（1）三种弱酸HA、H2B、HC，电离常数的数值为1.8×10-5、5.6×10-11、4.9×10-10、4.3×10-7（数据顺序已打乱），已知三种酸和它们的盐之间能发生以下反应：①HA+HB-（少量）=A-+H2B②H2B（少量）+C-=HB-+HC③HA（少量）+C-=A-+HC则三种酸对应的电离常数分别为（请填空）
{[][HA][][HC][][][][][][数值][][][][]}（2）25℃时0.1moloL-1的H2D水溶液中，用氢氧化钠来调节溶液pH，得到含有H2D、HD-、D2-三种微粒的溶液．①当溶液的pH=7时，c（Na+）=____（填微粒间量的关系）．②当c（Na+）=c（D2-）+c（HD-）+c（H2D）时溶液为____溶液（填物质的化学式）．（3）如图是某水溶液在pH从0至14的范围内H2CO3、HCO3-、CO32-三种成分平衡时的组成分数．①下列叙述正确的是____A．此图是1.0moloL-1碳酸钠溶液滴定1.0moloL-1HCl溶液的滴定曲线B．在pH分别为6.37及10.25时，溶液中c（H2CO3）=c（HCO3-）=c（CO32-）C．人体血液的pH约为7.4，则CO2在血液中多以HCO3-形式存在D．若用CO2和NaOH反应制取NaHCO3，应控制溶液的pH，不宜过大或过小②已知Ksp（CaCO3）=5.0×10-9，在10mL1moloL-1的Na2CO3溶液中，加入某浓度的盐酸，调节溶液的pH=10.25，此时溶液的体积恰好为100mL，向该溶液中加入1mL1×10-4moloL-1的CaCl2稀溶液，问是否有沉淀生成？____（填“是”或“否”）-乐乐题库
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（1）三种弱酸HA、H2B、HC，电离常数的数值为1.8×10-5、5.6×10-11、4.9×10-10、4.3×10-7（数据顺序已打乱），已知三种酸和它们的盐之间能发生以下反应：①HA+HB-（少量）=A-+H2B②H2B（少量）+C-=HB-+HC③HA（少量）+C-=A-+HC则三种酸对应的电离常数分别为（请填空）
&HA&H2B&HC&&Ka&Ka1&Ka2&Ka&数值&1.8×10-5&4.3×10-7&5.6×10-11&&4.9×10-10&&（2）25℃时0.1moloL-1的H2D水溶液中，用氢氧化钠来调节溶液pH，得到含有H2D、HD-、D2-三种微粒的溶液．①当溶液的pH=7时，c（Na+）=c（HD-）+2c（D2-）&（填微粒间量的关系）．②当c（Na+）=c（D2-）+c（HD-）+c（H2D）时溶液为NaHD&溶液（填物质的化学式）．（3）如图是某水溶液在pH从0至14的范围内H2CO3、HCO3-、CO32-三种成分平衡时的组成分数．①下列叙述正确的是CD&A．此图是1.0moloL-1&碳酸钠溶液滴定1.0moloL-1&HCl溶液的滴定曲线B．在pH分别为6.37及10.25时，溶液中c（H2CO3）=c（HCO3-）=c（CO32-）C．人体血液的pH约为7.4，则CO2在血液中多以HCO3-形式存在D．若用CO2和NaOH反应制取NaHCO3，应控制溶液的pH，不宜过大或过小②已知Ksp（CaCO3）=5.0×10-9，在10mL1moloL-1&的Na2CO3溶液中，加入某浓度的盐酸，调节溶液的pH=10.25，此时溶液的体积恰好为100mL，向该溶液中加入1mL1×10-4moloL-1的CaCl2稀溶液，问是否有沉淀生成？是&（填“是”或“否”）
本题难度：较难
题型：填空题&|&来源：2011-下城区模拟
分析与解答
习题“（1）三种弱酸HA、H2B、HC，电离常数的数值为1.8×10-5、5.6×10-11、4.9×10-10、4.3×10-7（数据顺序已打乱），已知三种酸和它们的盐之间能发生以下反应：①HA+HB-（少量）=A...”的分析与解答如下所示：
（1）根据溶液中强酸制弱酸的原理以及酸越强电离程度越大来回答，（2）①根据溶液中的电荷守恒来回答；②根据溶液中的物料守恒知识来回答；（3）①A、由图可知，pH=2时溶液中含H2CO3来解答；B、由图可知，pH为6.37时c（H2CO3）=c（HCO3-），pH为10.25时，c（HCO3-）=c（CO32-）；C、由图可知，pH为7.4时，HCO3-的最大；D、由图可知，pH大于12时，溶液中主要存在CO32-．②根据KSP（BaCO3）=c（Ba2+）oc（CO32-）和Qc之间的关系来计算回答．
解：（1）根据溶液中强酸制弱酸的原理以及反应H2B（少量）+C-=HB-+HC，可以确定酸性强弱是：H2B＞HC＞HB-，故答案为：5.6×10-11；4.9×10-10；（2）①根据溶液中的电荷守恒：c（Na+）+c（H+）=c（HD-）+2c（D2-）+c（OH-），当溶液的pH=7时，c（H+）=c（OH-），所以c（Na+）=c（HD-）+2c（D2-），故答案为：c（HD-）+2c（D2-）；&②0.1moloL-1的H2D水溶液中，用氢氧化钠来调节溶液pH，得到含有H2D、HD-、D2-三种微粒的溶液，说明溶液依旧呈酸性，H2D为二元酸，当加入氢氧化钠不足量时，会发生反应：NaOH+H2D=NaHD+H2O，根据物料守恒则有c（Na+）=c（D2-）+c（HD-）+c（H2D），故答案为：NaHD．（3）①A、由图可知，pH=2时溶液中含H2CO3，而没有HCO3-、CO32-，故A错误；B、由图可知，pH为6.37时c（H2CO3）=c（HCO3-），pH为10.25时，c（HCO3-）=c（CO32-），但三者的浓度不相等，故B错误；C、由图可知，pH为7.4时，HCO3-的最大，则当人体血液的pH约为7.4，则CO2在血液中多以HCO3-的形式存在，故C正确；D、由图可知，pH大于12时，溶液中主要存在CO32-，则用CO2和NaOH反应制取Na2CO3，溶液的pH必须控制在12以上，故D正确；故选CD；②在10mL1mol/LNa2CO3溶液中加入某浓度的盐酸后，当调节溶液的pH=10.25时，据图中内容可以看出：HCO3-、CO32-两种成分平衡时的组成分数分别为50%，即碳酸钠和碳酸氢钠的物质的量分别是0.005mol，此时溶液的体积恰好为100mL，所碳酸钠中碳酸根的浓度是0.05mol/L，再加入1mL1×10-4moloL-1的CaCl2稀溶液时，Qc=c（Ba2+）oc（CO32-）=0.05mol/L×10-6mol/L=5×10-8（mol/L）2，而Ksp（CaCO3）=5.0×10-9，所以Qc＞Ksp，能生成沉淀，故答案为：是．
本题是一道弱电解质在溶液中的电离平衡的综合体，考查学生分析和解决问题的能力，难度大．
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（1）三种弱酸HA、H2B、HC，电离常数的数值为1.8×10-5、5.6×10-11、4.9×10-10、4.3×10-7（数据顺序已打乱），已知三种酸和它们的盐之间能发生以下反应：①HA+HB-（...
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经过分析，习题“（1）三种弱酸HA、H2B、HC，电离常数的数值为1.8×10-5、5.6×10-11、4.9×10-10、4.3×10-7（数据顺序已打乱），已知三种酸和它们的盐之间能发生以下反应：①HA+HB-（少量）=A...”主要考察你对“弱电解质在水溶液中的电离平衡”
等考点的理解。
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弱电解质在水溶液中的电离平衡
与“（1）三种弱酸HA、H2B、HC，电离常数的数值为1.8×10-5、5.6×10-11、4.9×10-10、4.3×10-7（数据顺序已打乱），已知三种酸和它们的盐之间能发生以下反应：①HA+HB-（少量）=A...”相似的题目：
现有常温下的四种溶液（如下表），下列有关叙述正确的是（　　）
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25℃时，有0.01moloL-1的醋酸溶液，试回答下列问题：（1）写出醋酸的电离平衡常数表达式（2）达平衡时，溶液中氢离子浓度是多少？（25℃时，醋酸的电离平衡常数为1.75×10&-5）（3）当向该溶液中加入一定量的盐酸时，溶液中的c（H+）、c&（CH3COO-）、c&（CH3COOH）&是否又发生变化？电离常数是否发生变化？为什么？
已知25℃，醋酸溶液中存在下述关系：K=c(H+)o(CH3COO-)c(CH3COOH)=1.75×10-5，则有关K的下列说法正确的是（　　）当向该溶液中加入一定量的硫酸时，K值增大升高温度，K值增大向醋酸溶液中加水，K增大向醋酸溶液中加氢氧化钠，K增大
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该知识点好题
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3部分弱酸的电离平衡常数如表，下列选项错误的是（　　）
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含有二分子结晶水的无色柱状晶体,是植物特别是草本植物常具有的成分,多以钾盐或钙盐的形式存在.秋海棠、芭蕉中以游离酸的形式存在.草酸又名乙二酸,是最简单的二元酸.晶体受热至100.1℃时失去结晶水,成为无水草酸.无水草酸的熔点为189.5℃,能溶于水或乙醇,不溶于乙醚.实验室可以利用草酸受热分解来制取一氧化碳气体.在人尿中也含有少量草酸,草酸钙是尿道结石的主要成分.Na2CO3与盐酸反应放出CO2 ,NaOH与盐酸反应后不放出CO2,NaCl不与盐酸反应 对实验结果没影响 NaHCO3与盐酸反应 放出的气体比Na2CO3多 K2CO3放出气体与Na2CO3一样多 所以所测结果偏低的是NaOH 和质量有关,如可以这样理解,氢氧化钠比碳酸钠的分子质量低,假若你称两克的含氢氧化钠杂质的碳酸钠,其中一克是氢氧化钠一克是碳酸钠,本来两克纯碳酸钠耗盐酸的量是n克吧（举例）,现在两克里面有一克是氢氧化钠,氢氧化钠：盐酸是1：1,碳酸钠：盐酸是2：1,你 算一下一克氢氧化钠的物质的量与一克碳酸钠的 物质的量谁大,很显然,氢氧化钠的大,然后再根据比例关系算一下一克氢氧化钠和一克碳酸钠耗盐酸的量,若氢氧化钠耗的多,则测定结果偏大,反之偏小； 可根据CO2的体积计算Na2CO3的物质的量,NaOH与盐酸反应不产生
CO2,NaCl不与盐酸反应,NaHCO3的摩尔质量小于Na2CO3,同质量的NaHCO3与盐酸反应产生CO2比Na2CO3多,同质量的K2CO3与盐酸反应产生CO2比Na2CO3少,所以1和4是对的 我不知道你的碳酸钠浓度是物质的量浓度,还是普通的质量浓度.我暂且把它考虑成物质的量浓度.你配置碳酸钠溶液时肯定要先去一块样品,然后配成溶液.假设你去了一克样品,其中0.5克是碳酸钠,其余0.5分别为ABCD各答案.对于A,我们要消耗(0.5/106)x2+0.5/40&0.5/106;对于B,我们要消耗（0.5/106)x2&0.5/106;对于C,我们要消耗（0.5/106)x2+0.5/84&0.5/106对于D,我们要消耗（0.5/106)x2+(0.5/138)x2&0.5/106把碳酸氢钠和十水碳酸钠混合物6.56g制成100ml溶液，其中钠离子的的量浓度为0.5摩尔每升。_百度知道
把碳酸氢钠和十水碳酸钠混合物6.56g制成100ml溶液，其中钠离子的的量浓度为0.5摩尔每升。
在溶液中加入一定量的盐酸使之恰好完全反应，将溶液蒸干后得到的固体质量为？请知道详细的步骤 和解这类题目的方法
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加入一定量的盐酸恰好完全反应，溶液蒸干后得到的固体是NaCl，n(NaCl)=n(Na+)=0.5*0.1=0.05molm(NaCl)=0.05mol*58.5g/mol=2.925g元素守恒
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