怎样用实验证明铁铝锌铜的导热系数性

来源：蜘蛛抓取(WebSpider) 时间：2015-01-02 09:15 标签： 黄铜是铜和锌的合金
设计实验证明金属具有导电性 设计实验证明金属具有传热性_百度知道
设计实验证明金属具有导电性 设计实验证明金属具有传热性
证明有导电性即把金属接入电路中浮锭蹿赶讷非寸石丹将，如果灯泡能亮就是有导电性了，剪一段金属，加热一端，如果另一端也能感受到变热，那么金属就具有传热性。
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组装一个串联电路，用金属导线连接，如果串联的灯泡发亮证明金属具有导浮锭蹿赶讷非寸石丹将电性。
在一杯烧水上方放一个铁勺，铜勺等，如果勺子都发热证明金属具有传热性。
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出门在外也不愁（1）如图所示，现有镁、锌、铁、铜四种金属，若同时将它们放入相同溶质质量分数的盐酸中，请根据实验现象推测四种金属活动性由强到弱的顺序为：Mg＞Zn＞Fe＞Cu，铁与盐酸反应的化学方程式为Fe+2HCl═FeCl2+H2↑．（2）若让你另选一种方法（金属与酸反应类型除外）设计一个实验，证明铁与铜的金属活动性强弱；你将选择的药品为铁和硫酸铜溶液．
解：（1）由图可知，镁、锌、铁产生气体由多到少，铜不产生气体，金属活动性强弱关系为Mg＞Zn＞Fi＞Cu；铁与盐酸反应的化学方程式为Fi+2HCl═FiCl2+H2↑；（2）由于铁的活动比铜强，可把铁放入硫酸铜溶液中，铁表面有铜，证明了铁比铜活动性强；故答案为：（1）Mg＞Zn＞Fe＞C2；Fe+2HCl═FeCl2+H2↑；（2）铁；硫酸铜溶液．（1）由图中金属产生氢气的多少，判断四种金属的活动性强弱；根据铁与稀盐酸反应规律，完成反应的化学方程式；（2）利用金属与盐溶液反应检验铁与铜的活动性．Cu、Fe、Zn、Al、Ag、Au（金）是生产生活中常用的金属．下面是某学习小组关于这几种金属的学习交流．请你参与交流并回答下列问题：（1）食品包装中经常用到铝箔．铝能制成铝箔是因为铝具有良好的（填序号）C．A．导电性&&B．导热性&&&&C．延展性&&&D．抗腐蚀性（2）小明同学在对上述金属分类时，将“Au、Cu、Ag”划分为一类，你认为小明同学这样划分的依据是活动性比氢弱（氢后金属）．（3）小红同学设计了如图所示的A、B两个实验（已将铁丝和银丝表面打磨）．①A实验的目的是比较铁、银的金属活动性强弱（金属是否与酸发生置换反应（产生氢气））．②B实验中，当烧杯内盛有硫酸铜（氯化铜、硝酸铜）溶液时，可验证Fe、Cu、Ag三种金属活动性强弱，有关的化学方程式为Fe+CuSO4═FeSO4+Cu．（n）向铜粉和铁粉的混合物中加入一定量的盐酸，充分反应后过滤，以下判断不正确的是AD（填序号）．A．滤纸上可能没有铜&&&&&i．滤纸上可能没有铁&& C．滤液中可能含有盐酸&&&D．滤液中可能含有氯化亚铁．
解：（1）铝能制成铝箔，表明金属铝具有良好的延展性；故答案为：C；（0）在Cy、Fe、Zn、Al、Ag、Ay几种金属中，Ay、Cy、Ag是不能置换酸中氢的不活泼金属，故可归为一类；故答案为：活动性比氢弱（氢后金属）；（3）①可观察到铁能与稀硫酸反应放出气体，而银不能与稀硫酸反应；可说明两种金属的活动性强弱关系或是否能与酸发生反应；故答案为：比较铁、银的金属活动性强弱（或金属是否与酸发生置换反应（产生氢气））；②要验证Fe、Cu、Ag三种金属活动性强弱，烧杯内应放入可溶性铜盐的溶液；利用铁能置换出铜而银不能，达到实验目的；若放入硫酸铜溶液时，发生反应的化学方程式为Fe+uuSO4═FeSO1+Cu；故答案为：硫酸铜（氯化铜、硝酸铜）；Fe+CuSO4═FeSO4+Cu；（2）A、铜不能与稀盐酸反应，滤纸上的固体一定含有铜，故A的判断不正确；B、铁能与盐酸反应，当酸不足铁有剩余时，滤纸上就会有铁；故B的判断正确；C、当盐酸过量而有剩余时，滤液中则含有盐酸；故C的判断正确；D、铁与盐酸反应生成的氯化亚铁溶解在溶液中，不能被过滤出来；故D的判断不正确；故答案为：AD．（1）利用金属具有延展性，可把金属拉成丝压成片；（2）根据金属活动性可把Cu、Fe、Zn、Al、Ag、Au分为活泼金属与不活泼金属两类；（3）实验A可证明铁的活动性比银强；实验B，可放入铜盐的溶液，通过铁置换出铜而银不能，验证Fe、Cu、Ag三种金属活动性强弱；（4）根据金属活动性，铜不能与稀盐酸反应，铁与稀盐酸反应形成浅绿色氯化亚铁溶液，同时放出氢气．延展性；（2）铁制品长期暴露在空气中会发生锈蚀，为防止钢铁锈蚀，常采取在其表面涂油漆或镀上其它金属等方法，这些方法能防止锈蚀的共同原理是使钢铁与水和氧气隔绝．若铁制品已锈蚀，应及时除去铁锈，写出用稀硫酸除去铁锈的化学方程式Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O；（3）将一定质量的铜粉放入硝酸银、硝酸亚铁的混合溶液中，充分反应后过滤，所得滤渣中一定含有的物质是Ag（填化学式，下同），滤液中一定含有的溶质是Cu（NO3）2、Fe（NO3）2，反应后所得溶液质量＜反应前所得溶液质量（填“＞”、“=”或“＜”）．
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科目：初中化学
（2013?海珠区模拟）金属材料在生产、生活中有广泛的用途．（1）黄铜是铜、锌合金，下列说法中不正确的是A．A．黄铜属于纯净物&&&&&&&&&B．黄铜属于金属材料C．黄铜的硬度比铜大&&&&&&&D．黄铜的抗腐蚀性能更好（2）用赤铁矿（主要成分为&Fe2O3）和一氧化碳炼铁的化学方程式为&2Fe+3CO2Fe2O3+3CO2Fe+3CO2．（3）在&CuCl2&和&MgCl2的混合溶液中，加入过量的铁粉，充分反应后过滤，所得固体为Fe、Cu．
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科目：初中化学
（2013?丰台区二模）金属材料在生产、生活中有着广泛的应用．（1）我国第四套人民币硬币从1999年开始发行，其中一元币为钢芯镀镍，铸造一元硬币用到的钢是BD（填序号）．A．纯净物&&&&&B．金属材料&&&&&C．有机合成材料&&&&D．混合物（2）我国是世界钨矿蕴藏量最多的国家，工业上常用黑钨矿与碳酸钠作原料制得钨酸钠（Na2WO4），它的水溶液可以与盐酸反应得到不溶性的钨酸（H2WO4），此反应的化学方程式为Na2WO4+2HCl=2NaCl+H2WO4↓；钨酸受热可以得到纯度较高的三氧化钨（WO3）；在高温条件下，用氢气还原三氧化钨可获得高纯钨，写出该反应的化学方程式&3H2O+W3H2+WO33H2O+W．（3）小芳欲制作一个北京园博会吉祥物的徽章（如图所示），她设计了如下步骤：选择一块模板，涂一层石蜡（一般不与其他物质反应）．在石蜡上面刻出吉祥物的图象，清除图象轮廓、头发及衣服部分的石蜡，暴露出模板，然后将溶液A滴加在暴露出的模板上，片刻后除去剩余的石蜡层，就出现了红色的吉祥物图象．你认为她选择的模板和溶液A可能分别是铁、硫酸铜溶液，该反应的化学方程式为Fe+CuSO4=FeSO4+Cu．
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科目：初中化学
（2012?安庆二模）铜、铁等金属材料在生产、生活中有广泛的用途．（1）耸立在怀宁文化广场的陈独秀雕像，是由铜合金制作而成的，其表面常会出现绿色物质--铜绿[Cu2（OH）2CO3]，请你根据铜绿的组成判断，铜变成铜绿时，空气中的O2、H2O、CO2、（填化学式）参加了反应．（2）建造安庆长江大桥，使用了大量的钢材，钢属于混合物（填“纯净物”或“混合物”）．为了防止铜铁锈蚀，常采用在其表面涂油或镀上其他金属等方法．这些方法都能防止锈蚀的共同原理是使金属制品与空气和水隔绝．（3）为比较铁和铜的金属活动性强弱，可采用的方法是将铁片插入硫酸铜溶液，若有红色固体出现，则铁比铜强（其他合理答案均可）．
点击展开完整题目9.1.5寻找金属变化的规律_百度文库
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9.1.5寻找金属变化的规律|基​本​上​自​己​亲​自​整​理​,​质​量​较​高
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