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京ICP备号&&&&京公网安备82号化学是研究物质的性质、组成、结构、变化，尤其是化学反应过程。它设及原子和其它原子的相互作用，特别是原子和键的相互作用。化学仪器“化学”一词，若单从字面解释就是“变化的科学”之意。有时称化学为“中心科学”（Central science），因为它把物理和其它科学，如地质或生物等联系起来。&世界是由组成的，化学则是用以认识和改造物质世界的主要方法和手段之一，它是一门历史悠久而又富有活力的学科，它的成就是社会的重要标志。&从开始用的原始社会，到使用各种人造物质的现代社会，人类都在享用化学成果。人类的生活能够不断提高和改善，化学的贡献在其中起了重要的作用。 化学与、、等学科的相互渗透中，得到了迅速的发展，也推动了其他学科和技术的发展。例如，的研究成果使今天的生物学从水平提高到水平，建立了；对、和其他星体的化学成分的分析，得出了分布的规律，发现了星际空间有简单化和物的存在，为天体演化和现代提供了实验数据，还丰富了自然的内容。&
传统化学从基本粒子，原子，分子，物体，金属，晶体和其它物质的集合开始研究。这些物质处在气态，固体或液态，分开或结合；化学研究相互作用，反应和转化。化学反应是一些物质转化成另一些物质。它可用一化学方程式表达。方程式左边的原子数和右边的原子数在大多数情况下是相等的。化学反应的本质是在化学的一些基本定律作用下，物质可发生能量变化。&在所有化学研究中，考虑能量和熵是不变的。化学物质由它的结构，相和它的化学成份来分类。它们可用化学分析手段如谱仪和层析法进行研究。
绿色化学又称“环境无害化学”、“”、“清洁化学”，绿色化学是近十年才产生和发展起来的，是一个&“新化学婴儿”。它涉及有机合成、催化、生物化学、分析化学等学科,内容广泛。绿色化学的最大特点是在始端就采用预防污染的科学手段,因而过程和终端均为零排放或零污染。世界上很多国家已把“化学的绿色化”作为新世纪化学进展的主要方向之一。定义用化学的技术，原理和方法去消除对人体健康，安全和生态环境有毒有害的化学品，因此也称友好化学或洁净化学。实际上，绿色化学不是一门全新的科学。&　绿色化学不但有重大的社会、环境和，而且说明化学的负面作用是可以避免的，显现了人的能动性。绿色化学体现了化学科学、技术与社会的相互联系和相互作用，是化学科学高度发展以及社会对化学科学发展的作用的产物，对化学本身而言是一个新阶段的到来。作为新世纪的一代，不但要有能力去发展新的、对环境更友好的化学，以防止化学污染;而且要让年轻的一代了解绿色化学、接受绿色化学、为绿色化学作出应有的贡献核心内容1、“原子经济性”，即充分利用反应物中的各个原子，因而既能充分利用资源,又能防止污染。原子经济性的概念是1991年美国著名有机化学家Trost（为此他曾获得了1998年度的总统绿色化学挑战奖的学术奖)提出的,&用原子利用率衡量反应的原子经济性,为高效的有机合成应最大限度地利用原料分子的每一个原子，使之结合到目标分子中，达到零排放。绿色有机合成应该是原子经济性的。原子利用率越高，反应产生的废弃物越少，对环境造成的污染也越少。&　2、其内涵主要体现在五个“R”上：第一是Reduction一一“减量”，即减少“三废”排放；第二是Reuse——“重复使用”，诸如化学工业过程中的催化剂、载体等，这是降低成本和减废的需要；第三是Recycling——“回收”，可以有效实现“省资源、少污染、减成本”的要求；第四是Regeneration——“再生”，即变废为宝，节省资源、能源，减少污染的有效途径；第五是Rejection&——“拒用”,指对一些无法替代，又无法回收、再生和重复使用的，有毒副作用及污染作用明显的原料，拒绝在化学过程中使用，这是杜绝污染的最根本方法。
&1、溶解性规律——见溶解性表;2、常用酸、碱指示剂的变色范围3、在惰性电极上，各种离子的放电顺序：阴极(夺电子的能力)：Au3+&;Ag+&;Hg2+&;Cu2+&;Pb2+&;Fa2+&;Zn2+&;H+&;Al3+&;Mg2+&;Na+&;Ca2+&;K+阳极(失电子的能力)：S2-&;I-&;Br–&;Cl-&;OH-&;含氧酸根注意：若用金属作阳极，电解时阳极本身发生氧化还原反应(Pt、Au除外)4、双水解离子方程式的书写：(1)左边写出水解的离子，右边写出水解产物;(2)配平：在左边先配平电荷，再在右边配平其它原子;(3)H、O不平则在那边加水。例：当Na2CO3与AlCl3溶液混和时：3CO32-+2Al3++3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑5、写电解总反应的方法：(1)分析：反应物、生成物是什么;(2)配平。例：电解KCl溶液：2KCl+2H2O==H2↑+Cl2↑+2KOH配平：2KCl+2H2O==H2↑+Cl2↑+2KOH6、将一个化学反应方程式分写成二个电极反应的方法：(1)按电子得失写出二个半反应式;(2)再考虑反应时的环境(酸性或碱性);(3)使二边的原子数、电荷数相等。例：蓄电池内的反应为：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O试写出作为原(放电)时的电极反应。写出二个半反应：Pb–2e-→PbSO4PbO2+2e-→PbSO4分析：在酸性环境中，补满其它原子：应为：负极：Pb+SO42--2e-=PbSO4正极：PbO2+4H++SO42-+2e-=PbSO4+2H2O注意：当是充电时则是电解，电极反应则为以上电极反应的倒转：为：阴极：PbSO4+2e-=Pb+SO42-阳极：PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+4H++SO42-7、在解计算题中常用到的恒等：原子恒等、离子恒等、电子恒等、电荷恒等、电量恒等，用到的方法有：质量守恒、差量法、归一法、极限法、关系法、十字交法和估算法。(非氧化还原反应：原子守恒、电荷平衡、物料平衡用得多，氧化还原反应：电子守恒用得多)8、电子层结构相同的离子，核电荷数越多，离子半径越小;9、晶体的熔点：原子晶体&;离子晶体&;分子晶体中学学到的原子晶体有：Si、SiC、SiO2=和金刚石。原子晶体的熔点的比较是以原子半径为依据的：金刚石&;SiC&;Si(因为原子半径：Si&;C&;O)。10、分子晶体的熔、沸点：组成和结构相似的物质，分子量越大熔、沸点越高。11、胶体的带电：一般说来，金属氢氧化物、金属氧化物的胶体粒子带正电，非金属氧化物、金属硫化物的胶体粒子带负电。12、氧化性：MnO4-&;Cl2&;Br2&;Fe3+&;I2&;S=4(+4价的S)例：I2+SO2+H2O=H2SO4+2HI13、含有Fe3+的溶液一般呈酸性。14、能形成氢键的物质：H2O、NH3、HF、CH3CH2OH。15、氨水(乙醇溶液一样)的密度小于1，浓度越大，密度越小，硫酸的密度大于1，浓度越大，密度越大，98%的浓硫酸的密度为：1.84g/cm3.16、离子是否共存：(1)是否有沉淀生成、气体放出;(2)是否有弱电解质生成;(3)是否发生氧化还原反应;(4)是否生成络离子[Fe(SCN)2、Fe(SCN)3、Ag(NH3)+、[Cu(NH3)4]2+等];(5)是否发生双水解。17、地壳中：含量最多的金属元素是—Al含量最多的非金属元素是—OHClO4(高氯酸)—是最强的酸18、熔点最低的金属是Hg(-38.9C.)，;熔点最高的是W(钨3410c);密度最小(常见)的是K;密度最大(常见)是Pt.19、雨水的PH值小于5.6时就成为了酸雨。20、有机酸酸性的强弱：乙二酸&;甲酸&;苯甲酸&;乙酸&;碳酸&;苯酚&;HCO3-21、有机鉴别时，注意用到水和溴水这二种物质。例：鉴别：乙酸乙酯(不溶于水，浮)、溴苯(不溶于水，沉)、乙醛(与水互溶)，则可用水。22、取代反应包括：卤代、硝化、磺化、卤代烃水解、酯的水解、酯化反应等;23、最简式相同的，不论以何种比例混合，只要混和物总一定，完全燃烧生成的CO2、H2O及耗O2的量是不变的。恒等于单一成分该质量时产生的CO2、H2O和耗O2量。24、可使溴水褪色的物质如下，但褪色的原因各自不同：烯、炔等不饱和烃(加成褪色)、苯酚(取代褪色)、乙醇、醛、甲酸、草酸、葡萄糖等(发生氧化褪色)、有机溶剂[CCl4、氯仿、溴苯、CS2(密度大于水)，烃、苯、苯的同系物、酯(密度小于水)]发生了萃取而褪色。25、能发生银镜反应的有：醛、甲酸、甲酸盐、甲酰铵(HCNH2O)、葡萄溏、果糖、麦芽糖，均可发生银镜反应。(也可同Cu(OH)2反应)计算时的关系式一般为：—CHO——2Ag注意：当银氨溶液足量时，甲醛的氧化特殊：HCHO——4Ag↓+H2CO3反应式为：HCHO+4[Ag(NH3)2]OH=(NH4)2CO3+4Ag↓+6NH3↑+2H2O26、胶体的聚沉方法：(1)加入电解质;(2)加入电性相反的胶体;(3)加热。常见的胶体：液溶胶：Fe(OH)3、AgI、牛奶、豆浆、粥等;气溶胶：雾、云、烟等;固溶胶：有色玻璃、烟水晶等。27、污染大气气体：SO2、CO、NO2、NO，其中SO2、NO2形成酸雨。28、：大气污染、水污染、土壤污染、食品污染、固体废弃物污染、噪声污染。工业三废：废渣、废水、废气。29、在室温(20C.)时溶解度在10克以上——易溶;大于1克的——可溶;小于1克的——微溶;小于0.01克的——难溶。30、人体含水约占人体质量的2/3.地面淡水总量不到总水量的1%。当今世界三大矿物燃料是：煤、石油、天然气。石油主要含C、H地元素。31、生铁的含C量在：2%——4.3%钢的含C量在：0.03%——2%。粗盐：是NaCl中含有MgCl2和CaCl2，因为MgCl2吸水，所以粗盐易潮解。浓HNO3在空气中形成白雾。固体NaOH在空气中易吸水形成溶液。32、气体溶解度：在一定的压强和温度下，1体积水里达到饱和状态时气体的体积。
原始人类从用火之时开始，由野蛮进入文明，同时也就开始了用化学方法认识和改造天然物质。就是一种化学现象。掌握了火以后，人类开始熟食；逐步学会了制、；以后又懂得了、染色等等。这些有天然物质加工改造而成的制品，成为古代文明的标志。在这些生产实践的基础上，萌发了古代化学知识。&实验室制造氧气古人曾根据物质的某些性质对物质进行分类，并企图追溯其本原及其变化规律。公元前4世纪或更早，中国提出了说，认为万物是由、、、、土五种基本物质组合而成的，而五行则是由阴阳二气相互作用而成的。此说法是朴素的唯物主义自然观，用“阴阳”这个概念来解释自然界两种对立和相互消长的物质势力，认为二者的相互作用是一切自然现象变化的根源。此说为中国的理论基础之一。&公元前4世纪，希腊也提出了与学说类似的火、风、土、水和古代原子论。这些朴素的元素思想，即为物质结构及其变化理论的萌芽。后来在中国出现了炼丹术，到了公元前2世纪的秦汉时代，炼丹术以颇为盛行，大致在公元7世纪传到阿拉伯国家，与&相融合而形成炼丹术，与中世纪传入欧洲，形成炼金术，后逐步演进为近代的化学。炼丹术的指导思想是深信物质能转化，试图在炼丹炉中金银或修炼长生不老之药。他们有目的的将各类物质搭配烧炼，进行实验。为此涉及了研究物质变化用的各类器皿，如、、等，也创造了各种实验方法，如研磨、混合、、洁净、、熔融、、密封等。与此同时，进一步分类研究了各种物质的性质，特别是相互反应的性能。这些都为近代化学的产生奠定了基础，许多器具和方法经过改进后，仍然在今天的化学实验中沿用。炼丹家在实验过程中发明了，发现了若干元素，制成了某些合金，还制出和提纯了许多化合物，这些成果我们至今仍在利用&中兴16世纪开始，欧洲工业生产蓬勃兴起，推动了医药化学和冶金化学的创立和发展，使炼金术转向生活和实际应用，继而更加注意物质化学变化本身的研究。在元素的科学概念建立后，通过对燃烧现象的精密实验研究，建立了科学的氧化理论和，随后又建立了、和，为化学进一步科学的发展奠定了基础。&19世纪初，建立了，突出地强调了各种元素的原子的质量为其最基本的特征，其中量的概念的引入，是与古代原子论的一个主要区别。近代原子论使当时的化学知识和理论得到了合理的解释，成为说明化学现象的统一理论。分子假说提出了，建立了原子分子学说，为物质结构的研究奠定了基础。发现后，不仅初步形成了的体系，并且与原子分子学说一起形成化学理论体系。通过对矿物的分析，发现了许多新元素，加上对原子分子学说的实验验证，经典性的化学分析方法也有了自己的体系。和的合成、原子价概念的产生、的六环结构和四面体等学说的创立、拆分成旋光异构体，以及分子的不对称性等等的发现，导致的建立，使人们对分子本质的认识更加深入，并奠定了有机化学的基础。19世纪下半叶，等物理学理论以入化学之后，不仅澄清了和反应速率的概念，而且可以定量地判断化学反应中物质转化的方向和条件。相继建立了理论、理论、和的理论基础。的诞生，把化学从理论上提高到一个新的水平。&二十世纪的化学进入20世纪以后，由于受到自然科学其他学科发展的影响，并广泛地应用了当代科学的理论、技术和方法，化学在认识物质的组成、结构、合成和测试等方面都有了长足的进展，而且在理论方面取得了许多重要成果。在无机化学、分析化学、有机化学和物理化学四大分支学科的基础上产生了新的化学分支学科。&近代物理的理论和技术、数学方法及计算机技术在化学中的应用，对现代化学的发展起了很大的推动作用。19世纪末，电子、和的发现为化学在20世纪的重大进展创造了条件。&在结构化学方面，由于电子的发现开始并确立的现代的有核原子模型，不仅丰富和深化了对元素周期表的认识，而且发展了分子理论。应用研究分子结构，产生了。&从分子结构的研究开始，逐步揭示了的本质，先后创立了论、和。化学反应理论也随着深入到微观境界。应用X射现作为研究物质结构的新分析手段，可以洞察物质的化学结构。测定化学立体结构的衍射方法，有、和等方法。其中以X射线衍射法的应用所积累的精密分子立体结构信息最多。&研究物质结构的谱学方法也由谱、谱、扩展到、、、、等，与联用后，积累大量物质结构与性能相关的资料，正由经验向理论发展。放大倍数不断提高，人们以可直接观察分子的结构。&经典的元素学说由于放射性的发现而产生深刻的变革。从理论的创立、的发现到人工核反应和的实现、的发现、中子和及其它基本粒子的发现，不仅是人类的认识深入到层次，而且创立了相应的实验方法和理论；不仅实现了古代炼丹家转变元素的思想，而且改变了人的宇宙观。&作为20世纪的时代标志，人类开始掌握和使用核能。放射化学和核化学等分支学科相继产生，并迅速发展；同位素地质学、同位素宇宙化学等交叉学科接踵诞生。元素周期表扩充了，以有，并且正在探索以验证元素“稳定岛假说”。与现代宇宙学相依存的元素起源学说和与演化学说密切相关的核素年龄测定等工作，都在不断补充和更新元素的观念。&在化学反应理论方面，由于对分子结构和化学键的认识的提高，经典的、统计的反应理论以进一步深化，在过渡态理论建立后，逐渐向微观的反应理论发展，用分子轨道理论研究微观的反应机理，并逐渐建立了分子轨道对称守恒定律和前线轨道理论。分子束、激光和等离子技术的应用，使得对不稳定化学物种的检测和研究成为现实，从而化学动力学已有可能从经典的、统计的宏观动力学深入到单个分子或原子水平的微观反应动力学。&计算机技术的发展，使得分子、电子结构和化学反映的量子化学计算、化学统计、化学模式识别，以及大规模术技的处理和综合等方面，都得到较大的进展，有的已经逐步进入模型和理论，从无机催化进入有机催化和僧物催化，开始从分子微观结构和尺寸的角度核生物物理有机化学的角度，来研究酶类的作用和酶类的结构与其功能的关系。&分析方法和手段是化学研究的基本方法和手段。一方面，经典的成分和组成分析方法仍在不断改进，分析灵敏度从常量发展到微量、超微量、痕量；另一方面，发展初许多新的分析方法，可深入到进行结构分析，构象测定，同位素测定，各种活泼中间体如自由基、离子基、卡宾、氮宾、卡拜等的直接测定，以及对短寿命亚稳态分子的检测等。分离技术也不断革新，离子交换、膜技术、色谱法等等。&合成各种物质，是化学研究的目的之一。在无机合成方面，首先合成的是氨。氨的合成不仅开创了无机合成工业，而且带动了催化化学，发展了化学热力学和反应动力学。后来相继合成的有红宝石、人造水晶、硼氢化合物、金刚石、半导体、超导材料和二茂铁等配位化合物。在电子技术、核工业、航天技术等现代工业技术的推动下，各种超纯物质、新型化合物和特殊需要的材料的生产技术都得到了较大发展。的合成成功又向化学家提出了新的挑战，需要对的化学性质重新加以研究。无机化学在与有机化学、生物化学、物理化学等学科相互渗透中产生了、、等新兴学科。&酚醛树脂的合成，开辟了高分子科学领域。20世纪30年代聚酰胺纤维的合成，使高分子的概念得到广泛的确认。后来，高分子的合成、结构和性能研究、应用三方面保持互相配合和促进，使高分子化学得以迅速发展。各种高分子材料合成和应用，为现代工农业、交通运输、医疗卫生、军事技术，以及人们衣食住行各方面，提供了多种性能优异而成本较低的重要材料，成为现代物质文明的重要标志。高分子工业发展为化学工业的重要支柱。20世纪是有机合成的黄金时代。化学的分离手段和结构分析方法已经有了很大发展，许多天然有机化合物的结构问题纷纷获得圆满解决，还发现了许多新的重要的有机反应和专一性有机试剂，在此基础上，精细有机合成，特别是在不对称合成方面取得了很大进展。&一方面，合成了各种有特种结构和特种性能的有机化合物；另一方面，合成了从不稳定的自由基到有生物活性的蛋白质、核酸等生命基础物质。有机化学家还合成了有复杂结构的天然有机化合物和有特效的药物。这些成就对促进科学的发展起了巨大的作用；为合成有高度生物活性的物质，并与其他学科协同解决有生命物质的合成问题及解决前生命物质的化学问题等，提供了有利的条件。&20世纪以来，化学发展的趋势可以归纳为：有宏观向微观、有定性向定量、有稳定态向亚稳定态发展，由经验逐渐上升到理论，再用于指导设计和开创新的研究。一方面，为生产和技术部门提供尽可能多的新物质、新材料；另一方面，在与其它自然科学相互渗透的进程中不断产生新学科，并向探索生命科学和宇宙起源的方向发展。
化学在发展过程中，依照所研究的分子类别和研究手段、目的、任务的不同，派生出不同层次的许多分支。在20世纪20年代以前，化学传统地分为无机化学、有机化学、物理化学和分析化学四个分支。20年代以后，由于世界经济的高速发展，化学键的电子理论和量子力学的诞生、电子技术和计算机技术的兴起，化学研究在理论上和实验技术上都获得了新的手段，导致这门学科从30年代以来飞跃发展，出现了崭新的面貌。现在把化学内容一般分为、、、和、、等五大类共80项，实际包括了七大分支学科。近几年来，美国化学家戴维·琼斯就现代化学的分类又提出了新方案。他将整个化学科学分为五大领域：（1&）构成化学；（2&）反应化学；（3&）物理化学；（4&）理论化学；（5&）应用化学。
化学记忆十法
1.理解记忆法。记忆有机械记忆和理解记忆之分。理解记忆是建立在对事物内在理解的基础上的记忆，其效果远远超过死记硬背的机械记忆。2.有意记忆法。记忆可分为有意记忆和无意记忆。有意记忆是有预定目标并采用一定方法和步骤，经过一定努力的记忆方法，这种记忆方法，由于学习目标明确，注意力集中，有较高的自觉性和积极性，大脑细胞处于强烈的兴奋状态，从而产生深刻的印象，记得快且牢固。3.分散记忆法。对于一些繁多、但必须直接记忆的化学知识，要采取各个突破、分散记忆的方法，以提高自己的兴趣和信心，增强记忆的效果。4.联系实验记忆法。化学是一门以实验为基础的学科。化学实验能使学生获得丰富的大量的感性认识，能在头脑中留下深刻的记忆。5.对比记忆法。不同事物之间总有，有比较才有鉴别，抓住事物的本质区别，记忆起来就比较牢固了。对比记忆又分相似对比记忆，相反对比记忆和列表对比记忆法等。6.归纳记忆法。将大量零散的孤立的知识，经过综合归纳，找出之间的相互关系，并连成网络，使知识条理化、系统化。这样大大缩短了学生的记忆过程，从而达到以一贯十的效果。7.形象记忆法。用感知过的事物形象为基础来记忆的方法，是形象记忆法。有些基本概念是比较抽象且又难以用实验直接观察到的，可用形象的描写、生动的比喻来加深学生的理解和记忆。8.趣味记忆法。即寓知识于趣味之中的记忆方法，通常利用谐音、、歌诀等帮助学生记忆。9.改错记忆法。改错是正确认识的开始。改错能为学生提供新的深刻的信息反馈。所谓“吃一堑、长一智”，因此要有意识地通过改错让学生加深记忆。10.复习记忆法。根据记忆规律，记忆和遗忘总是相伴存在的一对矛盾。已经贮存的知识信息，若不反复运用，强化信息的痕迹，将会自动丧失。要有计划有目的地复习，复习时要注意及时性、经常性和综合性。
二十世纪初1901年　J&.&H.范霍夫（荷兰）发现溶液中化学动力学法则和渗透压规律。&1902年&E.&H.&费歇尔（德国）合成了糖类以及嘌呤诱导体。&1903年&S.&A.&阿雷尼乌斯（瑞典）提出电解质溶液理论。&1904年&W.&拉姆赛（英国）发现空气中的惰性气体。&1905年&A.&冯·贝耶尔（德国）从事有机染料以及氢化芳香族化合物的研究。&1906年&H.&莫瓦桑（法国）从事氟元素的研究。&1907年　E.毕希纳（德国）从事酵素和酶化学、生物学研究。&1908年　（英国）首先提出放射性元素的蜕变理论。&1909年　W.奥斯特瓦尔德（德国）从事催化作用、化学平衡以及反应速度的研究。&1910年　O.瓦拉赫（德国）脂环式化合物的奠基人。&1911年　M.居里（法国）发现镭和钋。&1912年　V.&格林尼亚（法国）发明了格林尼亚试剂——&有机镁试剂。&P.萨巴蒂（）使用细金属粉末作催化剂，发明了一种制取氢化不饱和烃的有效方法。&1913年　A.&维尔纳&（瑞士）从事配位化合物的研究以及分子内原子化合价的研究。&1914年　T.W.理查兹（美国）致力于原子量的研究，精确地测定了许多元素的原子量。&1915年　R.威尔斯泰特（德国）从事植物色素（叶绿素）的研究。&年　未颁奖。&1918年&F.哈伯（德国）研究和发明了有效的大规模合成氨法。&1920年　W.H.能斯特（德国）从事电化学和热动力学方面的研究。&1921年　F.索迪（英国）从事放射性物质的研究，首次命名“同位素”。&1922年　F.W.阿斯顿（英国）&发现非放射性元素中的同位素并开发了质谱仪。&1923年　F.&普雷格尔（）创立了有机化合物的微量分析法。&1925年　R.A.席格蒙迪（）从事胶体溶液的研究并确立了胶体化学。&1926年　T.斯韦德贝里（瑞典）从事胶体化学中分散系统的研究。&1927年　H.O.维兰德（德国）研究确定了胆酸及多种同类物质的化学结构。&1928年　A.温道斯（德国）研究出一族甾醇及其与维生素的关系。&1929年　A.哈登（英国），冯·奥伊勒&–&歇尔平（瑞典人）阐明了糖发酵过程和酶的作用。&1930年　H.&费歇尔（德国）从事血红素和叶绿素的性质及结构方面的研究。&1931年　C.博施（德国），F.贝吉乌斯（德国人）发明和开发了高压化学方法。&1932年　I.&兰米尔&（美国）&创立了表面化学。&1934年　H.C.尤里（）发现重氢。&1935年　J.F.J.&居里，I.J.&居里（法国）发明了人工放射性元素。&1936年　P.J.W.德拜（美国）提出分子磁偶极距概念并且应用X射线衍射弄清分子结构。&1937年　（英国）&从事碳水化合物和维生素C的结构研究。&P.&卡雷（瑞士）&从事类胡萝卜、核黄素以及维生素&A、B2的研究。&1938年　R.库恩（德国）&从事类胡萝卜素以及维生素类的研究。&1939年　A.&布泰南特（德国）从事性激素的研究。&二十世纪中叶1943年　G.&海韦希（）利用放射性同位素示踪技术研究化学和物理变化过程。&1944年　O.哈恩（德国）&发现重核裂变反应。&1945年　A.I.魏尔塔南（芬兰）研究农业化学和营养化学，发明了饲料贮藏保养鲜法。&1946年　J.&B.萨姆纳（美国）&首次分离提纯了酶。&J.&H.诺思罗普，W.&M.斯坦利（美国）&分离提纯酶和病毒蛋白质。&1947年　R.鲁宾逊（英国）从事生物碱的研究。&1948年　A.&W.&K.&蒂塞留斯（瑞典）&发现电泳技术和吸附色谱法。&1949年　（美国）长期从事化学热力学的研究，物别是对超温状态下的物理反应的研究。&1950年　O.P.H.狄尔斯和K.阿尔德（德国）发现狄尔斯-阿尔德反应及其应用。&1951年　G.T.西博格、E.M.麦克米伦（美国）&发现超铀元素。&1952年　A.J.P.马丁、R.L.M.辛格（英国）开发并应用了分配色谱法。&1953年　H.施陶丁格（德国）从事环状高分子化合物的研究。&1954年　L.C.鲍林（美国）阐明化学结合的本性，解释了复杂的分子结构。&1955年　&（美国）确定并合成了含硫的生物体物质（特别是后叶催产素和增压素）。&1956年　C.N.欣谢尔伍德（英国）。&N.N.谢苗诺夫（俄国）提出气相反应的化学动力学理论（特别是支链反应）。&1957年　A.R.托德（英国）从事核酸酶以及核酸辅酶的研究。&1958年　F.&桑格（英国）从事胰岛素结构的研究。&1959年　J.海洛夫斯基（捷克）提出极谱学理论并发明了电化学分析中的极谱分析法。&1960年　W.F.利比（美国）发明了“放射性碳素年代测定法”。&1961年　M.卡尔文（美国）提示了植物光合作用机理。&1962年　M.F.佩鲁茨、J.C.&肯德鲁（英国）测定了蛋白质的精细结构。&1963年　K.齐格勒（德国）、G.&纳塔（意大利）发现了利用新型催化剂进行聚合的方法，并从事这方面&的基础研究。&1964年　D.M.C.&霍金英（英国）使用X射线衍射技术测定复杂晶体和大分子的空间结构。&1965年　R.B.伍德沃德（美国）因对有机合成法的贡献。&1966年　R.S.马利肯（美国）用量子力学创立了化学结构分子轨道理论，阐明了分子的共价键本质和电子&结构。&1967年　R.G.W.诺里会、G.波特（英国）。&M.艾根（德国）发明了测定快速&化学反应的技术。&1968年　（美国）从事不可逆过程热力学的基础研究。&1969年　O.哈塞尔（挪威）、K.H.R.巴顿（英国）为发展立体化学理论作出贡献。&1970年　L.F.&莱洛伊尔（阿根廷）发现糖核苷酸及其在糖合成过程中的作用。&1971年　G.赫兹伯格（加拿大）从事自由基的电子结构和几何学结构的研究。&1972年　C.B.安芬森（美国）确定了核糖核苷酸酶的活性区位研究。&1973年　E.O.菲舍尔（德国）、G.威尔金森（英国）从事具有多层结构的有机金属化合物的研究。1974年　P.J.弗洛里（美国）从事高分子化学的理论、实验两方面的基础研究。&1975年　J.W.&康福思（澳大利亚）研究酶催化反应的立体化学。&V.普雷洛格（瑞士）从事有机分子以及有机分子的立体化学研究。&1976年　W.N.利普斯科姆（美国）从事甲硼烷的结构研究&1977年　I.普里戈金（比利时）主要研究非平衡热力学，提出了“耗散结构”理论。&1978年　P.D.米切尔（英国）从事生物膜上的能量转换研究。&1979年　H.C.布朗（美国）、G.&维蒂希（德国）研制了新的有机合成法。&二十世纪末1980年　P.伯格（美国）从事核酸的生物化学研究。&W.吉尔伯特（美国）、F.&桑格（英国）确定了核酸的碱基排列顺序。&1981年福井谦一（日本）、R.霍夫曼（英国）&应用量子力学发展了分子轨道对称守恒原理和前线轨道理&论。&1982年　A.克卢格（英国）开发了结晶学的电子衍射法，并从事核酸蛋白质复合体的立体结构的研究。&1983年　H.陶布（美国）阐明了金属配位化合物电子反应机理。&1984年　（美国）开发了极简便的肽合成法。&1985年　J.卡尔、H.A.豪普特曼（美国）开发了应用X射线衍射确定物质晶体结构的直接计算法。&1986年　D.R.&赫希巴奇、李远哲（中国台湾）、&J.C.波利亚尼（加拿大）研究化学反应体系在位能面运动过程的动力学。&1987年　C.J.佩德森、D.J.克拉姆（美国）&J.M.莱恩（法国）合成冠醚化合物。&1988年　J.戴森霍弗、R.&胡伯尔、H.米歇尔（德国）分析了光合作用反应中心的三维结构。&1989年　S.奥尔特曼，&T.R.&切赫（美国）发现RNA自身具有酶的催化功能。&1990年　E.J.科里（美国）创建了一种独特的有机合成理论——逆合成分析理论。&1991年　R.R.恩斯特（瑞士）发明了傅里叶变换核磁共振分光法和二维核磁共振技术。&1992年　R.A.马库斯（美国）对溶液中的电子转移反应理论作了贡献。&1993年　K.B.穆利斯（美国）发明“聚合酶链式反应”法&M.史密斯（加拿大）开创“寡聚核苷酸基定点诱变”法。&1994年　G.A.欧拉（美国）在碳氢化合物即烃类研究领域作出了杰出贡献。&1995年　P.克鲁岑（德国）、M.莫利纳、。&F.S.罗兰（美国）阐述了对臭氧层产生影响的化学机理，证明了人造化学物质对臭氧层构成破坏作用&1996年　R.F.柯尔（美国）、H.W.克罗托因（英国）、&R.E.斯莫利（美国）发现了碳元素的新形式——富勒氏球（也称布基球）C60。&1997年　P.B.博耶（美国）、J.E.沃克尔（英国）、&J.C.斯科（丹麦）发现人体细胞内负责储藏转移能量的离子传输酶。1998年　W.科恩（奥地利）J.波普（英国）提出密度泛函理论。&1999年　（美籍埃及）将毫微微秒光谱学应用于化学反应的转变状态研究。&二十一世纪初2000年　黑格（美国）、麦克迪尔米德（美国）、白川英树（日本）因发现能够导电的塑料有功。&2001年威廉·诺尔斯(美国)、野依良治(日本)在“手性催化氢化反应”领域取得成就。&巴里·夏普莱斯(美国)在“手性催化氢化反应”领域取得成就。&2002年&约翰-B-芬恩（美国）、田中耕一（日本）在生物高分子大规模质谱测定分析中发展了软解吸附作用电离方法。&库特-乌特里希(瑞士)以核电磁共振光谱法确定了溶剂的生物高分子三维结构。&2003年&阿格里（美国）和麦克农（美国）研究细胞膜水通道结构极其运作机理。&2004年阿龙·切哈诺沃（以色列）、阿夫拉姆·赫什科（以色列）、&欧文·罗斯（美国）发现了泛素调节的蛋白质降解——一种蛋白质“死亡”的重要机理。&2005年伊夫·肖万（法国）、罗伯特·格拉布（美国）、理查德·施罗克（美国）研究了有机化学的烯烃复分解反应。&2006年（美国）&“真核转录的分子基础”。&2007年格哈德·埃特尔（德国）&固体表面化学研究。&2008年&下村修（美籍日裔）、马丁·查尔非（美国）、钱永健（美籍华裔）&GFP(绿色荧光蛋白)的发现与进一步研究。&2009年万卡特拉曼-莱马克里斯南（美籍英裔）&、托马斯-施泰茨（美国）、阿达-尤纳斯（以色列）&“核糖体的结构和功能”的研究。&2010年查理德·赫克（美国）&、根岸英（日本）&、铃木章（日本）钯催化交叉偶联反应。&2011年&丹尼尔·谢克特曼（以色列），发现了准晶体这种材料。&2012年&（美国）&、布莱恩·克比尔卡（美国）“G蛋白偶联受体研究”。&2013年&马丁?卡普拉斯、迈克尔?莱维特、阿里耶?瓦谢勒“为复杂化学系统创立了多尺度模型”。&
保证人类的生存并不断提高人类的生活质量。如：利用化学生产化肥和农药，以增加粮食产量；利用化学合成药物，以抑制细菌和病毒，保障人体健康；利用化学开发新能源、新材料，以改善人类的生存条件；利用化学综合应用自然资源和保护环境以使人类生活得更加美好。&化学是一门是实用的学科，它与数学物理等学科共同成为自然科学迅猛发展的基础。化学的核心知识已经应用于自然科学的各个区域，化学是改造自然的强大力量的重要支柱。化学家们运用化学的观点来观察和思考社会问题，用化学的知识来分析和解决社会问题，例如能源问题、粮食问题、环境问题、健康问题、资源与可持续发展等问题。&化学与其他学科的交叉与渗透，产生了很多边缘学科，如生物化学、地球化学、宇宙化学、海洋化学、大气化学等等，使得生物、电子、航天、激光、地质、海洋等科学技术迅猛发展。&培养不断进取、发现、探索、好奇的心理，激发人类对理解自然，了解自然的渴望，丰富人的精神世界。当今，化学日益渗透到生活的各个方面，特别是与人类社会发展密切相关的重大问题。总之，化学与人类的衣、食、住、行以及能源、信息、材料、国防、环境保护、医药卫生、资源利用等方面都有密切的联系，它是一门社会迫切需要的实用学科。
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