有机化学分子杂化轨道理论_百度文库
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有机化学分子杂化轨道理论|
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郑智化_手机支付宝钱包转账到手机支付宝钱包每天限额能修改吗（全优设计）2014年高中化学选修三课时训练10&杂化轨道理论与配合物理论简介&&人教版
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课时训练10 杂化轨道理论与配合物理论简介1.能正确表示CH4中碳原子成键方式的示意图为( ) 解析:碳原子中的2s轨道与2p轨道形成4个等性杂化轨道,因此碳原子最外层上的4个电子分占在4个sp3杂化轨道并且自旋方向相同。答案:D2.有关乙炔分子中的化学键描述不正确的是( )A.两个碳原子采用sp杂化方式B.两个碳原子采用sp2杂化方式C.每个碳原子都有两个未杂化的2p轨道形成π键D.两个碳原子形成两个π键解析:C2H2中心碳原子以1个s轨道和1个p轨道形成sp杂化轨道,故乙炔分子中两个碳原子采用sp杂化方式,且每个碳原子以2个未杂化的2p轨道形成2个π键构成碳碳三键。答案:B3.关于原子轨道的说法正确的是( )A.凡是中心原子采取sp3杂化轨道成键的分子其立体构型都是正四面体形B.CH4分子中的sp3杂化轨道是由4个氢原子的1s轨道和碳原子的2p轨道混合起来而形成的C.sp3杂化轨道是由同一个原子中能量相近的s轨道和p轨道混合起来形成的一组能量相近的新轨道D.凡AB3型的共价化合物,其中心原子A均采用sp3杂化轨道成键解析:中心原子采取sp3杂化,四个sp3杂化轨道在空间的形状是正四面体形,但如果中心原子还有孤电子对,分子的立体构型不是正四面体形。CH4分子中的sp3杂化轨道是碳原子的一个2s轨道与三个2p轨道杂化而成的。AB3型的共价化合物,A原子可能采取sp2杂化或sp3杂化。答案:C4.向盛有少量CuCl2溶液的试管中滴入少量NaOH溶液,再滴入适量浓氨水,下列叙述不正确的是( )A.开始生成蓝色沉淀,加入过量氨水时,形成无色溶液B.Cu(OH)2溶于浓氨水的离子方程式是Cu(OH)2+4NH3[Cu(NH3)4]2++2OH-C.开始生成蓝色沉淀,加入氨水后,沉淀溶解形成深蓝色溶液D.开始生成Cu(OH)2,之后生成更稳定的配合物解析:向CuCl2溶液中加入少量NaOH溶液,发生反应Cu2++2OH-Cu(OH)2↓,Cu(OH)2沉淀为蓝色,再加入适量浓氨水,发生反应Cu(OH)2+4NH3[Cu(NH3)4]2++2OH-,形成深蓝色溶液,故A错误。答案:A5.下列不属于配位化合物的是( )A.六氟合铝酸钠:Na3[AlF6]B.氢氧化二氨合银:Ag[NH3]2OHC.六氟合铁酸钾:K3[FeF6]D.十二水硫酸铝钾:KAl(SO4)2?12H2O解析:十二水硫酸铝钾是由K+、Al3+、S及H2O分子组成的离子化合物,属于复盐,所以D项正确。答案:D[来源:www.shulihua.net]6.下列配合物的配位数是6的是( )A.K2[Co(SCN)4]B.Fe(SCN)3C.Na3[AlF6]D.[Cu(NH3)4]Cl2解析:K2[Co(SCN)4]中Co2+的配位数是4;Fe(SCN)3中Fe3+的配位数是3;Na3[AlF6]中Al3+的配位数是6;[Cu(NH3)4]Cl2中Cu2+的配位数是4。答案:C7.用过量硝酸银溶液处理0.01mol氯化铬水溶液,产生0.02molAgCl沉淀,则此氯化铬最可能是( )A.[Cr(H2O)6]Cl3B.[Cr(H2O)5Cl]Cl2?H2OC.[Cr(H2O)4Cl2]Cl?2H2OD.[Cr(H2O)3Cl3]?3H2O解析:0.01mol氯化铬能生成0.02molAgCl沉淀,说明1mol配合物的外界含有2molCl-。答案:B8.在下列化学反应:①H++OH-H2O;②2H2+O22H2O;③HCl+NH3NH4Cl;④BaCl2+(NH4)2SO4BaSO4↓+2NH4Cl;⑤Fe+Cu2+Cu+Fe2+;⑥NaNH2+H2ONaOH+NH3中,反应时不形成配位键的是( )A.①②④⑤⑥B.②④⑤⑥C.②④⑤D.②③解析:由结构可知:①②⑤⑥中各物质均不含有配位键,④虽然N中含有配位键,但在反应过程中该离子没有发生变化,故也没有形成新的配位键。只有③中由于生成铵离子而形成配位键。答案:A9.如图是卟啉配合物叶绿素的结构示意图(部分),有关的叙述正确的是( )A.该叶绿素只含有H、Mg、C元素B.该叶绿素是配合物,中心离子是镁离子C.该叶绿素是配合物,其配体是N元素D.该叶绿素不是配合物,而是高分子化合物解析:Mg的最高化合价为+2,而化合物中Mg与4个氮原子作用,由此可以判断该化合物中Mg与N原子间形成配位键,该物质为配合物,B项正确、D项错误;该化合物组成中还含有氧元素,故A项错;该化合物中配位原子为N原子,而不能称为配体,同样也不能称为配体是氮元素,因为配体一般可以是离子或分子。答案:B10.小明同学上网查阅了如下资料:中心原子杂化类型的判断方法:(1)公式:n=(中心原子的价电子数+配位原子的成键电子数±电荷数)说明:配位原子为氧原子或硫原子时,成键电子数看为0;当电荷数为正值时,公式中取“-”号,当电荷数为负值时,公式中取“+”号。(2)根据n值判断杂化类型:当n=2时为sp杂化;n=3时为sp2杂化;n=4时为sp3杂化。请你运用该方法计算下列微粒的n值,并判断中心原子的杂化类型。①NH3:n= , 杂化; [来源:www.shulihua.netwww.shulihua.net]②N:n= , 杂化; ③N:n= , 杂化; ④SO2:n= , 杂化。 解析:本题主要考查学生运用信息,解决问题的能力,根据计算公式可求出n值,根据n值可判断杂化类型。答案:①(5+3)=4 sp3②(5+0+1)=3 sp2③(5+4-1)=4 sp3④(6+0)=3 sp211.一项科学研究成果表明,铜锰氧化物(CuMn2O4)能在常温下催化氧化空气中的一氧化碳和甲醛(HCHO)。(1)向一定物质的量浓度的Cu(NO3)2和Mn(NO3)2溶液中加入Na2CO3溶液,所得沉淀经高温灼烧,可制得CuMn2O4。①Mn2+基态的电子排布式可表示为 。 ②N的空间构型是 (用文字描述)。 (2)在铜锰氧化物的催化下,CO被氧化为CO2,HCHO被氧化为CO2和H2O。①根据等电子体原理,CO分子的结构式为 。 ②H2O分子中O原子轨道的杂化类型为 。 ③1molCO2中含有的σ键数目为 。 (3)向CuSO4溶液中加入过量NaOH溶液可生成[Cu(OH)4]2-。不考虑空间构型,[Cu(OH)4]2-的结构可用示意图表示为 。 解析:(1)①Mn元素原子的核外有25个电子,其基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s2,则Mn2+基态的电子排布式为1s22s22p63s23p63d5或[Ar]3d5。②N中N原子采取sp2杂化,N为平面三角形结构。(2)①CO与N2是等电子体,N2的结构式为N≡N,从而推知CO的结构式为C≡O。②杂化轨道用于形成σ键和容纳未成键电子,H2O分子中O原子形成2个σ键,且有2对未成键电子,则O原子采取sp3杂化。③CO2的结构式为OCO,1molCO2含有2molσ键。(3)Cu2+有空轨道,OH-能提供孤电子对,Cu2+与OH-形成配位离子[Cu(OH)4]2-,其结构可表示为:答案:(1)①1s22s2...
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【创新方案】高中化学 2.2.2 杂化轨道理论 配合物理论课下30分钟演练 新人教版选修3.doc
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【创新方案】高中化学 2.2.2 杂化轨道理论 配合物理论课下30分钟演练 新人教版选修3
一、选择题 本题包括7小题，每小题3分，共21分
1．关于原子轨道的说法正确的是 　　
A．凡中心原子采取sp3杂化轨道成键的分子其几何构型都是正四面体形
B．CH4分子中的sp3杂化轨道是由4个H原子的1s轨道和C原子的2p轨道混合而形成的
C．sp3杂化轨道是由同一原子中能量相近的s轨道和p轨道混合形成的一组能量相等的新轨道
D．凡AB3型共价化合物，其中心原子A均采用sp3杂化轨道成键
解析：凡中心原子采取sp3杂化的分子的立体构型都是四面体形，但是根据孤电子对占据杂化轨道数目的多少，其分子立体构型也可以呈现V形 H2O 、三角锥形 NH3 ，也有的呈现变形四面体，如CH3Cl，故A错；CH4的sp3杂化轨道是由中心碳原子中能量相近的一个2s轨道和3个2p轨道杂化而形成的，与氢原子结合时，四个杂化轨道分别和四个氢原子的1s轨道重叠，形成四个C－Hσ键，B错；AB3型分子中，BF3的B原子采用sp2杂化，D错。
2．下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是 　　
A．CO2与SO2
B．CH4与NH3
C．BeCl2与BF3
D．C2H4与C2H2
解析：题中A选项CO2为sp杂化，SO2为sp2杂化，故二者不相同，A项不正确。B选项中CH4为sp3杂化，NH3也为sp3杂化，二者相同，故B项正确。C选项中BeCl2为sp杂化，BF3为sp2杂化，不合题意。D选项中C2H4为sp2杂化，C2H2为sp杂化，二者不相同，D项不正确。
3．[双选题]三氯化磷分子中的中心原子以sp3杂化，下列有关叙述正确的是
A．3个P―Cl键长、键角均相等
B．空间构型为平面三角形
C．空间构型为正四面体
D．空间构型为三角锥形
解析：PCl3中P以sp3杂化，有一对孤对电子，结构类似于NH3分子，
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