用0.0010mol·l锌标准溶液作高纯锌参比电极溶液，试液的吸光度是多少

来源：蜘蛛抓取(WebSpider) 时间：2014-12-14 08:43 标签： 维参锌胶囊应该怎么吃
某学生用0.10mol/L标准NaOH溶液滴定某浓度的盐酸．记录数据如下实验编号NaOH溶液的浓度（mol/L）消耗NaOH溶液的体积（mL）待测盐酸溶液的体积（mL）10.1019.9820.0020.1020.0220.0030.1020.0020.00（1）滴定时可用的指示剂是______．A．品红溶液&&&&&&&&&&&B．酚酞试液&&&&&&&&&&&C．石蕊试液（2）排去碱式滴定管中气泡的方法应采用操作______，然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液．（3）滴定操作时，眼睛应注视______．（4）根据上述数据，计算出该盐酸的浓度约为______（保留两位有效数字）．（5）锥形瓶水洗后未干燥，对测定结果的影响是______（填“偏高”或“偏低”或“不影响”，下同）；碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失，对测定结果的影响是______．
银瞳特搜官
（1）NaOH溶液与盐酸反应生成强酸强碱盐，溶液呈中性，可选择酚酞或甲基橙作指示剂，故选：B； （2）碱式滴定管中排气泡的方法：把滴定管的胶头部分稍微向上弯曲，再排气泡，故选：C；（3）滴定时，眼睛要注视着锥形瓶内溶液颜色的变化，故答案为：锥形瓶内溶液颜色的变化；（4）三次数据均有效，平均消耗V（NaOH溶液）=mL=20.00mL，所以c（酸）===0.10 mol/L；故答案为：0.10&mol/L；（5）锥形瓶水洗后未干燥，待测液的物质的量不变，V（标）不变，根据c（待测）=分析可知c（待测）不影响；碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失，造成V（标）偏大，根据c（待测）=分析可知c（待测）偏高，故答案为：不影响；偏高；
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（1）强酸与强碱反应生成强酸强碱盐，溶液呈中性，可选择酚酞或甲基橙作指示剂；（2）根据碱式滴定管中排气泡的方法；（3）根据中和滴定中，眼睛应注视的是锥形瓶中溶液颜色变化，判断滴定终点；（4）先分析数据的有效性，求出消耗盐酸的平均体积，然后根据c（酸）=计算．（5）根据c（待测）=，分析不当操作对c（待测）的影响，以此判断浓度的误差．
本题考点：
中和滴定．
考点点评：
本题主要考查了滴定原理、仪器的使用、指示剂的选择、误差分析等，理解滴定滴定原理是解答本题的关键，题目难度中等．
扫描下载二维码1.设0.10mol.L 氢氧酸(NCN)溶液的解离度为0.0079%,试求此时溶液的PH和HCN的标准解离常数Ka2.在100ML0.0200mol.L MVNcl2中,加入容度为0.0100mol.L氨水100ML,计算在氨水中含有多少克NH4CL时才不侄生成Mn(OH)2沉淀(设溶液混合时无体积效应)?可以写起步骤来吗 可以在画图那里把过程写出来 然后截图我看吗?
HCN=H++CN-
0.10~X~~XX=0.10*0.0079mol.LPH=lg(0.0000079)（自己算）Ka=(0./（0.10-0.0000079）=(0./0.10（自己算）(2)条件不足,Mn(OH)2的溶度积常数未给出!
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单项选择题如果在10℃时滴定用去25.00mL0.1mol/L标准溶液，在20℃时应相当于（）mL。已知10℃下1000mL水换算到20℃时的校正值为1.45。
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D、原子核内层电子的跃迁某学习小组用0.10moloL-1的标准NaOH溶液滴定20.00mL某未知浓度的酸HA，指示剂变色时认为酸碱恰好反应，此时测得溶液的pH为8.7．该小组绘制的滴定曲线如图：（1）该酸的物质量浓度是______．（保留小数点后两位小数）（2）该酸是______酸（填“强”或“弱”），你的判断理由是______．（3）N点溶液中各离子浓度由大到小的顺序是______．（4）该小组某同学对于NaA溶液中的微粒列出了以下几种关系，其中不正确的是______．A、c（Na+）＞c（A-）＞c（H+）＞c（OH-）B、c（Na+）=c（A-）+c（HA）C、c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（A-）D、c（Na+）=c（A-）＞c（OH-）=c（H+）
（1）0.10moloL-1的标准NaOH溶液滴定20.00mL某未知浓度的酸HA，酸碱恰好反应需要氢氧化钠溶液体积为20.00ml，属于酸的浓度为0.10mol/L；故答案为：0.10&moloL-1；（2）酸碱恰好反应生成盐的pH为8.7，说明A-可以发生水解，该酸的浓度为0.1&moloL-1，pH为3，说明该酸部分电离，证明酸部分电离属于弱酸；故答案为：弱；该酸的浓度为0.1&moloL-1，pH为3，说明该酸部分电离；（3）N点溶液是HA和NaA的混合溶液，图象分析可知溶液显酸性，电离大于水解，溶液中离子浓度大小为，c（A-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）；故答案为：c（A-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）；（4）HA溶液时弱酸，NaA溶液显碱性A、NaA溶液显碱性，c（Na+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+），故A错误；B、NaA溶液中存在物料守恒，c（Na+）=c（A-）+c（HA），故B正确；C、溶液中存在电荷守恒，c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（A-），故C正确；D、NaA溶液显碱性，c（Na+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+），故D错误；故答案为：AD；
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（1）依据酸碱恰好反应的定量关系计算分析；（2）酸碱恰好反应生成盐的pH为8.7，说明A-可以发生水解，证明酸部分电离；（3）N点溶液是HA和NaA的混合溶液，图象分析可知溶液显酸性，电离大于水解；（4）依据NaA溶液显碱性，结合溶液中电荷守恒、物料守恒、离子浓度大小分析选项；
本题考点：
酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算；离子浓度大小的比较．
考点点评：
本题考查了电解质溶液中离子浓度大小、电荷守恒、物料守恒、酸碱中和的定量关系分析应用，掌握基础是关键，题目难度中等．
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