第二版化学必修二第一章总结的总结

来源：蜘蛛抓取(WebSpider) 时间：2015-02-06 09:32 标签： 化工原理第一章总结
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嘉祥一中高一化学
系列之知识清单
物质结构 元素周期表
元素周期表
一、周期表
原子序数 ＝ 核电荷数 ＝ 质子数 ＝ 核外电子数
横行：电子层数相同元素按原子序数递增从左到右排列
纵行：最外层电子数相同的元素按电子层数递增从上向下排列
周期序数＝核外电子层数
主族序数＝最外层电子数
短周期（第1、2、3周期）
长周期（第4、5、6、7周期）
主族7个：ⅠA-ⅦA
族：16个（共187个：IB-ⅦB
第Ⅷ族1个（3
1个）稀有气体元素
二．元素的性质和原子结构
（一）碱金属元素：
1、原子结构相似性：最外层电子数相同，都为1个
递变性：从上到下，随着核电核数的增大，电子层数增多，原子半径增大
2、物理性质的相似性和递变性：
（1）相似性：银白色固体、硬度小、密度小（轻金属）、熔点低、易导热、导电、有展性。
（2）递变性（从锂到铯）：①密度逐渐增大（K反常）
②熔点、沸点逐渐降低
结论：碱金属原子结构的相似性和递变性，导致物理性质同样存在相似性和递变性。
3、化学性质
（1）相似性：
＝ 2NaOH + H2↑
＝ 2KOH + H2↑
2R + 2 H2O ＝ 2 ROH + H2
产物中，碱金属元素的化合价都为＋１价。
结论：碱金属元素原子的最外层上都只有1个电子，因此，它们的化学性质相似。
（2）递变性：①与氧气反应越来越容易②与水反应越来越剧烈
结论：①金属性逐渐增强②原子结构的递变性导致化学性质的递变性。
注：金属性强弱的判断依据：
①与水或酸反应越容易，金属性越强；
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