提供碱环境，naoh溶液加热但lioh溶液不需要加热棒的观赏鱼，为什么

来源：蜘蛛抓取(WebSpider) 时间：2014-12-08 10:56 标签： 不需要加热棒的热带鱼
考点：化学平衡的影响因素,盐类水解的原理,铵盐
分析：（1）据复分解反应的条件分析反应能否发生；碳酸氢根离子的水解，导致溶液显示碱性；（2）据盐酸加水稀释过程中氢离子物质的量不变求算溶液中的氢离子，再据Kw求算水电离出来的氢氧根离子；NH4HCO3与NaOH加热生成氨气和碳酸根离子；（3）能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体只有氨气，据电子守恒和原子守恒书写化学方程式；（4）反应的平衡常数K值减小，则平衡一定向逆反应方向移动，正反应为吸热反应，故应是降低温度，改变条件瞬间，正逆反应速率都减小，但正反应速率减小更多，逆反应速率瞬间最大；（5）A．反应混合气体总质量不变，反应到达平衡后，混合气体总的物质的量不变，结合M=mn判断；B．恒容条件下，通入大量稀有气体，反应混合物各组分的浓度不变；C．到达平衡后，速率之比等于化学计量数之比；D．反应混合气体总质量不变，容器的容积不变，根据ρ=mV判断；（6）容器内气体的密度增大了0.18g/L，即水的质量减少了0.18g/L×2L=0.36g，则生成氧气物质的量为：12×0.36g18g/mol=0.01mol，再据v=△nV△t计算速率．
解：（1）据复分解反应的条件分析既能跟盐酸反应又能跟NaOH溶液反应的有：①NaHCO3；③NH4HCO3，碳酸氢根离子的水解，导致溶液显示碱性，故答案为：①③；HCO-3+H2O?H2CO3+OH-；（2）10mL 0.5mol/LHCl溶液加水稀释到500mL，c（H+）=10×0.5500mol/L=0.01mol/L，则c（OH-）=1.0×10-12mol/L，水电离出来的氢离子浓度与氢氧根离子浓度相同；NH4HCO3溶液与NaOH加热生成氨气和碳酸根离子，反应的离子方程式为：HCO-3+NH4++2OH-=CO32-+NH3↑+2H2O，故答案为：1.0×10-12；HCO-3+NH4++2OH-=CO32-+NH3↑+2H2O；（3）能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体只有氨气，说明N意思化合价降低，则铝元素化合价升高，据电子守恒和原子守恒书写化学方程式为：8Al+3KNO3+5KOH+2H2O→8KAlO2+3 NH3↑，故答案为：8Al+3KNO3+5KOH+2H2O=8KAlO2+3 NH3↑；（4）反应的平衡常数K值减小，则平衡一定向逆反应方向移动，正反应为吸热反应，故应是降低温度，改变条件瞬间，正逆反应速率都减小，但正反应速率减小更多，逆反应速率瞬间最大，由于平衡向逆反应方向移动，逆反应速率又开始降低，故答案为：C；（5）A．反应混合气体总质量不变，反应到达平衡后，混合气体总的物质的量不变，平均相对分子质量不变，故A正确；B．恒容条件下，通入大量稀有气体，反应混合物各组分的浓度不变，反应速率不变，故B错误；C．到达平衡后，速率之比等于化学计量数之比，一定有v（N2）：v（O2）=2：3，故D正确；D、反应混合气体总质量不变，容器的容积不变，混合气体的密度不变，故C正确；故答案为：B；（6）容器内气体的密度增大了0.18g/L，即水的质量减少了0.18g/L×2L=0.36g，则生成氧气物质的量为：12×0.36g18g/mol=0.01mol，据v（O2）=△nV△t=0.01mol2L4min=0.00125 mol?L-1min-1，故答案为：0.00125 mol?L-1min-1．
点评：本题考查了复分解反应的发生的条件、盐类水解、据Kw的求算、离子方程式书写、氧化还原反应方程式书写、化学平衡及反应速率影响因素、化学平衡状态的特征等，考查内容广，跨度大，难度较大．
请在这里输入关键词：
科目：高中化学
下列说法不正确的是（　　）
A、使用正催化剂可降低活化能，增加反应物活化分子的百分数B、升高温度可增加反应物活化分子的百分数C、增加反应物浓度可增加反应物活化分子的百分数D、对于有气体参加的可逆反应，加压可增大单位体积反应物活化分子的数目
科目：高中化学
浓硫酸在加热条件下能溶解金属银，反应的化学方程式为2Ag+2H2SO4&（浓）Ag2SO4+SO2↑+2H2O，下列反应中浓硫酸的作用与该反应相同的是（　　）
A、Cu+2H2SO4&（浓）CuSO4+SO2↑+2H2OB、C+2H2SO4&（浓）CO2↑+2SO2↑+2H2OC、2FeO+4H2SO4→Fe2（SO4）3+SO2↑+4H20D、C2H5OH+2H2SO4&（浓）2C+2SO2↑+5H2O
科目：高中化学
下列关于分子式为C4H8O2的有机物的同分异构体的说法中，不正确的是（　　）
A、属于酯类的有4种B、属于羧酸类的有2种C、存在分子中含有六元环的同分异构体D、既含有羟基又含有醛基的有3种
科目：高中化学
近年来，科学家合成了一种稳定的氢铝化合物Al2H6．Al2H6的球棍模型如图所示，它的熔点为150℃，可用作高能燃料或储氢材料．下列说法正确的是（　　）
A、60g&Al2H6中含铝原子约为1.2×1023个B、1mol&Al2H6中约含有4.8×1024个σ键C、Al2H6可以燃烧，产物为氧化铝和水D、Al2H6在固态时所形成的晶体是离子晶体
科目：高中化学
浓度均为0.1mol/L的下列各组溶液，将溶液（Ⅱ）滴加到溶液（Ⅰ）中，测得溶液（I）的导电能力变化符合如图变化趋势的是（　　）ABCD溶液（Ⅰ）盐酸醋酸氢氧化钠氨水溶液（Ⅱ）氢氧化钠氢氧化钠氨水硝酸银
A、AB、BC、CD、D
科目：高中化学
下列有关浓硫酸的说法正确的是（　　）
A、若大量浓硫酸洒在皮肤上应立即用纱布拭去，再用大量水冲洗B、稀释时要将水沿器壁慢慢倒入浓硫酸中，并用玻璃棒不断搅拌C、欲除去NH3中的H2O，可让混合气体通过盛有浓硫酸的洗气瓶D、浓硫酸不分解，不挥发，所以能敞口放置在空气中，质量不会发生变化
科目：高中化学
用石墨作电极电解0.1mol?L-1的CuSO4溶液，当有0.4mol电子通过电路时，发现阴极增重6.4g，则要使电解后的溶液恢复到原始状态，则应向电解后的溶液中加入（　　）
A、0.1molCu（OH）2B、0.1molCuOC、0.2molCuOD、0.1molCuO和0.2molH2O
科目：高中化学
咖啡酸苯乙酯是一种天然抗癌药物，在一定条件下能发生如下转化：请填写下列空白．（1）D分子中的官能团是；高分子M的结构简式是．（2）写出A→B反应的化学方程式：．（3）B→C发生的反应类型有．（4）A的同分异构体很多种，其中，同时符合下列条件的同分异构体有种．①苯环上只有两个取代基；②能发生银镜反应；③能与碳酸氢钠溶液反应；④能与氯化铁溶液发生显色反应．（5）以下对A具有的性质描述正确的是a．1molA可消耗2molNaOH&&&b．一定条件下1molA最多能与1mol氢气加成c．能发生银镜反应&&d．能发生取代反应．LiOH是弱碱吗
提问：级别：一年级来自：湖南省永州市
回答数：3浏览数：
LiOH是弱碱吗
&提问时间： 12:42:12
最佳答案此答案已被选择为最佳答案，但并不代表问吧支持或赞同其观点
回答：级别：硕士 12:47:31来自：山东省菏泽市
严格地说，金属氢氧化物水溶液的碱性跟电离关系不大，主要取决于溶解性。严格意义上的弱碱常见的只有一水合氨（另外还存在一些有机弱碱）。在各种化学手册里，金属氢氧化物是没有电离常数的，有的只是溶度积常数。如果难溶于水，则称为沉淀碱而不叫弱碱。
一般来说,碱金属,部分的碱土金属(Be是两性)的氢氧化物都显碱性
Na K Rb Cs Ca Sr Ba 的碱性较强,属于强碱
LiOH,Mg(OH)2的酸碱性说的不多,一般说是中等强碱,此外还有Na(OH)2水溶液等
弱碱一般有氨水,N2H4(肼),CH3NH2 ，(CH3)2NH ,(CH3)3N ，C6H5NH2；Cu(OH)2, Fe(OH)2,Fe(OH)3,NaHCO3水溶液等
但是现在国际上把名称改了一下：中强碱是强碱，中强酸是弱酸。但是由于信息传递的 慢，有些老师仍认为LiOH,Mg(OH)2是弱碱【或中强碱】
提问者对答案的评价：
回答：级别：专业试用 13:27:35来自：河南省南阳市
中学里有两个说法
在金属一章，说它们的最高价氧化物的水化物都是可溶于水的强碱，既然说它们，应该包含了Li的。
但根据对角线的相似性，Li和Mg相似，其阳离子是可以水解的。岂不是又不是强碱了。
也一直迷惑着。
回答：级别：幼儿园 18:06:10来自：贵州省
是弱碱,因为在元素周期表中,它位于第一主族，第二周期，在这一主族中，从Ｌi到ＣS金属性增强，所以它是弱碱．
总回答数3，每页15条，当前第1页，共1页
同类疑难问题
最新热点问题小木虫 --- 500万硕博科研人员喜爱的学术科研平台
&&查看话题
LiOH•H2O和NaOH提供碱性环境，有什么区别没？
求解：LiOH•H2O和NaOH在以甲醇为溶剂的反应中提供碱性环境，有什么区别没？大家交流讨论。
谢谢，还是不太明白。能不能再详细一下？
研究生必备与500万研究生在线互动！
扫描下载送金币这是个机器人猖狂的时代，请输一下验证码，证明咱是正常人~碱性强弱LiOH NaOH那个大
为您推荐：
其他类似问题
钠大，naoh大，刚才错了
都是碱金属，对应的碱的强弱从上到下变强
扫描下载二维码

我要回帖

更多关于 不需要加热棒的热带鱼 的文章

 

随机推荐