2014届高考化学总复习 智能考点归类总结(教材精讲+典型例题+跟踪训练)氧化还原反应(含方法提示和解析)_百度文库
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2014届高考化学总复习 智能考点归类总结(教材精讲+典型例题+跟踪训练)氧化还原反应(含方法提示和解析)|
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这个，锌棒直接插入硫酸溶液中，氢气产生于锌棒上，气体隔绝了锌棒和硫酸，而与铜棒连接时，氢气产生于铜棒，不影响反应物的接触，自然会快些
最难莫过取名字 &12-12 23:19
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记住个结论:电化学腐蚀速率＞化学腐蚀速率。至于原因你可以暂时不用了解。
爱学联盟&12-12 23:13
想象一下教室里的两个门，是两个门都有出有进比较快，还是一个门出一个门进比较快?
凤濯羽&12-12 23:14
原电池原理
zhongkingdom&12-12 23:20
原电池能加快氧化还原反应的进程
阳春白雪亦非雪&12-12 23:14
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请大家解释一下高一化学氧化还原反应，并且加上例子
谢谢 要详细1
我需要实际点《比说用用题举例
提问者采纳
氧化原反应反应前元素氧化数具相应升降变化化反应反应程元素化合价变化化反应叫做氧化原反应种反应理解由两半反应构即氧化反应原反应类反应都遵守电荷守恒氧化原反应氧化与原必等量同进行两者比喻阴阳间相互依靠、转化、消且互相立关系机化存氧化原反应[编辑本段]规律
复解反应都氧化原反应[1]
置换反应都氧化原反应
单质参加化合反应部氧化原反应（例外石墨定条件变金刚石包括其同素异形体间转换）
单质解反应部氧化原反应（例外氟酸解：2HFO==2HF+O2,化合价没变化）
归反应岐化反应看作特殊氧化原反应
氧化性←氧化剂 —（失氧）→原→原反应→化合价降低→eˉ或共同电偏向→原产物（原性）
原性←原剂—（氧）→氧化→氧化反应→化合价升高→失eˉ或共同电偏离→氧化产物（氧化性）[编辑本段]概念
反应本质电转移(或电偏移）其特征化合价升降化合价升高即失电半反应氧化反应；氧化数降低电反应原反应化合价升高物质原自身氧化叫原剂其产物叫氧化产物；化合价降低物质氧化自身原叫氧化剂其产物叫原产物即：
原剂 + 氧化剂 ---& 氧化产物 + 原产物
般说同反应原产物原性比原剂弱氧化产物氧化性比氧化剂弱所谓强原剂制弱原剂强氧化剂制弱氧化剂
总结：氧化剂发原反应电化合价降低氧化性原,原产物
原剂发氧化反应失电化合价升高原性氧化,氧化产物
记：氧化原失电根本失电者氧化电者原
失电者原剂电者氧化剂氧化剂 原剂相依相存永离
记2：升失氧降
解释：1.化合价升高失电氧化反应
2.化合价降低电原反应
记3：升失氧
解释：1.化合价升高、失电、氧化做原剂
2.化合价降低、电、原做氧化剂[编辑本段]范例
氢气与氯气化合反应
氢气与氯气化合反应其总反应式：
H2 + Cl2 → 2HCl
我写两半反应形式：
氧化反应：
H2 → 2H+ + 2e-
Cl2 + 2e- → 2Cl-
单质总0价第1半反应氢元素<img class="word-replace" src="/api/getdecpic?picenc=0af价氧化+1价；同第2半反应氯元素<img class="word-replace" src="/api/getdecpic?picenc=0af价原?1价. (本段价指氧化数)
两半反应加合电数削掉：
H2 → 2H+ + 2e-
+ 2e- + Cl2 → 2Cl-
---------------------
H2 + Cl2 → 2H+ + 2Cl-
离结合形氯化氢:
2H+ + 2Cl- → 2HCl
配平碳与硝酸起反应化程式
解∶1,写反应物物化式
C+HNO3→NO2+CO2+H2O
2,列元素化合价变化
反应物边 物边 变化量
C化合价 0 +4 升高4
N化合价 +5 +4 降低1
3,使化合价升高降低总数相等
C+4HNO3→4NO2+CO2+H2O
4,配平其物质系数
C+4HNO3═4NO2↑+CO2↑+2H2O
再工业炼铁反应:
Fe2O3+3CO=高温=2Fe+3CO2
反应,三氧化二铁氧化剂,氧化碳家熟悉原剂.三氧化二铁氧元素给氧化碳,使者氧元素含量增加变二氧化碳.铁由3价变单质0价(降低,氧化剂),碳由2价变4价(升高,原剂)
另外,复解反应定氧化原反应.复解反应各元素化合价都没变化.例:
Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓其钠元素保持1价,碳酸根保持-2价,氯元素保持-1价,钙元素保持2价.
————[编辑本段]与电化关系
每氧化原反应都做原电池其发氧化反应极阳极即外电路负极；原反应极阴极即外电路极两电极间电势差(电化通叫电势)反应进行同用做功[编辑本段]氧化原反应两性质
原性：失电能力
氧化性；电能力
例：物质原性强=失电能力强
反应具原性物质：1、原剂2、原产物
反应具氧化性物质：1、氧化剂2、氧化产物
金属性本质原性原性仅仅表现金属性质
非金属性本质氧化性氧化性仅仅表现非金属单质性质
粒原性越强表明氧化性越弱；粒氧化性越强表明原性越弱
即金属性顺序表排前面金属原性强排面金属离氧化性强
：元素周期表非金属性强非金属元素氟氧化性强氟元素价反金属性越强元素原性越强
切氧化原反应原剂原性＞原产物原性
切氧化原反应氧化剂氧化性＞氧化产物氧化性
原性强弱与失电难易程度关与失电少关
金属电定变0价 例：2Fe+Cu=2Fe2+ + Cu2+Fe3+—Fe2+[编辑本段]氧化原反应表示
表明反应前同元素原间电转移情况
1.双线桥基本步骤
(1)标价态:确标明氧化反应前同元素化合价,判断其升降.
(2)连双线:条线由氧化剂化合价降低元素指向原产物相应元素,另条线由原剂化合价升高元素指向氧化产物相应元素
(3)注失:标&失&或&&电总数,注明该元素&氧化&或&原&
2.注意事项
(1)箭,箭尾指向化合价变化同种元素
(2)必须注明&&或&失&字
(3)原剂失电总数氧化剂电数总数相等
表明反应前同元素原间电转移情况
1.单线桥基本步骤
(1)标价态:确标明氧化反应前同元素化合价,判断其升降,进确定失电元素.
(2)连单线:连接等式左边氧化剂与原剂,箭指向氧化剂
(3)注失:标转移电总数
2.注意事项
(1)需标明&&或&失&
(2)箭表示电转移向[编辑本段]氧化原反应程配平
快速配平氧化原反应
氧化原反应配平确书写氧化原反应程式重要步骤化教要培养项基本技能同氧化原反应配平直高考考查热点考查氧化原反应配平试题般其难度都低掌握较解题快速、准确进行配平解决类问题关键面介绍两种简单、通用、快速、准确配平
1、配平原理
发氧化原反应原剂失电、氧化剂电整程本质比原剂电给氧化剂失间电守恒故根据原剂失电数目氧化剂电数目相等结合二者化合价改变情况别氧化剂、原剂计量数计算整氧化原反应顺利配平
①标发变化元素化合价并确定氧化原反应配平向
配平需要确定先写程式边物质计量数先写程式左边反应物计量数先写程式右边物计量数般遵循原则：
自身氧化原反应→ 先配平物计量数；
部氧化原反应 → 先配平物计量数；
般氧化原反应→既先配平物计量数先配平反应物计量数
②列化合价升降变化情况升高或降低元素止种需要根据同元素原数比化合价变化数值进行叠加
③根据电守恒配平化合价变化物质计量数
④根据质量守恒配平剩余物质计量数终并根据质量守恒检查配平误
二、待定系数
1、配平原理
质量守恒定律告诉我发化反应反应体系各物质每种元素原反应前数相等通设未知数（x、y、z等均于零）所物质计量数配平再根据每种元素原数前相等列程式解程式（组）计量数相同未知数通约约掉
于氧化原反应先元素化合价变化较物质计量数用未知数表示再利用质量守恒吧其物质计量数配平终每物质计量数都配平根据某些元素守恒列程解答
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氧化原同存例初所说氢气原氧化铜氧化铜原氢气氧化铜氧化
氧化还原反应是在反应前后元素的氧化数具有相应的升降变化的化学反应。在反应过程中有元素化合价变化的化学反应叫做氧化还原反应。这种反应可以理解成由两个半反应构成，即氧化反应和还原反应。此类反应都遵守电荷守恒。在氧化还原反应里，氧化与还原必然以等量同时进行。复分解反应都不是氧化还原反应[1]。
置换反应都是氧化还原反应
有单质参加的化合反应大部分是氧化还原反应（有例外，石墨在一定条件下变成金刚石，还包括其他同素异形体之间的转换。）
有单质生成的分解反应大部分是氧化还原反应（例外如次氟酸分解：2HFO==2HF+O2,化合价没有变化）
归中反应，岐化反应可以看作是特殊的氧化还原反应。
氧化性←氧化剂 —（失氧）→被还原→还原反应→化合价降低→得eˉ或共同电子对偏向→还原产物（还原性）
还原性←还原剂—（得氧）→被氧化→氧化反应→化合价升高→失eˉ或共同电子对偏离→氧化产物（氧化性）氢气与氯气的化合反应，其总反应式如下：
H2 + Cl2 → 2HCl
我们可以把它写成两个半反应的形式：
氧化反应：
H2 → 2H+ + 2e-
Cl2 + 2e- → 2Cl-
单质总为0价。第1个半反应中，氢元素从0价被氧化到+1价；同时，在第2个半反应中，氯元素从0价被还原到?1价. (本段中，“价”指氧化数)
两个半反应加合，电子数削掉：
H2 → 2H+ + 2e-
+ 2e- + Cl2 → 2Cl-
---------------------
H2 + Cl2 → 2H+ + 2Cl-
最后，离子结合，形成氯化氢:
2H+ + 2Cl- → 2HCl
升失氧降得还若问剂两相反就是化合价升高的失电子被氧化还元素的化合物为氧化产物本深为还原剂另一个相反就行了
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＞＞＞在化学反应中，有元素的化合价发生变化的反应就是氧化还原反应．例..
在化学反应中，有元素的化合价发生变化的反应就是氧化还原反应．例：2Na+Cl2═2NaCl，反应前后，Na、Cl的化合价发生了变化，该反应是氧化还原反应．（1）根据化合价是否变化分析，下列反应属于氧化还原反应的是（填序号）______．A．2Mg+O2&点燃&.&2MgO&&&&&&&&&&&&&&B．CaO+H2O═Ca（OH）2C．2KClO3MnO2.△2KCl+3O2↑&&&&&&&&&D．CaCO3&&高温&.&CaO+CO2↑E．H2+CuO&&△&&.&&Cu+H2O&&&&&&&&&&&&&&F．HCl+NaOH═NaCl+H2O（2）含有高价态的化合物，通常具有氧化性，如在氯化铁溶液中，氯化铁能将单质铜氧化成氯化铜，自身被还原成氯化亚铁．该反应的化学方程式可表示为______．
题型：填空题难度：中档来源：不详
（1）在A中Mg元素的化合价从0升高为+2价，O元素的化合价从0降为-2价；C中Cl元素的化合价从+5降为-1价，O元素的化合价从-2价升高为0；E中H元素的化合价从0升高为+1价，Cu元素的化合价从+2价降为0；而B、D、F中各元素的化合价都没有发生变化，则A、C、E属于氧化还原反应，故答案为：A、C、E；（2）根据氯化铁能将单质铜氧化成氯化铜，自身被还原成氯化亚铁，则反应物为氯化铁和铜，生成物为氯化铜和氯化亚铁，即反应方程式为2FeCl3+Cu═CuCl2+2FeCl2，故答案为：2FeCl3+Cu═CuCl2+2FeCl2．
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据魔方格专家权威分析，试题“在化学反应中，有元素的化合价发生变化的反应就是氧化还原反应．例..”主要考查你对&&氧化反应，化学反应方程式的书写，文字表达式&&等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下：
现在没空？点击收藏，以后再看。
因为篇幅有限，只列出部分考点，详细请访问。
氧化反应化学反应方程式的书写文字表达式
定义：氧化反应：物质与氧发生的化学反应，如S+O2SO2；H2+CuOH2O+Cu.氧化反应与缓慢氧化：
化学方程式的书写原则遵循两个原则：一是必须以客观事实为基础，绝不能凭空设想、主观臆造事实上不存在的物质和化学反应；二是遵循质量守恒定律，即方程式两边各种原子的种类和数目必须相等。 书写化学方程式的具体步骤:(1)写：根据实验事实写出反应物和生成物的化学式。反应物在左，生成物在右，中间用横线连接，如: H2+O2——H2O，H2O——H2+O2。 (2)配：根据反应前后原子的种类和数目不变的原则，在反应物和生成物的化学式前配上适当的化学计量数，使各种元素的原子个数在反应前后相等，然后将横线变成等号。配平后，化学式前的化学计量数之比应是最简整数比，如:2H2+O2=2H2O，2H2O= 2H2+O2。 (3)注：注明反应条件【如点燃、加热(常用“△”表示)、光照、通电等〕和生成物的状态(气体用“↑”。沉淀用“↓”。)。如:2H2+O22H2O，2H2O2H2↑+O2↑。 化学计量数:化学计量数指配平化学方程式后,化学式前面的数字。在化学方程式中，各化学式前的化学计量数之比应是最简整数比，计数量为1时，一般不写出。书学化学方程式的常见错误:
书写化学方程式时条件和气体、沉淀符号的使用:（1）.“△”的使用 ①“△”是表示加热的符号，它所表示的温度一般泛指用酒精灯加热的温度。 ②如果一个反应在酒精灯加热的条件下能发生，书写化学方程式时就用“△”，如:2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑。 ③如果一个反应需要的温度高于用酒精灯加热的温度，一般用“高温”表示;如:CaCO3CaO+ CO2↑&（2）“↑”的使用&①“↑”表示生成物是气态，只能出现在等号的右边。 ②当反应物为固体、液体，且生成的气体能从反应体系中逸出来，气体化学式后应该加“↑”。如Fe+ 2HCl==FeCl2+H2↑。 ③当反应物是溶液时，生成的气体容易溶于水而不能从反应体系中逸出来，则不用“↑”，如:H2SO4+ BaCl2==FeCl2+2HCl④只有生成物在该反应的温度下为气态，才能使用“↑”。 ⑤若反应物中有气态物质，则生成的气体不用标 “↑”。如:C+O2CO2 （3）“↓”使用 ①“↓”表示难溶性固体生成物，只能出现在等号的右边②当反应在溶液中进行，有沉淀生成时，用 “↓”，如:AgNO3+HCl==AgCl↓+HNO3③当反应不在溶液中进行，尽管生成物有不溶性固体，也不用标“↓”，如:2Cu+O22CuO ④反应在溶液中进行，若反应物中有难溶性物质，生成物中的难溶性物质后面也不用标“↓”。如:Fe +CuSO4==FeSO4+Cu.化学方程式中“↑”和“↓”的应用：①“↑”或“↓”是生成物状态符号，无论反应物是气体还是固体，都不能标“↑”或“↓”; ②若反应在溶液中进行且生成物中有沉淀，则使用“↓”；若不在溶液中进行，无论生成物中是否有固体或难溶物，都不使用“↓”; ③常温下，若反应物中无气体，生成物中有气体.提取信息书写化学方程式的方法:&&&&& 书写信息型化学方程式是中考热点，题目涉及社会、生产、生活、科技等各个领域，充分体现了化学学科的重要性，并考查了同学们接受信息、分析问题和解决问题的能力。解答这类题日的关键是掌握好化学方程式的书写步骤，可按两步进行:首先正确书写反应物和生成物的化学式，并注明反应条件及生成物状态；第二步就是化学方程式的配平。概念：用文字表示化学反应的式子 文字表达式的书写步骤：（1）写：根据反应事实写出反应物和生成物（2）注：注明反应条件：[点燃，加热，光照，通电等]
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必修一化学氧化还原反应中那个得电子 失电子 2e-或2*e-代表什么 举个列子说明
失电子2e就说明在反应中，某元素1mol参与反应，失去的电子位2e mol，比如Zn+H2SO4===ZnSO4+H2，锌元素本来是0价，后变为+2价，一次性失去的电子数就是2e；失电子2*e，说明某元素1mol参加反应，失去的电子为1mol，但是由于要配平，反应中需要2mol该反应物参与反应，所以失去的电子数为2个1mol，即2*e mol，比如2Na+2H2O===2NaOH+H2，钠元素化合价本来是0价，反应后变为+1价，失去了1个电子，但是由于反应中有2个钠参与，所以失去的电子数就是2*1个，即2*e。
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失电子2e-表示失去一个化合价变化为2的电子。失电子2Xe-表示失去两个化合价变化为一的电子。｛aXbe-.a表示化合价发生变化的原子个数、b表示化合价变化的数量。元素的原子失去一个电子升高一价。得一个电子降低一价。依次类推…｝
C变为正二价失两个电子，O变为负二价，得两个电子，但为了配平，在两边乘二，所以得失电子数变为4e-
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