十五度时醋酸的酸解离常数数

来源：蜘蛛抓取(WebSpider) 时间：2014-11-20 00:35 标签： 酸解离常数
醋酸的解离度和解离常数的测定思考题及回答,必需要有回答哦~
1、在相同温度下,不同浓度的 HAc 溶液的电离度是否相同?电离常数是否相同?如果改变温度,电离常数是否不变?电离常数属化学反应平衡常数的一种,是反应的特性常数,在相同温度下不随溶液浓度的变化而变化.由lnKaθ＝(△rSθ/R)－(△rHθ/RT)对于同一反应来说,△rSθ 和 △rHθ 随温度的变化不太大,在温度变化范围不太大时,可将之视为常数,因此,Ka 随温度变化而变化.对于电离度,α＝( Kaθ/c)^0.5在相同温度下,由于Kaθ不变,因此,α 将随浓度的变化而变化.2、"电离度愈大,酸度就愈大." 是否正确,为什么?错.由α ＝( Kaθ/c)^0.5 和 [H+] ＝( Kaθ·c)^0.5 电离度随浓度增大而降低,而酸度却随浓度增大而增大,所以,电离度愈大时,酸度反而会降低.
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一、实验目的
1. 学习并掌握醋酸电离度和电离常数的测定方法；
2. 进一步练习滴定及溶液配制的操作；
3. 学习使用酸度计。
二、实验原理
&&&&&&&&& &醋酸溶液存在下列电离平衡：
&HAc= H+ + Ac-
&&&&&&&&& 其电离常数的表达式为：
&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&（1）
&&&&&&&&& 设醋酸的起始浓度为c，平衡时 ，代入上式（1），可得到：
&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& &&&&&& （2）
&&&&&&& 在一定温度下，用酸度计测定一系列已知浓度的醋酸的pH值，根据pH= -lg c(H+)，换算出c(H+)，代入式（2）中，可求得一系列对应的 值，取其平均值，即为该温度下醋酸的电离常数。
三、仪器和药品
仪器：酸度计、烧杯、量筒、容量瓶。
药品：缓冲液、HAc（已标定）。
四、实验内容
1．配制不同浓度的醋酸溶液
&&&&&& 用50 mL量筒量取已标定的HAc溶液25.0 mL、10.0 mL、5.0 mL分别倒入三个干燥的50 mL小烧杯中，分别加入25.0 mL、40.0 mL、45.0 mL蒸馏水，摇匀，求出上述三种HAc溶液的浓度，编号为2~4号，已标定的HAc溶液编为1号。
HAc的体积（已标定）
配制HAc的浓度
2．醋酸溶液pH值的测定
&&&&&&&& 将上述1~4号杯由稀到浓，分别用pHS-25型酸度计测定它们的pH值，记录各份溶液的pH值及实验时的温度。计算各溶液中醋酸的电离常数。
1. 若改变所测HAc溶液的温度，则解离度和标准解离常数有无变化？
2、测定HAc的酸常数时，HAc溶液的浓度须精确测定；而测定未知酸的酸常数值时，酸和碱的浓度都不需测定，只要正确掌握滴定终点即可，为什么?
3、测定pH值时，为什么要按从稀到浓的顺序？21摄氏度下醋酸的电离常数
ORZGIRL1777
室温有3种范围的定义：1.23℃±2℃ ； 2.25±5℃；3.20±5℃ .21℃,对于上面3种定义范围,都没有超出室温的范围,可以这么认为,醋酸的电离平衡常数还是Ka=1.75×10^-5当然可以 利用 ΔGθ=-2.303RTlgKθ计算,R=8.314,T=21+273.15,ΔGθ=27.15
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