高一化学必修一求教

来源：蜘蛛抓取(WebSpider) 时间：2015-02-16 08:21 标签： 高一化学知识点总结
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8、选CA、减少化石燃料的使用，应用高效洁净的能源转化技术，符合社会可持续发展理念，所以A正确； B、减少一次性餐具的使用，研发可降解高分子材料，符合社会可持续发展理念，所以B正确；C、大力推广、使用农药、化肥,提高农作物的产量,会使土地里的盐碱越来越多，土壤越来越硬，影响农作物的生长，从长远来讲反而会影响农作物的收成。会在农产品中造成农药成分的残留，人们吃了会对人体...高中化学教学设计与反思要求_百度文库
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高中化学教学设计与反思要求
高​中​化​学​教​学​设​计​与​反​思​要​求
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你可能喜欢高中化学综合(是我做题时一些不确定的选项整理出来的,求教)1.&氢氧化镁和氢氧化铝是常见的阻燃剂,它们分解时发生吸热反应&错在哪里?2.&硫酸铜和石灰乳形成的石硫合剂是农药,_百度作业帮
高中化学综合(是我做题时一些不确定的选项整理出来的,求教)1.&氢氧化镁和氢氧化铝是常见的阻燃剂,它们分解时发生吸热反应&错在哪里?2.&硫酸铜和石灰乳形成的石硫合剂是农药,
高中化学综合(是我做题时一些不确定的选项整理出来的,求教)1.&氢氧化镁和氢氧化铝是常见的阻燃剂,它们分解时发生吸热反应&错在哪里?2.&硫酸铜和石灰乳形成的石硫合剂是农药,作用机理是铜盐能使蛋白质变性&错在哪里?3.7.8gNa2O2晶体中含有的阴离子数目为0.1NA& 怎么算出来0.1NA?4.常温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是(D)A．pH=11的溶液中：Na+、K+、HS-、ClO-B．加入铝片能产生氢气的溶液中：Ba2+、K+、SO42-、HCO3-C．c（H+）=c（H-）的溶液中：NH4+、Fe3+、NO3-、Cl-D．c（Cu2+）=0.1mol/L的溶液中：K+、NH4+、SO42-、Br-(请把每一项不能存在的原因)5.&用二氧化锰和0.5mol/L盐酸混合加热,制取氧气&错在哪里?6.&用苯萃取溴的四氯化碳溶液中的溴&哪里错了?7.相同条件下,结合质子的能力:OH-&ClO-&CH3COO-(应该如何判断?)8.常温下,将amol/LNH3?H2O与bmol/LHCl（0＜a＜0.2,0＜b＜0.2）等体积混合,若b=2a,则c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）(为什么是错的?)9.常温下,1L&0.1&mol?L－1的Na2CO3溶液中含有的离子总数为多少?(要有计算过程)10.常温常压下,5.6g乙烯和环丙烷的混合气体中含有的碳原子数为0.4NA(怎么算得?)11.为什么可以用激光笔鉴别淀粉溶液和蔗糖溶液?12.滴加新制氯水后,Ag＋、Ca2＋、NH4＋、NO3-& 不可以大量存在?13.为什么使用低合金高强钢作为建造中国馆的工程结构钢材无法体现2010年上海世博会上,清洁能源、低碳经济、节能减排等理念?14.14&g乙烯、丙烯的混合气体,含有C一H键数为2NA(怎么算得?)15.H2SiO3如何一步反应到SiO2?16.“84消毒液”(有效成分NaClO溶液)和“洁厕灵”(浓HCl)混合放出氯气：ClO－＋Cl－＋H＋=Cl2↑＋OH－(方程式哪里错了?)17.缓冲溶液可以抗御少量酸碱对溶液pH的影响.人体血液里最主要的缓冲体系是碳酸氢盐缓冲体系(H2CO3/HCO3－),维持血液的pH保持稳定.己知在人体正常体温时,反应H2CO3&HCO3－＋H＋的Ka=10－6.1mol?L－1,正常血液中c(HCO3－)：c(H2CO3)≈20：1,lg2=0.3,lg5=0.7.可算得正常人血液的pH约为7．4(怎么算?)18.右图的有机物甲为什么不可能所有原子共平面?&19.将100&mL稀硝酸和稀硫酸的混合酸溶液平均分成两份.向其中一份中逐渐加入铜粉,最多能溶解9.6g(假设此时硝酸只被还原为NO,下同)；向另一份中逐渐加入铁粉,产生气体的量随铁粉质量的变化如右图所示.下列判断错误的是(D)& A．OA段产生的气体是NO,BC段产生的气体是H2& B．A点对应消耗NO3－物质的量为0.1&mol& C．B点对应的消耗铁粉的质量为8.4&g& D．原混合酸溶液中H2SO4浓度为2.0&mol?L－1(请写明每一个选项的算法)20.高度硅是工业上制造什么的主要原料?光导纤维主要是由什么作为主要原料的?21.煤的干馏可以得到哪些产品?石油裂解又可以得到什么?(哪个是物理变化哪个是化学变化?我一直分不大清楚这块内容)22.1L0.1mol.L-1氨水溶液中所含的离子和分子总数为0.1NA哪里错了?23.能使甲基橙变黄的溶液中,钠离子,钾离子,硫酸根离子,偏铝酸根离子为什么不能共存?24.浓硫酸的稀释是浓硫酸加入水里还是水加入浓硫酸里?稀释有规定用量筒还是烧杯吗?25.某气体通入品红溶液中,溶液不褪色,为什么不能证明该气体中无SO2?(也不一定要全部解答的,大家会一些的话就把题号标一下,写一下过程什么的就好.求化学好的同学和化学老师指导,)
3.7.8gNa2O2晶体中含有的阴离子数目为0.1NA
怎么算出来0.1NA? 这一题,你用电子式写出来,两个钠离子写在左右两边,而两个氧离子其实结合成一个负离子,如果你学过电子式应该就知道了Na+[O:O]2-Na+ ,氧里面的其他点电脑我标不出来,懂就可以了.4.常温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是(D)A．pH=11的溶液中：Na+、K+、HS-、ClO-（ph=11,说明是碱性溶液,而HS-是弱酸,会反应.）B．加入铝片能产生氢气的溶液中：Ba2+、K+、SO42-、HCO3-（单纯的不看前提,本身离子中硫酸钡会沉淀,而且不能溶解在强酸中.看前提的话,因为铝加入溶液中能产生氢气,所以说明溶液是强碱性或是酸性,而在这两种溶液中,HCO3-都不能存在,会发生反应）C．c（H+）=c（H-）的溶液中：NH4+、Fe3+、NO3-、Cl-（前提是氢离子等于氢氧根离子,但是后面的离子根据水解是显示酸性,也就是说后面的离子所在的溶液中是氢离子多于氢氧根离子）D．c（Cu2+）=0.1mol/L的溶液中：K+、NH4+、SO42-、Br-5."用二氧化锰和0.5mol/L盐酸混合加热,制取氧气"错在哪里?（是制取氯气,不是氧气）6."用苯萃取溴的四氯化碳溶液中的溴"哪里错了?（因为溴能溶解在苯四氯化碳中,作为萃取剂的条件是,不互溶,不反应,溶解度远大于其他溶剂）7.相同条件下,结合质子的能力:OH->ClO->CH3COO-(应该如何判断?)（这个可以假设阳离子都是钠离子,那么自然就有碱性 NaOH>NaCLO>CH3COONa,这样就可以看出溶液中的阴离子结合氢离子的大小,自然就有上式的关系,而题目说的质子就是指氢离子）8.常温下,将amol/LNH3?H2O与bmol/LHCl（0＜a＜0.2,0＜b＜0.2）等体积混合,若b=2a,则c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）(为什么是错的?)（这种题目的做法,首先能反应的话先让他们反应,因为是两倍关系,我们就假设有2mol的HCL和1mol的NH3*H2O,这样二者反映后就剩下1molHCL和1molNH4CL,错误就是错在氨根和氢离子的大小错了,因为首先有1mol氢离子,然后氨根还会水解出氢离子,故氢离子是大于1mol的,而只剩下1mol的氨根离子由于水解所以小于1mol,故大小应该反过来）9.常温下,1L 0.1 mol?L－1的Na2CO3溶液中含有的离子总数为多少?(要有计算过程)（这个应该算不出来吧）10.常温常压下,5.6g乙烯和环丙烷的混合气体中含有的碳原子数为0.4NA(怎么算得?)（因为乙烯是C2H4,环丙烷是C3H6,所以他们都可以简化成CH2,所以可以堪称CH2,这样就可以算了）11.为什么可以用激光笔鉴别淀粉溶液和蔗糖溶液?（淀粉溶液是胶体,蔗糖溶液是溶液,所以用激光笔其实就是用丁达尔效应的原理）12.滴加新制氯水后,Ag＋、Ca2＋、NH4＋、NO3-
不可以大量存在?（是的,会有氯化银沉淀）14.14 g乙烯、丙烯的混合气体,含有C一H键数为2NA(怎么算得?)（等第十题的一样,还是可以姜华琛CH2,这样就可以做了）15.H2SiO3如何一步反应到SiO2?（H2SiO3=△=H2O+SiO2）16.“84消毒液”(有效成分NaClO溶液)和“洁厕灵”(浓HCl)混合放出氯气：ClO－＋Cl－＋H＋=Cl2↑＋OH－（因为实在浓盐酸中,故不可能反应会有氢氧根存在,正确的是ClO－＋Cl－＋2H＋=Cl2↑＋H2O）(方程式哪里错了?)请教高中化学问题，求教高手，期望有分析过程 _百度作业帮
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