废水PH为3.8，加入氢氧化钠溶液后用压缩空气搅拌后，PH在4-5之间就生成了糊装

来源：蜘蛛抓取(WebSpider) 时间：2014-12-29 11:47 标签： 混凝土搅拌站废水处理
江苏省南通市通州区2016届九年级物理化学第一次模拟调研试题_百度文库
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江苏省南通市通州区2016届九年级物理化学第一次模拟调研试题
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你可能喜欢氯化锰与过氧化氢在氢氧化钠下的反应方程式条件是NaOH下的反应PH为9.NaOH是后来才加的 ,这反应是用来制造MnO2
楼主都说了“这反应是用来制造MnO2 的”,那么产物应为MnO2,H2O2的还原产物都是水,那么剩下来就是Na和Cl了,所以第三种产物应为NaCl,配平得MnCl2+H2O2+2NaOH=MnO2+2H2O+2NaCl,当然,生成了MnO2之后应该还有MnO2催化双氧水分解的副反应
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扫描下载二维码578吨废水PH4,用片碱中和到7,片碱摩尔量是40,那么片碱的用量是多少?片碱是氢氧化钠.我已知晓答案
゛妆雪雪_She7D
楼主自己是对的,就是2.312公斤,不是2.312吨.但是,实际用量会大很多,因为废水的酸性并非都是由强酸造成的,实际上往往是由弱酸造成,随不同的废水来源,其耗碱量是不一样的.所以,实际操作中,需要用取样试验,根据试验结果再投料.
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　　废水密度按水的密度算：需片碱的质量为：5.78×108×10-4×40=2.312吨
[H+]离子浓度为10e-4，578*=57.8（kmol)57.8*40=2312公斤=2.312吨
为什么是公斤？我算的结果是2312g
那个57.8的单位是千摩尔，也就是40公斤/摩尔。
扫描下载二维码废水PH为3.8,加入氢氧化钠PH14左右后，用压缩空气搅拌后,PH在4-5之间就生成了糊状_百度知道当前位置：
＞＞＞在pH为4-5的环境中，Cu2+和Fe2+不水解，而Fe3+几乎完全水解．工业..
在pH为4-5的环境中，Cu2+和Fe2+不水解，而Fe3+几乎完全水解．工业上制CuCl2是将浓盐酸用蒸汽加热到80℃左右．在漫漫加入粗氧化铜（含杂质FeO），充分搅拌使之溶解．欲除去所得CuCl2溶液中的杂质离子，下列方法中可行的是（　　）A．加入HNO3将Fe2+氧化成Fe3+，再加水稀释至pH4-5B．向溶液中通入Cl2，再加入CuO粉末调节至pH4-5C．向溶液中通入Cl2，在通入NH3调节至pH4-5D．向溶液中通入H2O2，再加入CuO粉末调节至pH4-5
题型：多选题难度：偏易来源：不详
A．加入HNO3将Fe2+氧化成Fe3+，再加水稀释至pH4-5，溶液中引入了硝酸根离子，故A错误；B．在pH为4～5的环境中，Cu2+、Fe2+不生成沉淀，而Fe3+几乎完全沉淀，要除去溶液中的Fe2+离子，应先加入Cl2，再加入CuO粉末调节pH为4～5，以除去Fe3+，且没有引入新的杂质，故B正确；C．在溶液中通入Cl2，再通入NH3调节pH会引入新的杂质，故C错误．D．向溶液中通入H2O2，将Fe2+氧化成Fe3+，过氧化氢被还原为水，不引入新的杂质，再加入CuO粉末调节至pH4-5，使三价铁离子沉淀除去，故D正确；故选BD．
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据魔方格专家权威分析，试题“在pH为4-5的环境中，Cu2+和Fe2+不水解，而Fe3+几乎完全水解．工业..”主要考查你对&&沉淀溶解平衡&&等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下：
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因为篇幅有限，只列出部分考点，详细请访问。
沉淀溶解平衡
沉淀溶解平衡:1、定义：在一定条件下，当难容电解质的溶解速率与溶液中的有关离子重新生成沉淀的速率相等，此时溶液中存在的溶解和沉淀间的动态平衡，称为沉淀溶解平衡。 例如:2、沉淀溶解平衡的特征： (1)逆：沉淀溶解平衡是可逆过程。 (2)等： (3)动：动态平衡，溶解的速率和沉淀的速率相等且不为零。 (4)定：达到平衡时，溶液中各离子的浓度保持不变， (5)变：当外界条件改变时，溶解平衡将发生移动，达到新的平衡。 3、沉淀溶解平衡的影响因素 (1)内因：难溶电解质本身的性质。 (2)外因 a．浓度：加水稀释，沉淀溶解平衡向溶解的方向移动，但不变。 b.温度：多数难溶电解质溶于水是吸热的，所以升高温度，沉淀溶解平衡向溶解的方向移动，同时变大。 c.同离子效应：向沉淀溶解平衡体系中，加入含原体系中某离子的物质，平衡向沉淀生成的方向移动，但不变。 d．其他：向沉淀溶解平衡体系中，加入可与体系巾某些离子反应生成更难溶的物质或气体的物质，平衡向溶解的方向移动，不变。沉淀溶解平衡的应用：
1．沉淀的生成 (1)意义：在涉及无机制备、提纯工艺的生产、科研、废水处理等领域中，常利用生成沉淀来达到分离或除去某些离子的目的。 (2)方法 a．调节pH法：如工业原料氯化铵中含杂质氯化铁，使其溶解于水，再加入氨水调节pH至7～8，可使转变为沉淀而除去。 &b．加沉淀剂法：如以等作沉淀剂，使某些金属离子如等生成极难溶的硫化物 等沉淀，也是分离、除杂常用的方法。说明：化学上通常认为残留在溶液中的离子浓度小于时即沉淀完全。 2．沉淀的溶解 (1)意义：在实际工作中，常常会遇到需要使难溶物质溶解的问题、根据平衡移动原理，对于在水中难溶的电解质，如果能设法不断地移去沉淀溶解平衡体系中的相应离子，使平衡就会向沉淀溶解的方向移动，使沉淀溶解。 (2)方法 a．生成弱电解质：加入适当的物质，使其与沉淀溶解平衡体系中的某离子反应生成弱电解质。如向沉淀中加入溶液，结合生成使的溶解平衡向右移动。 b．生成配合物：加入适当的物质，使其与沉淀反应生成配合物。如:c．氧化还原法：加入适当的物质，使其与沉淀发生氧化还原反应而使沉淀溶解。d．沉淀转化溶解法：本法是将难溶物转化为能用上述三种方法之一溶解的沉淀，然后再溶解：如向中加入饱和溶液使转化为再将溶于盐酸。 3．沉淀的转化 (1)实质：沉淀转化的实质就是沉淀溶解平衡的移动。一般来说，溶解度小的沉淀转化成溶解度更小的沉淀容易实现。&例如&(2)沉淀转化在工业上的应用在工业废水处理的过程中，用FeS等难溶物作沉淀剂除去废水中的重金属离子．固体物质的溶解度:
绝对不溶解的物质是不存在的，任何难溶物质的溶解度都不为零。不同的固体物质在水中的溶解度差别很大，可将物质进行如下分类：
发现相似题
与“在pH为4-5的环境中，Cu2+和Fe2+不水解，而Fe3+几乎完全水解．工业..”考查相似的试题有：
351705389427131739368167208598308662

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