向一定量的碳酸钙中加入100克溶质质量分数为百分之7.3的稀盐酸，恰好完全反应，请计算：
1.所用碳酸钙的质量
2.反应后所得溶液中溶质质量分数是多少？（结果保留到百分之0.1）
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向一定量的碳酸钙中加入100克溶质质量分数为百分之7.3的稀盐酸，恰好完全反应，请计算：
1.所用碳酸钙的质量
2.反应后所得溶液中溶质质量分数是多少？（结果保留到百分之0.1）
向一定量的碳酸钙中加入100克溶质质量分数为百分之7.3的稀盐酸，恰好完全反应，请计算：
1.所用碳酸钙的质量
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提问者：gmt123456
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CaCO3+2HCl=2CaCl2+CO2+H2O
根据能量守恒定律算。
回答者：teacher084
解：设反应所用碳酸钙的质量为X，反应生成氯化钙的质量为Y，生成二氧化碳的质量为Z
CaCO3 + 2HCl =CaCl2 + H2O + CO2↑
100:X=73:100*7.3%
73:100*7.3%=111:Y
73:100*7.3%=44:Z
所以所用碳酸钙的质量为10克。
反应后所得溶液中溶质质量分数是11.1/(100+10-4.4)≈10.5%
回答者：teacher084200g溶质的质量分数为3.65%的稀盐酸与足量的碳酸钙完全反应,可制得二氧化碳多少克_百度作业帮
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200g溶质的质量分数为3.65%的稀盐酸与足量的碳酸钙完全反应,可制得二氧化碳多少克
200g溶质的质量分数为3.65%的稀盐酸与足量的碳酸钙完全反应,可制得二氧化碳多少克
设可制得二氧化碳X克2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2(向上箭头)73 44200g*3.65% Xg73/(200g*3.65%)=44/XgX=4.4答：设可制得二氧化碳4.4克如帮到了你,【你的10分满意,我们团队的无限动力】为了节约林木资源，近几年兴起石头纸．石头纸可用沿海水产养殖中产生的大量废弃贝壳制得．为了测定某种贝壳中碳酸钙的质量分数，取贝壳15克，加入150克7.3%的盐酸溶液，充分反应后，称得剩余物质的总质量为159.72克．（假设贝壳中其它物质不与盐酸反应）有人认为，根据上述实验数据，可按如下方案计算：根据“150克7.3%的盐酸溶液”，得出参加反应的氯化氢质量，然后根据反应原理求得碳酸钙的质量，最后求出贝壳中碳酸钙的质量分数．（1）以上方案是否正确？____．（2）计算贝壳中碳酸钙的质量分数．-乐乐题库
& 物质组成的综合计算知识点 & “为了节约林木资源，近几年兴起石头纸．石头...”习题详情
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为了节约林木资源，近几年兴起石头纸．石头纸可用沿海水产养殖中产生的大量废弃贝壳制得．为了测定某种贝壳中碳酸钙的质量分数，取贝壳15克，加入150克7.3%的盐酸溶液，充分反应后，称得剩余物质的总质量为159.72克．（假设贝壳中其它物质不与盐酸反应）有人认为，根据上述实验数据，可按如下方案计算：根据“150克7.3%的盐酸溶液”，得出参加反应的氯化氢质量，然后根据反应原理求得碳酸钙的质量，最后求出贝壳中碳酸钙的质量分数．（1）以上方案是否正确？&．（2）计算贝壳中碳酸钙的质量分数．&
本题难度：较难
题型：解答题&|&来源：2013-初中毕业升学考试（山东威海卷）化学
分析与解答
习题“为了节约林木资源，近几年兴起石头纸．石头纸可用沿海水产养殖中产生的大量废弃贝壳制得．为了测定某种贝壳中碳酸钙的质量分数，取贝壳15克，加入150克7.3%的盐酸溶液，充分反应后，称得剩余物质的总质量为159.7...”的分析与解答如下所示：
（1）由反应的化学方程式CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑碳酸钙与氯化氢的质量比为100：73，故150克7.3%的盐酸溶液能与15g碳酸钙完全反应．所以，氯化氢有剩余不能根据氯化氢质量计算．故以上方案不正确；（2）CO2的质量为：15g+150g﹣159.72g=5.28g设样品中纯净CaCO3的质量为x，则CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑100&&&&&&&&&&&&&&&&&&44x&&&&&&&&&&&&&&&&&&& 5.28g解得：x=12g贝壳中碳酸钙的质量分数为：×100%=80%故答为：（1）不正确，150克7.3%的盐酸溶液中的氯化氢未完全反应；（2）贝壳中碳酸钙的质量分数为80%．
利用分析结果进行计算，关键是把握住完全反应的数据，利用有用的数据进行计算，体现出运用知识分析问题的能力．
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为了节约林木资源，近几年兴起石头纸．石头纸可用沿海水产养殖中产生的大量废弃贝壳制得．为了测定某种贝壳中碳酸钙的质量分数，取贝壳15克，加入150克7.3%的盐酸溶液，充分反应后，称得剩余物质的总质量为...
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经过分析，习题“为了节约林木资源，近几年兴起石头纸．石头纸可用沿海水产养殖中产生的大量废弃贝壳制得．为了测定某种贝壳中碳酸钙的质量分数，取贝壳15克，加入150克7.3%的盐酸溶液，充分反应后，称得剩余物质的总质量为159.7...”主要考察你对“物质组成的综合计算”
等考点的理解。
因为篇幅有限，只列出部分考点，详细请访问。
物质组成的综合计算
物质组成的综合计算【知识点的认识】物质组成的综合计算主要包括两种：1．不纯物质（即混合物）中所含的纯物质（即纯净物）的质量分数的计算，也就是纯度的计算；计算公式是：不纯物质中纯物质的质量分数=该纯物质的质量该不纯物质的质量×100%．如果该纯物质是化合物，又知其中的某元素在不纯物质中的质量分数，那么还可以采用这个纯度公式：纯度=该不纯物质中的该元素质量分数该化合物中的该元素质量分数×100%”．2．不纯物质（即混合物）与纯物质（即纯净物）之间的质量的相互转化计算；计算公式是：．【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设相关问题情景或图表信息等，来考查学生对物质组成的综合计算方法的理解和掌握情况；以及阅读、分析、推断能力和对知识的迁移能力．并且，经常将其与“化合物中某元素的质量的计算、有关化学式的计算、标签上标示的物质成分及其含量、不纯物质（即混合物）中所含的纯物质（即纯净物）的质量分数（即纯度）的计算、含有杂质物质的化学反应的有关计算、根据化学反应方程式的计算”等相关知识联系起来，进行综合考查．当然，有时也单独考查之．题型有选择题、填空题、计算题．中考的重点是考查学生阅读、分析问题情景或图表信息的能力，对物质组成的综合计算方法等相关知识的理解和掌握情况，以及运用它们来分析、解答相关的实际问题的能力等．当然，有时还会根据所给的有关的表达，进行科学地评价、判断正误等．特别是，将物质组成的综合计算与化学反应方程式的有关计算联系起来进行的综合考查，以及对有关知识的迁移能力的考查，是近几年中考命题的热点，并且还是中考考查这块知识的重中之重．【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记物质组成的综合计算方法，以及与之相关的知识．然后，根据所给的问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，细致地分析题意（或图表信息）等各种信息资源，并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可．同时，还要注意以下几点：1．在计算过程中一定要注意质量的单位是不可忽略的；并且，计算数据要准确，除不尽的按照题目的要求保留小数位数，没有要求的最好保留两位小数，最少也要保留一位小数．2．在进行不纯物质（即混合物）与纯物质（即纯净物）之间的质量的相互转化计算时，一定要看清楚所给的质量分数是杂质的还是其中的纯物质的．如果所给的是杂质的质量分数，要先用1-杂质的质量分数，然后再将其代入相应的公式进行计算．
与“为了节约林木资源，近几年兴起石头纸．石头纸可用沿海水产养殖中产生的大量废弃贝壳制得．为了测定某种贝壳中碳酸钙的质量分数，取贝壳15克，加入150克7.3%的盐酸溶液，充分反应后，称得剩余物质的总质量为159.7...”相似的题目：
（5分）普通黄铜仅由铜和锌组成，广泛用于制造板材、管材等，也用于铸造机械零件。为测定黄铜中铜的质量分数，取样品10 g，分四次向其中加入稀硫酸使之充分反应，实验数据记录如下表：
加入稀硫酸的质量/g
剩余固体的质量/g
认真分析数据，回答下列问题：（1）该过程中发生反应的化学方程式为&&&&。（2）黄铜中铜的质量分数为&&&&。（3）加入的稀硫酸溶液中硫酸的质量分数是&&&&。（写出计算过程）&&&&
在天平左、右两盘中各放一个等质量的烧杯，烧杯中分别盛有等质量的足量的稀盐酸，天平平衡。向左盘烧杯中加入10g 碳酸钙，若使天平最终平衡，向右盘烧杯中加入下列5.6g铁粉5.6g氧化钙10.6g碳酸钠10g 碳酸钾
已知某CO和02的混合气体中，碳元素、氧元素的质量比为1：4，现取12g该混合气体在密闭容器中点燃，充分反应后，生成二氧化碳的质量为3．8g8．8g12g13．2g
“为了节约林木资源，近几年兴起石头纸．石头...”的最新评论
该知识点好题
1丁酸乙酯（C6H12O2）是无色具有菠萝香味的液体，常用作食品、饮料的调香剂．下列叙述中，正确的是（　　）
2锌是人体生长发育、维持器官正常功能的微量元素，人体缺锌会引起多种疾病，因此缺锌者可通过服用葡萄糖酸锌等保健品来补锌．已知葡萄糖锌的化学式为C12H22O14Zn（相对分子质量为455）．请回答：（1）葡萄糖酸锌是由&&&&种元素组成的．（2）葡萄糖酸锌中所含锌元素的质量分数为&&&&（结果保留至0.1%）．（3）现有一支20mL的葡萄糖酸锌口服液，其中含锌6.5mg，那么该口服液中葡萄糖酸锌的质量是&&&&mg．
3一定质量的甲烷在氧气不充足的条件下燃烧，得到一氧化碳、二氧化碳和水的总质量为11.2g，其中水的质量为5.4g，计算一氧化碳的质量．
该知识点易错题
1一定质量的甲烷在氧气不充足的条件下燃烧，得到一氧化碳、二氧化碳和水的总质量为11.2g，其中水的质量为5.4g，计算一氧化碳的质量．
2用KCl和KH2POm固体配制钾元素、磷元素、水的质量比为78：ql：10000的植物生长营养液，所耗用的KCl和KH2POm的质量比为
3缺钙能导致儿童发育不良或佝偻病．小明同学从食物中摄入钙元素的量不足，每天需要服用2片某种钙片．该钙片标签的部分内容如图所示（假设钙片中只有碳酸钙含有钙元素），请计算：（1）碳酸钙中各元素的质量比；（2）碳酸钙中钙元素的质量分数；（3）小明同学每天从钙片中摄入钙元素的质量；（4）若小明改用喝牛奶（每100mL牛奶中含钙≥0.10g）来补充钙，每天至少需要喝多少毫升牛奶？
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分析所发生的反应，可发现反应后总质量减轻是由于生成了气体二氧化碳，因此，可知恰好完全反应时放出二氧化碳的质量；然后利用二氧化碳的质量，根据反应的化学方程式，分别计算恰好完全反应时碳酸钙的质量和HCl的质量以及生产氯化钙的质量，最后使用质量分数的计算公式，求出石灰石中碳酸钙的质量分数、所用盐酸的质量分数和反应后溶液中溶质的质量分数．
解：①反应中产生二氧化碳的质量为25g+146g-162.2g=8.8g；②设参与反应的CaCO3质量为x，稀盐酸中溶质的质量为y，生产氯化钙的质量为z．CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑100&&&&73&&&111&&&&&&44x&&&&& &y&&&z&&&&&&& 8.8gx=20gy=14.6gz=22.2g石灰石中碳酸钙的质量分数为：×100%=80%．③稀盐酸中溶质的质量分数=×100%=10%．④反应后溶液中溶质的质量分数=×100%=14.1%故答案：①产生CO2为8.8g；②石灰石中碳酸钙的质量分数为20%；③稀盐酸中溶质的质量分数为10%；④反应后溶液中溶质的质量分数为14.1%．