关于浓度均为0.1mol/L的三种溶液：①氨水、②盐酸、③氯化铵溶液，下列说法不正确的是A.c（NH+4）：③＞①B.水电离出的c（H+）：②＞①C.①和②等体积混合后的溶液：c（H+）＝c(OH)+..域名：学优高考网，每年帮助百万名学子考取名校！名师解析高考押题名校密卷高考冲刺高三提分作业答案学习方法问题人评价，难度：0%关于浓度均为的三种溶液：氨水、盐酸、氯化铵溶液，下列说法不正确的是（）：＞水电离出的（）：＞和等体积混合后的溶液：（）＝和等体积混合后的溶液：（）＞＞＞马上分享给朋友：答案点击查看答案解释本题暂无同学作出解析，期待您来作答点击查看解释相关试题=pH=9的NH3?H2O中水的电离程度．（填“＞”、”=”或“＜”）（2）等体积等物质的量浓度的NaHSO4与氨水混合后，溶液呈酸性的原因为NH4++H2O?NH3．H2O+H+．（用离子方程式表示）；若一定量的NaHSO4溶液与氨水混合后，溶液PH=7，则+]+[NH4+]=42-]（填“＞”、“=”或“＜”不同）；用硫酸氢钠与氢氧化钡溶液制取硫酸钡，若溶液中42-完全沉淀，则反应后溶液的PH=＞7（填“＞”、”=”或“＜”）（3）将分别含有4-、Fe3+、Fe2+、I-的四种溶液混合，调节溶液的pH值，使pH=1，充分反应后：①若I-离子有剩余，上述四种离子在溶液中还存在的有Fe2+，一定不存在的是MnO4-、Fe3+②若所得混合液呈紫色，上述四种离子在溶液中一定存在的有Fe3+，一定不存在的离子有Fe2+、I-．
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科目：高中化学
回答下列各小题：（1）已知NaHSO4在水中的电离方程式为4=Na++H++SO2-4．在NaHSO4溶液c（H+）=-)+c(SO2-4)（填“＞”“=”或“＜”）．（2）常温下，向1.0mol/L的NaHSO4溶液中逐滴加入等物质的量浓度的Ba（OH）2溶液，生产沉淀的量与加入氢氧化钡溶液的体积关系如图所示．a、b、c、d分别表示实验时不同阶段的溶液．其中b点表示溶液呈中性（填“酸性”“中性”或“碱性”），c点所示的离子方程式为H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O．（3）在T℃时，将NaHSO4晶体加入到pH=6的蒸馏水中，保持温度不变，测得溶液的pH为2．T℃将高于25℃（填“高于”或“低于”），Kw为1×10-12，在该溶液中由水电离出的c（H+）为1×10-10mol?L-1．T℃时，将pH=11的NaOH溶液V1L与pH=1的H2SO4溶液V2L混合（设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和），所得混合溶液的pH=2，则V1：V2=9：11，此溶液中各种离子的浓度由大到小的排列顺序为c（Na+）＞c（SO42-）＞c（H+）＞c（OH-）．（4）0.1mol?L-1pH为4的NaHB溶液中①c（H2B）、②c（HB-）、③c（B2-）由大到小的顺序为②＞③＞①．（5）在0.1mol?L-1的①（NH4）2SO4溶液、②NH4HCO3溶液、③NH4Cl溶液中，由大到小的排列顺序为①＞③＞②．
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科目：高中化学
实验室采用不同的实验装置研究苯与液溴的反应类型并制取少量溴苯．试回答下列各小题：Ⅰ．若用图甲装置进行进行制备实验，回答下列问题：（1）写出下列仪器的名称：A三颈烧瓶、B冷凝管．（2）A中预先需加入的试剂是Fe或FeBr3，E中需加入的试剂是碱石灰．（3）仪器B除导气外的作用是冷凝反应物使之回流，进水口为a（选填字母“a”或“b”）．Ⅱ．若用图乙装置进行制备实验，回答下列问题：（1）C中盛放CCl4的作用是吸收HBr中的溴蒸汽；（2）实验结束时，打开A下端的活塞，让反应液流入B中，充分振荡，写出有关的离子方程式Br2+2OH-=Br-+BrO-+H2O，然后用分液漏斗仪器分离出溴苯（仍含有少量苯）；（3）反应完毕后，向试管D中滴加AgNO3溶液有浅黄色沉淀（填现象）生成，此现象说明这种获得溴苯的反应属于取代（填有机反应类型）．
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科目：高中化学
运用相关原理，回答下列各小题：（1）25℃时，某FeCl3溶液的pH=2，则此溶液中由水电离产生的c（OH-）=10-2mol/L；用离子方程式表示FeCl3溶液用于净水的原因：Fe3++3H2O?Fe（OH）3（胶体）+3H+．（2）已知NaHSO4在水中的电离方程式NaHSO4=Na++H++SO42-．在NaHSO4溶液中c（H+）=c（OH-）+c（SO42-）（填“＞”、“=”或“＜”下同）；用硫酸氢钠与氢氧化钡溶液制取硫酸钡，若溶液中SO42-完全沉淀，则反应后溶液的pH＞7．（3）将等体积的Na2SO4溶液和BaCl2溶液混合，若Na2SO4溶液的浓度为0.02mol/L，则生成BaSO4沉淀所需BaCl2溶液的最小浓度为2.2×10-8mol/L．已知Ksp（BaSO4）=1.1×10-10．（4）分析下表提供的数据：
Ka=3×10-8
Ka1=4.3×10-7
Ka2=5.6×10-11①84消毒液（有效成分为NaClO）久置于空气中会失效，写出发生反应的离子方程式：&2H++2Cl-+O2↑ClO-+H2O+CO2=HClO+HCO3-，2HClO2H++2Cl-+O2↑．②判断在等浓度的NaClO、NaHCO3混合溶液中，各种离子浓度由大到小的顺序：c（Na+）＞c（ClO-）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）＞c（CO32-）．
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科目：高中化学
酸、碱、盐是化学工作者研究的重要领域，请回答下列各小题：（1）某二元酸H2X的电离方程式是：H2X═H++HX-，HX-?X2-+H+．回答下列问题：①KHX溶液显（填“酸性”、“碱性”或“中性”）．②若0.1mol?L-1KHX溶液的pH=2，则0.1mol?L-1H2X溶液中氢离子的物质的量浓度（填“＜”、“＞”或“=”）0.11mol?L-1，理由是． ③0.01mol?L-1的HCl与0.02mol?L-1的KHX溶液等体积混合液中各离子浓度由大到小的顺序是．（2）在25℃下，向浓度均为0.1mol?L-1的FeCl3和AlCl3混合溶液中逐滴加入氨水，先生成（填化学式）沉淀．已知25℃时Ksp[Fe（OH）3]=2.6×10-39&mol4?L-4，KsP[Al（OH）3]=1.3×10-33&mol4?L-4．（3）在25℃下，有pH=3的醋酸溶液和pH=11的氢氧化钠溶液，其中氢氧化钠溶液的物质的量浓度是，醋酸溶液的物质的量浓度（填“＞”、“＜”、“=”）氢氧化钠溶液物质的量浓度．将上述两溶液等体积混合，反应后溶液显（填“酸”、“碱”、“中”）性．（4）某强酸性反应体系中，发生反应：X+PbO2+H2SO4=Pb（MnO4）2+PbSO4+H2O，已知X是一种硫酸盐，且0.2mol&X在该反应中失去1mol&电子，则X的化学式是．请将上述化学方程式配平，把系数填在各物质前的横线上．
点击展开完整题目在0.1mol/l(NH4)2Fe(SO4)2溶液中,H++NH4++Fe2+=OH-+SO42-阴阳离子浓度之和不应该相等吗，为什么不对？_百度知道
在0.1mol/l(NH4)2Fe(SO4)2溶液中,H++NH4++Fe2+=OH-+SO42-阴阳离子浓度之和不应该相等吗，为什么不对？
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应该是 H+ + NH4+ + 2Fe2+ = OH- + 2SO42-。。。。。要乘以离子的带电量
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如果不相等溶液就会带电溶液有酸碱性 并且会导电 但本身不带电
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出门在外也不愁下列曲线图与对应选项不正确的是
A．向1L浓度均为0.1mol/L的Ba（OH）2、NaAlO2混合液中逐滴加入0.1 mol/L稀H2SO4溶液
B．向含有0.1 mol/L AlCl3和0.3mol/L NH4Cl的1L混合液中逐滴加入0.1mol/L NaOH溶液
C．向烧碱溶液中逐滴加入明矾溶液
D．向Ba（OH）2溶液中逐渐通入二氧化碳气体
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下列曲线图与对应选项不正确的是A．向1L浓度均为0.1mol/L的Ba（OH）2、NaAlO2混合液中逐滴加入0.1 mol/L稀H2SO4溶液B．向含有0.1 mol/L AlCl3和0.3mol/L NH4Cl的1L混合液中逐滴加入0.1mol/L NaOH溶液C．向烧碱溶液中逐滴加入明矾溶液D．向Ba（OH）2溶液中逐渐通入二氧化碳气体&
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下列曲线图与对应选项不正确的是A．向1L浓度均为0.1mol/L的Ba（OH）2、NaAlO2混合液中逐滴加入0.1 mol/L稀H2SO4溶液B．向含有0.1 mol/L AlCl3和0.3mol/L NH4Cl的1L混合液中逐滴加入0.1mol/L NaOH溶液C．向烧碱溶液中逐滴加入明矾溶液D．向Ba（OH）2溶液中逐渐通入二氧化碳气体
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下列曲线图与对应选项不正确的是(&& )
A．向1L浓度均为0.1mol·L–1的Ba(OH)2、NaAlO2混合液中逐滴加入0.1 mol·L–1稀H2SO4溶液
B．向1L 0.1 mol·L–1 AlCl3和0.3mol/L NH4Cl的混合液中逐滴滴入0.1 mol·L–1NaOH溶液
C．向烧碱溶液中逐滴加入明矾溶液
D．向Ba(OH)2溶液中逐渐通入二氧化碳气体
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二、选择题（本题包括8小题。每小题给的四个选项中，有的只有一个选项正确，有的有多个选项正确，全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错或不答的得0分）&l4 ACD& 15 B& 16 A& 17 AD& 18
ABC&& 19 C&&& 20 BC&& 21 B& 22．（17分）（1）C&&
6分(2)?如下图所示．（5分）&　?（或）（4分）和； 和分别表示第一次测量和第二次测量电阻箱和电压表读数；（3分）&&23.( 16 分)解析：（1）&&&&&&&&&&&&&&&
①&&&&& &&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&②&&
（2）&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&
③&&&&&&&&&
&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&④&&
（3）&&&&&&& &&&&&&&&&&&&&&&&&&&&⑤评分参考：①③④⑤式分别得3分， ②得4分&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& 24.（19分）解：从原点沿x轴直线射出过程匀速直线运动,受力平衡: &&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&
①当撒去电场，在匀强磁场中匀速圆周运动，如图所示，设半径为r在内有：&&&&& ②&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&
③若撤去磁场，只保留电场，带电粒子向上偏转，做类平抛运动,从f点射出：&&&&&&&&&&&&&&&&
&&&&&&&&&&&&&&&④&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&
⑤&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&
⑥由①②③④⑤式得：&&&&&&&&&&&&&&&&&
&&&&&&&&&&&&⑦该粒子从ab边射出，距a点距离评分参考：①③④⑤⑥式分别得3分，②⑦式得2分&&25．（25分）（1）对a、b棒水平轨道分析，动量守恒；是稳定时a、b棒共同速度　　　　①　　　　　　②损失的机械能为　　&&&&&&&&&&
&&&&&③（2）由于b棒在冲上又返回过程中,机械能守恒,返回时速度大小不变&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&
④b棒与a棒向右运动过程中，直到稳定，动量守恒　　　　　　　　　⑤达到新的稳定状态a，b的末速度:　　　　　　　　　　　⑥(3)整个过程中产生的内能等于系统机械能的减少量　　　　　　⑦　　　　　　⑧评分参考：①式3分，得出②式得１分；③式４分④式得2分；⑤得3分得出⑥得２分；⑦式得3分由以上式得出⑧式得2分．解法不同，最后结果相同只要正解，同样给分．&&&化学部分答案6-13 B& C& D&
C& A26、⑴& 三角锥型（1分）&&& 使湿润的红色石蕊试纸变蓝（1分，其它合理答案均可）⑵4OH--― 4e--＝O2↑+2H2O（2分）⑶4Fe(OH)2+O2+2H2O＝4Fe(OH)3（2分）& Fe2O3+2Al2Fe+Al2O3
(2分)⑷Fe+4H++NO3--＝Fe3++NO↑+2H2O（2分）⑸(NH4)2Fe(SO4)2&& (3分)⑹ H2（g）+1/2 O2（g）==H2O（l）；△H=-2b/a KJ/mol&& （2分）27、（1）(2分) &&&&&&(2分)（2）N2H4
&(2分)&& H2O2 &(2分)（3）Cl2+H2O2=2HCl+O2↑（答HClO+H2O2=HCl+O2↑+H2O可得分）；(2分)（4）①NH4Cl(或NH4NO3) (2分)，NaOH (2分)；②c(Cl−)＞c(NH4+)＞c(Na+)＞c(OH−)＞c(H+) （或c(NO3−)＞c(NH4+)＞c(Na+)＞c(OH−)＞c(H+)）(2分)28、(1) C8H8O3（2分）&& （2）& &&&&&&&&&（2分）&&&&&&&&&&&&&&&&&&&
（2分）& （3）（只写出两种，每个2分）&&&&&&&（4）&&&&&&& （2分）（5）有利于控温，均匀受热，减少副反应发生（2分）（6）解析： C8H8O3
+ 8.5 O2 == 8 CO2 + 4H2O；C6H6O
+ 7 O2 == 6 CO2 + 3 H2O&&& &&&&&&&&8x + 6 ( n?x ) == a/ 22.4&&&&&&&&&&&
x =a/ 44.8?3 n &[或 x =b
/ 18?3 n] （3分）29、 [探究一] 2A1+2OH-+2H2O
2A1O2-+3H2↑（2分）&& 偏高 （2分）&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&
&&&&&[探究二] （1）不需要（2分）&& &&&&&&（2）检查装置的气密性（或合金完全溶解，或加入足量盐酸，或调整量气管C的高度，使C中液面与B液面相平等合理答案） &&（2分）[探究三]（1）灼烧后固体的质量& （2分）&&&&&& （2）是&& （2分）&&&&&&&&&&
&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&生物部分答案2009届高三生物月考答案生物月考4答案一、单项选择题：（每题6分，共5题30分）1.C 2.D 3.B 4.A 5.C二、非选择题：30、Ⅰ.（每空2分，共10分）⑴有氧呼吸、无氧呼吸& 体内储存的高能物质的分解。⑵氧气（或有氧呼吸供给能量）。⑶血液中含有多对缓冲物质，可使血液pH保持稳定。Ⅱ. （每空2分，共12分）&方法步骤：①向培养皿中倒入适量的水，将等量的种子分别放入两组培养皿中。②将一组置于有光环境中，另一组置于黑暗环境中。③在培养过程中，使两组所处温度、水分、空气等状况相同且适宜。可能的实验结果及相应的结论：①有光组萌发，无光组也萌发（或答发芽率无显著差异）。该种植物种子萌发不受光的影响。②有光组萌发，无光组不萌发（或答有光组发芽率高于无光组，差异显著）。光是该种植物种子萌发的必要条件之一。③有光组不萌发，无光组萌发（或答无光组发芽率高于有光组，差异显著）。光抑制该种植物种子的萌发。31、（每空2分，共20分）⑴受精作用，受精极核。⑵有性生殖，变态发育。⑶同源染色体联会、交叉互换；同源染色体分离、非同源染色体自由组合。（答不全得一半分数）⑷2& 相同。⑸AbD或Abd或abD或abd。（错答和漏答均不得分）⑹AB& aabb.&&&钠、镁、铝、铁等金属在日常生活、工业生产、航天事业中有着广泛的用途．（1）4.8gAl在空气中放置一段时间之后，质量变为5.28g，则未发生变化的铝的质量为____g．（2）向10mL 0.2mol/L的氯化铝溶液中逐滴加入未知浓度的氢氧化钡溶液，测得滴加10mL与滴加30mL时所得沉淀一样多．求氢氧化钡溶液的物质的量浓度．（3）将镁、铝合金6.3g混合物加入到某浓度的硝酸中，产生标况下的气体8.96L（假设反应过程中还原产物是NO和NO2的混合气体），向所得溶液中加入氨水至沉淀达到最大量，沉淀干燥后测得的质量比原合金的质量增加10.2g，计算还原产物中NO和NO2的物质的量之比．（4）现有一包铝热剂是铝粉和氧化铁粉末的混合物，在高温下使之充分反应，将反应后的固体分为两等份，进行如下实验（计算pH时假定溶液体积没有变化）：①向其中一份固体中加入50mL 3.0mol/L的NaOH溶液，加热使其充分反应后过滤，测得滤液的c（OH-）为1.0mol/L；②向另一份固体中加入100mL 4.0mol/L的HCl溶液，使固体全部溶解，测得反应后所得溶液中只有H+、Fe2+和Al3+三种阳离子且c（H+）为0.2mol/L，计算这包铝热剂中铝的质量和氧化铁的质量．-乐乐题库
& 铝的化学性质知识点 & “钠、镁、铝、铁等金属在日常生活、工业生产...”习题详情
150位同学学习过此题，做题成功率62.0%
钠、镁、铝、铁等金属在日常生活、工业生产、航天事业中有着广泛的用途．（1）4.8gAl在空气中放置一段时间之后，质量变为5.28g，则未发生变化的铝的质量为4g．（2）向10mL 0.2mol/L的氯化铝溶液中逐滴加入未知浓度的氢氧化钡溶液，测得滴加10mL与滴加30mL时所得沉淀一样多．求氢氧化钡溶液的物质的量浓度．（3）将镁、铝合金6.3g混合物加入到某浓度的硝酸中，产生标况下的气体8.96L（假设反应过程中还原产物是NO和NO2的混合气体），向所得溶液中加入氨水至沉淀达到最大量，沉淀干燥后测得的质量比原合金的质量增加10.2g，计算还原产物中NO和NO2的物质的量之比．（4）现有一包铝热剂是铝粉和氧化铁粉末的混合物，在高温下使之充分反应，将反应后的固体分为两等份，进行如下实验（计算pH时假定溶液体积没有变化）：①向其中一份固体中加入50mL 3.0mol/L的NaOH溶液，加热使其充分反应后过滤，测得滤液的c（OH-）为1.0mol/L；②向另一份固体中加入100mL 4.0mol/L的HCl溶液，使固体全部溶解，测得反应后所得溶液中只有H+、Fe2+和Al3+三种阳离子且c（H+）为0.2mol/L，计算这包铝热剂中铝的质量和氧化铁的质量．
本题难度：一般
题型：填空题&|&来源：2014-青浦区一模
分析与解答
习题“钠、镁、铝、铁等金属在日常生活、工业生产、航天事业中有着广泛的用途．（1）4.8gAl在空气中放置一段时间之后，质量变为5.28g，则未发生变化的铝的质量为____g．（2）向10mL 0.2mol/L的氯化铝...”的分析与解答如下所示：
（1）根据铝和氧气的关系利用差量法计算；（2）向氯化铝溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液时发生的离子反应方程式为：Al3++3OH-=Al（OH）3↓、Al（OH）3+OH-=AlO2-+H2O，根据物质之间的关系式计算；（3）根据金属的质量、转化为沉淀时固体增加的质量计算镁、铝的物质的量，再根据氧化还原反应中得失电子相似计算一氧化氮和二氧化碳的物质的量之比；（4）根据题意①知，氢氧化钠过量，根据反应的氢氧化钠计算偏铝酸钠的物质的量，再根据铝原子守恒计算铝的质量；②溶液呈酸性，说明溶液中盐酸过量，根据①知，铝离子的物质的量，再根据电荷守恒计算铁离子的物质的量，根据质量公式计算氧化铁的质量．
解：（1）铝和氧气的反应方程式为4Al+3O2=2Al2O3，根据方程式知，固体增加的质量就是氧气的质量，设未参加反应的铝的质量为ag，则参加反应的铝的质量为（4.8-a）g4Al+3O2=2Al2O3& 固体质量增加108&&&&&&&&&&&& 96（4.8-a）g&&&&&&（5.28-4.8）g&& 108：96=（4.8-a）g：（5.28-4.8）g&& 9：8=（4.8-a）：0.48，a=4.26g，故答案为：4.26g；（2）n（AlCl3）=0.2mol/L×0.01L=0.002mol，设氢氧化钡的物质的量浓度为x，2AlCl3+3Ba（OH）2=2Al（OH）3↓+3BaCl22&&&&&& &3&&&&&&& &2&&&&&&&&&&&& &0.01xmol& 0.01x×23mol根据铝原子守恒知，当完全转化为氢氧化铝沉淀时，n（[Al（OH）3]=n（AlCl3）=0.002mol，根据2AlCl3+3Ba（OH）2=2Al（OH）3↓+3BaCl2知，完全沉淀时需要n[Ba（OH）2]=0.002mol2×3=0.003mol，根据题意知，与氢氧化铝反应的氢氧化钡的物质的量=（0.03x-0.003）mol，根据2Al（OH）3+Ba（OH）2=Ba（AlO2）2+4H2O可知，生成偏铝酸钡需要n[Al（OH）3]=2n[Ba（OH）2]=2（0.03x-0.003）mol，根据铝原子守恒得剩余n[Al（OH）3]=0.002mol-2（0.03x-0.003）mol，测得滴加10mL与滴加30mL所得沉淀同样多，所以0.02x3mol=0.002mol-2（0.03x-0.003）mol，x=0.12mol/L，答：氢氧化钡的物质的量浓度为0.12&mol/L；（3）镁、铝最后转化为沉淀氢氧化镁和氢氧化铝，固体增大的质量是氢氧根离子的质量，则氢氧根离子的物质的量=10.2g17g/mol=0.6mol，设镁的物质的量为xmol，铝的物质的量为ymol，根据金属单质的质量、转化为沉淀增加的质量列方程得{24x+27y=6.3g2x+3y=0.6，解得{x=0.15y=0.1，镁、铝和硝酸反应生成氮氧化物时转移电子相等，氮氧化物的物质的量=8.96L22.4L/mol=0.4mol，每个二氧化氮、一氧化氮分子中都只含一个氮原子，设一氧化氮、二氧化氮的物质的量分别为n（NO）、n（NO2），n(NO)+n(NO2)=0.4n(NO)×3+n(NO2)×1=0.15×2+0.1×3，解得n(NO)=0.1n(NO2)=0.3，则一氧化氮和二氧化氮的物质的量之比为0.1mol：0.3mol=1：3，答：一氧化氮和二氧化氮的物质的量之比为1：3；（4）①中氢氧化钠过量，溶液中的溶质是偏铝酸钠和氢氧化钠，溶液中n（NaOH）=1.0mol/L×0.05L=0.05mol，根据钠原子守恒得n（NaAlO2）=（3.0-1.0）mol/L×0.05L=0.1mol，根据铝原子守恒知，铝的物质的量也是0.1mol，则m（Al）=0.1mol×27g/mol=2.7g；每份中铝的质量相等，所以铝热剂中铝的质量是5.4g；②该溶液呈酸性，则盐酸过量，根据②知，该溶液中铝离子的物质的量为0.1mol，铝离子的物质的量浓度=0.1mol0.1L=1mol/L，溶液呈电中性，阴阳离子所带电荷相等，设亚铁离子的物质的量为n（Fe 2+ ），根据电荷守恒得c（H+）+2 c（Fe 2+ ）+3n（Al3+ ）=c（Cl-），0.2mol/L+2c（Fe 2+）+3×1mol/L=4.0mol/L，&c（Fe 2+）=0.4mol/L，根据铁原子守恒得则n（Fe2O3）=12n（Fe 2+）=12×0.4mol/L×0.1L=0.02mol，m（Fe2O3）=0.02mol×160g/mol=3.2g，两份中氧化铁质量相等，所以铝热剂中氧化铁的质量为6.4g，答：铝热剂中铝的质量是5.4g，氧化铁的质量是6.4g．
本题以铝为载体考查了物质的量的有关计算，明确物质之间的反应结合原子守恒、转移电子守恒来分析解答，注意（4）中很多同学往往只计算一份中铝和氧化铁的质量而导致错误，为易错点．
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钠、镁、铝、铁等金属在日常生活、工业生产、航天事业中有着广泛的用途．（1）4.8gAl在空气中放置一段时间之后，质量变为5.28g，则未发生变化的铝的质量为____g．（2）向10mL 0.2mol/...
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经过分析，习题“钠、镁、铝、铁等金属在日常生活、工业生产、航天事业中有着广泛的用途．（1）4.8gAl在空气中放置一段时间之后，质量变为5.28g，则未发生变化的铝的质量为____g．（2）向10mL 0.2mol/L的氯化铝...”主要考察你对“铝的化学性质”
等考点的理解。
因为篇幅有限，只列出部分考点，详细请访问。
铝的化学性质
与“钠、镁、铝、铁等金属在日常生活、工业生产、航天事业中有着广泛的用途．（1）4.8gAl在空气中放置一段时间之后，质量变为5.28g，则未发生变化的铝的质量为____g．（2）向10mL 0.2mol/L的氯化铝...”相似的题目：
下表各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是&&&&
下列关于铝的叙述中，不正确的是&&&&铝是地壳中含量最多的金属元素常温下，铝不能与氧气反应铝是一种比较活泼的金属在化学反应中，铝容易失去电子，是还原剂
铝是一种重要金属：（1）生产中曾用铝热反应焊接钢轨，则铝与氧化铁发生反应的化学方程式为：&&&&&Al2O3+2Fe（2）铝还用于冶炼熔点较高的金属如钒、铬、锰等，请配平下列用铝冶炼金属钒的化学反应方程式：&&&&&V2O5+&&&&&Al&高温&.&&&&&Al2O3+&&&&&V，该反应中氧化剂是&&&&，要得到1mol金属钒，需要纯铝的质量&&&&g．（3）铝与NaOH溶液反应的离子方程式为：&&&&．在同温同压下，等质量铝投入足量盐酸和NaOH溶液中，产生气体的体积之比为&&&&．
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该知识点好题
1用于金属焊接的某种焊条，其药皮由大理石、水泥、硅铁等配制而成．（1）Al的原子结构示意图为&&&&；Al与NaOH溶液反应的离子方程式为&&&&．（2）30Si原子的中子数为&&&&，SiO2的晶体类型为&&&&．（3）Al3+与Yn-的电子数相同，Y所在族各元素的氢化物的水溶液均显酸性，则该族氢化物中沸点最低的是&&&&．（4）焊接过程中，药皮在高温下产生了熔渣和使金属不被氧化的气体，该气体是&&&&．（5）经处理后的熔渣36.0g（仅含Fe2O3、Al2O3、SiO2）加入足量稀盐酸，分离得到11.0g固体，滤液中加入过量NaOH溶液，分离得到21.4g固体．则此熔渣中Al2O3的质量分数为&&&&．
2下列说法正确的是&&&&
3下列说法中，正确的是&&&&
该知识点易错题
1下列说法正确的是&&&&
2下列说法中，正确的是&&&&
3下列有关铝元素反应的化学方程式，不正确的是&&&&
欢迎来到乐乐题库，查看习题“钠、镁、铝、铁等金属在日常生活、工业生产、航天事业中有着广泛的用途．（1）4.8gAl在空气中放置一段时间之后，质量变为5.28g，则未发生变化的铝的质量为____g．（2）向10mL 0.2mol/L的氯化铝溶液中逐滴加入未知浓度的氢氧化钡溶液，测得滴加10mL与滴加30mL时所得沉淀一样多．求氢氧化钡溶液的物质的量浓度．（3）将镁、铝合金6.3g混合物加入到某浓度的硝酸中，产生标况下的气体8.96L（假设反应过程中还原产物是NO和NO2的混合气体），向所得溶液中加入氨水至沉淀达到最大量，沉淀干燥后测得的质量比原合金的质量增加10.2g，计算还原产物中NO和NO2的物质的量之比．（4）现有一包铝热剂是铝粉和氧化铁粉末的混合物，在高温下使之充分反应，将反应后的固体分为两等份，进行如下实验（计算pH时假定溶液体积没有变化）：①向其中一份固体中加入50mL 3.0mol/L的NaOH溶液，加热使其充分反应后过滤，测得滤液的c（OH-）为1.0mol/L；②向另一份固体中加入100mL 4.0mol/L的HCl溶液，使固体全部溶解，测得反应后所得溶液中只有H+、Fe2+和Al3+三种阳离子且c（H+）为0.2mol/L，计算这包铝热剂中铝的质量和氧化铁的质量．”的答案、考点梳理，并查找与习题“钠、镁、铝、铁等金属在日常生活、工业生产、航天事业中有着广泛的用途．（1）4.8gAl在空气中放置一段时间之后，质量变为5.28g，则未发生变化的铝的质量为____g．（2）向10mL 0.2mol/L的氯化铝溶液中逐滴加入未知浓度的氢氧化钡溶液，测得滴加10mL与滴加30mL时所得沉淀一样多．求氢氧化钡溶液的物质的量浓度．（3）将镁、铝合金6.3g混合物加入到某浓度的硝酸中，产生标况下的气体8.96L（假设反应过程中还原产物是NO和NO2的混合气体），向所得溶液中加入氨水至沉淀达到最大量，沉淀干燥后测得的质量比原合金的质量增加10.2g，计算还原产物中NO和NO2的物质的量之比．（4）现有一包铝热剂是铝粉和氧化铁粉末的混合物，在高温下使之充分反应，将反应后的固体分为两等份，进行如下实验（计算pH时假定溶液体积没有变化）：①向其中一份固体中加入50mL 3.0mol/L的NaOH溶液，加热使其充分反应后过滤，测得滤液的c（OH-）为1.0mol/L；②向另一份固体中加入100mL 4.0mol/L的HCl溶液，使固体全部溶解，测得反应后所得溶液中只有H+、Fe2+和Al3+三种阳离子且c（H+）为0.2mol/L，计算这包铝热剂中铝的质量和氧化铁的质量．”相似的习题。