下列有关水的叙述①水是由氢元素和氧元素组成的；②生命活动离不开水；③硬水过滤后可变成软水；④可供利用的水资源是无限丰富的；⑤水的沸腾属于物理变化；⑥水是由2个氢原子和1个氧原子构成；⑦矿泉水是纯天然饮品，不含任何化学物质；⑧电解水实验证明了水的组成，且证明了原子与分子的区别．其中正确的有（　　）
A 、①②③④⑤⑥⑦⑧
B 、①②⑤⑧
C 、①②④⑥
D 、①③④⑦
解：①水是由氢元素和氧元素组成的，正确；②生命活动离不开水，正确；③硬水过滤后不能变成软水，不正确；④可供利用的水资源不是无限丰富的，不正确；⑤水的沸腾属于物理变化，正确；⑥水是由氢元素和氧元素组成的，不是由2个氢原子和1个氧原子构成，不正确；⑦矿泉水是纯天然饮品，不含任何化学物质，不正确；⑧电解水实验证明了水的组成，且证明了原子与分子的区别，正确．观察选项，故选B．可以根据具体的叙述进行分析、考虑，从而得出正确的结论．某化学兴趣小组对加碘食盐中碘酸钾进行研究，查阅资料得知：碘酸钾是一种白色粉末，常温下很稳定，加热至560℃开始分解．在酸性条件下碘酸钾是一种较强的氧化剂，与氢碘酸、过氧化氢等物质作用，被还原为单质碘．（1）学生甲设计实验测出加碘食盐中碘元素的含量，步骤如下：a．称取wg加碘盐，加适量蒸馏水溶解；b．用稀硫酸酸化，再加入过量KI溶液；c．以淀粉为指示剂，用物质的量浓度为1.00×10-3mol/L的Na2S2O3溶液滴定（滴定时的反应方程式：I2+2S2O2-3=2I-+S4O2-6）．滴定时Na2S2O3溶液应放在____（填“酸式滴定管”或“碱式滴定管”），滴定至终点时消耗Na2S2O3溶液20.00mL，其终点颜色变化为____；加碘食盐样品中的碘元素含量是___mg/kg（以含w的代数式表示）．（2）学生乙对纯净的NaCl（不含KIO3）进行了下列实验：
取少量纯净的NaCl，加蒸馏水溶解
溶液无变化
滴入淀粉KI溶液，振荡
溶液无变化
然后再滴加稀H2SO4，振荡．
溶液变蓝色请推测实验③中产生蓝色现象的可能原因：____；根据学生乙的实验结果，请对学生甲的实验结果作出简要评价：____．（3）工业上通常用电解KI溶液的方法来制备碘酸钾，电解过程中，请你帮助学生丙设计实验来判断电解是否完全．仪器不限，可选的试剂：淀粉溶液、H2O2溶液、稀硫酸．
实验现象及结论
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某化学兴趣小组对加碘食盐中碘酸钾进行研究，查阅资料得知：碘酸钾是一种白色粉末，常温下很稳定，加热至560℃开始分解．在酸性条件下碘酸钾是一种较强的氧化剂，与氢碘酸、过氧化氢等物质作用，被还原为单质碘．（1）学生甲设计实验测出加碘食盐中碘元素的含量，步骤如下：a．称取wg加碘盐，加适量蒸馏水溶解；b．用稀硫酸酸化，再加入过量KI溶液；&c．以淀粉为指示剂，用物质的量浓度为1.00×10-3mol/L的Na2S2O3溶液滴定（滴定时的反应方程式：I2+2S2O&2-3=2I-+S4O&2-6）．滴定时Na2S2O3溶液应放在碱式滴定管（填“酸式滴定管”或“碱式滴定管”），滴定至终点时消耗Na2S2O3溶液20.00mL，其终点颜色变化为蓝色褪去；加碘食盐样品中的碘元素含量是0.42wmg/kg（以含w的代数式表示）．（2）学生乙对纯净的NaCl（不含KIO3）进行了下列实验：
取少量纯净的NaCl，加蒸馏水溶解
溶液无变化
滴入淀粉KI溶液，振荡
溶液无变化
然后再滴加稀H2SO4，振荡．
溶液变蓝色请推测实验③中产生蓝色现象的可能原因：加H2SO4后，溶液中O2氧化KI生成I2与淀粉作用显蓝色；根据学生乙的实验结果，请对学生甲的实验结果作出简要评价：溶液中O2可能影响造成所测结果偏大．（3）工业上通常用电解KI溶液的方法来制备碘酸钾，电解过程中，请你帮助学生丙设计实验来判断电解是否完全．仪器不限，可选的试剂：淀粉溶液、H2O2溶液、稀硫酸．
实验现象及结论
取少量阳极区电解液于试管中，加稀硫酸酸化后加入几滴淀粉溶液，观察是否变蓝．
如果不变蓝，说明无I-．（如果变蓝，说明有I-）
本题难度：一般
题型：填空题&|&来源：网络
分析与解答
习题“某化学兴趣小组对加碘食盐中碘酸钾进行研究，查阅资料得知：碘酸钾是一种白色粉末，常温下很稳定，加热至560℃开始分解．在酸性条件下碘酸钾是一种较强的氧化剂，与氢碘酸、过氧化氢等物质作用，被还原为单质碘．（1）学生...”的分析与解答如下所示：
（1）依据盐类水解分析判断，Na2S2O3为强碱弱酸盐；碘单质遇淀粉显蓝色，当碘单质消耗，蓝色褪去；根据反应找出反应关系式，然后根据题中数据计算出加碘食盐样品中的碘元素含量；（2）酸性条件下，碘离子被氧气氧化生成碘单质；过量的碘离子易被空气氧化生成碘单质，导致测定结果偏大；（3）酸性条件下，碘离子和碘酸根离子能发生氧化还原反应生成碘单质，淀粉遇碘变蓝色，根据溶液是否变蓝判断是否含有碘离子；
解：（1）Na2S2O3为强碱弱酸盐，因为硫代硫酸根离子水解，Na2S2O3溶液呈弱碱性，所以滴定时Na2S2O3溶液应放在碱性滴定管中；b．中生成I2，c．中使用淀粉作为指示剂；加入淀粉，溶液呈蓝色，用Na2S2O3溶液滴定，I2反应完毕，溶液蓝色褪色，滴定终点现象为：溶液蓝色褪色，半分钟内不恢复蓝色；20mL溶液消耗Na2S2O3的物质的量为1.00×10-3mol/L×0.02L=2.00×10-5mol，根据IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O，I2+2S2O32-=2I-+S4O62-，则：IO3-～3I2～6S4O62-，1&&&&&&&&&& 6xmol&&&& 2.00×10-5mol所以x=2.00×10-5mol6故加碘食盐样品中的碘元素含量是&2.00×10-5mol6Wg×127g/mol×103mg/kg≈0.42Wmg/kg，故答案为：碱式滴定管；蓝色褪去；0.42W；（2）酸性条件下，碘离子被氧气氧化生成碘单质，离子反应方程式为：4I-+4H++O2=2I2+2H2O；且酸性条件下，过量的碘离子易被空气中氧气氧化生成碘单质，因b．用稀硫酸酸化，再加入过量KI溶液，所以导致测定结果偏大，故答案为：加H2SO4后，溶液中O2氧化KI生成I2与淀粉作用显蓝色；溶液中O2可能影响造成所测结果偏大；（3）电解后的溶液区含有碘酸根离子，酸性条件下，碘离子和碘酸根离子能发生氧化还原反应IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O生成碘单质，淀粉溶液遇碘变蓝色，所以实验方法是：取少量阳极区电解液于试管中，加稀硫酸酸化后加入几滴淀粉溶液，观察是否变蓝；如果阳极区含有碘离子，加入稀硫酸后就有碘单质生成，淀粉溶液就会变蓝色，否则不变色，故答案为：取少量阳极区电解液于试管中，加稀硫酸酸化后加入几滴淀粉溶液，观察是否变蓝；如果不变蓝，说明无I-，如果变蓝，说明有I-；
本题以碘酸钾中碘的测定为载体考查了氧化还原滴定的应用、对实验原理理解与实验装置的评价，注意掌握碘及其化合物的性质是解答本题的关键，题目难度中等．
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某化学兴趣小组对加碘食盐中碘酸钾进行研究，查阅资料得知：碘酸钾是一种白色粉末，常温下很稳定，加热至560℃开始分解．在酸性条件下碘酸钾是一种较强的氧化剂，与氢碘酸、过氧化氢等物质作用，被还原为单质碘．...
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氯、溴、碘及其化合物的综合应用
与“某化学兴趣小组对加碘食盐中碘酸钾进行研究，查阅资料得知：碘酸钾是一种白色粉末，常温下很稳定，加热至560℃开始分解．在酸性条件下碘酸钾是一种较强的氧化剂，与氢碘酸、过氧化氢等物质作用，被还原为单质碘．（1）学生...”相似的题目：
在含有NaBr、KI的混合溶液里通入足量的Cl2，充分反应后将溶液蒸干，然后灼烧残余固体，最后剩下的是&&&&氯化钾和碘氯化钠和溴氯化钾、氯化钠和碘氯化钾和氯化钠
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漂白粉是常用的消毒剂和漂白剂，根据所学知识，回答下列问题：（1）工业上将氯气通入石灰乳制取漂白粉，化学方程式为&&&&．（2）漂白粉的有效成分是（填化学式）&&&&（3）漂白粉有效成分在水和CO2的共同作用下，会产生具有漂白、杀菌作用次氯酸，化学反应方程式为&&&&（4）如果生成的次氯酸长时间放置会因见光分解而失效，写出该变化的反应方程式：&&&&&2HCL+O2↑．
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该知识点好题
1甲、乙、丙三种溶液中各含有一种X-（X-为Cl-、Br-或I-），向甲溶液中加入淀粉溶液和氯水，则溶液变为橙色，再加入丙溶液，颜色无明显变化．则甲、乙、丙依次含有的卤素离子有&&&&
2关于碘及其化合物的说法正确的是&&&&
3关于漂粉精的说法正确的是&&&&
该知识点易错题
1下列说法正确的是&&&&
2关于碘及其化合物的说法正确的是&&&&
3关于漂粉精的说法正确的是&&&&
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取少量纯净的NaCl，加蒸馏水溶解
溶液无变化
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溶液无变化
然后再滴加稀H2SO4，振荡．
溶液变蓝色请推测实验③中产生蓝色现象的可能原因：____；根据学生乙的实验结果，请对学生甲的实验结果作出简要评价：____．（3）工业上通常用电解KI溶液的方法来制备碘酸钾，电解过程中，请你帮助学生丙设计实验来判断电解是否完全．仪器不限，可选的试剂：淀粉溶液、H2O2溶液、稀硫酸．
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取少量纯净的NaCl，加蒸馏水溶解
溶液无变化
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溶液无变化
然后再滴加稀H2SO4，振荡．
溶液变蓝色请推测实验③中产生蓝色现象的可能原因：____；根据学生乙的实验结果，请对学生甲的实验结果作出简要评价：____．（3）工业上通常用电解KI溶液的方法来制备碘酸钾，电解过程中，请你帮助学生丙设计实验来判断电解是否完全．仪器不限，可选的试剂：淀粉溶液、H2O2溶液、稀硫酸．
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____”相似的习题。二氧化碳、水等物质在生活和生产中具有广泛的用途．（1）从宏观组成角度看，二氧化碳、水都含有氧元素；从微观构成角度看，二氧化碳、水都是由分子构成的（填“分子”或“原子”或“离子”）．（2）化学反应或物质溶解于水时，往往还伴随着能量的变化，而能量的变化通常表现为热量的变化．例如，二氧化碳与碳的反应吸收热量（选填“吸收”或“放出”），硝酸铵溶解于水时，溶液的温度降低（选填“升高”或“降低”）．（3）反应物相同时，若条件不同，产物有可能不同．例如，CO2+H2O═H2CO3，6CO2+6H2O&C6H12O6+6O2．（4）有二氧化碳或水生成的反应很多（如图所示），请按要求写出一个化学方程式：①有水生成的化合反应：2H2+O22H2O；②有二氧化碳生成的其他反应（不属于基本反应类型）：3CO+Fe2O32Fe+3CO2．（5）水、二氧化碳对人类生活也有一定的影响，如铁在空气中锈蚀是由于铁与空气中的氧气和水等发生的缓慢氧化反应，向空气中过量排放二氧化碳会引起温室效应．
解：（1）二氧化碳是由碳氧两种元素组成，水是由氢氧两种元素组成的，因此二氧化碳、水都含有氧元素．从微观构成角度看，二氧化碳、水都是由分子构成的．故答案为：氧 分子（2）化学反应或物质溶解于水时，往往还伴随着能量的变化，而能量的变化通常表现为热量的变化．二氧化碳与碳的反应是在高温下进行的，是吸热反应．硝酸铵溶解是吸热的，温度会降低．故答案为：吸收& 降低（3）据据质量守恒定律，在反应前后各元素原子的个数不变．从6CO2+6H2O&&&C6H12O6+6x看C、H反应前后除物质x外个数已经相等，故x中无&C、H．O反应前共有18个，反应后除x外有6个，所以6x中有12个，所以x中有2个．故答案为：O2（4）化合反应是由两种或两种以上的物质生成另外一种物质的化学反应；分解反应是一种物质生成两种或两种以上其他物质的化学反应；置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另外一种单质和另外一种化合物的化学反应；复分解反应是两种化合物相互反应生成另外两种化合物的反应．有水生成的化合反应可选2H2+O22H2O；有二氧化碳生成的其他反应（不属于基本反应类型）可选3CO+Fe2O32Fe+3CO2故答案为：2H2+O22H2O& 3CO+Fe2O32Fe+3CO2（5）铁在空气中锈蚀是由于铁与空气中的氧气和水等发生的缓慢氧化反应；向空气中过量排放二氧化碳会引起温室效应，温度变高．故答案为：水& 温室效应（1）从物质的微观组成和宏观组成角度分析；（2）根据化学反应或物质溶解于水时，往往还伴随着能量的变化，而能量的变化通常表现为热量的变化的角度分析；（3）根据质量守恒定律进行分析；（4）从反应类型角度进行分析；（5）从钢铁锈蚀的原理和二氧化碳对环境的影响角度分析．微量元素是人体必须的元素．铁是人体必须的微量元素之一，摄入量不足会因缺铁而引起疾病．右图是某补铁剂的部分标签，根据所学知识回答问题：
（1）人体缺铁会引起缺铁性贫血．
（2）实验室要用废铁屑与稀硫酸反应制取硫酸亚铁．
①反应前要除去废铁屑表面的油污，洗涤油污所用的溶液是AC．（填编号）
A．碳酸钠溶液&&&&&&B．稀盐酸
C．氢氧化钠溶液&&&&D．石灰水
②反应的化学方程式是Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，反应前后化合价发生变化的元素是H和Fe（写元素符号）．
（3）根据标签6的信息计算，服用一片该药相当于补铁0.07g（保留2位小数）．
解：（1）铁是合成血红蛋白的主要成分，缺乏会患缺铁性贫血；
（2）①碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液呈碱性可以洗涤油污；②铁屑与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应的化学方程式是Fe+H2SO=FeSO+H2↑；反应前氢元素的化合价为+1价，而反应后化合价为0价，铁元素的化合价为0价，反应后变为+2价，所以发生变化的元素是氢元素和铁元素，元素符号为H和Fe；
（3）铁元素的质量=0.16g×=0.07g
答：服用一片该药相当于补铁0.07g．
故答案为：（1）缺铁性贫血；（2）①AC；②H和Fe；（3）0.07．
（1）根据人体缺铁会引起贫血症进行解答；
（2）根据碳酸钠溶液呈弱碱性可以洗涤油污以及铁屑与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气进行解答；
（3）根据硫酸亚铁的质量求出铁元素的质量进行解答．日晨青海省玉树县发生7.1级大地震，造成了重大人员伤亡和财产损失．Ⅰ地震发生的成因很复杂．据部分研究，孕震过程中比较活跃的物质有CO2、氢等．孕震过程中，在地壳的岩层中碳酸盐受热发生如下反应：CaCO3CaO+CO2↑；MgCa（CO3）2MgO+CaO+2CO2↑（1）上述两个反应的特点是：反应类型均为分解反应；（2）当地应力（压力）增大时，CO2在地下水中溶解度增大（填“增大”、“减小”或“不变”），同时使得水的pH发生变化．若地应力增大时，地下水的pH减小，则地下水的酸性增大（填“增大”、“减小”或“不变”）．（3）氢在目前的地震预测中被公认为是一种灵敏元素．一般认为，地壳中水蒸气和氧化亚铁（FeO）作用会产生氢气和一种红色固体．该反应的化学方程式为2FeO+H2O=Fe2O3+H2．Ⅱ在玉树地震中许多原有的水源被破坏，新水源需检测和处理后才能成为饮用水．我国规定水质必须在感官性指标、化学指标、病理学指标等方面均达标方可成为生活饮用水．①感官性指标中有一项要求为：不得含有肉眼可见物，水应澄清透明．为达到此要求，净化水时，可以通过加入絮凝剂凝聚、沉降，然后通过过滤（填操作名称）而实现．②为防止灾后疫情的发生，某医疗小分队用溶质质量分数为0.5%的过氧乙酸溶液对灾民的居住环境进行消毒．现要配制溶质质量分数为0.5%的过氧乙酸溶液300kg，需溶质质量分数为l5%的过氧乙酸溶液10kg．
解：（1）分解反应的特点是“一变多”，两个反应都是由一种物质生成多种物质，是分解反应；（2）气体的溶解度随压强的增大而增大，溶液酸性越强，PH越小．（3）根据书写化学方程式的原则根据题中信息“水蒸气和氧化亚铁（FeO）作用会产生氢气和一种红色固体”可写出化学方程式2FeO+H2O=Fe2O3+H2．（4）过滤可除去不溶性的杂质．（5）根据溶液稀释前后溶质质量不变，设需15%的溶液的质量为x，可列出方程300Kg×0.5%=X×15%，可求得x=10KGg故答案为：（1）分解反应；（2）增大；增大；（3）2FeO+H2O=Fe2O3+H2；①过滤；②10（1）根据分解反应定义解答；（2）根据气体溶解度与压强，PH与溶液酸碱性的关系进行解答；（3）根据书写化学方程式的原则解答；根据分离混合物的方法及溶液溶质质量分数的计算进行解答．