下列说法正确的是A．常温下0.4mol/LHB溶液与0.2mol/LNaOH溶液等体积混合后溶液的pH=3，则混合溶液中离子浓度的大小顺序为：c(Na)&c(B)&c(H)&c(OH..域名：学优高考网，每年帮助百万名学子考取名校！名师解析高考押题名校密卷高考冲刺高三提分作业答案学习方法问题人评价，难度：0%下列说法正确的是．常温下溶液与溶液等体积混合后溶液的，则混合溶液中离子浓度的大小顺序为：．常温时，均为的溶液和溶液，均为的氨水和溶液，四种溶液中由水电离的相等．常温下的下列溶液 ①、②、③、④中由大到小的顺序是：②①④③．溶液中其为：马上分享给朋友：答案点击查看答案解释本题暂无同学作出解析，期待您来作答点击查看解释相关试题当前位置：
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室温下，在25mL&0.1mol．L-1NaOH溶液中逐滴加入0.2moloL-1&CH3COOH&溶液，pH&与滴加&CH3COOH溶液体积的关系曲线如图所示，若忽略两溶液混合时的体积变化，下列有关粒子浓度关系的说法错误的是（　　）A．在A、B间任一点，溶液中一定都有c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-）B．在B点：a＞12.5，且有c（Na+）═c（CH3COO-）＞c（OH-）=c（H+）C．在C点：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）D．在D点：c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=0.1moloL-1
题型：单选题难度：中档来源：不详
A、在A、B间任一点，溶液中只存在四种离子有Na+、H+、CH3COO-、OH-，根据电荷守恒则有：c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-），故A正确；B、在B点溶液显中性，则结果是c（OH-）=c（H+），根据电荷守恒c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-），则一定有c（Na+）=c（CH3COO-），溶液的成分为：反应生成的醋酸钠和剩余的醋酸，醋酸钠的水解程度和醋酸的电离程度相等，故有：c（Na+）=c（CH3COO-）＞c（OH-）=c（H+），故B正确；C、在C点，溶液显酸性，故有c（OH-）＜c（H+），根据电荷守恒：c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-），故c（Na+）＜c（CH3COO-），故C错误；D、在D点时，醋酸剩余，剩余的醋酸的浓度和生成的醋酸钠浓度相等均为0.05mol/l，根据物料守恒，则：c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=0.1moloL-1，故D正确；故选C．
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据魔方格专家权威分析，试题“室温下，在25mL0.1mol．L-1NaOH溶液中逐滴加入0.2moloL-1CH3COO..”主要考查你对&&粒子浓度大小的比较，沉淀溶解平衡，溶液pH的有关计算&&等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下：
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粒子浓度大小的比较沉淀溶解平衡溶液pH的有关计算
离子浓度大小比较方法：
(1)考虑水解因素：如溶液 所以(2)不同溶液中同一离子浓度的比较要看溶液中其他离子对它的影响。如相同浓度的三种溶液中，由大到小的顺序是c&a&b。 (3)混合液中各离子浓度的比较要综合分析水解因素、电离因素。如相同浓度的的混合液中，离子浓度顺序为：的电离程度大于的水解程度。盐溶液的“三大守恒”: ①电荷守恒：电解质溶液中所有阳离子所带有的正电荷数与所有的阴离子所带的负电荷数相等。如NaHCO3溶液中：推出：②物料守恒：电解质溶液中由于电离或水解因素，离子会发生变化变成其它离子或分子等，但离子或分子中某种特定元素的原子的总数是不会改变的。如NaHCO3溶液中nc(Na+)：nc(C)＝1：1，推出：③质子守恒：电解质溶液中分子或离子得到或失去质子（H+）的物质的量应相等。例如在NH4HCO3溶液中H3O+、H2CO3为得到质子后的产物；NH3、OH-、CO32-为失去质子后的产物，故有以下关系：(2)粒子浓度大小比较的方法： ①单一溶液中离子浓度大小的比较 A. 一元弱酸盐溶液中离子浓度的关系是： c(不水解离子)&c(水解离子)&c(显性离子)&c(水电离出的另一离子) 如：在CH3COONa溶液中各离子浓度大小关系： B. 二元弱酸盐溶液中离子浓度的关系是： c(不水解离子)&c(水解离子)&c(显性离子)& c(二级水解离子)&c(水电离出的另一离子) 如：Na2CO3溶液中离子浓度的关系： ②比较不同电解质溶液中同一种粒子浓度的大小。应注意弱酸、弱碱电离程度的大小以及影响电离度的因素，盐类水解及水解程度对该粒子浓度的影响。 ③比较经过反应化学反应后离子浓度的大小： A. 确定电解质溶液的成分 B. 确定溶液中含哪些粒子(分子、离子)，此时要考虑物质的电离和水解情况 C. 确定各种粒子的浓度或物质的量的大小 D. 根据题目要求做出判断 注：要抓住“两小”。即弱电解质电离程度小，故未电离的弱电解质分子数远多于已电离出离子数目；盐的水解程度小，故未水解的粒子数目远多于水解生成的粒子数目 沉淀溶解平衡:1、定义：在一定条件下，当难容电解质的溶解速率与溶液中的有关离子重新生成沉淀的速率相等，此时溶液中存在的溶解和沉淀间的动态平衡，称为沉淀溶解平衡。 例如:2、沉淀溶解平衡的特征： (1)逆：沉淀溶解平衡是可逆过程。 (2)等： (3)动：动态平衡，溶解的速率和沉淀的速率相等且不为零。 (4)定：达到平衡时，溶液中各离子的浓度保持不变， (5)变：当外界条件改变时，溶解平衡将发生移动，达到新的平衡。 3、沉淀溶解平衡的影响因素 (1)内因：难溶电解质本身的性质。 (2)外因 a．浓度：加水稀释，沉淀溶解平衡向溶解的方向移动，但不变。 b.温度：多数难溶电解质溶于水是吸热的，所以升高温度，沉淀溶解平衡向溶解的方向移动，同时变大。 c.同离子效应：向沉淀溶解平衡体系中，加入含原体系中某离子的物质，平衡向沉淀生成的方向移动，但不变。 d．其他：向沉淀溶解平衡体系中，加入可与体系巾某些离子反应生成更难溶的物质或气体的物质，平衡向溶解的方向移动，不变。沉淀溶解平衡的应用：
1．沉淀的生成 (1)意义：在涉及无机制备、提纯工艺的生产、科研、废水处理等领域中，常利用生成沉淀来达到分离或除去某些离子的目的。 (2)方法 a．调节pH法：如工业原料氯化铵中含杂质氯化铁，使其溶解于水，再加入氨水调节pH至7～8，可使转变为沉淀而除去。 &b．加沉淀剂法：如以等作沉淀剂，使某些金属离子如等生成极难溶的硫化物 等沉淀，也是分离、除杂常用的方法。说明：化学上通常认为残留在溶液中的离子浓度小于时即沉淀完全。 2．沉淀的溶解 (1)意义：在实际工作中，常常会遇到需要使难溶物质溶解的问题、根据平衡移动原理，对于在水中难溶的电解质，如果能设法不断地移去沉淀溶解平衡体系中的相应离子，使平衡就会向沉淀溶解的方向移动，使沉淀溶解。 (2)方法 a．生成弱电解质：加入适当的物质，使其与沉淀溶解平衡体系中的某离子反应生成弱电解质。如向沉淀中加入溶液，结合生成使的溶解平衡向右移动。 b．生成配合物：加入适当的物质，使其与沉淀反应生成配合物。如:c．氧化还原法：加入适当的物质，使其与沉淀发生氧化还原反应而使沉淀溶解。d．沉淀转化溶解法：本法是将难溶物转化为能用上述三种方法之一溶解的沉淀，然后再溶解：如向中加入饱和溶液使转化为再将溶于盐酸。 3．沉淀的转化 (1)实质：沉淀转化的实质就是沉淀溶解平衡的移动。一般来说，溶解度小的沉淀转化成溶解度更小的沉淀容易实现。&例如&(2)沉淀转化在工业上的应用在工业废水处理的过程中，用FeS等难溶物作沉淀剂除去废水中的重金属离子．固体物质的溶解度:
绝对不溶解的物质是不存在的，任何难溶物质的溶解度都不为零。不同的固体物质在水中的溶解度差别很大，可将物质进行如下分类：溶液pH的计算方法：
总体原则 (1)若溶液为酸性，先求C(H+)，再求pH； (2)若溶液为碱性，先求C(OH-)，再由，最后求pH。 1．单一溶液pH的计算 (1)强酸溶液，如溶液，设溶质的物质的量浓度为(2)强碱溶液，如溶液，设溶质的物质的量浓度为2．两强酸混合后pH的计算 由先求出混△后的再根据公式求pH。若两强酸溶液等体积混合，可采用速算方法：混合后溶液的pH等于混合前溶液pH小的加0．3。如pH=3和pH=5的盐酸等体积混合后，pH=3．3。 3．两强碱混合后pH的计算由先求出混台后的再通过求出混合后的c(H+)，最后求pH。若两强碱溶液等体积混合，可采用速算方法：混合后溶液的pH等于混合前溶液pH大的减0．3。如pH=9和pH=11的烧碱溶液等体积混合后， pH=10．7。4．强酸与强碱混合后pH的计算强酸与强碱混合的实质是中和反应即中和后溶液的pH有以下几种情况： (1)若恰好中和，pH=7。 (2)若剩余酸，先求中和后的c(H+)，再求pH。 (3)若剩余碱，先求中和后的c(OH-)，再通过求出最后求pH.注意:强酸与强碱等体积混合后溶液酸碱性的判断规律： ①若二者pH之和为14，则混合后的溶液呈中性， pH=7②若二者pH之和大于14，则混合后的溶液呈碱性 ③若二者pH之和小于14，则混合后的溶液呈酸性， 5．溶液稀释后求pH(1)对于强酸溶液，每稀释10倍体积，pH增大1 个单位；对于弱酸溶液，每稀释10倍体积，pH增大不足一个单位。无论稀释多少倍，酸溶液的pH不能等于或大于7，只能趋近于7。 (2)对于强碱溶液，每稀释10倍体积，pH减小1 个单位；对于弱碱溶液，每稀释10倍体积，pH减小不足一个单位。无论稀释多少倍，碱溶液的pH不能等于或小于7，只能趋近于7。例如：pH=6的HCl溶液稀释100倍，溶液pH≈7 (不能大于7)； pH=8的NaOH溶液稀释100倍，溶液pH≈7(不能小于7)： pH=3的HCl溶液稀释100倍，溶液pH=5； pH=10的NaOH溶液稀释100倍，溶液pH=8。 注意：弱酸、弱碱的稀释：在稀释过程中有浓度的变化，又有电离平衡的移动，不能求得具体数值，只能确定其pH范同。例如：pH=3的溶液稀释100倍，稀释后pH=10的溶液稀释100倍，稀释后8&pH=3的酸溶液稀释100倍，稀释后pH=10的碱溶液稀释100倍，稀释后
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与“室温下，在25mL0.1mol．L-1NaOH溶液中逐滴加入0.2moloL-1CH3COO..”考查相似的试题有：
1014159473996079107576101403216358现有常温下的六份溶液：①0.01mol/L CH3COOH溶液；②0.01mol/L HCl溶液；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液；⑤0.01mol/L CH3COOH溶液与pH=12的氨水等体积混合后所得溶液；⑥0.01mol/L HCl溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合所得溶液．（1）其中水的电离程度最大的是____（选填序号，下同），水的电离程度相同的是____；（2）若将②、③混合后所得溶液pH=7，则消耗溶液的体积：②____③（选填“＞”、“＜”或“=”）；（3）将六份溶液稀释相同倍数后，溶液的pH：①____②，③____④，⑤____⑥（选填“＞”、“＜”或“=”）；（4）将①、④混合，若有c（CH3COO-）＞c（H+），则混合液可能呈____（填序号） A．酸性B．碱性C．中性．-乐乐题库
& 水的电离知识点 & “现有常温下的六份溶液：①0.01mol/...”习题详情
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现有常温下的六份溶液：①0.01mol/L CH3COOH溶液；②0.01mol/L HCl溶液；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液；⑤0.01mol/L CH3COOH溶液与pH=12的氨水等体积混合后所得溶液；⑥0.01mol/L HCl溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合所得溶液．（1）其中水的电离程度最大的是⑥（选填序号，下同），水的电离程度相同的是②③④；（2）若将②、③混合后所得溶液pH=7，则消耗溶液的体积：②＞③（选填“＞”、“＜”或“=”）；（3）将六份溶液稀释相同倍数后，溶液的pH：①＞②，③＞④，⑤＞⑥（选填“＞”、“＜”或“=”）；（4）将①、④混合，若有c（CH3COO-）＞c（H+），则混合液可能呈ABC（填序号）&&&& A．酸性&&&&&&B．碱性&&&&&C．中性．
本题难度：一般
题型：填空题&|&来源：网络
分析与解答
习题“现有常温下的六份溶液：①0.01mol/L CH3COOH溶液；②0.01mol/L HCl溶液；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液；⑤0.01mol/L CH3COOH溶液与pH=12的氨水等体积...”的分析与解答如下所示：
（1）酸或碱抑制水电离，含有弱根离子的盐促进水电离，酸中氢离子浓度和碱中氢氧根离子浓度相等时，水的电离程度相同；（2）混合溶液呈中性，根据电荷守恒分析；（3）弱电解质溶液中存在电离平衡，加水稀释过程中促进弱电解质电离，相同pH的酸或碱溶液中，pH变化大的是强电解质，变化小的是弱电解质；（4）根据电荷守恒分析解答．
解：①0.01mol/LCH3COOH溶液中pH大于2；②0.01mol/LHCl溶液中pH=2；③pH=12的氨水中氨水浓度大于0.01mol/L；④pH=12的NaOH溶液中氢氧化钠浓度等于0.01mol/L；⑤0.01mol/LCH3COOH溶液与pH=12的氨水等体积混合后所得溶液，氨水过量，溶液呈碱性；⑥0.01mol/LHCl溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合所得溶液，二者恰好反应生成氯化钠，溶液呈中性．（1）酸或碱抑制水电离，含有弱根离子的盐促进水电离，①②③④⑤抑制水电离，⑥既不促进水电离也不抑制水电离，所以水的电离程度最大的是⑥；酸中氢离子浓度和碱中氢氧根离子浓度相等时，水的电离程度相同，②在氢离子浓度和③④中氢氧根离子浓度相等，所以水的电离程度相同的是②③④；故答案为：⑥；②③④；（2）②0.01mol/LHCl溶液中pH=2，③pH=12的氨水中氨水浓度大于0.01mol/L，氯化铵是强酸弱碱盐，其溶液呈酸性性，要使二者混合溶液呈中性，则碱的物质的量越高稍微大于酸，故答案为：＞；（3）将这几种溶液稀释相同的倍数时，加水稀释促进弱电解质的电离，①中醋酸电离程度小于②，所以②中氢离子浓度大于①，所以①的pH＞②；③④中氢氧根离子浓度相等，加水稀释促进一水合氨电离，导致③中氢氧根离子浓度大于④，所以③的pH＞④；⑤中加水稀释后，促进一水合氨电离，溶液中氢氧根离子浓度减小，但溶液仍然呈碱性，；⑥的混合溶液呈中性，所以pH⑤＞⑥，故答案为：＞；＞；＞；（4）将①、④混合，若有c（CH3COO-）＞c（H+），如果溶液中c（OH-）＞c（H+），则混合溶液呈碱性，如果c（HO-）＜c（H+），混合溶液呈酸性，如果c（HO-）=c（H+），混合溶液呈中性，故选ABC．
本题考查了弱电解质的电离及pH简单计算，根据弱电解质电离特点判断相同pH的溶液中物质的量浓度关系，题目难度中等．
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现有常温下的六份溶液：①0.01mol/L CH3COOH溶液；②0.01mol/L HCl溶液；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液；⑤0.01mol/L CH3COOH溶液与pH=12的...
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经过分析，习题“现有常温下的六份溶液：①0.01mol/L CH3COOH溶液；②0.01mol/L HCl溶液；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液；⑤0.01mol/L CH3COOH溶液与pH=12的氨水等体积...”主要考察你对“水的电离”
等考点的理解。
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与“现有常温下的六份溶液：①0.01mol/L CH3COOH溶液；②0.01mol/L HCl溶液；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液；⑤0.01mol/L CH3COOH溶液与pH=12的氨水等体积...”相似的题目：
下列有关水的电离的说法正确的是&&&&将水加热，KW增大，pH不变向水中加入少量NaHSO4固体，恢复到原温度，水的电离程度增大向水中加入少量NH4Cl固体，恢复到原温度，水的电离程度减小向水中加少量NaOH固体，恢复到原温度，水的电离被抑制，[OH-]增大
已知在室温时纯水中存在电离平衡：H2O?H++OH-．下列叙述正确的是&&&&向水中加入少量NH4Cl，由水电离出的c（H+）＞1×10-7mol/L升高温度，水的电离程度增大，c（H+）增大，pH＜7，所以溶液显酸性向水中加入氨水，平衡逆向移动，水的电离受到抑制，所以c（OH-）降低向水中加入少量硫酸，c（H+）增大，所以由水电离出的c（H+）＞1×10-7mol/L
下列各项所给的两个量，前者一定小于后者的是&&&&①纯水在25℃和80℃的pH；&&②1moI NaHSO4和1mo1 Na2SO4在熔化状态下的离子数；③25℃时，等体积且pH都等于3的盐酸和AlCl3的溶液中，已电离的水分子数；④常温下，pH为10的氨水溶液和pH为12氨水溶液中所含溶质分子数．①②②④①③②③
“现有常温下的六份溶液：①0.01mol/...”的最新评论
该知识点好题
1水中加入下列溶液对水的电离平衡不产生影响的是&&&&
225℃在等体积的①pH=0的H2SO4溶液，②0.05moloL-1的Ba（OH）2溶液，③pH=10的Na2S溶液，④pH=5的NH4NO3溶液中，发生电离的水的物质的量之比是&&&&
325℃时，水的电离达到平衡：H2O?H++OH-△H＞0，下列叙述正确的是&&&&
该知识点易错题
1水中加入下列溶液对水的电离平衡不产生影响的是&&&&
2下列物质能促进水的电离的是&&&&
3下列说法正确的是&&&&
欢迎来到乐乐题库，查看习题“现有常温下的六份溶液：①0.01mol/L CH3COOH溶液；②0.01mol/L HCl溶液；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液；⑤0.01mol/L CH3COOH溶液与pH=12的氨水等体积混合后所得溶液；⑥0.01mol/L HCl溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合所得溶液．（1）其中水的电离程度最大的是____（选填序号，下同），水的电离程度相同的是____；（2）若将②、③混合后所得溶液pH=7，则消耗溶液的体积：②____③（选填“＞”、“＜”或“=”）；（3）将六份溶液稀释相同倍数后，溶液的pH：①____②，③____④，⑤____⑥（选填“＞”、“＜”或“=”）；（4）将①、④混合，若有c（CH3COO-）＞c（H+），则混合液可能呈____（填序号） A．酸性B．碱性C．中性．”的答案、考点梳理，并查找与习题“现有常温下的六份溶液：①0.01mol/L CH3COOH溶液；②0.01mol/L HCl溶液；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液；⑤0.01mol/L CH3COOH溶液与pH=12的氨水等体积混合后所得溶液；⑥0.01mol/L HCl溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合所得溶液．（1）其中水的电离程度最大的是____（选填序号，下同），水的电离程度相同的是____；（2）若将②、③混合后所得溶液pH=7，则消耗溶液的体积：②____③（选填“＞”、“＜”或“=”）；（3）将六份溶液稀释相同倍数后，溶液的pH：①____②，③____④，⑤____⑥（选填“＞”、“＜”或“=”）；（4）将①、④混合，若有c（CH3COO-）＞c（H+），则混合液可能呈____（填序号） A．酸性B．碱性C．中性．”相似的习题。分析化学pH计算：0.10 mol/L CCl3COONa与0.12 mol/L的HCl等体积混合，混合后溶液的 pH为多少？_百度知道
分析化学pH计算：0.10 mol/L CCl3COONa与0.12 mol/L的HCl等体积混合，混合后溶液的 pH为多少？
（要求写质平衡式其CCl3COOHKa=0.23）麻烦写关键计算程谢谢
提问者采纳
Ka=[CCl3COO-] [H+] / [CCl3COOH]=0.23[CCl3COOH]+[CCl3COO-]=0.05mol/L[CCl3COOH]+[H+]=0.06mol/L解程组[H+]=0.0559mol/LpH=-lg0.久没做化仅供参考
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