O2（写化学式）和水．（2）用Fe粉而不用Fe块作“双吸剂”的理由是使用铁粉能促进反应的进行．（3）“双吸剂”过一段时间由灰黑色变成红色，红色物质的主要成份Fe2O3（写化学式）．（4）小明同学设计了以下实验探究“双吸剂”是否失效，请你完成下列实验报告：
问题与猜想
结论、化学方程式
双吸剂是否失效
取样品放入试管中，再加入稀盐酸
结论：双吸剂没有失效．有关反应的化学方程式：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑[反思与应用]（1）写出一种防止铁等金属制品生锈的具体方法刷漆．（2）用盐酸可除铁锈，化学方程式为：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O．（3）请你提出一条延长食品保质期的建议真空包装．
题型：阅读理解
通过学习，同学们已经知道，碱是一类物质的总称．（1）氢氧化钠和氢氧化钾（化学式KOH）的性质很相似．如：a、纯净的氢氧化钾是白色固体；b、它极易溶解于水；c、氢氧化钾固体露置于空气中易吸水而潮解；d、氢氧化钾能吸收空气中的二氧化碳；e、氢氧化钾和硫酸铜溶液混合可以制得氢氧化铜．根据上面短文的内容，运用你学过的有关知识填空：①从上面的短文中得知，氢氧化钾的物理性质为（填符号）abc．②写出上面短文中涉及到的与氢氧化钾的化学性质有关的反应的化学方程式．2KOH+CO2═K2CO3+H2O，2KOH+CuSO4═Cu（OH）2↓+K2SO4．③根据氢氧化钾的性质，你认为氢氧化钾固体的保存方法应是密封保存．（2）小刚走进化学实验室，发现了一瓶敞口放置的固体氢氧化钠，他猜测药品已部分变质为碳酸钠了．①请你和小刚一起分别选用酸、碱、盐三种不同类别的物质做试剂，检验氢氧化钠已变质稀盐酸、氢氧化钙、氯化钙．②选上述任一试剂检验，简述实验步骤、现象及结论．（3）碱和酸会发生中和反应．①请举一例中和反应在日常生活中的具体应用用胃舒平治疗胃酸过多．②某化学兴趣小组为了测定一工厂废水中硫酸的含量，取水样于烧杯中，加入120g质量分数为10%的氢氧化钠溶液，恰好完全反应（废水中其他成分不与氢氧化钠反应）．请计算：水样中硫酸的质量为多少？
小宁把同学们对生活中的某些现象或讨论用表格的形式归纳如下．请按要求填写下表（“A”或“B”）
生活中的现象或问题
分析或解释一
分析或解释二
（1）饭菜飘香
A．分子在不断运动
B．分子间有间隔
（2）打开汽水瓶盖，冒出大量气泡
A．气体的溶解度随压强的减小而减小
B．气体的溶解度随温度的升高而减小
（3）油腻的菜盘用加入洗涤剂的水更易洗净
A．洗涤剂能使油脂溶解在水中
B．洗涤剂具有乳化的功能
（4）判断衣料是否有羊毛成分
A．看光泽度，用手摸
B．燃烧，闻气味
（5）判断硬水和软水
A．用嘴尝味道
B．加肥皂水看泡沫多少
一般情况下，二氧化碳不燃烧，也不支持燃烧，但镁却可以在二氧化碳中燃烧，化学方程式为：2Mg+CO2&2R+C，其中R的化学式是（　　）A．MgOB．MgCC．CO2D．MgO2
不法分子将“三聚氰胺”（化学式C3N6H6）掺入牛奶以提高其含氮量，致使许多人患病甚至死亡．下列有关三聚氰胺的说法错误的是（　　）A．三聚氰胺是由C、N、H三种元素组成的B．三聚氰胺中C、H、O的原子个数比为1：2：2C．三聚氰胺中氢元素的质量分数最大D．三聚氰胺相对分子质量为126
（2013?蒙山县一模）E有一包白色粉末是由碳酸钠、硫酸钠、硫酸铜、氯化钡中的两种物质组成．（1）取上述白色粉末少量，放入烧杯中，加入足量的水，搅拌，得白色浑浊溶液．静置，烧杯底有白色沉淀，上层溶液为无色．&①白色粉末中一定不存在的物质是硫酸铜；&②在上述实验中可能发生的一个化学反应方程式Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl．（2）请你写出上层无色溶液的溶质的3种可能：①氯化钠、硫酸钠； ②碳酸钠、氯化钠；③氯化钠、氯化钡．（3）请你参与进一步设计实验方案证明白色粉末的组成．
方案一：取少量白色粉末于试管中，加入稀盐酸
如有气泡产生
白色粉末由碳酸钠和BaCl2组成
方案二：取少量白色粉末于试管中，加入足量水充分溶解、过滤后，向滤渣中加入过量稀硝酸
如无气泡产生；沉淀不消失
白色粉末由硫酸钠和BaCl2组成[草木灰的化学式]制做松花蛋所用的配料主要有纯碱、食盐、生石灰、草木灰（主要成分是碳酸钾）、水等物质，制做时需要将它们_试卷分析-牛bb文章网
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[草木灰的化学式]制做松花蛋所用的配料主要有纯碱、食盐、生石灰、草木灰（主要成分是碳酸钾）、水等物质，制做时需要将它们
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所属专栏：
制做松花蛋所用的配料主要有纯碱、食盐、生石灰、草木灰（主要成分是碳酸钾）、水等物质，制做时需要将它们混合并充分搅拌．根据所学知识写出能发生反应的化学方程式______、______、______．题型：问答题难度：中档来源：眉山二模生石灰是氧化钙的俗名，氧化钙与水反应生成氢氧化钙．该反应的化学方程式为：CaO+H2O=Ca（OH）2．纯碱是碳酸钠的俗名，氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠．该反应的化学方程式为：Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH．氢氧化钙与碳酸钾反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾．该反应的化学方程式为：K2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2KOH．故答案为：CaO+H2O=Ca（OH）2Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOHK2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2KOH考点：考点名称：化学反应方程式的书写化学方程式的书写原则遵循两个原则：一是必须以客观事实为基础，绝不能凭空设想、主观臆造事实上不存在的物质和化学反应；二是遵循质量守恒定律，即方程式两边各种原子的种类和数目必须相等。 书写化学方程式的具体步骤:(1)写：根据实验事实写出反应物和生成物的化学式。反应物在左，生成物在右，中间用横线连接，如: H2+O2――H2O，H2O――H2+O2。 (2)配：根据反应前后原子的种类和数目不变的原则，在反应物和生成物的化学式前配上适当的化学计量数，使各种元素的原子个数在反应前后相等，然后将横线变成等号。配平后，化学式前的化学计量数之比应是最简整数比，如:2H2+O2=2H2O，2H2O= 2H2+O2。 (3)注：注明反应条件【如点燃、加热(常用“△”表示)、光照、通电等〕和生成物的状态(气体用“↑”。沉淀用“↓”。)。如:2H2+O22H2O，2H2O2H2↑+O2↑。 化学计量数:化学计量数指配平化学方程式后,化学式前面的数字。在化学方程式中，各化学式前的化学计量数之比应是最简整数比，计数量为1时，一般不写出。书学化学方程式的常见错误:常见错误违背规律写错物质的化学式客观事实臆造生成物或事实上不存在的化学反应写错或漏泄反应条件化学方程式没有配平质量守恒漏标多标“↑”、“↓”符号――书写化学方程式时条件和气体、沉淀符号的使用:（1）.“△”的使用 ①“△”是表示加热的符号，它所表示的温度一般泛指用酒精灯加热的温度。 ②如果一个反应在酒精灯加热的条件下能发生，书写化学方程式时就用“△”，如:2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑。 ③如果一个反应需要的温度高于用酒精灯加热的温度，一般用“高温”表示;如:CaCO3CaO+ CO2↑（2）“↑”的使用①“↑”表示生成物是气态，只能出现在等号的右边。 ②当反应物为固体、液体，且生成的气体能从反应体系中逸出来，气体化学式后应该加“↑”。如Fe+ 2HCl==FeCl2+H2↑。 ③当反应物是溶液时，生成的气体容易溶于水而不能从反应体系中逸出来，则不用“↑”，如:H2SO4+ BaCl2==FeCl2+2HCl④只有生成物在该反应的温度下为气态，才能使用“↑”。 ⑤若反应物中有气态物质，则生成的气体不用标 “↑”。如:C+O2CO2（3）“↓”使用 ①“↓”表示难溶性固体生成物，只能出现在等号的右边②当反应在溶液中进行，有沉淀生成时，用 “↓”，如:AgNO3+HCl==AgCl↓+HNO3③当反应不在溶液中进行，尽管生成物有不溶性固体，也不用标“↓”，如:2Cu+O22CuO ④反应在溶液中进行，若反应物中有难溶性物质，生成物中的难溶性物质后面也不用标“↓”。如:Fe +CuSO4==FeSO4+Cu.化学方程式中“↑”和“↓”的应用：①“↑”或“↓”是生成物状态符号，无论反应物是气体还是固体，都不能标“↑”或“↓”; ②若反应在溶液中进行且生成物中有沉淀，则使用“↓”；若不在溶液中进行，无论生成物中是否有固体或难溶物，都不使用“↓”; ③常温下，若反应物中无气体，生成物中有气体.提取信息书写化学方程式的方法: 书写信息型化学方程式是中考热点，题目涉及社会、生产、生活、科技等各个领域，充分体现了化学学科的重要性，并考查了同学们接受信息、分析问题和解决问题的能力。解答这类题日的关键是掌握好化学方程式的书写步骤，可按两步进行:首先正确书写反应物和生成物的化学式，并注明反应条件及生成物状态；第二步就是化学方程式的配平。考点名称：水的性质和用途水（化学式：H?O） 是由氢、氧两种元素组成的无机物，在常温常压下为无色无味的透明液体。水，包括天然水（河流、湖泊、大气水、海水、地下水等），人工制水（通过化学反应使氢氧原子结合得到水）。水是地球上最常见的物质之一，是包括人类在内所有生命生存的重要资源，也是生物体最重要的组成部分。水在生命演化中起到了重要的作用。水的物理性质和化学性质：1.水的物理性质：通常情况下，水是无色，无味的透明液体，4℃时水的密度是1g/cm3，在标况下，水的沸点是100℃，水的凝固点是0℃。水结冰时体积膨胀，所以冰的密度比水小，能浮在水面上。2.水的化学性质：（1）在通电条件下能分解：（2）与某些非金属氧化物反应生成酸SO2+H2O==H2SO3SO3+H2O==H2SO4CO2+H2O==H2CO3（3）与某些金属氧化物反应生成碱CaO+H2O==Ca(OH)2H2O+Na2O==2NaOHH2O+K2O==2KOH（4）与某些非金属单质反应H2O(g)+CH2+CO（5）与活泼的金属反应2Na+2H2O=2NaOH+H2↑2K+2H2O=2KOH+H2↑（6）植物以水和二氧化碳为原料进行光合作用CO2+H2O有机物+O2（7）水能参与金属的锈蚀反应，如铁生锈，铜生锈的过程都需要氧气。水的用途：（1）生活用水：洗脸、刷牙、洗澡、做饭等（2）农业用水：灌溉庄稼、稀释农药等（3）工业用水：冷却、洗涤、制造、加工等 （4）动植物的生命活动离不开水，成人每天平均需要补充2.5升左右的水。（5）在实验室：①溶解物质配成溶液（水为常见的容积）②洗涤仪器③用作试剂④用排水法收集气体。易错点：天然水一般不是纯水，蒸馏水一般为纯净的水。海水，江水，地下水，池塘中的水都是溶解了矿物质的溶液，自来水也不是纯水。考点名称：文字表达式概念：用文字表示化学反应的式子 文字表达式的书写步骤：（1）写：根据反应事实写出反应物和生成物（2）注：注明反应条件：[点燃，加热，光照，通电等] 考点名称：碱的性质碱的定义：碱是指在溶液中电离成的阴离子全部是OH-的化合物。碱由金属离子(或铵根离子)和氢氧根离子构成，可用通式R(OH)n表示。从元素组成来看，碱一定含有氢元素和氧元素。 常见的碱：(1)氢氧化钠、氢氧化钙都属于碱。除这两种碱外，常见的碱还有氢氧化钾(KOH)、氨水(NH3?H2O)、治疗胃酸过多的药物中的氢氧化铝[Al(OH)3)。 (2)晶体(固体)吸收空气里的水分.表而潮湿而逐步溶解的现象叫做潮解。氢氧化钠、粗盐、氯化镁等物质都易潮解，应保存在密闭干燥的地方。同时称量 NaOH固体时要放在玻璃器皿中，不能放在纸上，防止 NaOH固体潮解后腐蚀天平的托盘。 (3)熟石灰可由生石灰(CaO)与水反应制得，反应的化学方程式为:CaO+H2O==Ca(OH)2，反应时放出大量的热。碱的通性碱的通性反应规律化学方程式反应类型碱溶液与指示剂的反应碱溶液能使紫色石蕊试液变蓝，无色酚酞试液变红――――碱与非金属氧化物反应碱+非金属氧化物→盐+水2NaOH+CO2==Na2CO3+H2OCa(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O――碱与酸反应碱+酸→盐+水NaOH+HCl==NaCl+H2O2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O复分解反应碱与某些盐反应碱1+盐1→碱2+盐22NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO4Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH复分解反应碱+铵盐→氨气+水+盐NH4Cl+NaOHNaCl+NH3↑+H2O复分解反应常见的碱有NaOH、KOH、Ca（OH）2、氨水的特性：①氢氧化钠（NaOH）俗名苛性钠、火碱、烧碱，这是因为它有强腐蚀性。NaOH是一种可溶性强碱。白色固体，极易溶于水，暴露在空气中易潮解，可用作碱性气体（如NH3）或中性气体（如H2、O2、CO等）的干燥剂。NaOH易与空气中的CO2反应生成Na2CO3固体。NaOH溶液可以腐蚀玻璃，盛NaOH溶液的试剂瓶不能用磨口的玻璃塞，只能用橡胶塞。 ②氢氧化钙[Ca(OH)2]是白色粉末，微溶于水，俗称熟石灰或消石灰，其水溶液称为石灰水。Ca（OH）2也有腐蚀作用。Ca（OH）2与CO2反应生成白色沉淀CaCO3，常用于检验CO2。 Ca(OH)2＋CO2＝CaCO3↓＋H2O Ca(OH)2能跟Na2CO3反应生成NaOH，用于制取NaOH。反应方程式为： Ca(OH)2＋Na2CO3＝CaCO3↓＋2NaOH ③氨水（NH3?H2O）是一种可溶性弱碱，NH3溶于水可得氨水。有刺激性气味，有挥发性。将氨气通过盛放氧化铜的玻璃管，生成氮气、水和铜，其反应方程式为： 2NH3+3CuO=(加热)=3Cu+N2↑+3H2O，说明氨气具有还原性。此外，KOH、Ba(OH)2也是常见的可溶性强碱。不溶的碱大多是弱碱，如：Fe(OH)3、Cu(OH)2等。他们的共同性质是热稳定性差，受热易分解生成对应的金属氧化物和水。氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质和用途比较俗名苛性钠，火碱，烧碱熟石灰，消石灰颜色、状态白色，片状固体白色，粉末状固体腐蚀性强烈腐蚀性较强腐蚀性溶解性易溶于水，易潮解，溶解时放热微溶于水，其水溶液俗称石灰水用途化工原料，用于肥皂、石油、纺织、印染工业等;生活中用于除油污用于建筑工业，制漂自粉，改良土壤，配制农药等氢氧化钠、氢氧化钙化学性质的比较氢氧化钠氢氧化钙跟指示剂作用.使紫色石蕊试液变成蓝色，使无色酚酞试液变成红色跟指示剂作用，使紫色石蕊试液变成蓝色，使无色酚酞试液变成红色跟某些非金属氧化物反应2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O2NaOH+SO3==Na2SO4+H2O跟某些非金属氧化物反应Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2OCa(OH)2+SO2==CaSO3↓+H2OCa(OH)2+SO3==CaSO4+H2O跟酸发生中和反应2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O跟酸发生中和反应 Ca(OH)2+H2SO4==CaSO4+2H2O跟某些盐反应2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO4跟某些盐反应Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH几种碱的颜色和溶解度碱颜色溶解性NaOH、KOH、Ba（OH）2白色易溶Ca(OH)2白色微溶Mg（OH）2、Al(OH )3、Fe(OH )2白色难溶Fe(OH )3红褐色难溶Cu（OH）2蓝色难溶概念性质的理解①氢氧化钠有强烈的腐蚀性，使用时必须十分小心，要防止沽到皮肤.上或洒在衣服上。如果不慎将碱液沽到皮肤上，应立即用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。 ②浓硫酸、氢氧化钠固体溶于水放热，属于物理变化；而氧化钙溶于水放热是氧化钙与水反应放出大量的热，属于化学变化;生石灰具有强烈的吸水性，可以作某些气体的干燥剂。③由于NaOH易潮解，同时吸收空气中的CO2发生变质，所以NaOH必须密封保存。④保存碱溶液的试剂瓶应用橡胶塞、不能用玻璃塞，以防止长期不用碱溶液，碱溶液腐蚀玻璃造成打不开的情况。⑤只有可溶性碱溶液才能使指示剂变色，如NaOH溶液能使无色酚酞变红；但不溶性碱不能使指示剂变色，如Mg(OH)2中滴加无色酚酞，酚酞不变色。 ⑥盐和碱的反应，反应物中的盐和碱必须溶于水，生成物中至少有一种难溶物、气体或H2O。铵盐与碱反应生成的碱不稳定，分解为NH3和H2O。 ⑦碱与酸的反应中碱可以是不溶性碱，如 Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O。氢氧化钠和氢氧化钙的鉴别：NaOH与Ca（OH）2的水溶液都能使酚酞变红，故鉴别NaOH和Ca(OH)2不能用指示剂，通常情况下，可采用以下两种方法来鉴别NaOH和Ca(OH)2方法一：通入CO2气体，NaOH溶液与CO2气体反应后无明显现象，但Ca(OH)2溶液即澄清石灰水与 CO2反应生成白色沉淀。方法二：滴加Na2CO3溶液或K2CO3溶液，NaOH溶液与K2CO3，Na2CO3溶液不反应，但Ca(OH)2溶液与 Na2CO3、K2CO3溶液反应均生成白色沉淀。Ca(OH)2+ Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH，Ca(OH)2+K2CO3 ==Na2CO3+2KOH。检验二氧化碳气体是否与氢氧化钠溶液反应的方法通常情况下，将二氧化碳气体直接通人装有氢氧化钠溶液的试管中，很难直接判断二氧化碳气体是否与氢氧化钠溶液反应。因此，要判断二氧化碳气体确实能与氢氧化钠反应，可以采取如下两种方法: (1)检验产物的方法:验证通入二氧化碳气体后的溶液中是否含有碳酸钠，检验碳酸根离子是否存在。通常检验碳酸根离子的方法是: 方法1:取样，加入稀盐酸，并将产生的气体通入澄清石灰水中，若澄清石灰水变浑浊，则证明溶液中存在碳酸根离子。方法2:取样，加入氢氧化钙溶液，若产生白色沉淀，则证明溶液中存在碳酸根离子。上述两种方法其实也可以检验氢氧化钠溶液是否变质.而且方法I还可以用于除去变质后的氢氧化钠溶液中的碳酸钠。 (2)改进实验装置，通过一些明显的实验现象间接证明二氧化碳气体能与氢氧化钠反应。如:所选装置操作方法实验现象A将充满二氧化碳的试管倒扣在水中试管内的液面略有上升B将充满二氧化碳的试管倒扣在氢氧化钠溶液中试管内的液面明显上升C将氢氧化钠溶液滴入烧瓶水槽中的水倒吸入烧瓶内D将氢氧化钠溶液滴入锥形瓶集气瓶中，NaOH溶液中的长导管下端产生气泡E将胶头滴管中氢氧化钠溶液挤入烧瓶烧瓶内产生“喷泉” 现象F将胶头滴管中的氢氧化钠溶液挤入软塑料瓶塑料瓶变瘪G将胶头滴管中的氢氧化钠溶液挤入锥形瓶中小气球胀大碱的命名：一般读作氢氧化某，如：NaOH读作氢氧化钠。变价金属元素形成的碱，高价金属碱读作氢氧化某，如Fe(OH)3读作氢氧化铁，低价金属碱读作氢氧化亚某，如Fe(OH)2读作氢氧化亚铁。氨水：氨气的水溶液俗称氨水，主要成分是NH3?H2O，通常状况下是无色液体，具有挥发性。浓氨水能挥发出具有刺激性气味的氨气NH3。氨水显碱性，能使指示剂变色。氨水的组成中含有N元素，因此可通过与酸反应生成铵盐来制氮肥，其本身也是一种氮肥。在化学实验中一般可用浓氨水做分子运动的探究实验。考点名称：盐的性质盐的定义: 盐是指由金属离子(或钱根离子)和酸根离子构成的化合物，盐在溶液里能解离成金属离子(或钱根离子)和酸根离子。根据阳离子不同，可将盐分为钠盐、钾盐、钙盐、钱盐等，根据阴离子不同，可将盆分为硫酸盐、碳酸盐，硝酸盐等。生活中常见的盐有：氯化钠(NaCl)，碳酸钠 (Na2CO3)、碳酸氧钠(NaHCO3)、碳酸钙和农业生产上应用的硫酸铜(CuSO4)。盐的物理性质: (1)盐的水溶液的颜色常见的盐大多数为白色固体，其水溶液一般为无色。但是有些盐有颜色，其水溶液也有颜色。例如:胆矾(CuSO4?5H2O)为蓝色，高锰酸钾为紫黑色;含Cu2+的溶液一般为蓝色，含Fe2+的溶液一般为浅绿色，含Fe3+的溶液一般为黄色。 (2)盐的溶解性记忆如下钾钠硝钱溶水快(含K+,Na+,NH4+,NO3-的盐易溶于水);硫酸盐除钡银钙(含SO42-的盐中，Ag2SO4, CaSO4微溶，BaSO3难溶)都易溶;氯化物中银不溶(含 Cl-的盐中，AgCl不溶于水，其余一般易溶于水);碳酸盐溶钾钠钱[含CO32-的盐，Na2CO3、(NH4)2CO3、 K2CO3易溶，Na2CO3微溶，其余难溶〕。 盐的化学性质:(1)盐+金属一另一种盐+另一种金属(置换反应)，例如:Fe+CuSO4==FeSO4+Cu 规律:反应物中盐要可溶，金属活动性顺序表中前面的金属可将后面的金属从其盐溶液中置换出来(K, Ca,Na除外)。应用:判断或验证金属活动性顺序和反应发生的先后顺序。 (2)盐+酸→另一种盐+另一种酸(复分解反应)，例如;HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3。规律:反应物中的酸在初中阶段一般指盐酸、硫酸、硝酸。盐是碳酸盐时可不溶，若是其他盐，则要求可溶。应用:实验室制取CO2,CO32-、Cl-,SO42-的检验。 (3)盐+碱→另一种盐+另一种碱(复分解反应) 规律:反应物都可溶，若反应物中盐不为按盐，生成物其中之一为沉淀或水。应用:制取某种碱，例如:Ca(OH)2+Na2CO3== CaCO3↓+2NaOH。 (4)盐+盐→另外两种盐规律:反应物都可溶，生成物至少有一种不溶于水。应用:检验某种离子或物质。例如:NaCl+AgNO3 =AgCl↓+NaNO3(可用于鉴定Cl-);Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl（可用与鉴定SO42-） 几种常见盐的性质及用途比较如下表:氯化钠碳酸钠碳酸氢钠碳酸钙硫酸铜化学式NaClNa2CO3NaHCO3CaCO3CuSO4俗称食盐纯碱、苏打小苏打――――物理性质白色固体，易溶于水。水溶液有咸味，溶解度受温度影响小白色固体，易溶于水白色固体，易溶于水白色固体，不溶于水白色固体，易溶于水，溶液为蓝色，有毒化学性质水溶液显中性AgNO3+NaCl==AgCl↓+NaNO3水溶液显碱性Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑Na2CO3+Ca（OH）2==CaCO3↓+2NaOH水溶液显碱性 NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑CuSO4+5H2O==CuSO4?5H2OCuSO4+Fe==FeSO4+CuCuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO4用途作调味品和防腐剂，医疗上配置生理盐水。重要的化工原料制烧碱，广泛用于玻璃、纺织、造纸等工业焙制糕点的发酵粉的主要成分，医疗上治疗胃酸过多实验室制取CO2，重要的建筑材料，制补钙剂农业上配制波尔多液，实验室中用作水的检验试剂，精炼铜易错点:①“食盐是盐是对的，但“盐就是食盐”是错误的，化学中的“盐”指的是一类物质。②石灰石和大理石的主要成分是碳酸钙，它们是混合物，而碳酸钙是纯净物。③日常生活中还有一种盐叫亚硝酸钠,工业用盐中常含有亚硝酸钠，是一种自色粉末，有咸味，对人体有害，常用作防腐保鲜剂。④CuSO4是一种白色固体，溶于水后形成蓝色的CuSO4溶液，从CuSO4溶液中结品析出的晶体不是硫酸铜，而是硫酸铜晶休，化学式为CuSO4?5H2O，俗称胆矾或蓝矾，是一种蓝色固体。硫酸铜与水结合也能形成胆矾，颜色由白色变为蓝色.利用这种特性常用硫酸铜固体在化学实验中作检验水的试剂。盐的命名:(1)只有两种元素组成的盐，读作“某化某”，如 NaCl读作氯化钠，AgI读作碘化银。 (2)构成中含有酸根的，读作“某酸某”。如Na2CO3、ZnSO4、AgNO3、KMnO4、KClO3分别读作:碳酸钠、硫酸锌、硝酸银、高锰酸钾、氯酸钾。 (3)含铵根的化合物，读作“某化铵”或“某酸铵”。如NH4Cl、(NH4)2SO4读作:氯化铵、硫酸铵。 (4)其他:Cu2(OH)2CO3读作“碱式碳酸铜”， NaHSO4读作“硫酸氢钠”， NaHCO3读作“碳酸氢钠”。风化:风化是指结晶水合物在室温和干燥的条件下失去结晶水的现象，这种变化属于化学反应。如 Na2CO3?10H2O==Na2CO3+10H2O；CaSO4?2H2O ==CaSO4+2H2O。侯氏制碱法:我国化工专家侯德榜于年用了三年时间，成功研制出联合制碱法，后来命名为“侯氏联合制碱法”。其主要原理是: NH3+CO2+H2O== NH4HCO3NH4HCO3+NaCl ==NaHCO3↓+NH4CI 2NaHCO3==Na2CO3+H2O+CO2↑ (1)NH3与H2O，CO2反应生成NH4HCO3。 (2)NH4HCO3与NaCl反应生成NaHCO3沉淀。主要原因是NaHCO3的溶解度较小。 (3)在第(2)点中过滤后的滤液中加入NaCl，由于 NH4CI在低温时溶解度非常低，使NH4Cl结晶析出，可做氮肥。 (4)加热NaHCO3得到Na2CO3. 优点:保留了氨碱法的优点，消除了它的缺点，提高了食盐的利用率，NH4Cl可做氮肥，同时无氨碱法副产物CaCl2毁占耕田的问题。 欢迎您转载分享：
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AM真菌与施钾量对烤烟化学成分及钾素累积分配交互效应的研究.pdf61页
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本研究通过盆栽试验和大田试验，系统研究了施钾量与AM 真菌接种效应的关系:施钾量
与AM真菌对烤烟生长及产量、品质 化学成分 的影响;施钾量与AM真菌对烤烟钾素累积与
分配以及烟叶钾含量的影响，在此基础上，进一步探讨了施钾量与AM真菌对烤烟钾素吸收的
机理。这些研究对于开发高效菌根制剂，减少化肥投入，促进烟草健康生长至关重要。主要获
得如下结果:
1.AM真菌能与烟草形成良好的共生体系，土壤速效钾含量高低直接影响到AM真菌的生长
发育和菌根的形成。任，土上施钾1t为0.375-1.1259k,o/kg土时，AM真菌侵染及共生体
形成效果最佳，侵染率最高可达74.0%
盆栽试验 和49.0%
大田试验 。同时结果表明，
菌根化育苗技术的应甩是提高烟草侵染率的一种行之有效的途径夕厂丫
2.适钾水平下，接种AM真菌能够增加烟株的根系活力，明显提高了烤烟的光合速率，烟株体内
一些保护酶
SOD,POD 活性增强，烟草的抗逆性，从而促进了烟草生长;增加了烟叶产
量，改善了烟叶品质，提高了烟叶的钾含量。
3.接种AM真菌具有提高宿主产贵的功能，且菌根菌与施钾量二者之间存在最佳组合关系。
俪钾量与AM真菌对不同叶位烟叶千重的影响差异显著 p 0.01 ，但不同组合间差异较复
杂，随叶位、施钾 t不同而有区别.施钾量与AM真菌对不同叶位烟叶化学成分含量的影
响明显，对整株烟叶各化学成分也有显著影响，但不同组合间差异复杂，随叶位、施钾量
不同而有差异。产z'
4.大田试验结果表明，接种株烟叶产量增加，但不同施钾水平下.菌根效应对产量的影响不
同?卜钾量“4.5， 时，接种株烟叶单株产11、亩产
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【产品名称】：人利钾尿肽说明书（KP）elisa试剂盒&& 价格促销&【规 格】：96T/48T【运输】：快递（根据客户要求，选择具体的运输方式）.【保 存】：2-8℃【用途】：科研实验等领域科学研究，不得用于临床诊断.【试剂盒种属】马铃薯、鹿、羊、鸡、鸭、鱼、人、大鼠、小鼠、豚鼠、仓鼠、裸鼠、兔子、猪、犬、猴、马、牛等动植物。【试剂盒标本】血清、血浆、细胞上清液、尿液、体液、灌洗液、脑脊髓、心房水、胸房水、组织等&人利钾尿肽说明书（KP）elisa试剂盒&&& 说明：1．检测原理：采用双抗体夹心ABC-ELISA法2．试剂盒保存：-20℃（较长时间不用时）；2-8℃（频繁使用时）。3．浓洗涤液低温保存会有盐析出，稀释时可在水浴中加温助溶。4．中、英文说明书可能会有不一致之处，请以英文说明书为准。5．刚开启的酶联板孔中可能会含有少许水样物质，此为正常现象，不会对实验结果造成任何影响。样品类型（SAMPLE TYPES）：& &标本必须为液体，不含沉淀。包括血清、血浆、尿液、胸腹水、脑脊液、细胞培养上清、组织匀浆等。1ml的全血可得到0.5ml的血清或血浆。每个标本量收集体积＝100ul&检测种类。取材前须向销售人员索要说明书。& &样品采集：收集标本前必须清楚要检测的成份是否足够稳定。对收集后当天进行检测的标本，储存在4℃备用，如有特殊原因需要周期收集标本，将标本及时分装后放在-20℃或-70℃条件下保存。避免反复冻融。标本2-8℃可保存48小时，-20℃可保存1个月。-70度可保存6个月。具体操作步骤1. 从室温平衡20min后的铝箔袋中取出所需板条，剩余板条用自封袋密封放回4℃。2. 设置标准品孔、样本孔和空白孔，空白孔什么都不加；标准品孔各加不同浓度的标准品50&L；3. 待测样本孔先加待测样本10&L，再加样本稀释液40&L；4. 随后标准品孔和样本孔中（空白孔不加）加入辣根过氧化物酶（HRP）标记的检测抗体100&L，，用封板膜封住反应孔，37℃水浴锅或恒温箱温育60min。5. 弃去液体，吸水纸上拍干，每孔加满洗涤液，静置1min，甩去洗涤液，吸水纸上拍干，如此重复洗板5次（也可用洗板机洗板）。6. 所有孔加入底物A、B各50&L，37℃避光孵育15min。7. 所有孔加入终止液50&L，15min内，在450nm波长处测定各孔的OD值&人利钾尿肽说明书（KP）elisa试剂盒&& 价格相关产品：YJ-10185B&人肠脂肪酸结合蛋白（iFABP）ELSIA试剂盒&Human intestinal fatty acid binding protein,iFABP Elisa试剂盒YJ-10186B&人端粒酶（TE）ELSIA试剂盒&Human telomerase,TE Elisa试剂盒YJ-10187B&人基质金属蛋白酶5（MMP-5）ELSIA试剂盒&Human matrix metalloproteinase 5,MMP-5 Elisa试剂盒YJ-10188B&人角化细胞生长因子（KGF）ELSIA试剂盒&Human Keratinocyte Growth Factor,KGF Elisa试剂盒YJ-10189B&人血小板衍生生长因子BB（PDGF-BB）ELSIA试剂盒&Human Platelet-Derived Growth Factor-BB,PDGF-BB Elisa试剂盒YJ-10190B&人中期因子（MK）ELSIA试剂盒&Human Midkine,MK Elisa试剂盒YJ-10191B&人CXC趋化因子配体16（CXCL16）ELSIA试剂盒&Human CXC-chemokine ligand 16,CXCL16 Elisa试剂盒YJ-10192B&人CXC趋化因子受体3（CXCR3）ELSIA试剂盒&Human CXC-chemokine receptor 3,CXCR3 Elisa试剂盒YJ-10193B&人基质细胞衍生因子1a（SDF-1a/CXCL12）ELSIA试剂盒&Human Stromal cell derived factor 1a,SDF-1a Elisa试剂盒YJ-10194B&人淋巴细胞趋化因子（Lptn/LTN/XCL1）ELSIA试剂盒&Human lymphotactin,Lptn/LTN Elisa试剂盒YJ-10195B&人白介素27（IL-27）ELSIA试剂盒&human Interleukin 27,IL-27 Elisa试剂盒YJ-10196B&人白介素23（IL-23）ELSIA试剂盒&Human Interleukin 23,IL-23 Elisa试剂盒YJ-10197B&人第八因子相关抗原（FⅧAg）ELSIA试剂盒&Human Factor Ⅷ-related Antigen,FⅧAg Elisa试剂盒YJ-10198B&人P53（P53）ELSIA试剂盒&Human p53/tumor protein,p53/TP53 Elisa试剂盒YJ-10199B&人环磷酸鸟苷（cGMP）ELSIA试剂盒&Human Cyclic guanosine monophosphate,cGMP Elisa试剂盒YJ-10200B&人巨噬细胞移动抑制因子（MIF）ELSIA试剂盒&Human Macrophage Migration Inhibitory Factor,MIF Elisa试剂盒YJ-10201B&人&淀粉样蛋白1-40（A&1-40）ELSIA试剂盒&Human amyloid beta peptide 1-40,A&1-40 Elisa试剂盒YJ-10202B&人组织因子途径抑制物（TFPI）ELSIA试剂盒&Human Tissue factor pathway inhibitor,TFPI Elisa试剂盒YJ-10203B&人心肌转录因子GATA4 ELSIA试剂盒&Human cardiac transcription factor-GATA4 Elisa试剂盒Rs-4641R&Kilham Rat Virus/KRV-VP1/KRV-VP2抗体，??基尔曼氏细小病毒VP1/VP2抗体（大鼠潜在病毒KRV）&规格：0.1ml；0.2ml，多数抗体有现货Rs-4642R&Kilham Rat Virus/KRV-VP1/KRV-VP2 （C-terminus）抗体，??基尔曼氏细小病毒VP1/VP2抗体（大鼠潜在病毒KRV）C端&规格：0.1ml；0.2ml，多数抗体有现货Rs-4643R&Kilham Rat Virus/KRV-VP1/KRV-VP2 （C-terminus）?抗体，?基尔曼氏细小病毒VP1/VP2抗体（大鼠潜在病毒KRV）C端&规格：0.1ml；0.2ml，多数抗体有现货Rs-4644R&Kilham Rat Virus/KRV-VP1/KRV-VP2 （N-terminus）抗体，??基尔曼氏细小病毒VP1/VP2抗体（大鼠潜在病毒KRV）N端&规格：0.1ml；0.2ml，多数抗体有现货Rs-4646R&H-1 parvovirus （Toolan's H-1 Virus（H-1）） N-terminus?抗体，?大鼠细小病毒H-1株（H-1）抗体（N端）&规格：0.1ml；0.2ml，多数抗体有现货Rs-4652R&CRLF2?抗体，?胸腺基质淋巴细胞生成素受体抗体&规格：0.1ml；0.2ml，多数抗体有现货Rs-4653R&ASB10?抗体，?含锚蛋白重复序列-细胞因子信号抑制物盒蛋白家族10抗体&规格：0.1ml；0.2ml，多数抗体有现货Rs-4659R&MARK4?抗体，?丝氨酸/苏氨酸蛋白激酶MARK4抗体&规格：0.1ml；0.2ml，多数抗体有现货Rs-4660R&phospho-MARK4（Ser423）?抗体，?磷酸化丝氨酸/苏氨酸蛋白激酶MARK4抗体&规格：0.1ml；0.2ml，多数抗体有现货Rs-4662R&phospho-TCF3/E2A/E47（Ser39）?抗体，?磷酸化转录因子3抗体&规格：0.1ml；0.2ml，多数抗体有现货Rs-4678R&IgHV/IgH?抗体，?免疫球蛋白重链可变区抗体&规格：0.1ml；0.2ml，多数抗体有现货Rs-4684R&Mammaglobin A （mouse）?抗体，?乳腺珠蛋白1抗体&规格：0.1ml；0.2ml，多数抗体有现货Rs-2778R&ADK/AK?抗体，?腺苷酸激酶抗体&规格：0.1ml；0.2ml，多数抗体有现货Rs-2231R&AEG-1/LYRIC?抗体，?AEG-1抗体&规格：0.1ml；0.2ml，多数抗体有现货&人利钾尿肽说明书（KP）elisa试剂盒&&&& 提供免费代检测，公司专业销售美国GBD R&D RB 原装/分装等各种品牌价格档次的ELISA试剂盒，服务于高校及免疫学科研单位。长期提供各种种属、各种系列ELISA检测试剂盒，价格实惠，质量有保证,信誉第一。我司产品更多信息咨询及订购方法：1.可来电向我们直接咨询及订购或登录我公司网站选购。2.可点击本页上方&QQ交谈&向我司在线人员咨询及订购。&3.可在本页下方留言栏内留言，我们会在半个工作日内联系您。4.可通过邮件咨询及订购。
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