氯气和氨气与氯气反应反应生成油状液体

来源：蜘蛛抓取(WebSpider) 时间：2015-02-17 11:30 标签： 氯气与水反应
在实验室中，常用加热固体NH4Cl和Ca（OH）2混合物的方法制取氨气，其反应的化学方程式为：2NH4Cl+Ca（OH）2═CaCl2+2H2O+2NH3．已知在标准状况下，氨气的密度为0.771g/L，空气的密度为1.293g/L，且在常温常压下，1体积水能溶解700体积的氨气．①明确实验目的：实验室制取氨气．②收集有关资料：反应物NH4Cl和Ca（OH）2都是固体；反应条件是加热；生成的NH3是一种密度小于空气且极易溶于水的气体．③设计合理方案：发生装置选用B，收集装置选用C．④实验室要想制取17g氨气，需要NH4Cl和Ca（OH）2各多少克？考点：；．专题：；．分析：①凡是实验都有一定的目的；②根据相关方面的资料可以确定实验的发生装置和收集装置；③根据化学方程式可以进行相关方面的计算；根据氨气的质量可以计算需要氯化铵和氢氧化钙的质量．解答：解：①实验目的是：实验室制取氨气．故填：实验室制取氨气．②根据提供的信息可知，反应物NH4Cl和Ca（OH）2都是固体；反应条件是加热；生成的NH3是一种密度小于空气且极易溶于水的气体．故填：反应物NH4Cl和Ca（OH）2都是固体；反应条件是加热；生成的NH3是一种密度小于空气且极易溶于水的气体．③实验室制取氨气需要加热，应该用B装置作为发生装置；氨气极易溶于水，不能用排水法收集，密度比空气小，可以用向下排空气法收集，即用C装置收集．故填：B；C．④解：设需要NH4Cl和Ca（OH）2的质量分别为x、y，2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2H2O+2NH3↑，&107&&&& 74&&&&&&&&&&&&&&&&&& 34& x&&&&&& y&&&&&&&&&&&&&&&&&& 17g=，=，x=53.5g，y=37g，答：需要NH4Cl和Ca（OH）2的质量各为53.5g、37g．点评：本题考查实验室制取氨气的装置选择和根据化学方程式进行计算，计算时要注意规范性和准确性．声明：本试题解析著作权属菁优网所有，未经书面同意，不得复制发布。答题：&推荐试卷&
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我们已经学过氢气、氧气、二氧化碳、氯气、二氧化硫、氨气等气体的制备方法和化学性质．以下是实验室制备、洗涤、干燥气体及进行尾气处理的常见仪器装置．请结合所学知识回答下列问题：（1）下列气体中，只能用碱石灰干燥的是______（填字母）．A．H2&&&&&B．Cl2&&&&&C．SO2&&&&&&&D．NH3&&&&&&E．O2（2）实验室用软锰矿（主要成分是MnO2）与浓盐酸混合加热制得氯气，所选制备装置是______，干燥氯气的装置是______，尾气处理装置是______．（3）实验室用氯化铵和熟石灰制取氨气，其化学反应方程式为______，收集氨气的方法是______，检验收集氨气已满的常用方法是______（任写一种）．
题型：问答题难度：中档来源：不详
（1）碱性干燥剂只能干燥碱性气体，氢气、氧气是中性气体，氯气、二氧化硫能和碱反应，所以不能用碱石灰干燥；氨气是碱性气体，所以能用碱石灰干燥．故选：D．（2）实验室用软锰矿（主要成分是MnO2）与浓盐酸混合加热制得氯气，反应物的状态是固体和液体，反应条件是加热，所以选B；氯气能和水、碱反应，所以只能用浓硫酸干燥，故选C；氯气能和水、和碱反应，但与水反应的程度不如与碱反应的程度大，所以用碱液吸收氯气，故选E．故答案为：B；&&C；&E．（3）实验室用氯化铵和氢氧化钙加热制取氨气，生成物有氨气、氯化钙和水，所以反应方程式为：2NH4Cl+Ca（OH）2&&△&&.&CaCl2+2NH3↑+2H2O；氨气易溶于水，所以不能用排水法收集，氨气的密度小于空气的密度，所以采用&向下排空气法收集；氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，氨气和粘有浓盐酸的玻棒靠近产生白烟．故答案为：用湿润的石蕊（或pH试纸，或粘有浓盐酸的玻棒）靠近瓶口，若试纸变蓝色（或产生白烟），证明已收集满．故答案为：2NH4Cl+Ca（OH）2&&△&&.&CaCl2+2NH3↑+2H2O；向下排空气法；用湿润的石蕊（或pH试纸，或粘有浓盐酸的玻棒）靠近瓶口，若试纸变蓝色（或产生白烟），证明已收集满．
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据魔方格专家权威分析，试题“我们已经学过氢气、氧气、二氧化碳、氯气、二氧化硫、氨气等气体..”主要考查你对&&氯气的制取，氨气的制取，尾气的吸收，通过实验装置图判断实验的可行性&&等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下：
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氯气的制取氨气的制取尾气的吸收通过实验装置图判断实验的可行性
氯气的实验室制法:
(1)实验室用浓盐酸和二氧化锰反应制取氯气。 (2)装置图： (3) 步骤：氯气的工业制法：
(1)电解饱和食盐水(氯碱工业)，化学方程式为：(2)电解熔融的氯化钠(可制得金属蚋)，化学方程式为： (3)电解熔融的氯化镁(可制得金属镁)，化学方程式为：(1)实验室用氢氧化钙和氯化铵制取氨气 2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3+2H2O (2)仪器：铁架台，铁夹，酒精灯，两个大试管，棉花；氯化铵固体，氢氧化钙固体。 (3)装置图： (4)注意：a. 一般用Ca(OH)2，而不用NaOH，因NaOH碱性太强，对大试管腐蚀比Ca(OH)2强。 b. 选用Ca(OH)2时要检验消石灰是否变质， 因经过长期存放后消石灰部分变成碳酸钙，最好用新制的消石灰。 c. NH4CL与Ca(OH)2质量比5：8为宜，如用(NH4)2SO4代替NH4CL，则质量比为1：1，消石灰过量，以防止生成氨合物。d. 试管口（盛固体药品的试管）要略向下倾斜； e. 固体药品要平铺试管底部； f.导出氨气的导管要短，收集氨气的导管要长，伸入试管底部； g.为使氨气收集更多，防止空气中的水蒸汽进入收集氨气的试管，在试管口防一块，但不能堵死 h.酒精灯加热用外焰，先均匀加热，后对固体加热。 (5)收集方法： 用向下排气法取气法收集。因氨气极易溶于水，比空气轻。 干燥氨气： 用碱石灰，不能用浓硫酸和氯化钙干燥氨气。 检验氨气：用湿润的红色石蕊试纸，氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。 尾气的处理方法： 1．对于极易溶于水的尾气，如NH3、HCl、HBr等，可采用防倒吸装置(如在导气管的出气口处连接一倒置的漏斗与吸收剂液面接触)吸收. 2．对于溶解度不大的尾气，如Cl2、CO2等，可直接将出气管插入吸收剂液面下吸收。 3．对于有毒且易燃的气体，如(CO等，可在尾气出口处放置一点燃的酒精灯，使CO燃烧转变为无毒的CO2气体。尾气处理装置：(1)直接吸收(2)燃烧处理或袋装通过实验装置图判断实验的可行性：1.红磷转换成白磷装置图2.氨气易溶于水（喷泉实验）3.氯化铵受热分解4.铵盐与碱反应5.实验室制取氨气装置图6.铝热反应实验装置7.铁与水蒸气反应实验装置图8.氢氧化亚铁的生成9.实验室制取乙烯的装置图10.乙烯使高锰酸钾、溴水褪色11.乙炔的制取和燃烧12.乙炔使溴水褪色13.苯不能使高锰酸钾褪色14.溴乙烷的水解反应15.苯酚的显色反应16.乙酸乙酯的制备17.油脂的水解18.中和热的测定19.电镀铜实验装置20.点解饱和食盐水
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氯气能与氨气反应生成氯化氨,能与一甲胺反应吗?生成什么?
能反应,生成类似铵盐的物质.CH3NH2＋HCl＝CH3NH3Cl胺的盐通常为无色固体,易溶于水,而不溶于非极性的有机溶剂;当其与强碱(如NaOH或KOH)溶液作用时,则可使胺重新游离出来,利用这一性质,可以区别和分离不溶于水的胺和不溶于水的有机物.
能，而且应该更快

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