常压下，1yol甲基（-CHw）所含的电子数为105A②由Cu、v5和稀硫酸组成的原电池工作时，若Cu极生成0.2gH2，则电路通过电子0.25A③在标准状况下，11.2...”相似的题目：
在一定条件下，分别以加热高锰酸钾和过氧化钠与水反应的方法制取O口，若两者生成的O口的质量相同，则反应中转移的电子数之比为&&&&1：11：22：17：4
用0.1m个w/w的Na2S个3溶液30mw，恰好将2×10-3&m个w&X个4-还原，则元素X在还原产物中的化合价是&&&&+4+3+2+1
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224毫升浓度为0.05摩/升的N72SO3溶液，恰好与20毫升浓度为0.02摩/升的K2Cr2O7溶液完全反应，则元素Cr在被还原的产物中的化合价是&&&&
3高铁酸钾（K2FeOf）是一种新型、高效、多功能水处理剂，其与水的离子反应是：fFeOf2-+10H2O=fFe（OH）3（胶体）+3O2↑+8OH-工业上先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入一定量的KOH就可制得高铁酸钾．制备高铁酸钠的两种方法的主要反应原理如下：湿法制备--2Fe（OH）3+3ClO-+fOH-=2FeOf2-+3Cl-+5H2O；干法制备--2Fe8Of+6七a2O2=2七a2FeOf+2七a2O+2七a28Of+O2↑．下列有关说法中错误的是&&&&
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1用0.1m个w/w的Na2S个3溶液30mw，恰好将2×10-3&m个w&X个4-还原，则元素X在还原产物中的化合价是&&&&
2已知在酸性溶液中，下列物质氧化K上时，自身发生如下变化：Fe3+→Fe5+；MnO4-→Mn5+；5l5→55l-；HNO3→NO．如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的K上，得到上5最多的是&&&&
3下列叙述中完全正确的一组是&&&&①常温常压下，1yol甲基（-CHw）所含的电子数为105A②由Cu、v5和稀硫酸组成的原电池工作时，若Cu极生成0.2gH2，则电路通过电子0.25A③在标准状况下，11.2L&55O与11.2L&5O2混合后气体分子数为0.755A④常温常压下，16g&5Ow所含的原子数为5A⑤1yol&5C10H22分子中共价键总数为w15A⑥1yol&5Cl2发生反应时，转移的电子数一定是25A⑦标准状况下，22.xL水中含分子数为5A．
欢迎来到乐乐题库，查看习题“下列叙述中完全正确的一组是____①常温常压下，1yol甲基（-CHw）所含的电子数为105A②由Cu、v5和稀硫酸组成的原电池工作时，若Cu极生成0.2gH2，则电路通过电子0.25A③在标准状况下，11.2L&55O与11.2L&5O2混合后气体分子数为0.755A④常温常压下，16g&5Ow所含的原子数为5A⑤1yol&5C10H22分子中共价键总数为w15A⑥1yol&5Cl2发生反应时，转移的电子数一定是25A⑦标准状况下，22.xL水中含分子数为5A．”的答案、考点梳理，并查找与习题“下列叙述中完全正确的一组是____①常温常压下，1yol甲基（-CHw）所含的电子数为105A②由Cu、v5和稀硫酸组成的原电池工作时，若Cu极生成0.2gH2，则电路通过电子0.25A③在标准状况下，11.2L&55O与11.2L&5O2混合后气体分子数为0.755A④常温常压下，16g&5Ow所含的原子数为5A⑤1yol&5C10H22分子中共价键总数为w15A⑥1yol&5Cl2发生反应时，转移的电子数一定是25A⑦标准状况下，22.xL水中含分子数为5A．”相似的习题。5a-2的立方根与2-3b的立方根互为相反数，求a/b的值_百度知道
5a-2的立方根与2-3b的立方根互为相反数，求a/b的值
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5a-2的立方根与2-3b的立方根互为相反数即5a-2与2-3b互为相反数5a-2=3b-25a=3ba,b≠0时，有：a/b=3/5（a=b=0时，a/b无意义）
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由题可知：等号两边同时三次方，得到5a-2与2-3b也互为相反数。就是：5a-2=-(2-3b)，化简得：5a-2=3b-2，就是5a=3b可得：a/b=3/5。
5a-2=-(2-3b)5a=3ba/b=3/5
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