解析试题背后的真相
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下列离子方程式书写正确的是（　　）A．过量的SO2通入NaOH溶液中：SO2+2OH-TSO32-+H2OB．Fe（NO3）3溶液中加入过量的HI溶液：2Fe3++2I-T2Fe2++I2C．NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液：2MnO4-+5NO2-+6H+T2Mn2++5NO3-+3H2OD．NaHCO3溶液中加入过量的Ba（OH）2溶液：2HCO3-+Ba2++2OH-TBaCO3↓+2H2O+CO32-
题型：单选题难度：偏易来源：不详
A、过量的SO2通入NaOH溶液中发生的反应为：SO2+OH-THSO3-，故A错误；B、Fe（NO3）3溶液中加入过量的HI溶液后，溶液中存在强氧化性的硝酸，能将亚铁离子氧化，所以产物不会出现亚铁离子，故B错误；C、NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液发生氧化还原反应，实质是：2MnO4-+5NO2-+6H+T2Mn2++5NO3-+3H2O，故C正确；D、NaHCO3溶液中加入过量的Ba（OH）2溶液发生的反应为：HCO3-+Ba2++OH-TBaCO3↓+H2O，故D错误．故选C．
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据好范本试题专家分析，试题“下列离子方程式书写正确的是（）A．过量的SO2通入NaOH溶液中：SO2+2O..”主要考查你对&&离子方程式&&等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下：
离子方程式
离子方程式：用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子。 离子方程式书写规则： ①写：写出化学反应方程式 ②拆：把易溶于水、易电离的物质写成离子形式，难容难电离的物质及气体等仍用化学式表示 ③删：删去方程式两边不参加反应的离子 ④查：检查离子方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等 离子方程式书写及正误的判断方法： ①判断反应是否在水溶液中进行 因为电解质在水溶液中可以电离为自由移动的离子，在这种条件下才能发生离子反应。 ②判断反应能否发生。 如果反应不能发生，当然也就没有离子方程式可言。 ③判断反应物、生成物是否正确。 ④判断质量和电荷是否守恒。 离子方程式不仅要质量守恒，而且反应前后各离子所带电荷总数必须相等。 ⑤判断氧化物、难溶物、气体、单质、难电离的弱酸、弱碱、水是否写成了分子形式，而易电离的物质是否写成离子形式。 ⑥判断连接符号“=”和“”及状态符号“↑”和“↓”运用是否正确。 强电解质的电离、不可逆反应、双水解反应用“=”；弱电解质电离、可逆反应、水解反应用“”。复分解反应、水解反应生成的难溶物用“↓”，气体用“↑”；单水解反应生成的难溶物不用“↓”，气体不用“↑”。 ⑦判断微溶物的处理是否正确。 微溶物做反应物时，一般用离子形式，做生成物时一般用分子式。 ⑧判断反应物的滴加顺序与方程式中生成物是否一致。 如：把碳酸钠溶液滴加到盐酸溶液中，和把盐酸滴加到碳酸钠溶液中反应产物是不同的。 ⑨判断反应物的相对量与产物是否一致。 有些反应因反应物的量不同会生成不同的产物。如：CO2、SO2、H2S等气体与碱溶液反应时，若气体少量，则生成正盐；若气体过量，则生成酸式盐。 ⑩判断电解质在写成离子形式时阴阳离子个数比是否合理。 如Ba(OH)2溶液和稀H2SO4反应的离子方程式往往错误写成： ，正确为：书写与量有关的离子方程式：基本方法是：把物质的量少的物质的系数定为1，其他物质按最大量消耗。
1.因滴加顺序不同造成连续反应
HCl与Na2CO3
向Na2CO3溶液中滴入盐酸溶液至过量，其离子反应分步写 （1）CO32-+H+==HCO3- （2）HCO3-+H+==CO2↑+H2O 若向盐酸溶液中滴入Na2CO3溶液至不再产生气体，其离子反应一步完成 CO32-+2H+==CO2↑+H2O 若向足量Na2CO3溶液中加入少量的盐酸溶液，其离子方程式为： CO32-+H+==HCO3-
HCl与NaAlO2&
向Na2CO3溶液中滴入盐酸溶液至过量，其离子反应分步写 （1）CO32-+H+==HCO3- （2）HCO3-+H+==CO2↑+H2O 若向盐酸溶液中滴入Na2CO3溶液至不再产生气体，其离子反应一步完成 CO32-+2H+==CO2↑+H2O 若向足量Na2CO3溶液中加入少量的盐酸溶液，其离子方程式为： CO32-+H+==HCO3-&&
AlCl3与NaOH&
向AlCl3溶液中滴入NaOH溶液至过量，其离子反应分步写 （1）Al3++3OH-==Al(OH)3↓ （2）Al(OH)3+OH-==AlO2-+2H2O 若向NaOH溶液中加入少量AlCl3溶液，其离子反应一步完成 Al3++4OH-==AlO2-+2H2O 若向足量Al2(SO4)3溶液中加入少量的NaOH溶液，其离子方程式为： Al3++3OH-==Al(OH)3↓
AgNO3与NH3?H2O
&向AgNO3溶液中滴入稀NH3?H2O至过量，其离子反应分步写（1） Ag++NH3?H2O==AgOH↓+NH4+&&&&(2)AgOH+2NH3?H2O==Ag(NH3)2++OH-+2H2O&若向NH3?H2O溶液中加入少量AgNO3，其离子反应一步完成 Ag++3NH3?H2O==Ag(NH3)2++OH-+NH4++2H2O&&若向足量AgNO3溶液中滴入少量NH3?H2O，其离子方程式为：Ag++NH3?H2O==AgOH↓+NH4+
向NaOH溶液中通人CO2气体至过量，其离子反应分步写 （1）2OH-+CO2==CO32-+H2O 　(2)CO32-+CO2+H2O==2HCO3-若向足量NaOH溶液中通人少量CO2气体，其离子方程式为： 2OH-+CO2==CO32-+H2O 若向NaOH溶液中通人过量CO2气体，其离子反应一步完成 OH-+CO2==HCO3-
2.过量型：
向足量的Ca(HCO3)2溶液中逐渐滴入NaOH溶液&&&&&&&&& OH-+Ca2++HCO3-==H2O+CaCO3↓向足量的NaOH溶液中逐渐滴入Ca(HCO3)2溶液&&&&&&& Ca2++2HCO3-+2OH-==2H2O+CaCO3↓+CO32-Fe与HNO3 ：铁过量时：Fe+4HNO3==Fe(NO3)3+NO↑+2H2O&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& 铁不足时：3Fe+8HNO3==3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O
3.定量型：
因还原性I-&Fe2+&Br-,所以在FeI2或者FeBr2中通入一定量的Cl2，发生不同的离子反应，依次为：（1）2I-+Cl2==2Cl-+I2（2）2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl-（3）2Br-+Cl2==2Cl-+Br2
向明矾溶液逐滴滴加Ba(OH)2溶液至硫酸根离子刚好沉淀完全&&&&&&& &Al3++SO42-+Ba2++4OH-==AlO2-+2BaSO4↓+2H2O向明矾溶液逐滴滴加Ba(OH)2溶液至铝离子刚好沉淀完全&&&&&&&&&&&&&&& Al3+SO42-+Ba2++3OH-==Al(OH)3↓+2BaSO4↓
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将SO2通入NaOH和BaCl2的混合液中，为什么先与水，再和NaOH，最后和BaCl2反应
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SO2先和水反应那是当然的，因为SO2要先和水反应形成更具有活性的的H2S憨鼎封刮莩钙凤水脯惊O3，H2SO3再水解形成离子SO32-,先以NAOH反应是因为Bacl2没这个本事和H2SO3反应，原因就是反应生成的BaoH会被同时生成的Hcl反应掉，所以先和NAOH反应
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与水反应可以忽略。（因为与碱反应）SO2 + 2 NaOH = Na2SO3 + H2ONa2SO3 + BaCl2 = BaSO3↓ + 2 NaCl如果没有NaOH，是不会看到白色沉淀BaSO3的
为什么不会有白色沉淀，那H2SO3与BaCl2直接反应呢
不反应，如果反应，产物是BaSO3和HCl但 因为H2SO3是弱酸，无法制备强酸HCl
先与Ba Cl2
的话不反应啊。
先跟水反应生成H2SO3才能跟碱反应。
酸性氧化物不是可以直接与碱反应么
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出门在外也不愁一定物质的量的送SO2与NaOH溶液反应生，所得溶液中含Na2SO3和NaHSO3的量之比为3：5，_百度知道
一定物质的量的送SO2与NaOH溶液反应生，所得溶液中含Na2SO3和NaHSO3的量之比为3：5，
！？要详细过程答案已经知道谢谢则参加反应的SO2与NaOH物质的量之比为________！
提问者采纳
设分别为3a和5a，则钠11a硫8a，所以为11:8
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na2so3的相关知识
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SO2+H2O=H++HSO3-HSO3-=H++SO32-H++OH-=H2O根据原子守恒：3SO2+5OH-=2SO32-+HSO3-+2H2O
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＞＞＞下列关于SO2性质的说法中，不正确的是[]A．能与水反应生成硫酸B．能..
下列关于SO2性质的说法中，不正确的是
A．能与水反应生成硫酸 B．能使品红溶液褪色 C．能与NaOH溶液反应 D．能使酸性KMnO4溶液褪色
题型：不定项选择题难度：偏易来源：0101
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据魔方格专家权威分析，试题“下列关于SO2性质的说法中，不正确的是[]A．能与水反应生成硫酸B．能..”主要考查你对&&二氧化硫&&等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下：
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二氧化硫:①化学式：SO2②分子结构：SO2是由极性键形成的极性分子，因此易溶于水，其晶体为分子晶体。二氧化硫的物理性质和化学性质：
1.物理性质： SO2是无色、有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，易溶于水(常温常压下，1体积水大约溶解40体积的SO2)，易液化(沸点-10℃)。 2.化学性质 (1)具有酸性氧化物的通性 ①将SO2通入紫色石蕊试液中，试液变红。 ②能与碱性氧化物、碱及某些盐反应。如：&(2)还原性 (3)弱氧化性 (4)漂白性(不能漂白酸碱指示剂) 能和某些有色物质化合生成无色物质，生成的无色物质不稳定，易分解而恢复原色，因此，SO2的漂白并不彻底。在中学化学常见试剂中，能用SO2漂白的只有品红溶液，品红溶液无色溶液恢复原色。SO2与一些物质反应的实验现象：
SO2与强碱反应后固体成分的确定：
SO2与强碱(如NaOH)溶液发生反应后的固体成分取决于二者的用量。遇到类似的问题，可以采用数轴分析法讨论。设SO2的物质的量为n(SO2)，NaOH物质的量为n(NaOH)，数轴代表，如下数轴所示：分析数轴可得：（1）则固体物质为Na2SO3，（2），则固体物质为NaOH 和Na2SO3．（3），则同体物质为NaHSO3（4），则固体物质为Na2SO3和NaHSO3，（5），则固体物质为NaHSO3。二氧化硫的制备：工业制法： 实验室制法：(1)收集：向上排空气法。 (2)检验：品红溶液。SO2是中学阶段学到的唯一种既能使品红褪色，加热后又能使其恢复原色的气体。 (3)尾气处理：用NaOH溶液吸收。 二氧化硫的用途：工业上用二氧化硫漂白纸浆、毛、丝、草编制品等。此外，二氧化硫还可用于杀菌消毒，可以用作防腐剂。 二氧化硫对环境的污染及治理：
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