离子化合物A只由两种元素组成，两种元素的质量比为14：5，其阴阳离子电荷比为1，A不稳定，一定条件下爆炸生成B、C，以下为相关物质的转化关系，其中B、C、D、J为单质，其中只有J为固体，E为红棕色氧化物固体，反应①、②都是工业生产上的重要反应．（部分生成物略）④反应中K过量．回答下列问题：（1）A的电子式为____．（2）K的浓溶液久置会变色，变色过程中发生反应的化学方程式为____．（3）实验室检验含A中的阳离子的可溶性盐时的操作方法是____．（4）反应②⑥的化学方程式为：②____4NO+6H2O，⑥____．-乐乐题库
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离子化合物A只由两种元素组成，两种元素的质量比为14：5，其阴阳离子电荷比为1，A不稳定，一定条件下爆炸生成B、C，以下为相关物质的转化关系，其中B、C、D、J为单质，其中只有J为固体，E为红棕色氧化物固体，反应①、②都是工业生产上的重要反应．（部分生成物略）④反应中K过量．回答下列问题：（1）A的电子式为．（2）K的浓溶液久置会变色，变色过程中发生反应的化学方程式为4HNO3（浓）═2H2O+4NO2↑+O2↑．（3）实验室检验含A中的阳离子的可溶性盐时的操作方法是加强碱溶液，微热，用玻棒粘湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，观察试纸是否变蓝色．．（4）反应②⑥的化学方程式为：②4NH3+5O2&4NO+6H2O，⑥4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3．
本题难度：一般
题型：填空题&|&来源：网络
分析与解答
习题“离子化合物A只由两种元素组成，两种元素的质量比为14：5，其阴阳离子电荷比为1，A不稳定，一定条件下爆炸生成B、C，以下为相关物质的转化关系，其中B、C、D、J为单质，其中只有J为固体，E为红棕色氧化物固体，反...”的分析与解答如下所示：
（1）离子化合物A只由两种元素组成，两种元素的质量比为14：5，其阴阳离子电荷比为1，A不稳定，一定条件下爆炸生成B、C，且B、C为气体单质．根据周期表短周期主族元素的单质为气体的有H、N、O、F、Cl五种元素，能形成的常见阳离子为：NH4+，结合两种元素的质量比为14：5，其阴阳离子电荷比为1，可确定A为NH4H．（2）根据氮元素的单质和化合物的性质分析B为N2、C为H2、D为O2、F为NO、H为NO2、G为NH3，反应③为NO2和水反应生成硝酸和NO，浓硝酸溶液久置会变色是因为分解生成的NO2溶解在硝酸溶液中．（3）A为NH4H，实验室检验NH4+的操作方法是加强碱溶液，微热，用玻棒粘湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，观察试纸是否变蓝色．（4）根据E为红棕色氧化物固体，可推得E为Fe2O3，H2还原Fe2O3得H2O和Fe，反应④为Fe和过量稀HNO3反应生成硝酸铁、一氧化氮、水．硝酸铁再和铁反应生成硝酸亚铁，硝酸亚铁与氢氧化钠反应得氢氧化亚铁，反应⑥为氢氧化亚铁被氧气氧化为氢氧化铁，再加热分解得Fe2O3．
解（1）离子化合物A只由两种元素组成，两种元素的质量比为14：5，其阴阳离子电荷比为1，A不稳定，一定条件下爆炸生成B、C，且B、C为气体单质．根据周期表短周期主族元素的单质为气体的有H、N、O、F、Cl五种元素，能形成的常见阳离子为：NH4+，结合两种元素的质量比为14：5，其阴阳离子电荷比为1，可确定A为NH4H；电子式为：故答案为：；（2）根据氮元素的单质和化合物的性质分析B为N2、C为H2、D为O2、F为NO、H为NO2、G为NH3，反应③为NO2和水反应生成硝酸和NO，浓硝酸溶液久置会变色是因为分解生成的NO2溶解在硝酸溶液中；反应的化学方程式为：4HNO3（浓）=2H2O+4NO2↑+O2↑；故答案为：4HNO3（浓）=2H2O+4NO2↑+O2↑；（3）实验室检验含A中的阳离子的可溶性盐时的操作方法是：加强碱溶液，微热，用玻棒粘湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，观察试纸是否变蓝色；故答案为：加强碱溶液，微热，用玻棒粘湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，观察试纸是否变蓝色；（4）反应②是氨气的催化氧化反应，化学方程式为：4NH3+5O2&催化剂&.2O；反应⑥是氢氧化亚铁被空气中的氧气氧化为氢氧化铁的反应，反应的化学方程式为：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；故答案为：4NH3+5O2&催化剂&.2O；4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；
本题考查了物质转化关系的分析判断，反应现象的应用，化学式的计算判断，化学方程式的书写，气体检验方法，电子式的书写，题目难度中等．
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离子化合物A只由两种元素组成，两种元素的质量比为14：5，其阴阳离子电荷比为1，A不稳定，一定条件下爆炸生成B、C，以下为相关物质的转化关系，其中B、C、D、J为单质，其中只有J为固体，E为红棕色氧化...
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经过分析，习题“离子化合物A只由两种元素组成，两种元素的质量比为14：5，其阴阳离子电荷比为1，A不稳定，一定条件下爆炸生成B、C，以下为相关物质的转化关系，其中B、C、D、J为单质，其中只有J为固体，E为红棕色氧化物固体，反...”主要考察你对“无机物的推断”
等考点的理解。
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无机物的推断
与“离子化合物A只由两种元素组成，两种元素的质量比为14：5，其阴阳离子电荷比为1，A不稳定，一定条件下爆炸生成B、C，以下为相关物质的转化关系，其中B、C、D、J为单质，其中只有J为固体，E为红棕色氧化物固体，反...”相似的题目：
如图所示，已知：①甲、乙、丙均为前三周期元素的气体单质，丁为固体单质．②在一定条件下甲与丙、甲与丁都按微粒个数比1：3组成X和Y，在产物中元素甲呈负价．③在一定条件下乙与丙、乙与丁都按物质的量之比1：2反应，分别生成Z和W，在产物中元素乙呈负价．请填空：（1）甲是&&&&，乙是&&&&．（2）写出X、Y的电子式&&&&、&&&&．（3）乙与丁反应生成W的化学方程式是&&&&& 2MgO．（4）甲与丙反应生成X的化学方程式是&&&&催化剂 2NH3．（5）实验室制取X的化学方程式是&&&&& 2NH3↑+CaCl2+2H2O．
在300℃时，某无色气体X与红热的碳反应只生成无色气体Y，Y能跟灼热的&CuO反应又生成气体X，则X、Y分别是&&&&H2O（g）、H2O2、H2CO2、COCO、CO2
“分子筛”可作为催化剂、催化剂载体或吸附剂．以高岭土（主要成分为Al2O3、SiO2等）、石灰石、海水为原料生产“分子筛”的工艺流程如图所示．回答下列问题：（1）海水中含Mg2+、Ca2+和SO2-4杂质．为制取NaOH，杂质离子必须除去．“除杂”时需按一定顺序加入下列试剂：①过量的NaOH溶液；②过量的Na2CO3溶液；③适量的盐酸；④过量的BaCl2溶液．正确的添加顺序是&&&&．要使Ca2+完全沉淀（即溶液中c（Ca2+）＜1×10-5mol/L），溶液中c（CO2-3）应不小于&&&&已知&Ksp（CaCO3）=2.9×10-9）．（2）气体M（过量）和滤液N生成B的离子方程式是&&&&．（3）写出副产物A溶于水所得溶液中各离子浓度从大到小的顺序为&&&&．（4）上述流程中可以循环利用的物质是&&&&．（5）已知：某高岭土中Al2O3的质量分数为35%，则1t高岭土在理论上可制得化学式为Na2OoAl2O3o2SiO2o9/2H2O（Al2O3的质量分数为28%）的分子筛&&&&t．
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该知识点好题
1甲、乙、丙、丁四种易学溶于水的物质，分别由NH4+、Ba2+、Mg2+、H+、OH-、Cl-、HCO3-、SO42-中的不同阳离子和阴离子各一种组成，已知：①将甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成；②0.1mol/L乙溶液中c（H+）＞0.1mol/L；③向丙容器中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成．下列结论不正确的是&&&&
2下列所列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是&&&&
3有一种白色粉末由等质量的两种物质混合而成，分别取适量该白色粉末置于三支试管中进行实验．加热试管中的白色粉末，试管口有水滴凝结
该知识点易错题
1由短周期元素组成的中学常见无机物A、B、C、D、E、X&存在如在右图转化关系（部分生成物和反应条件略去）下列推断不正确的是&&&&
2A、B、C、D、E为原子序数依次增大的五种短周期元素，其中仅含一种金属元素．A和D最外层电子数相同；B、C和E在周期表中相邻，且C、E同主族．B、C的最外层电子数之和等于D的原子核外电子数，A和C可形成两种常见的化合物甲和乙（相对分子质量甲＜乙）．请回答下列问题：（1）甲的电子式为&&&&；写出乙的一种用途&&&&．（2）用某种废弃的金属易拉罐与A、C、D组成的化合物溶液反应，所产生的气体可充填气球，请写出该反应的离子方程式&&&&．该种气球存在的隐患是&&&&．（3）向A、B、C三种元素组成的某盐溶液中滴加AgNO3溶液生成白色沉淀，该反应的化学方程式为&&&&．已知该盐溶液常温下呈酸性，则0.1moloL-1该盐溶液中浓度最大的离子为&&&&（写离子符号）．（4）写出C和D形成的化合物与EC2发生氧化还原反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目&&&&．（5）经检测，某固体粉末中仅含C和D两种元素组成的化合物，请设计实验方案探究该固体粉末的成分&&&&．
3各物质之间的转化关系如下图，部分生成物省略．C、D是由X、Y、Z中两种元素组成的化合物，X、Y、Z的原子序数依次增大，在周期表中X的原子半径最小，Y、Z原子最外层电子数之和为10．D为无色非可燃性气体，G为黄绿色单质气体，J、M为金属，I有漂白作用，反应①常用于制作印刷电路板．请回答下列问题：（1）写出A的化学式&&&&，C的电子式&&&&．（2）比较Y与Z的原子半径大小：&&&&＞&&&&（填写元素符号）．（3）写出反应②的化学方程式（有机物用结构简式表示）&&&&CH2OH（CHOH）4COOH+Cu2O↓+2H2O，举出该反应的一个应用实例&&&&．（4）已知F溶于稀硝酸，溶液变成蓝色，放出无色气体．请写出该反应的化学方程式&&&&．（5）研究表明：气体D在一定条件下可被还原为晶莹透明的晶体N，其结构中原子的排列为正四面体，请写出N及其2种同素异形体的名称&&&&、&&&&、&&&&．
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