炒了一盘腊肉但是放在冰箱里四天了还能吃吗_百度知道
炒了一盘腊肉但是放在冰箱里四天了还能吃吗
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又放在冰箱。不过腊肉本来就硬，你懂的可以，因为是腊肉，再加上放冰箱。恐怕第四天拿出来的时候… 额
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出门在外也不愁　　一般如果腊肉放置太久，尤其是天气比较潮湿的情况下那么就会容易长出毛，这就是霉菌滋生的一个过程，如果事实确定属于霉菌滋生的话，那么并不应该食用因为那容易给自己的健康带来影响。
　　腊肉太久没晒太阳，拿出来都长了层毛毛，这是有霉菌滋生。
　　指导意见：
　　建议，腊肉有霉菌滋生，就不能再吃，吃了可能会伤害肝脏。
　　腊肉,去除食物中的水分,细菌细胞没有水自动死亡,是用盐减少物体的水分，当盐的浓度达到一定的程度的时候可以使蛋白质变性，这样就可以杀死一些细菌。
　　若才开始发霉，将发霉的部位切去，用温水将腊肉洗净，再用白酒洗一次，用微波炉或烘炉烘烤一下，或直接用微火烘干。
　　之后用干净纸包好再包几层报纸放于装有木炭或石灰的容器内保存，放在米缸保存也行。
　　待天气好有太阳的时候常拿出来翻晒一下，就能保存很久了。当然，若有冰箱就不用那么麻烦。腊肉时间放长了由于气候原因是会长霉的，特别是夏天。用火熏烤一下然后后洗干净，食用之前再用水煮一下。可以煮了吃炒了吃.
　　以上就是关于腊肉上长了毛之后是否可以食用的一个介绍，，希望通过这些上面的了解之后，大家在日常的饮食当中都能够引起重视，很多时候食物如果放置太久的话就容易出现变质，者细菌滋生出各种各样不利于我们身体健康的细菌。
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腊肉放久上霉了，还能吃吗？
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拿出来洗洗没事的，我家场面都是这样，腊肉放在冰箱里面最好
说有毒的那些是骗人的。
提问者评价
太给力了，你的回答完美地解决了我的问题，非常感谢！
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最好不要吃了，怕中毒。
有的人说用开水洗了可以，不怕一万，就怕万一。食物中毒这种事，还是谨慎好！
洗干净了能吃
不能吃了。有毒了。
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出门在外也不愁　　朋友过年送了我一块自己做的老腊肉，结果因为一时疏忽，腊肉在口袋中捂了好多天才拿出来（在朋友家冰箱中拿出后一直装在口袋），表面生了一层霉，整块肉拿出来时还有很香的腊肉味，没有其他任何异味，请问各位专家，还能吃吗，能的话怎么处理啊？
楼主发言：1次 发图：0张
　　可以吃，洗干淨就可以了　　我是湖南人，最喜歡吃的就是老家的臘肉
　　谢谢，但是那层霉真的好难洗干净，有没有好方法介绍介绍，谢
　　削掉！~
　　拿刀砍~~~拿开水过一下~~!
　　千万别吃了,霉菌伤肝,可致肝癌,可不是开玩笑的,我老爸是超级节俭的人,可是吃的东东有了霉味是绝对扔掉的.
　　我跟楼主有同样的问题。我家的猪血丸子也是起霉了，又舍不得扔掉美味。咋办？
　　绝对可以吃，，，但是最好用开水多洗几次洗净，然后煮熟就OK拉`
　　可以吃,每次过年回老家,婆婆弄的跟你说的一样　　在太阳底下,晒几天就可以了
　　作者：119solomon
回复日期： 22:05:00
　　　　　　拿刀砍~~~拿开水过一下~~!　　－－－－－－－－－－－－－－－－－－－－－－－－　　　　这次回家也发现腊肉长了些斑斑点点。　　　　老爸说，拿开水过几下就行
　　应该可以的，我以前就吃过长霉点的腊肉
　　呵呵，昨天做饭时，发现腊肉也有点长霉了　　不过不多，刮掉就好了啊　　蒸豆腐干吃
　　应该是盐斑吧,不是霉
　　可以吃　　
　　可以吃
　　用淘米水洗，很有效的哦
　　可以吃的，想想豆腐乳，大酱的制作工艺就可以理解了。只要把霉点刮掉就好了。
　　可以吃，洗干淨就可以了
　　表面切下扔掉，吃里面的
　　最好不要吃，我家有个邻居狂节省，老是剩饭和发霉的东西，结果很年轻就得癌症了。所以打死我也不吃
　　此霉不同彼霉吧?
　　需要切掉发霉的部位看看，如果里面的肉是好的，颜色正，味道正，就是很正常的霉，切掉发霉部位就可以了。剩余的最好放在通风干燥的地方，切口最好抹上油保护。　　如果味道和颜色都不正常了，就不可以吃了。　　　　还有就是霉的颜色，绿色的白色的一般都是正常的。金黄色的要注意，很难判断。
　　可以吃的,多洗几遍,然后煮一下， 头交水倒掉,就可以了!
　　　　 作者： kittyzz118
回复日期： 2:08:00
　　　　　　绝对可以吃，，，但是最好用开水多洗几次洗净，然后煮熟就OK拉`　　　　
　　好像是可以吃哦，我也是湖南的！！
　　可以吃的,但是要洗干净.最好用水泡一会儿./photo//6876.jpg
　　当然可以吃,酶只是表面,这也不知道,真蠢.
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＞＞＞下列实验现象描述正确的是（）A．白磷在空气中燃烧，产生大量白烟B．..
下列实验现象描述正确的是（　　）A．白磷在空气中燃烧，产生大量白烟B．将铁片放入CuSO4溶液中，铁片表面覆盖一层银白色物质C．碳在氧气中燃烧，产生有刺激性气味的气体D．把氢氧化钠溶液滴入盛有硫酸铁溶液的试管中，生成了氢氧化铁
题型：单选题难度：中档来源：鸡西一模
A、白磷在空气中燃烧，产生大量白烟，正确；B、铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，故铁片表面覆盖一层红色物质，故错误；C、碳在氧气中燃烧生成无色气体二氧化碳，故错误；D、氢氧化钠与硫酸铁反应的现象应是生成红褐色沉淀，而不是氢氧化铁，这是实验结论，故错误；故选A．
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据魔方格专家权威分析，试题“下列实验现象描述正确的是（）A．白磷在空气中燃烧，产生大量白烟B．..”主要考查你对&&S，Fe，C，P等物质在氧气中的燃烧，金属的化学性质，碱的性质&&等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下：
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因为篇幅有限，只列出部分考点，详细请访问。
S，Fe，C，P等物质在氧气中的燃烧金属的化学性质碱的性质
氧化的化学性质很活泼，很多物质都能与氧气发生化学反应。部分物质在空气中和氧气中反应的对比：a)碳和氧气反应 方程式：C + O2CO2 现象：剧烈燃烧，发白光，放热，生成使澄清石灰水变浑浊的气体 b)硫和氧气反应 方程式：S + O2SO2 现象：发出明亮的蓝紫色火焰，放热，生成有刺激性气味的气体 注意：实验前应在瓶底放少量水，用来吸收生成的有毒气体。c)红磷和氧气反应： 方程式：4P + 5O22P2O5 现象：发出耀眼的白光，放热，生成大量白烟 生成的P2O5是固体小颗粒，现象为白烟，不是白雾。d)铁和氧气的反应： 方程式：3Fe + 2O2Fe3O4 现象：剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色物质 注意：集气瓶底放一层细沙或少量水。 e)镁和氧气反应： 方程式：2Mg + O22MgO 现象：剧烈燃烧，发出耀眼的白光，放出热量，生成白色粉末状固体，有白烟。注意：不能手持镁条，应用坩埚钳夹持。 f)石蜡和氧气反应 文字表达式：石蜡+氧气水+二氧化碳 现象：剧烈燃烧，放出热量，发出白光，如果在火焰上方罩一个干冷烧杯，烧杯内壁有水珠，生成使澄清石灰水变浑浊的气体。 烟和雾的区别：a)烟：大量固体小颗粒分散在空气长产生烟。红磷燃烧产生大量白烟，是燃烧生成的固体P2O5分散在空气中形成的b)雾：大量小液滴分散在气体中产生雾。打开盛浓盐酸的瓶塞，瓶口有白雾，是挥发的HCl气体遇到空气中的水蒸气形成了盐酸小液滴。a)光：固体物质燃烧使发光。镁条燃烧发出耀眼的强光，木炭在氧气中燃烧产生白光b)气体物质和容易气化的物质燃烧时产生火焰。蜡烛在氧气中燃烧产生白色的火焰，是石蜡熔化后生成的气体燃烧而产生的。描述物质在氧气中燃烧的现象的技巧：可按三个顺序从三个方面进行：（1）剧烈燃烧，有什么颜色的光，火焰；（2）放热；（3）生成物的特性金属的化学性质：常见金属能与氧气反应，也能与盐酸，硫酸及盐溶液反应。&常见金属的化学性质：1.金属和氧气的反应
2.金属与酸的反应
3.金属与盐的反应将锌片、铁丝、铜丝三种金属分别放入硫酸铜溶液、硝酸银溶液、氯化钠溶液中，观察现象
易错点：一、（1）一般在金属活动性顺序表中排在氢前面的金属(也叫活泼金属)能置换出酸中的氢;排在氢后面的金属则不能，如铜、银与盐酸、稀硫酸都不反应。 （2）浓硫酸和硝酸与金属反应不生成氢气，因为它们有很强的氧化性，与金属反应不生成氢气。 （3）在金属活动性顺序表中排在最前面的金属如K、 Na活泼性太强，放入酸溶液中首先跟酸发生置换反应，过M的金属会继续跟水发生剧烈的反应。 （4）铁与非氧化性酸反应时，始终生成亚铁盐 (Fe2+)。 （5）金属与酸反应后溶液的质量增大。二、（1）在金属活动性顺序表中，位于前面的金属可以把位于其后面的金属从它们的盐溶液中置换出来(K,Ca,Na除外)。相隔越远，反应越容易发生。 （2）金属与盐溶液的反应，盐必须能溶于水，不溶性的盐与金属不反应，如AgCl难溶于水，Fe和AgCl不反应。 （3）不能用活泼的金属K,Ca,Na，与盐溶液反应，因为K,Ca,Na。会先与H2O发生置换反应生成碱和氢气。金属与酸的反应不一定属于置换反应：置换反应是指一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应。一般情况下，较活泼的金属跟酸发生的化学反应属于置换反应。但由于浓硫酸(或硝酸)具有强氧化性，金属与浓硫酸(或硝酸)反应时，生成物相对比较复杂。这类反应不属于置换反应。铝和锌的抗腐蚀性：1.铝制品具有很好的抗腐蚀性，是因为铝与空气中的氧气反应表面生成一种致密的氧化铝薄膜，对铝起防护作用。2.锌与铝的抗腐蚀性相似，也是在金属表面会生成一层致密的氧化锌保护膜。碱的定义：碱是指在溶液中电离成的阴离子全部是OH-的化合物。碱由金属离子(或铵根离子)和氢氧根离子构成，可用通式R(OH)n表示。从元素组成来看，碱一定含有氢元素和氧元素。 常见的碱：(1)氢氧化钠、氢氧化钙都属于碱。除这两种碱外，常见的碱还有氢氧化钾(KOH)、氨水(NH3·H2O)、治疗胃酸过多的药物中的氢氧化铝[Al(OH)3)。 (2)晶体(固体)吸收空气里的水分.表而潮湿而逐步溶解的现象叫做潮解。氢氧化钠、粗盐、氯化镁等物质都易潮解，应保存在密闭干燥的地方。同时称量 NaOH固体时要放在玻璃器皿中，不能放在纸上，防止 NaOH固体潮解后腐蚀天平的托盘。 (3)熟石灰可由生石灰(CaO)与水反应制得，反应的化学方程式为:CaO+H2O==Ca(OH)2，反应时放出大量的热。碱的通性
常见的碱有NaOH、KOH、Ca（OH）2、氨水的特性：①氢氧化钠（NaOH）俗名苛性钠、火碱、烧碱，这是因为它有强腐蚀性。NaOH是一种可溶性强碱。白色固体，极易溶于水，暴露在空气中易潮解，可用作碱性气体（如NH3）或中性气体（如H2、O2、CO等）的干燥剂。NaOH易与空气中的CO2反应生成Na2CO3固体。NaOH溶液可以腐蚀玻璃，盛NaOH溶液的试剂瓶不能用磨口的玻璃塞，只能用橡胶塞。 ②氢氧化钙[Ca(OH)2]是白色粉末，微溶于水，俗称熟石灰或消石灰，其水溶液称为石灰水。Ca（OH）2也有腐蚀作用。Ca（OH）2与CO2反应生成白色沉淀CaCO3，常用于检验CO2。 Ca(OH)2＋CO2＝CaCO3↓＋H2O Ca(OH)2能跟Na2CO3反应生成NaOH，用于制取NaOH。反应方程式为： Ca(OH)2＋Na2CO3＝CaCO3↓＋2NaOH ③氨水（NH3·H2O）是一种可溶性弱碱，NH3溶于水可得氨水。有刺激性气味，有挥发性。将氨气通过盛放氧化铜的玻璃管，生成氮气、水和铜，其反应方程式为： 2NH3+3CuO=(加热)=3Cu+N2↑+3H2O，说明氨气具有还原性。此外，KOH、Ba(OH)2也是常见的可溶性强碱。不溶的碱大多是弱碱，如：Fe(OH)3、Cu(OH)2等。他们的共同性质是热稳定性差，受热易分解生成对应的金属氧化物和水。氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质和用途比较
氢氧化钠、氢氧化钙化学性质的比较
几种碱的颜色和溶解度
概念性质的理解①氢氧化钠有强烈的腐蚀性，使用时必须十分小心，要防止沽到皮肤.上或洒在衣服上。如果不慎将碱液沽到皮肤上，应立即用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。 ②浓硫酸、氢氧化钠固体溶于水放热，属于物理变化；而氧化钙溶于水放热是氧化钙与水反应放出大量的热，属于化学变化;生石灰具有强烈的吸水性，可以作某些气体的干燥剂。③由于NaOH易潮解，同时吸收空气中的CO2发生变质，所以NaOH必须密封保存。④保存碱溶液的试剂瓶应用橡胶塞、不能用玻璃塞，以防止长期不用碱溶液，碱溶液腐蚀玻璃造成打不开的情况。⑤只有可溶性碱溶液才能使指示剂变色，如NaOH溶液能使无色酚酞变红；但不溶性碱不能使指示剂变色，如Mg(OH)2中滴加无色酚酞，酚酞不变色。 ⑥盐和碱的反应，反应物中的盐和碱必须溶于水，生成物中至少有一种难溶物、气体或H2O。铵盐与碱反应生成的碱不稳定，分解为NH3和H2O。 ⑦碱与酸的反应中碱可以是不溶性碱，如 Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O。氢氧化钠和氢氧化钙的鉴别：NaOH与Ca（OH）2的水溶液都能使酚酞变红，故鉴别NaOH和Ca(OH)2不能用指示剂，通常情况下，可采用以下两种方法来鉴别NaOH和Ca(OH)2 方法一：通入CO2气体，NaOH溶液与CO2气体反应后无明显现象，但Ca(OH)2溶液即澄清石灰水与 CO2反应生成白色沉淀。方法二：滴加Na2CO3溶液或K2CO3溶液，NaOH溶液与K2CO3，Na2CO3溶液不反应，但Ca(OH)2溶液与 Na2CO3、K2CO3溶液反应均生成白色沉淀。Ca(OH)2+ Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH，Ca(OH)2+K2CO3 ==Na2CO3+2KOH。检验二氧化碳气体是否与氢氧化钠溶液反应的方法通常情况下，将二氧化碳气体直接通人装有氢氧化钠溶液的试管中，很难直接判断二氧化碳气体是否与氢氧化钠溶液反应。因此，要判断二氧化碳气体确实能与氢氧化钠反应，可以采取如下两种方法: (1)检验产物的方法:验证通入二氧化碳气体后的溶液中是否含有碳酸钠，检验碳酸根离子是否存在。通常检验碳酸根离子的方法是: 方法1:取样，加入稀盐酸，并将产生的气体通入澄清石灰水中，若澄清石灰水变浑浊，则证明溶液中存在碳酸根离子。方法2:取样，加入氢氧化钙溶液，若产生白色沉淀，则证明溶液中存在碳酸根离子。上述两种方法其实也可以检验氢氧化钠溶液是否变质.而且方法I还可以用于除去变质后的氢氧化钠溶液中的碳酸钠。 (2)改进实验装置，通过一些明显的实验现象间接证明二氧化碳气体能与氢氧化钠反应。如:
碱的命名：一般读作氢氧化某，如：NaOH读作氢氧化钠。变价金属元素形成的碱，高价金属碱读作氢氧化某，如Fe(OH)3读作氢氧化铁，低价金属碱读作氢氧化亚某，如Fe(OH)2读作氢氧化亚铁。氨水：氨气的水溶液俗称氨水，主要成分是NH3·H2O，通常状况下是无色液体，具有挥发性。浓氨水能挥发出具有刺激性气味的氨气NH3。氨水显碱性，能使指示剂变色。氨水的组成中含有N元素，因此可通过与酸反应生成铵盐来制氮肥，其本身也是一种氮肥。在化学实验中一般可用浓氨水做分子运动的探究实验。
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