【化学--选修3：物质结构与性质】现有七种元素，其中A、B、C、D、E为短周期主族元素，F、G为第四周期元素，它们的原子序数依次增大．请根据下列相关信息，回答问题．A元素的核外电子数和电子层数相等，也是宇宙中最丰富的元素。B元素原子的核外p电子数比s电子数少1。C原子的第一至第四电离能分别是：I1=738kJ/mol，I2=1451kJ/mol，I3=7733kJ/mol，I4=10540kJ/mol。D原子核外所有p轨道全满或半满。E元素的主族序数与周期数的差为4。F是前四周期中电负性最小的元素。G在周期表的第七列。（1）G位于____族____区，价电子排布式为____．（2）B基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有____个方向，原子轨道呈____形．（3）画出C原子的电子排布图____．（4）已知BA5为离子化合物，写出其电子式____．（5）DE3中心原子的杂化方式为____，用价层电子对互斥理论推测其空间构型为____．（6）用电子式表示F元素与E元素形成化合物的形成过程____．-乐乐题库
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【化学--选修3：物质结构与性质】现有七种元素，其中A、B、C、D、E为短周期主族元素，F、G为第四周期元素，它们的原子序数依次增大．请根据下列相关信息，回答问题．A元素的核外电子数和电子层数相等，也是宇宙中最丰富的元素。B元素原子的核外p电子数比s电子数少1。C原子的第一至第四电离能分别是：I1=738kJ/mol，I2=1451kJ/mol，I3=7733kJ/mol，I4=10540kJ/mol。D原子核外所有p轨道全满或半满。E元素的主族序数与周期数的差为4。F是前四周期中电负性最小的元素。G在周期表的第七列。（1）G位于ⅦB族d区，价电子排布式为3d54s2．（2）B基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有3个方向，原子轨道呈纺锤或哑铃形．（3）画出C原子的电子排布图．（4）已知BA5为离子化合物，写出其电子式．（5）DE3中心原子的杂化方式为sp3，用价层电子对互斥理论推测其空间构型为三角锥形．（6）用电子式表示F元素与E元素形成化合物的形成过程．
本题难度：一般
题型：填空题&|&来源：网络
分析与解答
习题“【化学--选修3：物质结构与性质】现有七种元素，其中A、B、C、D、E为短周期主族元素，F、G为第四周期元素，它们的原子序数依次增大．请根据下列相关信息，回答问题．A元素的核外电子数和电子层数相等，也是宇宙中最...”的分析与解答如下所示：
A、B、C、D、E为短周期主族元素，F、G为第四周期元素，它们的原子序数依次增大，A元素的核外电子数和电子层数相等，也是宇宙中最丰富的元素，为H元素；B元素原子的核外p电子数比s电子数少1，且B是短周期元素，如果B是第三周期元素，则不可能出现p电子比s电子少1，则B为第二周期元素，为N元素；C的原子序数大于B且为短周期元素，根据C的电离能知，C属于第IIA族元素，为Mg元素；D原子核外所有p轨道全满或半满且为短周期主族元素，原子序数大于C，则D是P元素；E元素的主族序数与周期数的差为4，且E为短周期主族元素，E的原子序数大于D，则E是Cl元素；F是前四周期中电负性最小的元素，即为最活泼的金属元素，为K元素；G在周期表的第七列，且为第四周期元素，为Mn元素。然后再结合原子的结构和性质分析解答．
解：（1）G为Mn元素，是25号元素，位于第四周期第ⅦB族，最后填充的为d电子，为d区元素，价电子排布式为3d54s2，故答案为：ⅦB；d；3d54s2；（2）B为N元素，核外电子排布式为1s2ns2np3，基态原子中能量最高的电子，处于2p能级，有3个电子，其电子云在空间有3个方向，原子轨道呈纺锤或哑铃形，故答案为：3；纺锤或哑铃形；（3）C是Mg元素，根据构造原理知，其原子核外电子排布图为：故答案为：（4）NH5为离子化合物，是由NH4+与H-两种粒构成，电子式为故答案为：（5）PCl3中心原子P原子成3个σ键，P原子价层电子对是为3+1=4，含有1对孤对电子对，杂化轨道数为4，杂化方式为sp3，其空间构型为三角锥，故答案为：sp3；三角锥；（6）钾原子和氯原子通过得失电子形成离子键，用电子式表示其形成过程为：故答案为：
本题考查了物质结构和性质，涉及的知识点有：原子杂化方式的判断、分子空间构型的判断、价电子排布式的书写等知识点，正确推断元素是解本题关键，难点是（4）题，注意氢化铵为离子化合物，可以类比氯化铵来分析解答，难度中等．
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【化学--选修3：物质结构与性质】现有七种元素，其中A、B、C、D、E为短周期主族元素，F、G为第四周期元素，它们的原子序数依次增大．请根据下列相关信息，回答问题．A元素的核外电子数和电子层数相等，也...
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经过分析，习题“【化学--选修3：物质结构与性质】现有七种元素，其中A、B、C、D、E为短周期主族元素，F、G为第四周期元素，它们的原子序数依次增大．请根据下列相关信息，回答问题．A元素的核外电子数和电子层数相等，也是宇宙中最...”主要考察你对“元素电离能、电负性的含义及应用”
等考点的理解。
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元素电离能、电负性的含义及应用
与“【化学--选修3：物质结构与性质】现有七种元素，其中A、B、C、D、E为短周期主族元素，F、G为第四周期元素，它们的原子序数依次增大．请根据下列相关信息，回答问题．A元素的核外电子数和电子层数相等，也是宇宙中最...”相似的题目：
现有aA、bB、cC、dD、eE、gG六种短周期元素，a+b=c，a+c=d，a+d=e，d+e=g，B、C、E、G的单质均有多种同素异形体，请回答下列问题：Ⅰ．（1）C、D、E元素的第一电离能由大到小的关系为&&&&．（用相应的元素符号表示）（2）请比较C2A4、D2A4、G2A4三种化合物的沸点由高到低的顺序为&&&&．（用化学式表示）（3）有某种分子式为C4D4E8的物质（该物质中同种原子的化学环境完全相同，不含碳碳双键）是一种威力极强的炸药，则可推知其结构简式为&&&&．Ⅱ．BG是一种耐磨材料，其与金刚石结构相似，如图为其结构中的最小重复单元，它可由B的三溴化物和G的三溴化物于高温下在氢气的氛围中合成．（1）指出B的三溴化物中B的杂化方式为&&&&；G的三溴化物分子的结构为&&&&型．（2）写出合成BG的化学反应方程式为&&&&&BP+6HBr．（3）已知晶体中B与G原子的最近距离为a&pm，则该晶体的密度的表达式为&&&&3a×10-10)3；g/cm3．（不需化简）
空气质量高低直接影响着人类的生产和生活，它越来越受到人们的关注．被污染的空气中杂质的成分有多种，其中计入《空气质量日报》空气污染指数的项目有SO2、CO、NO2、O3和可吸入颗粒物等．请回答下列问题：（1）S、N、O的第一电离能由大到小的顺序为&&&&．（2）血红蛋白中含有Fe2+，CO易与血红蛋白结合成稳定的配合物而使人中毒．①写出亚铁离子的基态电子排布式&&&&．②CO有多种等电子体，其中常见的两种为&&&&．（3）SO2是一种大气污染物，为减轻SO2污染，火力发电厂生产中常在燃煤中加入CaO以“固硫”．&CaO晶胞如图所示，其中Ca2+的配位数为&&&&，CaO晶体和NaCl晶体中离子排列方式相同，其晶格能分别为：CaO：3401kJ/mol、NaCl：786kJ/mol．CaO晶体的熔点&&&&NaCl晶体的熔点（填“高于”、“等于”或“低于”）．（4）随着人们生活质量的提高，不仅室外的环境安全为人们所重视，室内的环境安全和食品安全也越来越为人们所关注．甲醛是室内主要空气污染物之一（其沸点是-19.5℃），甲醇是“假酒”中的主要有害物质（其沸点是64.65℃），甲醇的沸点明显高于甲醛的主要原因是：&&&&．
已知X、Y是主族元素，I为电离能，单位是kJomol-1．请根据下表所列数据判断，错误的是&&&&
11&600元素X的常见化合价是+1价元素Y是ⅢA族元素元素X与氯形成化合物时，化学式可能是XCl若元素Y处于第三周期，它可与冷水剧烈反应
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该知识点好题
1卤族元素包括F、Cl、Br等．（1）下面曲线表示卤族元素某种性质随核电荷数的变化趋势，正确的是&&&&．（2）利用“卤化硼法”可合成含B和N两种元素的功能陶瓷，如图为其晶胞结构示意图，则每个晶胞中含有B原子的个数为&&&&，该功能陶瓷的化学式为&&&&．（3）BCl3和NCl3中心原子的杂化方式分别为&&&&和&&&&．第一电离能介于B、N之间的第二周期元素有&&&&种．（4）若BCl3与XYn通过B原子与X原子间的配位键结合形成配合物，则该配合物中提供孤对电子的原子是&&&&．
2氮化硼（BN）是一种重要的功能陶瓷材料．以天然硼砂为起始物，经过一系列反应可以得到BF3和BN，如下图所示请回答下列问题：（1）由B2O3制备BF3、BN的化学方程式依次是&&&&&2BF3↑+3CaSO4+3H2O、&&&&&2BN+3H2O；（2）基态B原子的电子排布式为&&&&；B和N相比，电负性较大的是&&&&，BN中B元素的化合价为&&&&；（3）在BF3分子中，F-B-F的键角是&&&&，B原子的杂化轨道类型为&&&&，BF3和过量NaF作用可生成NaBF4，BF4-的立体结构为&&&&；（4）在与石墨结构相似的六方氮化硼晶体中，层内B原子与N原子之间的化学键为&&&&，层间作用力为&&&&；（5）六方氮化硼在高温高压下，可以转化为立方氮化硼，其结构与金刚石相似，硬度与金刚石相当，晶胞边长为361.5pm，立方氮化硼晶胞中含有&&&&个氮原子、&&&&个硼原子，立方氮化硼的密度是&&&&gopm-3（只要求列算式，不必计算出数值，阿伏伽德罗常数为NA）．
3不同元素的气态原子失去最外层一个电子所需要的能量（设其为E）如右图所示．试根据元素在周期表中的位置，分析图中吗线的变化特点，并回答下列问题．（1）同主族内不同元素的E值变化的特点是：&&&&．各主族中E值的这种变化特点体现了元素性质的&&&&变化规律．（2）同周期内，随原子序数增大，E值增大．但个别元素的E值出现反常．现试预测下列关系式中正确的是&&&&（填写编号）①E（砷）＞E（硒）&&&&&②E（砷）＜E（硒）&&&&③E（溴）＞E（硒）&&&&④E（溴）＜E（硒）（3）估计1mol气态Ca原子失去最外层一个电子所需能量E值的范围：&&&&＜E＜&&&&．（4）10号元素E值较大的原因是&&&&．
该知识点易错题
1用“＞”“＜”“=”填空：第一电离能的大小：Mg&&&&Al；熔点的高低：KCl&&&&MgO．
2下列说法中正确的是 &&&&
3下列对一些事实的理论解释正确的是&&&&
N原子的第一电离能大于O原子
N原子2p能级半充满
CO2为直线形分子
CO2分子中C=O之间的夹角109°28′
金刚石的熔点低于石墨
金刚石是分子晶体，石墨是原子晶体
HF的沸点高于HCl
HF的相对分子质量小于HCl
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2014高二苏教版化学选修三精品学案 2.2.1原子核外电子排布的周期性（含解析）（
2013高考）.
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你可能喜欢下列说法正确的是&&& (&& ) A．Li是最活泼的金属，F是最活泼的非金属&&&&&&&& B．Mg(OH)2碱性比Ca(OH)2强 C．元素周期表共有16纵行其中7个主族，7个副族，1个0族，1个Ⅷ族 D．X2+的核外电子数目为18，&则X在第四周期第ⅡA族
试题及解析
学段：高中
学科：化学
下列说法正确的是&&& (&& )
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