A．反应得到氢气的质量相等B．两种金属中A的相对原子质量较小C．两种金属的活动顺序A＞BD．稀硫酸已完全反应，两种金属可能有剩余【考点】．【专题】金属与金属材料．【分析】观察和酸溶反应的图象，进行析以得出：得到的氢气的少金属活动性强弱：反过程需要的时间越说明该金属活性强．【解答】解：由图象可，反应结束后生氢气的量A=B，法正确；由象可相同的时间内，放出的氢气多，明了金属的活动性A＞BC法正确；由图象可知，果两金属有剩都把反应完，由于硫酸是质量同、质分数相同的稀酸所以得的氢气也能相，故D说法正确．故B．【点评】主要考查了金属和酸溶液的反应的图象从中可以得到什么样的，从而培养学生分析问题的能力学对金属活性顺序的解．声明：本试题解析著作权属菁优网所有，未经书面同意，不得复制发布。答题：笑对人生老师　难度：0.46真题：1组卷：8
解析质量好中差
&&&&，V2.19199生气泡的慢，得出锌的动性大于铁．如果将稀硫酸成稀酸，也可以得到同样的实验效这是因不同的酸中含有一种相离子：H+写离子符号）．证金属活动性顺序，般通过两种径：将铁加入硫酸溶液中，铁表面覆盖一层红色物质，据此可知铁的动性铜强，出反应的化方程：F+uSO4═FeS4+Cu；证铁的活动比铜，还可以使用的药品组合是铜和硫酸铁溶液．【考点】．【专题】金属与金属材料．【分析】在金属活动性顺序中，位置前的能将位于后的金从其溶液中置换出来，排在氢前的金属能与酸应且位置越靠应剧烈．【解答】解：将大小相同的和铁分别加入相浓的稀硫酸中，我们依据产气泡的，的活动性大铁．如果将硫酸换稀酸，也可以得到同样的实验效果，这是因为不同的溶都含有一种相同离子：H+．将铁片入硫酸铜液中，铁表面盖一层红色物质，据此可知铁的动性比铜，该应的化方程式是：Fe+CuO4═FeSO4+；证明铁活动性比铜强，可以用的药合是硫酸亚铁溶液．故答案：产生泡，H+；Fe+uO4Cu+eSO4，铜．【点评】题考查了属活动性顺应用，完成此，可以依属活动性顺序及其意进行．声明：本试题解析著作权属菁优网所有，未经书面同意，不得复制发布。答题：sdlypyhcl老师　难度：0.60真题：1组卷：1
解析质量好中差
&&&&，V2.19199质量相同的下列金属与足量的稀硫酸反应，生成氢气最多的是（ ）A．
练习题及答案
质量相同的下列金属与足量的稀硫酸反应，生成氢气最多的是（　　）A．铝B．镁C．铁D．锌
所属题型：单选题
试题难度系数：偏易
答案（找答案上）
A、Al的相对原子质量为27，27g铝可反应生成3g氢气，即1g铝生成19g氢气．B、Mg的相对原子质量为24，24g镁可反应生成2g氢气，即1g镁生成112g氢气．C、Fe的相对原子质量为56，56g铁可反应生成2g氢气，即1g铁生成128g氢气D、Zn的相对原子质量为65，65g锌可反应生成2g氢气，即1g锌生成132.5g氢气．因为19＞112＞128＞132.5，所以铝放出的氢气最多．故选A．
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初中三年级化学试题“质量相同的下列金属与足量的稀硫酸反应，生成氢气最多的是（ ）A．”旨在考查同学们对
化学反应方程式的计算、
金属的化学性质、
……等知识点的掌握情况，关于化学的核心考点解析如下：
此练习题为精华试题，现在没时间做？，以后再看。
根据试题考点，只列出了部分最相关的知识点，更多知识点请访问。
考点名称：
常考化学方程式计算题型：
(1)已知某反应物或生成物的质量，求另一种反应物或生成物的质量。
(2)有关含杂质的物质质量间的计算。
(3)根据化学方程式进行计算的含有体积、密度与质量间换算的有关计算。
(4)关于过量问题的计算。
(5)多步反应的计算。
(6)其他类型的计算。
化学方程式计算解题思路
(1)先找出题中涉及的化学反应，并正确书写化学方程式。
(2)找出题中所提供的数据与化学方程式中各物质的直接或间接关系。
(3)确定哪些数据能直接代入化学方程式。如果所给数据与化学方程式中各物质的关系仅仅是间接关系，那必须分析清楚该数据是通过什么&中介&与各物质产生联系的，然后再列出相应的比例式。
化学方程式计算解题步骤
(1)设未知量，求什么设什么。
(2)正确完整地写出相应的化学方程式。
(3)根据化学方程式写出各物质的相对分子(或原子)质量总和，标在相应的化学式下面。把题中的已知条件和待求未知址写在相应物质的相对分子(或原子) 质量总和的下面。
(4)列比例式。
(6)简明地写出答案。
应注意的问题：
(1)解题时首先要认真审题、理清思路、确定解题方法、严格按解题步骤求解。
(2)化学方程式所表示的反应物、生成物的质量关系是进行化学计算的基础，在化学方程式中各物质的化学式一定要书写正确，一定要配平化学方程式或关系式中某元素原子的数目一定要相等，相对分子质量的计算一定要准确。
(3)化学方程式所表明的各物质均指纯净物，参加计算的各物质的质量也必须是纯净物的质量。如果求纯净物的质量需进行换算，换算方法:纯净物的质量= 物质总质量&该物质的质量分数(即纯度)。
(4)对题目中所给的&适最&&足量&&过量&&恰好反应&&完全反应&&充分反应&等词语，要认真对待，正确理解一般来说：&适量&&两种(或多种)反应物之间按一定量比恰好反应。 &足量&&一种反应物完全反应，无剩余;另一种反应物可能完全反应，也可能过量。 &过量&&完全反应后，有一种(或多种)反应物剩余。 &恰好反应&和&完全反应&&完全反应，反应物无剩余。 &充分反应&和&反应完全&&同&足量&。
(5)用化学方程式计算时解题格式要规范。
化学方程式计算中的几个误区：
(1)化学方程式不正确就计算，这是最严重的问题。
(2)把含杂质的质量直接应用在化学方程式计算中，或把体积直接代入化学方程式。
(4)解题格式不规范，设的未知缺与求的量不同，相对分子质量计算错误，
(5)计算不准确，不按题目要求写化学方程式(方程式应用不当)。
(6)体积、质量、密度之间的关系问题及单位问题弄错等。
考点名称：
金属的化学性质:
（1）大多数金属能与O2反应；
（2）大多数金属能与稀HCl或稀H2SO4反应；
（3）部分金属能与金属化合物的溶液反应。
判断常见金属活动性强弱的方法:
（1）金属与氧气反应的难易程度。
（2）金属与酸反应的剧烈程度；
（3）金属与能否与金属化合物的溶液反应；
常见金属的活动性顺序：
为了巩固学生所学知识，有必要在这一环节对学生进行相关习题的训练，除了教科书和相配套的练习册上的习题外，我又补充了两个案例。
A案例、&酸菜鲜鱼汤&是藤桥&召君饭店&的&招牌菜&，店主反映盛汤的铝锅很不耐用，铝锅没用多久，锅底就漏洞了。请你分析一下这是为什么？
B案例、同学们家里大多种有芒果树，每年芒果树修枝后，都要喷洒浓度为15%的硫酸铜溶液。去年椰林村的王大力用铁桶配好农药后，第二天才喷药，结果发现害虫没杀死，铁桶壁上有红色的东西沾在上面。为什么按要求配好的农药杀不死害虫？铁桶壁上的红色物质是什么？
这两个案例就发生在身边，很容易激起学生的共鸣。让学生真真确确感受到：&生活中有化学&。 &
常见金属的化学性质：
1.金属和氧气的反应
常温下表面逐渐变暗。点燃
剧烈燃烧，发出耀眼的白光，
生成白色固体
点燃，剧烈燃烧，发出耀
眼的白光，生成白色固体
2Mg+O22MgO
常温下，铝表而变暗，生成一
层致密氧化膜，保护铝不再被腐蚀
点燃。剧烈燃烧，火星四射，
放出大量的热，生成白色固体
4Al+3O22Al2O3
持续加热发红，离火变冷
火星四射，放出大量的热，
生成黑色固体
3Fe+2O2Fe3O4
加热，生成黑色物质，在潮湿的
空气中，生成铜绿而被腐蚀
加热，生成黑色固体
2Cu+O22CuO
即使在高温也不和氧气反应
大多数金属都能喝氧气反应，但反应的难易程度和剧烈程度不同
2.金属与酸的反应
反应现象（两种酸中相同）
Mg+2HCl==MgCl2+H2&
Mg+H2SO4==MgSO4+H2&
反应比较剧烈，产生大量
气泡，溶液仍为无色，生成
的气体能够燃烧，并且产
生淡蓝色火焰
2Al+6HCl==2AlCl3+3H2&
2Al+3H2SO4==Al2(SO4)+3H2&
Zn+2HCl==H2&+ZnCl2
Zn+H2SO4==ZnSO4+H2&
反应缓慢，有气泡产生，溶
液由无色逐渐变为浅绿色，
生成的气体能够燃烧，并且
产生淡蓝色火焰
Fe+2HCl==FeCl2+H2&
Fe+H2SO4==FeSO4+H2&
3.金属与盐的反应
将锌片、铁丝、铜丝三种金属分别放入硫酸铜溶液、硝酸银溶液、氯化钠溶液中，观察现象
锌表面有一层红色金属析出，溶液由蓝色变为无色
Zn+CuSO4==ZnSO4+Cu
锌表面有一层银白色金属析出
Zn+2AgNO3==Zn(NO3)2+2Ag
无变化，不反应
铁表面有一层红色金属析出，溶液由蓝色变为浅绿色
Fe+CuSO4==FeSO4+Cu
铁表面有一层银白色金属析出，溶液由无色变为浅绿色
Fe+2AgNO3==Fe(NO3)2+2Ag
无变化，不反应
无变化，不反应
铜表面有一层银白色金属析出，溶液由无色变为蓝色
Cu+2AgNO3==Cu(NO3)2+2Ag
无变化，不反
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（13分）某探究小组同学用金属铝分别与稀盐酸或稀硫酸反应的方法研究金属与不同酸反应的差异及影响反应速率的因素。实验药品：2. 0moL／L盐酸、4. 0mol／L盐酸、2 .0mol/L硫酸、4.0mol／L硫酸，质量和相同的铝片和铝粉(金属表面氧化膜都已除去)；每次实验各种酸的用量均为50. 0mL，金属用量均为9. 0g。（Ⅰ）甲同学用铝片分别和稀盐酸、稀硫酸反应，实验及其现象如下:反应进程(分钟)- @6 ]/ K7 i6 O* [
i: A. a 1, J: ^* f0 i/ \' A' \ 2% j) e' g- T( K: c 5( c' ?9 c6 E" W" b, \ 150 N+ H2 R8 V- C 20- I6 E, B4 N1 G7 Q 4.0mol/L盐酸# G# j$ X" _% V# Q4 ]3 G/ Z* Z 少量气泡! R6 L$ G# b0 ?0 J4 S7 W 较多气泡/ g$ O$ Z3 W% [7 V9 W
e- ` 大量气泡2 \( Q6 K7 D+ C7 \3 Y" W7 V$ f 反应剧烈" H, `+ ^0 a) `$ F6 f 反应结束; Z# g8 F7 K* F- D0 h) S% N 2.0mol/L硫酸0 D- K: _* f! ?8 W1 X 无明显现象9 V/ ]- R
?! c5 M4 G! f8 a0 M 极少量气泡2 @* O9 L6 d8 b5 E- T 少量气泡% O, N! F! \7 E0 L8 Y 4.0mol/L硫酸3 ]' R8 S% F. F- j4 B
A 无明显现象* N- [# ^0 O) a" e 少量气泡7 h- i6 D* j! V$ W3 E( S" g/ X. \- [$ e 有比较连续的气泡; _: Z5 h$ X: Z" i/ e2 j# X
@ 请回答：（1）写出铝与盐酸反应的离子方程式&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&。（2）反应1~15min内，铝与盐酸的反应速率逐渐加快，其原因是&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&。（3）以上探究铝与稀盐酸、稀硫酸反应速率有差异，你认为其原因有哪些可能？请提出你的假设（说出2种可能）：&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&。（Ⅱ）（1）乙同学设计了如下影响反应速率因素的实验（温度控制为25℃和35℃）。请你根据实验目的帮助该同学完成以下实验设计表（用量：酸均为50. 0mL、铝为9. 0g过量）：实验目的/ ?
]' L$ R4 Z5 Q 实验编号. _& f. ?! E/ B 温度. R) K* P# C% e6 _! ]; L/ _9 h0 S 金属铝形态) V
J* U: C! a 盐酸浓度/mol?L-10 j0 h% ^4 ^( j5 Q8 L; H6 F 1. 实验①和②探究盐酸浓度对该反应速率的影响;2. 实验①和③探究温度对该反应速率的影响;3. 实验①和④探究金属规格(铝片、铝粉)对该反应速率的影响。$ b) @7 j* A9 h1 ` ①- Y2 a6 V" j4 i( H3 N" f
I 25?C- c( \' C2 V7 ]! Y 铝片- S" E, e0 B9 H3 B* W$ I 4. 0- c% A! N0 `8 U ②. K: H7 ?2 G2 g% j% D
H4 M- I+ Q1 Y! M! U) P. d9 e &4 j5 O" a3 E6 d &; M! V) T9 \/ h" E4 ^0 a* N% V ③5 U; C; `8 g
P4 [. Y! V& X1 M &* U' Z$ O1 B& W. a/ [+ Y! H3 O &, N( Y( M! a5 P$ @ &/ K8 ?- Q3 N) [- i/ j7 @& B ④' D( V
[* `2 @+ `: `2 V. g. F2 C1 Y &) d: H0 N) `# I+ ] &$ ^2 e2 K5 W5 H1 @6 [ &. b1 [; Y* I% C" Z5 I &（2）右图为实验①的“H2—t”曲线图，若上述反应浓度减少一倍，速率是原来的1/2；温度每升高10 ℃，反速率是原来的2倍。请在答题卡的座标中画出实验②和实验③的“H2—t”曲线图。
答案(13分)（Ⅰ）（1）（2分）2Al+6H+=2Al3++3H2↑（2）（2分）反应放热使溶液温度升高（1分），从而使化学反应速率加快（1分）（3）（2分）Cl-能够促进金属铝与H+反应，或SO42-对H+与金属铝的反应起阻碍作用等。（Ⅱ）（1）（3分）实验编号温度金属铝规格盐酸浓度／mol?L-1赋分值①25?C铝片4. 0------------------②25℃铝片2.01分③35℃铝片4.01分③25?C铝粉4.01分（2）(4分)评分标准：起点、终点和拐点大致正确每条曲线给2分。注意：铝片都是过量的，实验②的浓度2mol/L，体积50mL产氢气是1.12L。