&&评论 & 纠错 &&
同类试题1：铁及其化合物在生产生活中应用广泛．（1）铁矿石是工业炼铁的主要原料之一．下列铁矿石中属于氧化物的是____ADAD（填字母）．其中以磁铁矿石为原料炼铁的化学方程式为____4CO+Fe3O44CO2+3Fe4CO+Fe3O44CO2+3Fe．（2）铁红是红色的颜料，其成分是Fe2O3．将一定量的铁红放入适量稀盐酸中，反应的化学方程式为____Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OFe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O．向反应后的溶液中加入一定量铁粉，铁粉消失，溶液变为浅绿色，反应的化学方程式为____2FeCl3+Fe=3FeCl22FeCl3+Fe=3FeCl2．（3）氯化铁溶液常用作印刷电路板的腐蚀剂，其过程发生如下2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2．取反应所得氯化亚铁和氯化铜的混合溶液，加入一定量的锌粉，有如图所示的反应关系．则下列说法正确的是____ACAC（填字母）．A．向反应后的固体中滴加稀盐酸，一定有气泡产生B．反应后的溶液中一定没有氯化亚铁C．反应后的溶液中一定没有氯化铜D．反应后的固体中一定含有Cu、Fe、Zn．解：（1）氧化物是由两种元素组成，一种是氧元素，所以AD属于氧化物；反应物是一氧化碳和四氧化三铁，生成物是铁和二氧化碳，用观察法配平，反应条件是高温写在等号的上边；（2）铁红放入适量稀盐酸中反应物是氧化铁和盐酸，生成物是氯化铁和水，用观察法配平；溶液中加入一定量铁粉，铁粉消失，溶液变为浅绿色，浅绿色是亚铁离子的颜色，所以反应物是铁和氯化铁，生成物是氯化亚铁，用最小公倍数法配平；（3）根据图示可知锌...
同类试题2：人类的生产生活离不开金属．（1）在地壳里含量居第二位的金属元素是____FeFe．（2）图1所示铜制品的用途中，利用金属导电性的是____BB（填字母，下同），利用金属导热性的是____AA．（3）下列三种金属被发现、使用的先后顺序依次为：铜、铁、铝．金属大规模被使用的先后顺序跟____CC（填字母）关系最大．A．地壳中金属元素的含量&　　　B．金属的导电性　　&C．金属的活动性（4）某校化学兴趣小组同学利用金属进行了如下一些探究活动：探究活动一：在室温条件下进行如图2所示实验（两装置的气密性都良好）．已知：试管内的镁条和铁片表面均被打磨洁净，且形状、大小均相同；同时加入两支试管中的稀盐酸的质量和溶质质量分数均相等．①该实验的目的是____比较镁与铁的金属活动性强弱比较镁与铁的金属活动性强弱、____比较镁、铁分别与盐酸反应放热速度比较镁、铁分别与盐酸反应放热速度．两支长颈漏斗中产生的现象的不同之处是____甲中长颈漏斗里的液面上升得更快甲中长颈漏斗里的液面上升得更快．②若实验所用的金属均过量，则充分反应后两装置产生的H2质量关系为____CC（填字母）．A．甲多&&&&&B．乙多&&&&&C．一样多探究活动二：为除去铜屑中混有的少量铁屑，并测定该混合物中铁的质量分数，现有如下A、B两组实验方案．A：称取一定量的样品过滤、洗涤、干燥、称量所得固体质量B：称取一定量的样品过滤、洗涤、干燥、称量所得固体质量③过滤需用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和____漏斗漏斗．④B方案难以达到目的，其理由是____生成的铜覆盖在铁屑表面，导致铁不能全部反应生成的铜覆盖在铁屑表面，导致铁不能全部反应．⑤A方案中，用____H2OH2O（填试剂的化学式）洗涤滤渣．若用加热的方式烘干滤渣，会导致测定的铁的质量分数____偏小偏小（填“偏大”、“偏小”、“不变”或“无法判断”）．解：（1）地壳中含量最多的前五种元素是氧、硅、铝、铁、钙，带金字旁的是金属，所以铝、铁、钙都是金属，第二位的是铁；故答案为：Fe（2）A、利用了铜的导热性；B、利用了铜的导电性；C、利用铜的震动发声性，D、利用铜的化学性质稳定性，所以选B、A；故答案为：B；A（3）金属越活泼的越不容易制取，所以与金属活动性有关；故答案为：C（4）①如图2所示实验的目的是：比较镁与铁的金属活动性强弱；比较镁、铁分别...人类生活离不开金属．（1）下列所示物质中，主要利用有机合成材料制成的是b，根据图，总结金属具有的物理性质有导电性、导热性、延展性．（2）铁是生活中常用的金属．右图是某“取暖片”外包装的图片．该“取暖片”中发热剂主要成分有铁粉、活性炭、氯化钠、水等，其发热是利用铁生锈时会放热．①发热剂需接触到空气才会发热，原因是铁要与氧气和水等物质共同作用才会生锈．②炼铁厂常以焦炭、赤铁矿（主要成分是氧化铁Fe2O3）、空气等为主要原料炼铁，请写出一氧化碳与氧化铁反应的化学方程式：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；（3）应用金属活动性顺序能帮助我们进一步学习金属性质．已知下列各组物质间均能 发生置换反应．A．Fe&和CuSO4&溶液&&&B．Mg和MnSO4&溶液&&C．Mn和FeSO4&溶液①写出B反应的化学方程式Mg+MnSO4═MgSO4+Mn．②Mn、Fe、Mg、Cu四种金属的活动性由强到弱 的顺序Mg、Mn、Fe、Cu．③如图是等质量的稀硫酸分别与等质量的镁、铁、锌三种金属反应，生成氢气质量与反应时间之间关系图，其中表述正确的是ACDA．反应结束后，生成氢气质量相同B．反应结束后，稀硫酸有剩余C．反应结束后，镁、铁一定有剩余，锌可能有剩余D．三种金属中镁的反应速率最快（4）电化学腐蚀是金属腐蚀的主要原因．当两种活泼性不同的金属在潮湿的环境中接触时，因形成原电池，活泼性强的金属首先被腐蚀．利用这一原理，为了保护轮船的钢质外壳，通常在行驶的轮船外壳上连接锌板．（填“铜板”、“锌板”）．
解：（1）铜导线和铁锅属于金属制品，分别利用了金属的导电性、导热性和延展性，塑料餐具属于有机合成材料，所以本题答案为：b，导电性、导热性、延展性；（2）铁在水和氧气并存时易生锈，一氧化碳与氧化铁反应能生成铁和二氧化碳，所以本题答案为：①氧气和水，②Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；（3）①Mg和MnSO4&溶液能发生置换反应生成硫酸镁和锰，所以本题答案为：Mg+MnSO4═MgSO4+Mn；②根据A可知铁＞铜，根据B可知镁＞锰根据C可知锰＞铁，，所以金属的活动性顺序为镁＞锰＞铁＞铜，所以本题答案为：Mg、Mn、Fe、Cu；③根据图象可知，产生的氢气的质量相同，则酸全部参加反应，与酸反应生成等质量的氢气，需要金属的质量关系为锌＞铁＞镁，在金属活动性顺序中，镁＞锌＞铁，故镁反应最快，观察选项，故选ACD；（4）当两种活泼性不同的金属在潮湿的环境中接触时，因形成原电池，活泼性强的金属首先被腐蚀，为了保护轮船的钢质外壳，需要连接活泼性强于铁的金属，所以本题答案为：锌板．铁在水和氧气并存时易生锈，一氧化碳与氧化铁反应能生成铁和二氧化碳，在金属活动性顺序中，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来，据图可知，反应生成氢气的质量相同，则酸全部参加反应，与酸反应生成等质量的氢气，需要金属的质量关系为锌＞铁＞镁，当两种活泼性不同的金属在潮湿的环境中接触时，因形成原电池，活泼性强的金属首先被腐蚀，为了保护轮船的钢质外壳，需要连接活泼性强于铁的金属．下列现象和事实，可用金属活动性作出合理解释的是____①金属镁在空气中比铝更易点燃，说明镁比铝活动性强；②金属铝比金属锌更耐腐蚀，说明锌比铝活动性强；③硫酸铜、石灰水配制农药波尔多液，不宜用铁制容器；④金属锌与稀硫酸反应速率适中，更适于实验室制取氢气．-乐乐题库
& 金属活动性顺序及其应用知识点 & “下列现象和事实，可用金属活动性作出合理解...”习题详情
204位同学学习过此题，做题成功率80.8%
下列现象和事实，可用金属活动性作出合理解释的是&&&&①金属镁在空气中比铝更易点燃，说明镁比铝活动性强；②金属铝比金属锌更耐腐蚀，说明锌比铝活动性强；③硫酸铜、石灰水配制农药波尔多液，不宜用铁制容器；④金属锌与稀硫酸反应速率适中，更适于实验室制取氢气．①②③④①③④①②③④
本题难度：一般
题型：单选题&|&来源：2012-济宁
分析与解答
习题“下列现象和事实，可用金属活动性作出合理解释的是____①金属镁在空气中比铝更易点燃，说明镁比铝活动性强；②金属铝比金属锌更耐腐蚀，说明锌比铝活动性强；③硫酸铜、石灰水配制农药波尔多液，不宜用铁制容器；④金属锌与...”的分析与解答如下所示：
①在相同的条件下，金属与氧气反应时，反应条件越简单，说明该金属的活动性越强；②金属铝更耐腐蚀是由于其化学性质活泼，在常温下就可以和氧气反应而形成致密的氧化铝薄膜，从而阻止进一步氧化，可以据此分析；③铁的活动性比铜强，所以可以将硫酸铜中的铜置换出来，可以据此解答；④锌化学性质较温和，和酸反应时的速率不快也不慢，适合在实验室中制取氢气，可以据此解答．
①在相同的条件下，金属与氧气反应时，反应条件越简单，说明该金属的活动性越强；金属镁在空气中比铝更易点燃，说明镁比铝活动性强，故对；②金属铝更耐腐蚀是由于其化学性质活泼，在常温下就可以和氧气反应而形成致密的氧化铝薄膜，从而阻止进一步氧化，而不是说明锌的活动性比铝强，故错；③铁的活动性比铜强，所以可以铁能将硫酸铜中的铜置换出来，故不能用铁桶来配制波尔多液，故对；④锌的化学性质较温和，和酸反应时的速率不快也不慢，适合在实验室中制取氢气，故对．综上可知，说法正确的为①③④．故选C．
解答这类题目时，首先，要熟记和理解金属活动性顺序及其应用，以及与之相关的知识等；然后，根据所给的实验、问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，细致地阅读、分析题意等，联系着生活实际，细心地进行探究、推理，最后，按照题目的要求，认真地进行选择或解答即可．
找到答案了，赞一个
如发现试题中存在任何错误，请及时纠错告诉我们，谢谢你的支持！
下列现象和事实，可用金属活动性作出合理解释的是____①金属镁在空气中比铝更易点燃，说明镁比铝活动性强；②金属铝比金属锌更耐腐蚀，说明锌比铝活动性强；③硫酸铜、石灰水配制农药波尔多液，不宜用铁制容器；...
错误类型：
习题内容残缺不全
习题有文字标点错误
习题内容结构混乱
习题对应知识点不正确
分析解答残缺不全
分析解答有文字标点错误
分析解答结构混乱
习题类型错误
错误详情：
我的名号（最多30个字）：
看完解答，记得给个难度评级哦！
还有不懂的地方？快去向名师提问吧！
经过分析，习题“下列现象和事实，可用金属活动性作出合理解释的是____①金属镁在空气中比铝更易点燃，说明镁比铝活动性强；②金属铝比金属锌更耐腐蚀，说明锌比铝活动性强；③硫酸铜、石灰水配制农药波尔多液，不宜用铁制容器；④金属锌与...”主要考察你对“金属活动性顺序及其应用”
等考点的理解。
因为篇幅有限，只列出部分考点，详细请访问。
金属活动性顺序及其应用
金属活动性顺序及其应用【知识点的认识】常见金属在溶液中的活动性顺序是“钾钙钠镁铝，锌铁锡铅（氢），铜汞银铂金”，具体如图所示．金属活动性顺序的应用主要有：1．表明了金属活动性强弱顺序（前强后弱）．即在金属活动性顺序中，金属的位置越靠前，它在水溶液中就越容易失去电子变成离子，其活动性就越强；金属的位置越靠后，其阳离子在水溶液中就比较容易获得电子变成原子，其活动性就越弱．需要注意的是：金属的活动性就越强参加反应时，现象就越明显、越剧烈．2．可用来判断金属与酸能否发生置换反应（氢前置换氢）．只有排在氢前面的金属，才能置换出酸中的氢，而排在氢后面的金属不能置换出酸中的氢．需要注意的是：（1）金属必须是排在金属活动性顺序中（h）前面的金属；（2）酸应是盐酸、稀硫酸（即不具有强氧化性的酸），不包括浓硫酸和硝酸；（3）单质铁与酸发生置换反应时生成亚铁盐；（4）k、ca、na除与酸反应外，还能与水在常温下发生置换反应（如2na+2H2o=2naOH+H2↑），其余金属则不能（这点初中阶段大体上了解即可）．3．可用来判断金属与金属化合物溶液（即盐溶液）能否发生置换反应（前置后，盐可溶，k、ca、na不能够）．排在金属活动性顺序中前面的金属一般能把排在后面的金属从其盐溶液里置换出来．需要注意的是：（1）在金属活动性顺序中只要排在前面的金属就能把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来，而与h的位置无关．但k、ca、na等金属例外，由于它们过于活泼，不与溶液中的盐发生置换反应，而是先与溶液中的水发生置换反应（这点初中阶段大体上了解即可）．如把钠放入硫酸铜溶液中虽然反应[2na+2H2o=2naOH+H2↑，CuSO4+2naOH=Cu（OH）2↓+na2SO4]，最终没有单质铜生成．（2）铁与盐溶液发生置换反应时，生成二价亚铁盐．（3）用同种金属置换不同的盐溶液，盐中金属排在金属活动性顺序中较后的金属首先被置换出来．用不同的金属置换同种盐溶液，盐中金属先被排在金属活动性顺序中较前的金属置换出来．另外，若有一种金属和多种混合盐溶液反应，最先反应的是最不活泼的那个金属的盐溶液．例如，锌粒与氯化亚铁和硫酸铜和硝酸汞的混合溶液反应，最先反应的是硝酸汞，当硝酸汞被消耗完时，硫酸铜才与锌粒反应，同理，硫酸铜反应完后，锌才会和氯化亚铁反应．还有，当多种金属与一种盐溶液反应时，最活泼的金属先反应．例如，把打磨光亮的镁带、铝丝、铜丝一起放入硝酸银溶液中，镁被消耗完后，铝才和硝酸银反应，铝反应完后，铜跟硝酸银反应．另外，利用金属与酸或盐溶液之间的置换反应是否发生，通过具体的实验及其现象的分析，反过来可以反推金属的活动性顺序．具体的推断方法是这样的：1．利用金属与酸能否发生置换反应，来反推金属的活动性顺序．例如，把铁和铜分别放在稀盐酸中时，铁的表面上有气泡冒出，这说明铁位居金属活动性顺序中氢的前面；而铜的表面无明显的现象，这说明铜位居金属活动性顺序中氢的后面；由此可推得铁活泼性比铜的要强．2．利用金属与盐溶液能否发生置换反应，来反推金属的活动性顺序．例如，把铁钉放在硫酸铜溶液中，过一会儿，发现铁钉表面上出现了一层红色物质（即铜）；由此可推得铁活泼性比铜的要强．【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设相关实验、问题情景或图表信息等，来考查学生对金属活动性顺序及其应用的理解或掌握情况；以及阅读、分析、推断、表达的能力和对知识的迁移能力等．并且，经常将其与“金属的性质及用途、常见金属的特性及其应用、合金与合金的性质、实验现象和结论（包括反应化学方程式）、其它的反应类型”等相关问题关联起来，进行综合考查．金属活动性顺序及其应用是历年来中考命题的热点；命题方式是根据金属活动性顺序及其应用来分析、推断、选择或解答有关金属的活动性强弱、某些置换反应是否发生、实验现象、实验结论（包括反应化学方程式）、金属的制备、金属的应用、生活中有关金属的实际问题，或者是反过来考查，或者是对所给的有关金属活动性顺序及其应用的表达进行判断，等等．题型有选择题、填空题、实验探究题．中考重点是考查学生阅读、分析和提炼所给的实验、问题情景或图表信息的能力，对金属活动性顺序及其应用、金属的性质及用途、常见金属的特性及其应用、合金与合金的性质等相关知识的理解或掌握情况，以及运用它们来解决实际问题的能力等．特别是，对我们身边生活中常用、常见金属及合金的有关知识的考查，是近几年中考的重中之重．【解题方法点拨】解答这类题目时，首先，要熟记和理解金属活动性顺序及其应用，以及与之相关的知识等；然后，根据所给的实验、问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，以及从生活、电视、网络中了解到的有关金属及合金的信息，细致地阅读、分析题意等，联系着生活实际，细心地进行探究、推理，最后，按照题目的要求，认真地进行选择或解答即可．爱心提示：要想做好这方面的题目，除了学好教材中的有关金属活动性顺序及其应用等相关知识以外，还要做到以下两点：1．在平时的学习和生活中，注意留意、理解、搜集和熟记我们身边经常用到和见到的金属及合金的有关知识，以及最新的有关金属方面的科技前沿信息，等等．2．要特别注意灵活运用物质的性质与用途或变化规律之间的相互联系（即性质用途或变化规律），根据它们之间的联系来分析、推断和解答有关金属活动性顺序及其应用等相关问题，将会是事半功倍的．
与“下列现象和事实，可用金属活动性作出合理解释的是____①金属镁在空气中比铝更易点燃，说明镁比铝活动性强；②金属铝比金属锌更耐腐蚀，说明锌比铝活动性强；③硫酸铜、石灰水配制农药波尔多液，不宜用铁制容器；④金属锌与...”相似的题目：
安徽“六安王陵”发掘被列为“2006年全国十大考古发现”之一，墓地中出土了二千多年前西汉时期的青铜器、铁器、木器及丝织品等许多珍贵文物．（1）如图中出土文物的原料不是用化学方法制备的是（填序号，下同）&&&&，属于合金的是&&&&．（2）考古人员还惊喜地在一个铜壶里发现了特殊的液体，闻起来有一股酒糟味．小明从分子角度分析：能闻到酒糟味，说明分子是在&&&&．为了检测这种液体是酒，他提出了下面三种方法，你认为哪种较科学（填序号）&&&&．A．喝一口品尝&&&&&&B．用交警使用的酒精测试仪测试&&&&&&&C．将其点燃（3）请你分析：为什么出土的青铜器保存较好，而铁器却锈蚀严重？&&&&．（4）为防止木质文物因失水过快而引起变形，可用结晶的方法让明矾晶体填充在木纤维中（明矾的溶解度随温度升高而显著增大）．操作方法是：将木制文物浸入明矾的&&&&溶液中，待明矾溶液充分渗入后，取出冷却擦干即可．
成都水陵出土的重要文物有白玉谥宝、玉带、银钵、铁猪及铁牛等，其中金属制品保存较好的可能是&&&&玉带银钵铁猪铁牛
有甲、乙、丙、丁四种金属，仅甲在自然界中主要以单质形式存在．丙的化合物的水溶液不能用丁制的容器盛放，丁与乙的化合物的水溶液不反应．这四种金属的活动性由强到弱的顺序是&&&&甲乙丙丁丁乙甲丙丙乙丁甲乙丁丙甲
“下列现象和事实，可用金属活动性作出合理解...”的最新评论
该知识点好题
1用实验比较铜、锌、银的金属活动性，最好的方法是选用下列试剂中的&&&&
2现有甲、乙、丙三种金属，将甲、乙两种金属分别放入相同浓度的稀硫酸中，乙表面产生气泡，甲表面无明显现象；将甲、丙分别放入AgNO3溶液中，甲表面有银析出，丙表面无明显现象．下列对甲、乙、丙三种金属活动性顺序的排列正确的是&&&&
3现有X、铜、镉（Cd）三种金属，把X和镉分别放入硫酸铜溶液中，过一会儿，发现镉表面有一层红色物质析出，而X表面没有变化．则X、铜、镉的金属活性顺序为&&&&
该知识点易错题
1用实验比较铜、锌、银的金属活动性，最好的方法是选用下列试剂中的&&&&
2向一定质量AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入Zn，溶液质量与加入Zn的质量关系如图所示，下列说法正确的是&&&&
3向硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入一定量的镁粉，充分反应后再加入一定量的稀盐酸，没有气体产生，将混合液过滤，则下列说法中错误的是&&&&
欢迎来到乐乐题库，查看习题“下列现象和事实，可用金属活动性作出合理解释的是____①金属镁在空气中比铝更易点燃，说明镁比铝活动性强；②金属铝比金属锌更耐腐蚀，说明锌比铝活动性强；③硫酸铜、石灰水配制农药波尔多液，不宜用铁制容器；④金属锌与稀硫酸反应速率适中，更适于实验室制取氢气．”的答案、考点梳理，并查找与习题“下列现象和事实，可用金属活动性作出合理解释的是____①金属镁在空气中比铝更易点燃，说明镁比铝活动性强；②金属铝比金属锌更耐腐蚀，说明锌比铝活动性强；③硫酸铜、石灰水配制农药波尔多液，不宜用铁制容器；④金属锌与稀硫酸反应速率适中，更适于实验室制取氢气．”相似的习题。