测量一定质量的铝锌合金与强酸溶液反应产生的氢气的体积.可以求得合金中铝和锌的质量分数.现有下列实验用品:中学化学实验常用仪器.800mL烧杯.100mL量筒.短颈玻璃漏斗.铜网.铝锌合金样品.浓盐酸(密度).水．按图示装置进行实验.回答下列问题．(设合金样品全部反应.产生的气体不超过100mL) (1)补充下列实验步骤.直到反应开始进 题目和参考答案——精英家教网——
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测量一定质量的铝锌合金与强酸溶液反应产生的氢气的体积，可以求得合金中铝和锌的质量分数，现有下列实验用品：中学化学实验常用仪器、800mL烧杯、100mL量筒、短颈玻璃漏斗、铜网、铝锌合金样品、浓盐酸(密度)、水．按图示装置进行实验，回答下列问题．(设合金样品全部反应，产生的气体不超过100mL)
(1)补充下列实验步骤，直到反应开始进行(铁架台和铁夹的安装可省略)：
①将称量后的合金样品用铜网小心包裹好，放在800mL烧杯底部，把短颈漏斗倒扣在样品上面．
②________．
③________．
④________．
(2)合金样品用铜网包裹的目的是：________．
答案：解析：
铝锌合金与强酸溶液反应的化学方程式为：
根据铝锌合金的质量和产生氢气的体积，可以求得铝锌合金中各组份的质量分数．本题给出了800mL烧坏、100mL量筒、短颈漏斗、浓盐酸、水、铜网等仪器药品，并给出了实验装置简图和第①步操作步骤，要求考生设计出各实验步骤．
当将称量后的合金样品用铜网小心包裹好，放在800mL烧坏底部，用短颈漏斗扣住样品后，应该向烧杯中加水，而且水应漫过漏斗颈口，然后再将盛满水的100mL量筒倒置于盛水的烧坏中，并使量筒罩住漏斗颈，组装好实验装置再沿玻璃加入盐酸，使合金与盐酸反应，依据产生氢气的体积，其出铝、锌的质量分数．
　　(1)②往烧杯中注入水，直至水面没过漏斗颈．
　　③在100mL量筒中装满水，倒置于盛水烧坏中，使漏斗颈伸入量筒中，烧杯中水面到杯口至少保留100mL空间．
　　④将长颈漏斗或玻棒插入烧杯底部，慢慢加入浓盐酸，直至有气体产生．
　　(2)使样品在反应时保持在烧坏底部适当位置，以避免反应时样品漂浮或溢出漏斗外．
　　点拨：本题意在考查用正确的实验操作完成规定实验的能力，也考查了思维的严密性和逻辑性，以及用文字表述实验过程的能力．
练习册系列答案
科目：高中化学
(2000·全国)测量一定质量的铝锌合金与强酸溶液反应产生的氢气的体积，可以求得合金中铝和锌的质量分数．现有下列实验用品：中学化学实验常用仪器、800mL烧杯、100mL量筒、短颈玻璃漏斗、铜网、铝锌合金样品、浓盐酸(密度)、水．按图所示装置进行实验，回答下列问题．(设合金样品全部反应，产生的气体不超过100mL)
(1)补充下列实验步骤，直到反应开始进行(铁架台和铁夹安装可省略)：
①将称量后的合金样品用铜网小心包裹好，放在800mL烧杯底部，把短颈漏斗倒扣在样品上面．
_______________________________________________________．
(2)合金样品用铜网包裹的目的是_______________________．
科目：高中化学
来源：知识精讲与能力训练　　高三化学
测量一定质量的铝锌合金与强酸溶液反应产生的氢气的体积，可以求得合金中铝和锌的质量分数．现有下列实验用品：中学化学实验常用仪器．800ml烧杯、100ml量筒、短颈玻璃漏斗、铜网、铝锌合金样品、浓盐酸(密度为1.19g/cm3)、水．按图示装置进行实验，回答下列问题(设合金样品全部反应，产生的气体不超过100ml)
(1)补充下列实验步骤，直到反应开始进行．
将称量后的合金试样用铜网小心包裹好，放在800ml烧杯底部，把短颈漏斗倒扣在样品上面．
________________
(2)合金样品用铜网包裹的目的：________．
科目：高中化学
来源：重难点手册　高中化学·必修1　配人教版新课标 人教版新课标
测量一定质量的铝锌合金与强酸溶液反应产生氢气的体积，可以求得合金中铝和锌的质量分数．现有下列实验用品：中学化学常用实验仪器、800 mL烧杯、100 mL量筒、普通玻璃漏斗、钢网、铝锌合金样品、浓盐酸(密度1.19 g/cm3)、水．按如图所示装置进行实验，回答下列问题．(设合金样品全部反应，产生的气体不超过100 mL)
(1)补充下列实验步骤，直到反应开始进行(铁架台和铁夹的安装可省略不写)．
①将称量后的合金样品用铜网小心包裹好，放在800 mL烧杯底部，把普通玻璃漏斗倒扣在样品上面；
②________；
③________；
④________．
(2)合金样品用铜网包裹的目的是________．能否用铝箔包裹？________，为什么？________．
科目：高中化学
来源：知识精讲与能力训练　　高三化学
测量一定质量的铝锌合金与强酸溶液反应产生的氢气的体积，可以求得合金中铝和锌的质量分数．现有下列实验用品：中学化学实验常用仪器、800mL烧杯、100mL量筒、短颈玻璃漏斗、铜网、铝锌合金样品、浓盐酸(密度1.19g·cm－3)、水．按图示装置进行实验，回答下列问题．(设合金样品全部反应，产生的气体不超过100mL)
(1)补充下列实验步骤，直到反应开始进行(铁架台和铁夹的安装可省略)：________．
①将称量后的合金样品用铜网小心包裹好，放在800mL烧杯底部，把短颈漏斗倒扣在样品上面．
(2)合金样品用铜网包裹的目的是：________．
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请输入手机号铁与浓盐酸反应,为什么生成氯化亚铁和氢气?
　　我们都知道浓硫酸在加热条件下与铁反应生成氯化铁，而浓盐酸与铁反应却生成了氯化亚铁，其实差别在于浓硫酸的浓度在90%以上，甚至可达９８％点多，而我们一般所说的浓盐酸也就20%-30%，浓度并不是很大，自然浓盐酸的氧化性不及浓硫酸的氧化性，因此浓盐酸和铁反应生成的是氯化亚铁而不是氯化铁。
其他答案（共2个回答）
铁和浓硫酸加热可反应Fe+2H2SO4=FeSO4
铁和稀硫酸反应：Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2
铁和冷浓硫酸发生钝化，不...
与氯化铜反应生成氯化亚铁和铜,
铁与亚铁不反应,
所以剩氯化亚铁.
铁与盐酸反应生成氢气和氯化亚铁，与硫酸反应生成氢气和硫酸亚铁；
三氧化二铁与盐酸反应生成三氯化铁和水，与硫酸反应生成硫酸铁和水；
四氧化三铁与盐酸反应生成三氯化...
生成氢氧化亚钴和氯气,钴是过渡金属,+3价的有强氧化性,这是大学的东西
能反应吗？印象中，浓硫酸和铁会形成一层致密的氧化膜，好像就是三氧化二铁。
加热的话是不是就是楼上的反应方程式？偶也期待答案。
答: 耐腐蚀砂砾泵怎么样
答: 你好．科学教育在一些学校也是属于化学里面的．科学教育培养具有科学教育、数学、物理、化学、生物、地理、计算机和环境科学等学科基本理论和实践技能、综合能力强、素质高...
答: 通过简单的化学反应现象引入
答: 我是高中生，我认为化学的教育的话让人理解的同时一定要让化学的实验设备跟上，这样的话会让人更加深刻。还有的就是课外的知识老师一定要多言传身教，更多的知识对考试是相...
海鸟的种类约350种，其中大洋性海鸟约150种。比较著名的海鸟有信天翁、海燕、海鸥、鹈鹕、鸬鹚、鲣鸟、军舰鸟等。海鸟终日生活在海洋上，饥餐鱼虾，渴饮海水。海鸟食量大，一只海鸥一天要吃6000只磷虾，一只鹈鹕一天能吃(2～2.5)kg鱼。在秘鲁海域，上千万只海鸟每年要消耗?鱼400×104t，它们对渔业有一定的危害，但鸟粪是极好的天然肥料。中国南海著名的金丝燕，用唾液等作成的巢被称为燕窝，是上等的营养补品。
要有经营场所，办理工商登记（办理卫生许可），如果觉得有必要还要到税务局买定额发票，不过奶茶店一般人家消费是不会要发票的巴，要买设备，要联系供应商备一些原料，就好啦，没啥难的，不过要赚钱的话就得选好开店地段。
办理手续的程序（申领个体执照）：
1、前往工商所申请办理
2、根据工商所通知（申请办理当场就会给你个小纸条）前往办理名称预核
3、拿到名称预核通知书，办理卫生许可证（前往所在地卫生监督所办理）
4、拿着名称预核通知书和卫生许可证前往工商所核发营业执照。
这个问题有点不知所问了。
公务员并不由单位性质决定，行政单位行政编的是公务员，但并不是说行政单位的就是公务员，事业单位里面参照管理的也是公务员。
所以你的问题只能回答为：按公务员管理的是公务员。
对于由非金属通过共价键形成的化合物,极性与否不是看键是不是极性的.而是要分析几个键之间的相互作用力是否可以抵消,像CO2是直线型的,结构式为:O=C=O,作用力等效作用于碳原子两边,按物理上的受力分析来看,不正好得以抵消吗?而SO2由于受力方向不同,就无法达到这样的效果.
平时做的练习里也常常会出现让你写一下分子构型或是电子式的,出现频率较高的有:NH3(三角锥型),CH4(正四面体),CO2(直线型),像过氧化物的有时也会让你写一下电子式.这些一般讲知识点的时候老师都会提及到的.
考虑是由于天气比较干燥和身体上火导致的，建议不要吃香辣和煎炸的食物，多喝水，多吃点水果，不能吃牛肉和海鱼。可以服用（穿心莲片，维生素b2和b6）。也可以服用一些中药，如清热解毒的。
确实没有偿还能力的，应当与贷款机构进行协商，宽展还款期间或者分期归还； 如果贷款机构起诉到法院胜诉之后，在履行期未履行法院判决，会申请法院强制执行； 法院在受理强制执行时，会依法查询贷款人名下的房产、车辆、证券和存款；贷款人名下没有可供执行的财产而又拒绝履行法院的生效判决，则有逾期还款等负面信息记录在个人的信用报告中并被限制高消费及出入境，甚至有可能会被司法拘留。
第一步：教育引导
不同年龄阶段的孩子“吮指癖”的原因不尽相同，但于力认为，如果没有什么异常的症状，应该以教育引导为首要方式，并注意经常帮孩子洗手，以防细菌入侵引起胃肠道感染。
第二步：转移注意力
比起严厉指责、打骂，转移注意力是一种明智的做法。比如，多让孩子进行动手游戏，让他双手都不得闲，或者用其他的玩具吸引他，还可以多带孩子出去游玩，让他在五彩缤纷的世界里获得知识，增长见识，逐渐忘记原来的坏习惯。对于小婴儿，还可以做个小布手套，或者用纱布缠住手指，直接防止他吃手。但是，不主张给孩子手指上“涂味”，比如黄连水、辣椒水等，以免影响孩子的胃口，黄连有清热解毒的功效，吃多了还可导致腹泻、呕吐。
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楼主，龙德教育就挺好的，你可以去试试，我们家孩子一直在龙德教育补习的，我觉得还不错。
成人可以学爵士舞。不过对柔软度的拒绝比较大。　　不论跳什么舞，如果要跳得美，身体的柔软度必须要好，否则无法充分发挥出理应的线条美感，爵士舞也不值得注意。在展开暖身的弯曲动作必须注意，不适合在身体肌肉未几乎和暖前用弹振形式来做弯曲，否则更容易弄巧反拙，骨折肌肉。用静态方式弯曲较安全，不过也较必须耐性。柔软度的锻炼动作之幅度更不该超过疼痛的地步，肌肉有向上的感觉即可，动作(角度)保持的时间可由10馀秒至30-40秒平均，时间愈长对肌肉及关节附近的联结的组织之负荷也愈高。
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这个不是我熟悉的地区盐酸具有以下性质:A．酸性 B．氧化性 C．还原性 D．挥发性(1)下列用于或现象.分别表现盐酸的什么性质?金属除锈 ,与锌反应制氢气 ,浓盐酸露置在空气中质量减轻 ．(2)若用KMnO4代替MnO2与浓盐酸反应制氯气．化学方程式为2KMnO4+16HCl(浓)=2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O请在上述方程式中用双桥线表示出电子转移的方向和数目 题目和参考答案——精英家教网——
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盐酸具有以下性质：A．酸性&&B．氧化性&&&&&C．还原性&&&D．挥发性（1）下列用于或现象，分别表现盐酸的什么性质？（填字母序号）金属除锈；与锌反应制氢气；浓盐酸露置在空气中质量减轻．（2）若用KMnO4代替MnO2与浓盐酸反应制氯气．化学方程式为2KMnO4+16HCl（浓）=2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O请在上述方程式中用双桥线表示出电子转移的方向和数目．该反应利用盐酸的（填字母序号）；氧化产物是；还原产物是．
考点：氯、溴、碘及其化合物的综合应用,氧化还原反应
专题：氧化还原反应专题,卤族元素
分析：（1）金属生锈的过程是形成金属氧化物的过程，盐酸可以和金属氧化物反应生成可溶的盐和水，既可以除锈；金属锌和盐酸反应生成氯化锌和氢气；浓盐酸具有挥发性；（2）依据化学方程式和元素化合价变化判断电子转移，氧化还原反应，元素化合价降低的物质做氧化剂，发生还原反应得到还原产物，元素化合价升高的物质做还原剂，发生氧化反应得到氧化产物，据此来回答．
解：（1）金属生锈的过程是形成金属氧化物的过程，盐酸用于金属除锈是盐酸和金属氧化物反应生成可溶的盐和水，体现的是盐酸的酸性；金属锌和盐酸反应生成氯化锌和氢气，生成氯化锌酸体现的是酸性，生成氢气体现的是氧化性；浓盐酸具有挥发性，所以露置在空气中质量会减轻，故答案为：A；AB；D；（2）由元素化合价升降的数值，可知氧化还原反应的电子转移方向和数目，锰元素化合价从+7价降低到+2价，氯元素化合价从-1价升高为0价，双线桥表示电子转移为：，生成氯化锰、氯化钾体现的是盐酸的酸性，生成氯气体现的是盐酸的还原性，化合价升高的氯元素对应产物氯气是氧化产物，化合价降低的锰元素对应的产物氯化锰是还原产物，故答案为：；AC；Cl2；MnCl2．
点评：本题考查了用高锰酸钾和盐酸反应制氯气的反应特征和电子转移的标注，涉及盐酸的作用的考查，注意氧化还原反应的概念应用和计算分析，题目难度中等．
练习册系列答案
科目：高中化学
（1）金属钠着火应选用进行扑灭．（A&煤油；&B&水；&C&沙子）（2）漂白粉的有效成份为（3）刚采集的酸雨，随着放置时间的延长，其酸性变化．（A&变强；&B&变弱；&C&不变）（4）干燥氨气选用的药品是；检验氨气应选用试纸．（5）表面镀有铜的铁制品，应选用将铜除去而不损害铁制品．
科目：高中化学
设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（　　）
A、1mol苯分子中含有碳碳双键数为3NAB、pH=13的氢氧化钠溶液中所含Na+为0.1NAC、14g乙烯和丙烯的混合气体中所含原子总数为3NAD、5.6g铁与足量的氯气反应失去电子数为0.2NA
科目：高中化学
25℃时，在25mL&0.1mol/L的NaOH溶液中，逐滴加入0.2mol/L的CH3COOH溶液，溶液的pH变化如图所示，下列分析的结论中不正确的是（　　）
A、B点的横坐标a=12.5B、C点时溶液中有：c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）C、D点时溶液中有：c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=2&c（Na+）D、曲线上A、B间的任意一点，溶液中都有：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）
科目：高中化学
某课外实验小组设计的下列实验不合理的是（　　）
A、装置①制备并观察氢氧化亚铁B、装置②证明过氧化钠与水反应放热C、装置③比较KMnO4、Cl2、I2的氧化性强弱D、装置④测定盐酸的浓度
科目：高中化学
现有盐酸、铁、氢气、碳酸氢钠、氢氧化钡．根据要求回答下列问题：（1）如图为常见物质的树状分类图：X属于（填物质类属）；若图中①-⑤分别代表上述五种物质，则④对应的化学式是．（2）碳酸氢钠的一种用途是．（3）上述五种物质中，有一种物质能与其他三种物质发生反应．该物质是．（4）上述五种物质间发生置换反应的离子方程式．
科目：高中化学
在烧杯中盛有半杯的Ba（OH）2溶液，然后用滴管向烧杯中滴加H2SO4（装置如右图）．随着硫酸的滴入，电灯会逐渐变暗，当两者恰好完全反应时，电灯完全熄灭．（1）该实验说明溶液的导电性与有关．（2）上述反应的离子方程式为．（3）可以利用上述原理进行溶液浓度的测定．若烧杯中装有75mL&0.1mol/L&Ba（OH）2溶液，当滴入25mL&H2SO4时，电灯完全熄灭．试求该硫酸溶液的物质的量浓度．（4）若用98%、1.84g/L的浓硫酸配制上述浓度的硫酸溶液2500mL，需要多少毫升的浓硫酸（精确到0.1mL）．
科目：高中化学
牙膏的成分有活性物质、摩擦剂、甘油等物质．牙膏中的摩擦剂一般由CaC03、Al（OH）3、SiO2中的一种或几种物质组成．为探究某品牌牙膏中摩擦剂的成分，化学兴趣小组同学做了以下实验：取适量牙膏样品，加水充分搅拌、静置、过滤．在滤渣中加入足量盐酸后，发现沉淀减少但仍有少量不溶物．为进一步探究牙膏中摩擦剂的成分，同学们进行了以下探究：【提出假设】根据题目信息同学们提出了如下假设：假设一：牙膏磨擦剂的成分为Al（OH）3、SiO2和CaCO3；假设二：牙膏磨擦剂的成分为Al（OH）3，和SiO2；假设三：牙膏磨擦剂的成分为．【实验验证】该小组同学拟通过实验检验假设一是否成立．请你帮助该小组完成以下实验报告．（限选试剂：稀盐酸、6mol?L-1NaOH溶液、澄清石灰水）
预期现象和结论
步骤1：取适量牙膏样品，加水充分搅拌、过滤．
步骤2：取适量沉淀于试管中，
【交流提高】该小组同学了解到一些牙膏中的摩擦剂使用了纳米级碳酸钙．查阅资料：工业上常将电石渣进行处理．得到Ca（OH）2悬浊液，再不断通入CO2，即可制得纳米级碳酸钙．通过传感器测得反应过程中溶液pH与反应时间的关系如图．试回答：反应开始一段时间内，pH变化很小的原因是．
科目：高中化学
新型无机非金属材料甲和乙均是高温陶瓷材料，硬度大、熔点高、化学性质稳定．甲、乙分别由原子序数依次增大的X、Y、Z三种短周期元素中的两种组成．甲与NaOH浓溶液共热生成气体丙和化合物丁，丙在标准状况下的密度为0.76g?L-1，在丁溶液中滴加盐酸至过量，先生成白色沉淀后溶解．Z元素的氧化物是制造光导纤维的主要材料，在1300℃～1400℃的条件下，0.1mol的X单质与4.2g的Z单质恰好反应制得乙．请回答下列问题：（1）乙的化学式为；丙的电子式为．（2）甲与NaOH浓溶液共热的化学方程式为．（3）丁溶液中通入少量CO2的离子方程式为．（4）高温条件下，丙与Fe2O3反应生成Fe和X单质，写出该反应的化学方程式为，有人提出生成的产物Fe中可能还有FeO，请设计实验方案验证之（用化学方法）．（5）工业上在X单质的气氛下将Z的氧化物和焦炭加热到1400℃～1450℃的条件下以制备乙，反应中还生成一种常见的可燃性气体戊，该反应的化学方程式为．
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请输入手机号在给定条件下.下列画线物质在化学反应中能被完全消耗的是( )A．用浓盐酸与二氧化锰共热制氯气B．标准状况下.将1 g铝片投入20 mL 18 mol•L-1硫酸中C．向100 mL 4 mol•L-1硝酸中加入5.6 g 铁D．在5×107 Pa.500℃和铁触媒催化的条件下.用氮气和氢气合成氨 题目和参考答案——精英家教网——
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8．在给定条件下，下列画线物质在化学反应中能被完全消耗的是（　　）A．用浓盐酸与二氧化锰共热制氯气B．标准状况下，将1&g铝片投入20&mL&18&mol•L-1硫酸中C．向100&mL&4&mol•L-1硝酸中加入5.6&g&铁D．在5×107&Pa、500℃和铁触媒催化的条件下，用氮气和氢气合成氨
分析 A．二氧化锰与浓盐酸反应，随反应进行浓盐酸变成稀盐酸，二氧化锰与稀盐酸不反应；B．18.4mol/L的硫酸为浓硫酸，常温下遇到铁、铝金属发生的钝化，不再继续反应；C．向100mL4mol/L的硝酸中加入5.6g铁根据反应的量，铁全部反应生成三价铁离子；D．氮气和氢气生成氨气的反应是可逆反应，存在反应限度，所以不能完全反应．解答 解：A．MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O，二氧化锰与越浓盐酸反应，随反应进行，浓盐酸变成稀盐酸，二氧化锰与稀盐酸不反应，盐酸不能完全反应，故A错误；B．标准状况下，铝片遇浓硫酸发生钝化，阻止反应进行，铝片不能完全反应，故B错误；C．根据反应Fe+4HNO3=Fe（NO3）3+NO↑+2H2O，0.4mol硝酸氧化0.1mol铁为0.1mol三价铁离子，铁无剩余，故C正确；D．氮气与氢气在高温、高压催化剂作用下反应生成氨气：N2+3H2?2NH3，该反应是可逆反应，存在反应限度，所以氢气不能完全反应，故D错误；故选C．点评 本题考查了元素化合物的性质，注意物质浓度对物质性质的影响、可逆反应特点，变价金属铁与硝酸反应量不同产物不同为该题的难点，题目难度中等．
练习册系列答案
科目：高中化学
来源：学年河南省高一上月考二化学试卷（解析版）
题型：实验题
某课外活动小组进行Fe(OH)3胶体的制备实验并检验其性质。（1）现有甲、乙、丙三名同学进行Fe(OH)3胶体的制备。① 甲同学的操作是：取一小烧杯，加入25 mL蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入1～2 mL FeCl3饱和溶液，继续煮沸至混合液呈红褐色，停止加热。② 乙直接加热饱和FeCl3溶液。③ 丙向沸水中滴加饱和FeCl3溶液，为了使反应进行充分，煮沸10分钟。你认为哪位同学的制备方法更合理： ，可以利用胶体的什么性质来证明有Fe(OH)3胶体生成？
。（2）Fe(OH)3胶体稳定存在的主要原因是_________________。A．胶粒直径小于1 nm B．胶粒带正电荷 C．胶粒作布朗运动 D．胶粒能透过滤纸（3）Fe(OH)3胶体区别于FeCl3溶液最本质的特征是____________。A．Fe(OH)3胶体粒子的直径在1～100 nm之间 B．Fe(OH)3胶体具有丁达尔效应C．Fe(OH)3胶体是均一的分散系 D．Fe(OH)3胶体的分散质能透过滤纸（4）提纯所制Fe(OH)3胶体常用的方法是________，若向Fe(OH)3胶体中滴入硫酸直到过量，描述此过程的实验现象_______________________。
科目：高中化学
题型：选择题
1．下列有关物质分类正确的是（　　）A．液氯、干冰均为纯净物B．NO2、CO、CO2均为酸性氧化物C．与互为同系物D．淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物
科目：高中化学
题型：选择题
18．下列关于分子式为C4H8O2的有机物的同分异构体的说法中，不正确的是（　　）A．属于羧基类的有2种B．属于酯类的有3种C．存在分子中含有六元环的同分异构体D．分子中可含有两种不同的官能团
科目：高中化学
题型：选择题
3．下列说法不正确的是（　　）A．25℃时，pH=11&NaOH溶液和pH=3&CH3COOH混合，若溶液显酸性，则所得溶液中离子浓度可能为c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（Na+）＞c（OH-）B．取c（H+）=0.01mol/L的盐酸和醋酸各100mL，分别稀释2倍后，再分别加入0.03g锌粉，在相同条件下充分反应，醋酸与锌反应的速率大C．含等物质的量的NaHC2O4和Na2C2O4的溶液中存在：2c（Na+）=3[c（HC2O4-）+c（C2O42-）+c（H2C2O4）]D．25℃时，某溶液中由水电离出的c（H+）=10-amol/L，若a＞7时，该溶液pH一定为14-a
科目：高中化学
题型：选择题
13．三氧化二镍（Ni2O3）可用于制造高能电池，其电解法制备过程如下：用NaOH调节NiCl2溶液pH至7.5，加入适量硫酸钠后进行电解．电解过程中产生的Cl2在弱碱性条件下生成ClO-，把二价镍氧化为三价镍．以下说法正确的是（　　）A．可用铁作阳极材料B．电解过程中阳极附近溶液的pH升高C．阳极反应方程式为：2Cl--2e-═Cl2↑D．1&mol二价镍全部转化为三价镍时，外电路中通过&了2&mol&电子
科目：高中化学
题型：选择题
20．下列叙述中正确的是（　　）A．图①中正极附近溶液pH降低B．图②正极反应是2MnO2（s）+H2O（l）+2e-=Mn2O3（s）+2OH-（aq）C．图①中电子由Fe流向石墨，盐桥中的Cl-移向FeSO4溶液D．Zn-MnO2干电池自放电腐蚀主要是由MnO2的氧化作用引起的
科目：高中化学
题型：解答题
16．一定温度下，在恒容密闭容器中充入2molNO2与1molO2发生反应如下：4NO2（g）+O2（g）?2N2O5（g）（1）已知平衡常数K350℃＜K300℃，则该反应是放热反应（填“吸热”或“放热”）；&常温下，该反应能逆向自发进行，原因是逆反应方向的△S＞0．（2）下列有关该反应的说法正确的是BD．A．扩大容器体积，平衡向逆反应方向移动，混合气体颜色变深B．恒温恒容下，再充入2molNO2和1molO2，再次达到平衡时NO2转化率增大C．恒温恒容下，当容器内的密度不再改变，则反应达到平衡状态D．若该反应的平衡常数增大，则一定是降低了温度（3）氮的化合物种类较多，如亚硝酸（HNO2）、甲酸铵（HCOONH4）等．①亚硝酸是一种弱酸，能证明亚硝酸是弱电解质的是AD．A．常温下，亚硝酸钠溶液的pH＞7&&&&&&&B．亚硝酸能和NaOH发生中和反应C．用亚硝&酸&溶液做导电性实验，灯泡很暗&&&D．常温下，将pH=3的亚硝酸溶液稀释10倍，pH＜4②已知常温下甲酸铵的水溶液pH＜7，甲酸铵的水溶液各离子浓度由大到小的顺序c（HCOO-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）．③甲酸铵与银氨溶液反应的化学方程式为HCOONH4+2[Ag（NH3）2]OH$\stackrel{水浴加热}{→}$（NH4）2CO3+2Ag↓+3NH3+H2O．（4）N2O5是一种新型绿色硝化剂，其制备可以用硼氢化钠燃料电池作电源，采用电解法制备得到N2O5，工作原理如图．则硼氢化钠燃料电池的负极反应式为BH4-+8OH--8e-=BO2-+6H2O．
科目：高中化学
题型：选择题
17．某小组利用下列装置进行电化学实验，下列实验操作及预期现象正确的是（　　）A．X和Y与电流表连接，Cu极为正极，发生氧化反应B．X和Y与电流表连接，盐桥中的阴离子移向CuSO4溶液C．X和Y分别与电源“-”、“+”极相连，Cu极质量减轻D．X和Y分别与电源“+”、“-”极相连，Zn极电极反应为4OH--4e-═O2↑+2H2O
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