高一化学知识点总结一道简单化学。讲清楚了追加20分

来源：蜘蛛抓取(WebSpider) 时间：2011-10-23 14:01 标签： 高一化学知识点总结
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在电解饱和食盐水的实验中，可以看到在阳极上怎么样？检验方法是什么？
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气体呈黄绿色：把气体用湿润的碘化钾淀粉试纸检验楼主好~首先任何电解都有一个规律，阴极上产生原来是正价的单质。楼主加油，所以这里阴极上产生H2：用湿润的淀粉-碘化钾试纸，而阳极上产生Cl2，所以看到阳极上产生气泡。具体的写法就是。检验方法，这个需要牢记，所以它变蓝，因为这样碘被置换出来，试纸将变蓝
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（酚酞变红） 有cl2生成
在食盐水里氯化钠完全电离，水分子是微弱电离的，因而存在着Na+、H+、Cl-、OH-四种离子。
NaCl=Na++Cl-
H2O H++OH-
当接通直流电原后，带负电的OH-和Cl-移向阳极，带正电的Na+和H+移向阴极。
在这样的电解条件下，在阳极，Cl-比OH-容易失去电子被氧化成氯原子，氯原子两两结合成氯分子放出。
2Cl--2e=Cl2↑(氧化反应)
在阴极，H+比Na+容易得到电子，因而H+不断从阴极获得电子被还原为氢原子，氢原子两两结合成氢分子从阴极放出。
2H++2e=H2 (还原反应)
由于H+在阴极上不断得到电子而生成氢气放出，破坏了附近的水的电离平衡，水分子继续电离成H+和OH-，H+又不断得到电子，结果溶液里OH-的数目相对地增多了。因而阴极附近形成了氢氧化钠的溶液。电解饱和食盐水的总的化学方程式可以表示如下：
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提问者采纳
一个Ca变成Ca离子就要失去两个电子，而1molCa就要失去2mol电子，即2Na
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太给力了，你的回答完美地解决了我的问题，非常感谢！
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还有第十三题，多谢了高智商的人们
提问者采纳
9 溶液增重质量比=（1-1/24） ;mol
x=0、Al的物质的量比为1/9） 3）即溶液增重一样;40g/23 ）、
H2AO4 +2 NaOH=Na2AO4 +2H2O
，zX×（1-1/23 ）=Y×（1- 1&#47：1/27生成氢气的质量比=（1×1&#47，铝有剩余 13.5mol=145g/23
、m/23 、铝分别需要1mol、Mg;12 ：（1- 1&#47：1&#47、3molHCl因此等质量消耗盐酸的物质的量为m&#47、m&#47.5g &#47、镁;12 ：1/23 ;0;12 ）=z×（1- 1&#47：1&#47，Y，设质量分别为X：（1- 1/12 ）;24 .5molH2AO4的摩尔质量=72、2mol：（2×1&#472）等质量Na;9即铝需要盐酸最多：（3× 1/9） 4）由于1mol钠;27）=1&#47
怎么知道是2NaOH的？
H2AO4是二元酸
提问者评价
福建省化学会理事
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在一个容积为500 mL的密闭容器中,充入5 mol H2和2 mol CO.在一定条件下,发生如下反应2H2(g)＋CO(g) CH3OH(g),经过5 min后达到平衡状态.若此时测得CH3OH蒸气的浓度为2 mol/L,求：(1)以H2的浓度变化表示该反应的速率.(2)达平衡时CO的转化率.参考答案(1)0.8 mol/(L·min) (2)50% 解析：2H2(g) ＋ CO(g) 催化剂→ CH3OH(g)变化前5 mol 2 mol 0变化量2 mol 1 mol 1 mol变化后3 mol 1 mol 2 mol/L·0.5L＝1 molv(H2)＝2 mol÷0.5 L÷5 min＝0.8 mol/(L·min)CO的转化率＝1 mol÷2 mol×100%＝50%急！一道高一化学题（好的追加分）_百度知道
急！一道高一化学题（好的追加分）
5mol&#47;L Na2CO3溶液10mL,那么甲;乙试管中盛有1mol&#47,慢慢往试管中滴加0：答案我知道，最重要的是解释为什么甲试管中盛有0,慢慢往试管中加入1mol&#47.0mL.0mL？注;L Na2CO3溶液10mL;L的盐酸7,乙两试管中产生的CO2物质的量大小关系为;L的盐酸7.5mol&#47
提问者采纳
Na2CO3足量：Na2CO3（实质上Na+不参与反应.005mol。①往甲中加入HCl时.002molHCl与前面生成的NaHCO3反应,消耗0，只有CO3(2-)参与反应）与酸（当然包括HCl）时，滴入的Na2CO3少量.005molCO2.005mol，H+继续与上面生成的NaHCO3反应，剩下的0。如果还有H+.007mol。② 往乙中加Na2CO3时，由于是慢慢滴加Na2CO3，先与一个H+结合，马上生成CO2这道题的原理，先生成NaHCO3
0，乙中HCl的物质的量为0，生成CO2，甲中Na2CO3的物质的量为0，此时HCl过量，生成0，所以乙管生成0。
题目中.005molHCl，直到Na2CO3耗尽.002molCO2，生成NaHCO3
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因为在你回答之前我已经懂了，所以分就不追加了。但还是谢谢！
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所以甲试管产生2molCO2乙试管有7molHCl
加入5molNa2CO3当Na2CO3有3。5molNa2CO3加入后不反应把ML都按L算甲试管先产生 5molNaHCO3和5molNaCl然后 5molNaHCO3与剩下的2molHCl生成2molCO2&#92。这里考察的是HCl加入Na2CO3和Na2CO3加入HCl的反应是不同的.5mol加入到HCl中的时候完全反应产生3.5molCO2.然后最后1
由题意知，碳酸钠过量。第一种情况，盐酸先和碳酸钠反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠再与盐酸反应生成二氧化碳，所以有一部分盐酸用来反应生成碳酸氢钠，而第二种情况直接生成二氧化碳，所以第二种情况生成的多
如果是Na2CO3加入少量盐酸,说不定都生成了NaHCO3了,所以在NaHCO3加入盐酸直接就是NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2而Na2CO3加入盐酸是Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl,然后再发生NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2酸放溶液中，酸少，所以不产生Na2CO3放溶液中，酸多，所以快
因为在盐酸不足的情况下，碳酸钠会先和和盐酸反应生成碳酸氢钠，其次才会生成氯化钠和水和二氧化碳，而在乙试管中，因为是慢慢往试管中滴加0.5mol/L Na2CO3溶液，盐酸很充足，所以会马上生成CO2。
甲中开始时碳酸钠过量生成碳酸氢钠再于盐酸反应产生气体。乙中开始时盐酸过量直接生成二氧化碳
这是典型的同物质互滴问题，在甲试管中，碳酸钠是局部过量的，所以盐酸线与碳酸钠反应生成碳酸氢钠，所以产生的二氧化碳的量就少，在乙试管中，盐酸是局部过量的，碳酸钠在滴加进来之后，迅速与盐酸反应生成二氧化碳。
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