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衣康酸/亚甲基琥珀酸/2-亚甲基丁二酸；分解乌头酸/甲叉琥珀酸/甲叉丁二酸/亚甲基丁二酸/次甲基丁二酸/2-亚丙基-1,2-二羧酸/次甲基丁烯二酸/伊康酸/Itaconic acid
肉豆蔻酸/十四酸/蔻酸/正十四碳酸/豆蔻酸/十四烷酸/特十四酸/Myristic acid
壬酸/风吕草酸/天竺葵酸/洋绣球酸/Nonanoic acid
3-苯丙酸/氢化桂皮酸/氢化肉桂酸/&-苯丙酸/苄基乙酸/加氢桂皮酸/3-苯基丙酸/3-Phenylpropanoic acid
硬脂酸/脂蜡酸/司的令/十八酸/十八烷酸/十八碳烷酸/Stearic Acid
十一烯酸/10-十一烯酸/10-十一碳烯酸/十一碳烯-9-酸/10-十一烯碳酸/顺十一碳-10-烯酸/Undecylenic
正戊酸/戊酸/缬草酸/丙基乙酸/Valeric acid
紫脲酸/紫尿酸/紫巴比土酸/5-异亚硝基巴比土酸/中草酸二酰脲-5-肟/5-（羟基亚氨基）巴比土酸/丙酮二酰脲-5-肟/5-亚硝基-2,4,6-三羟基嘧啶/四氧嘧啶-5-肟/Violuric
acid monohydrate
氯铂酸/氯化铂/铂氯氢酸/六氯合铂（IV）酸/六氯合铂酸/氯铂酸六水合物/六氯铂（Ⅳ）酸六水合物/六氯合铂酸/二氢六氯化铂/Hexachloroplatinic（Ⅳ） acid hexahydrate
铁粉/还原铁粉/铁/铁精粉/Iron powder
铁棒/铁/Iron
氧化铁/三氧化二铁/红色氧化铁/氧化高铁/205铁红/磁性氧化铁红/烧褐铁矿/铁丹/红粉/威尼斯红/Iron（III）oxide
硫酸亚铁/七水合硫酸亚铁/绿矾/铁矾/硫酸铁（II）七水合物/Ferrous sulfate heptahydrate
硫酸铁/硫酸高铁/硫酸铁（III）/Ferric sulfate
硫化亚铁/硫化铁/硫铁/硫化铁（Ⅱ）/一硫化铁/Ferrous sulfide
氢氧化铁/有水氧化铁/三氢氧化铁/Ferric hydroxide
四氧化三铁/磁性氧化铁/黑色氧化铁/磁铁矿/氧化正亚铁/精磁铁砂/氧化铁黑/Ferrosoferric oxide
钛铁试剂/邻苯二酚-3,5-二磺酸钠/钛铁试剂/试钛灵/1,2-二羟基苯-3,5-二磺酸钠/4,5-二羟基-1,3-苯二磺酸二钠盐/1,2-二羟基-3,5-苯二磺酸二钠盐/Tiron
二茂铁/环戊二烯铁/双环戊二烯基铁/环戊二茂铁/二环戊二烯合铁/二环戊二烯铁/二环茂二烯铁/Ferrocene硫化亚铁,硫化铁
铅箔/铅/Lead
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铅粉/铅/电解铅/Lead
铅片/铅/电解铅/Lead
硫化铅/方铅矿/硫化铅晶体/硫酸铅（II）/Lead（II）sulfide
乙酸铅/三水合乙酸铅/铅糖/三水醋酸铅/乙酸铅（II）三水合物/Lead acetate trihydrate
红色氧化铅/四氧化三铅/铅丹/氧化铅/红丹/四氧化铅/Lead oxide red
黄色氧化铅/一氧化铅/密陀僧/黄丹/铅黄/蜜陀僧/Lead oxide yellow
硼酸铅/偏硼酸铅/Lead（II）borate
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碱性碳酸铅/碱式碳酸铅/次碳酸铅/盐基碳酸铅/白锅粉/白铅粉/碳酸二羟铅/珠光粉/铅白/Lead（II）carbonate basic
铬酸铅/铬黄/铬酸铅（II）/Lead chromate
氢氧化铅/Lead hydroxide
碘化铅/二碘化铅/碘化亚铅/碘化铅（II）/Lead（II）iodide
硫酸铅/铅矾/硫酸铅（II）/石灰浆/红矾/连三硫酸铅/Lead（II）sulfate
四乙酸铅/四醋酸铅/乙酸高铅盐/醋酸高铅/乙酸高铅/乙酸铅（Ⅳ）/Lead（IV）acetate
碱式乙酸铅/碱式醋酸铅/盐基性醋酸铅/Lead（II）acetate basic
硬脂酸铅/十八酸铅/十八酸铅盐/硬酯酸铅/二盐基性硬脂酸铅/双（十八酸）二氧化二铅/二盐基硬脂酸铅/Lead（II）stearate硫化亚铁,硫化铁
溴化锂/二水合溴化锂/Lithium
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碳酸锂/Lithium Carbonate
偏硼酸锂/Lithium metaborate octahydrate
磷酸锂/Lithium phosphate hemihydrate
硫酸锂/一水硫酸锂/Lithium
sulfate monohydrate
乙酸锂/醋酸锂/二水醋酸锂/Lithium acetate dihydrate
柠檬酸锂/枸橼酸锂/2-羟基-1,2,3-丙三羧酸三锂盐/柠檬酸三锂盐四水合物/Lithium
草酸锂/乙二酸锂/乙二酸二锂盐/草酸二锂/Lithium oxalate
硬脂酸锂/十八酸锂/Lithium
铋粒/铋/Bismuth
铋粉/铋/Bismuth
氧化铋/三氧化二铋/三氧化铋/氧化铋（III）/Bismuthous oxide
次碳酸铋/碱式碳酸铋/碳酸氧铋/碳酸铋/碳酸二氧化二铋/Bismuth
subcarbonate
硫化亚铁,硫化铁基准试剂（PT：Primary Reagent）：专门作为基准物用，可直接配制标准溶液。光谱纯试剂（SP：Spectrum pure）：表示光谱纯净。但由于有机物在光谱上显示不出，所以有时主成分达不到99.9%以上，使用时必须注意，特别是作基准物时，必须进行标定。纯度远高于优级纯的试剂叫做高纯试剂（& 99.99%）。&
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请回答下列问题：
（1）图Ⅰ用于制备绿矾．锥形瓶中反应产生绿矾，其中盛放的药品或原料是废铁屑和稀硫酸，发生的反应除前述化学方程式外，还一定有&（写化学方程式）：Fe+H2SO2=FeSO4+H2↑．
若知集气瓶的作用是作安全瓶，烧杯中发生的反应是：CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4，则烧杯中盛放的试剂是CuSO4溶液，其作用为吸收尾气HcS．
（2）图Ⅱ用于制备硫酸亚铁铵（已知亚铁盐容易被氧化）．在0～10℃的温度范围内，硫酸亚铁铵在水中的溶解度比硫酸铵、硫酸亚铁的溶解度小，所以硫酸亚铁与硫酸铵的混合溶液冷却至室温便析出硫酸亚铁铵．
具体操作：①打开活塞BC，关闭活塞A，从分液漏斗（填仪器名称）中滴下稀H2SO4到250mL规格的锥形瓶中，充分反应．②待锥形瓶中的铁屑快反应完时，关闭活塞O2，打开活塞A．③放置一段时间，试剂瓶底部将结晶出硫酸亚铁铵．
实验中氢气的作用是①排尽整个装置中的空气，防止FeSO4被氧化 ②将硫酸亚铁溶液压入饱和碳酸铵溶液，
氢氧化钠溶液的作用是吸收尾气H2S．
（3）在制备硫酸亚铁的过程中，理论上控制铁过量或酸过量均有利于防止Fe2+被氧化．设计两个实验：实验一，控制酸过量；实验二，控制铁过量；其余步骤同，制得硫酸亚铁铵，并对产品质量进行检测．检测结果如下：
反应物用量（n表示微粒个数）
n（H2SO4）：n（Fe）＞1：1
介于1级～Ⅱ级之间
n（H2SO4）：n（Fe）＜1：1
已知产品质量标准：Fe3+的质量分数等于0.005%，产品质量定为Ⅰ级；Fe3+的质量分数等于0.04%，产品质量定为Ⅱ级，从实验结果中，可得出制备硫酸亚铁溶液时，反应控制铁过量为最佳．
（4）处理胶片的废液中含大量AgNO3、Zn（NO3）2和Fe（NO3）2，若随意排放不仅会造成严重的污染，而且造成资源浪费．某同学从上述的废液中回收金属银并得到副产品绿矾（FeSO4o7H2O），其回收流程如下：
操作②是过滤，固体A中含银、铁，固体B是银，
x是铁，y是稀硫酸，x、y过量的共同作用是使反应完全．
（5）硫酸最古老的生产方法是：把绿矾（FeSO4o7H2O）装入反应器中加强热，会流出油状液体，并放出有刺激性气味的气体（SO2），反应器中的固体变为红色．这个变化的过程可用两个化学方式表示．
①2FeSO4o7H2OFe2O3+SO2↑+SO3↑+14H2O．
②SO3+H2O═H2SO4．
解：（1）工业制备绿矾常用废铁屑和硫酸反应进行制取，故答案为：废铁屑和稀硫酸；废铁屑中一定含有铁，铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，故答案为：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；
烧杯中发生的反应是：CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4，废铁屑中含有FeS，可知硫化氢来自锥形瓶中，所以烧杯中应为硫酸铜溶液，故答案为：CuSO4溶液；
H2S有毒，水溶液名称为氢硫酸，故答案为：吸收尾气H2S．
& & &（2）需要先制备硫酸亚铁，就需要通过中间比较长的装置滴加液体，锥形瓶中盛放废铁屑，制取时，先关闭A，不然会将生成的硫酸压入左边的瓶中，打开BC用氢气将装置内的空气排出，因为亚铁盐容易被氧化，制出硫酸亚铁后，就需要打开A，关闭BC，将硫酸亚铁压入左边的瓶中，使之反应，故答案为：BC，A；分液漏斗；BC，A
瓶中的空气需要用气体排出，硫酸亚铁也需要气体将其压入反应容器中，故答案为：①排尽整个装置中的空气，防止FeSO4被氧化 ②将硫酸亚铁溶液压入饱和碳酸铵溶液
因为H2S有毒，水溶液名称为氢硫酸，需要被吸收，故答案为：吸收尾气H2S
（3）硫酸和铁的质量比确定了产品的级别，从Fe3+的质量分数等于0.005%，产品质量定为Ⅰ级；Fe3+的质量分数等于0.01%，产品质量定为Ⅱ级，可以看出，三价铁的含量越低级别越高，从表中可以看出，只要控制铁过量，产品级别就高，故答案为：铁，
（4）过滤操作是将固体从液体中分离的一种操作，经过②后，分离出液体和固体，故答案为：过滤&&
溶液D中只有一种盐是硫酸亚铁，可以分析出Y是硫酸，B是银，所以固体A就是铁和银，所以X就是铁，过量的铁是为了将硝酸亚铁中的铁全部置换出来，过量的硫酸是为了将铁全部反应完，故答案为：银、铁，银，铁，稀硫酸，使反应完全
（5）绿矾（FeSO4o7H2O）加热后生成了氧化铁、二氧化硫，还有浓硫酸，故答案为：①2FeSO4o7H2OFe2O3+SO2↑+SO3↑+14H2O；②SO3+H2O═H2SO4
（1）根据工业制备绿矾的原料进行分析，根据制备绿矾是铁和硫酸的反应制备的进行分析，
根据烧杯中发生的反应是：CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4，可知硫化氢来自锥形瓶中，进而确定烧杯中的物质和作用，
（2）根据制备硫酸亚铁铵，需要硫酸亚铁，和硫酸铵，左边的集气瓶中已经有了硫酸铵，需要利用中间的锥形瓶制备硫酸亚铁，需要通过分液漏斗滴加硫酸，结合装置中的反应原理分析关闭和打开活塞的顺序．
根据实验操作和注意事项确定氢气和氢氧化钠的作用．
（3）根据产品级别的判断标准结合表中的硫酸和铁的反应比例进行分析，
（4）根据操作②分离出液体和固体进行分析，
根据溶液D中只有一种盐是硫酸亚铁，可以分析出Y是硫酸，B是银，所以固体A就是铁和银，所以X就是铁，将推出的各种物质代入验证即可，
（5）根据质量守恒定律可知红色的物质是氧化铁，油状的液体是浓硫酸进行分析．手机查看产品信息
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&&&&外观性状：浅灰紫色结晶，易风化，易溶于水，不溶于乙醇。熔点：230℃
品名：硫酸高铁铵
别名：铁铵矾
分子式：NH4Fe(SO4)-212H2O
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