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化学在工农业生产及日常生活中应用广泛．（1）请指出农业上常用的氯化钾、硫酸铵、磷酸钙、磷酸二氢铵四种化肥中，属于复合肥料的是______．（2）请举出一种生活中由有机合成材料制成的物品______．
题型：填空题难度：中档来源：不详
（1）氯化钾中含有钾元素，属于钾肥；硫酸铵中含有氮元素，属于氮肥；磷酸钙中含有磷元素，属于磷肥；磷酸二氢铵中含有磷元素和氮元素，属于复合肥．（2）合成材料有塑料、合成纤维、合成橡胶等，举出一例即可，如塑料薄膜等．故答案为：（1）磷酸二氢铵；（2）塑料薄膜等．
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据魔方格专家权威分析，试题“化学在工农业生产及日常生活中应用广泛．（1）请指出农业上常用的氯..”主要考查你对&&化肥，合成有机高分子材料&&等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下：
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化肥合成有机高分子材料
化学肥料的概念：化学肥料是指以矿物、空气、水做原料，经过化学加工制成含有植物生长所需的营养元素的物质，简称化肥。农作物所必需的营养元素有碳、氢、氧、氮、磷、钾、钙、镁等，其中氮、磷、钾需要量较大，因此氮肥、磷肥、钾肥是最主要的化学肥料。另外还有同时含有两种或两种以上营养元素的复合肥，植物生长过程中需要量比较少的微量元素肥料。常见化学肥料： 1、氮肥 ①作用：氮是合成蛋白质、核酸和叶绿素的重要元素，氮肥充足会使植物枝繁叶茂、果实硕大。缺少氮元素，会使植物生长发育迟缓或停滞，光合作用减慢等。外观表现为植株矮小，瘦弱，叶片发黄，严重时叶脉为棕色。②氮肥的特性 a.氮盐与碱混合受热可产生一种无色、有刺激性气味的气体，它能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。例如: NaOH+NH4NO3=NaNO3+H2O+NH3↑ 检验按根离子(NH4+)时，需有可溶性碱和红色石蕊试纸。 b.氨水是氨气的水溶液，溶于水的氨气大部分与水反应生成一水合氨。一水合氨在水中发生电离，生成铵根离子和氢氧根离子。由于氨水中存在的阴离子全部是OH-，所以氨水呈碱性，一水合氨属于碱类。请注意，通常情况下氨水指氨气溶于水后生成的一水合氨(NH3·H2O)，切勿将氨水的化学式写成NH4OH，因为氨水中没有NH4OH存在。 c.碳酸氢按受热分解:NH4HCO3==NH3↑+ CO2↑+H2O↑。 ③氮的固定将氮气转化为氮的化合物的方法。如:豆科植物根部的根瘤菌能把空气中的氮气转化为含氮化合物，这类植物无需或只需少量使用氮肥。 2、磷肥 ①作用:磷能促进作物生长，增强抗寒、抗旱能力。若缺乏磷元素，常表现为生长迟缓、产量降低，但磷过量则会引起作物贪青晚熟，结实率下降。外观表现为植株特别矮小，叶片出现紫色。 ②常见磷肥有磷矿粉[Ca3(PO4)2]、钙镁磷肥(钙和镁的磷酸盐)、过磷酸钙[磷酸二氢钙Ca(H2PO4)2 和CaSO4的混合物]等。 3、钾肥 ①作用:钾肥能保证各种代谢过程的顺利进行、促进植物生民、增强抗病虫害和抗倒伏能力。若缺乏钾元素，常表现为茎秆软弱、容易倒伏、叶片的边缘和尖端呈褐色，并逐渐焦枯。 ②常见钾肥有硫酸钾(K2SO4)、氯化钾(KCl)和草木灰(主要成分为K2CO3)等。 (4)复合肥含两种或两种以土营养元素的化肥。 ①特点能同时均匀地供给作物几种养分，充分发挥营养元素间的互补作用，有效成分高。 ②种类磷酸按〔磷酸二氢铵NH4H2PO4和磷酸氢二按 (NH4)2HPO4的混合物」、硝酸钾(KNO3)。常见氮肥及性质:
化肥和农家肥的比较：
使用化肥、农药的利与弊： ①利：化肥、农药对提高农作物的产量具有重要的作用。 ②弊：a.不合理施用化肥会带来很多环境问题，一方面化肥中含有一些重金属元素、有毒有机物和放射性物质，施人后会引起潜在的土壤污染；另一方面化肥在施用过程中，因某些成分的积累、流失或变化，引起土壤酸化，水域中氮和磷含量升高，氮化物和硫化物气体排放等，造成土壤退化和水、大气环境的污染。 b.农药本身有毒，在杀灭病虫害的同时也带来了对自然环境的污染和对人体健康的危害。 使用化肥的注意事项： ①铰态氮肥不能与碱性物质(如碱、草木灰等)一起使用，因为铵态氮肥中的NH4+遇到OH-会生成易挥发的NH3，降低肥效。 ②使用氨水或磷酸氢铵时要防止挥发，立即灌溉或用土盖上，人要站在上风口，因氨气对人的眼、鼻等膜有刺激作用。 ③硝酸按受热易分解，在高温或猛烈撞击时易发生爆炸。所以当硝酸铵受潮结块时，不要用铁锤砸碎。 ④硫酸按不易长时间使用，以免造成土壤酸性增强或土壤板结。化肥鉴别的方法：①一看、二闻、三溶看外观，氮肥、钾肥为白色晶体，磷肥是灰白色粉末；闻气味，碳酸氢按有强烈的氨味，可直接将它与其他氮肥相区别；加水溶解，氮肥、钾肥全部溶于水，磷肥大多不溶于水。铵盐的鉴别：(NH4)2SO4、NH4NO3等和熟石灰混合研磨，放出具有刺激性气味的氨气。 ②氮肥的简易鉴别氮肥中的氨水呈液态，碳酸氧钱有强烈的氨味，据此可直接将它们与其他氮肥相区别。其他常见氮肥可按下列步骤鉴别: 注意硫酸铵、氯化铵、硝酸铵同时鉴别时，不能先加硝酸银溶液鉴别氯化铵，因为硝酸银与硫酸铵反应，可能生成微溶物硫酸银，也可能出现沉淀。所以要区分含SO42-、Cl-和NO3-的三种物质时，一般是先加硝酸钡来鉴别出含有SO42-的物质，再加入硝酸银，鉴别出含有Cl-的物质，无现象的则是含有NO3-的物质。 ③化肥鉴别歌鉴别化肥简易行，无锈铁片火烧红；化肥分别铁上放，各自现象皆不同；遇铁冒烟化成水，定是尿素不可疑；若是只熔不冒烟，刺鼻气味是磷铵；一阵烟后冒火星，必是硝铵显神通；铁上发出紫火焰，吱吱微响是硫铵；要想测知氯化铵，触铁味如浓盐酸；磷肥多为灰白色，置于红铁味难闻；放于红铁爆噼啪，无氨味者硫酸钾，氨化磷肥与有别，无烟臭气呛煞人；上述现象若不符，其中有诈须谨慎；认真鉴别把握准，防止上当把钱费。盐的命名：(1)只有两种元素组成的盐，读作“某化某”，如 NaCl读作氯化钠，AgI读作碘化银。 (2)构成中含有酸根的，读作“某酸某”。如Na2CO3、ZnSO4、AgNO3、KMnO4、KClO3分别读作:碳酸钠、硫酸锌、硝酸银、高锰酸钾、氯酸钾。 (3)含铵根的化合物，读作“某化铵”或“某酸铵”。如NH4Cl、(NH4)2SO4读作:氯化铵、硫酸铵。 (4)其他:Cu2(OH)2CO3读作“碱式碳酸铜”， NaHSO4读作“硫酸氢钠”， NaHCO3读作“碳酸氢钠”。定义：有机合成材料：常称聚合物，如聚乙烯分子是由成千上万个乙烯分子聚合而成的高分子化合物。有机合成材料的基本性质： 1、聚合物由于高分子化合物大部分是由小分子聚合而成的，所以也常称为聚合物。例如，聚乙烯分子是由成千上万个乙烯分子聚合而成的高分子化合物。 2、合成有机高分子材料的基本性质 ①热塑性和热固性。链状结构的高分子材料(如包装食品用的聚乙烯塑料)受热到一定温度时，开始软化，直到熔化成流动的液体，冷却后变成固体，再加热可以熔化。这种性质就是热塑性。有些网状结构的高分子材料一经加工成型，受热不再熔化，因而具有热固性，例如酚醛塑料(俗称电木)等。 ②强度高。高分子材料的强度一般都比较高。例如，锦纶绳(又称尼龙绳)特别结实，町用于制渔网、降落伞等。 ③电绝缘性好。广泛应用于电器工业上。例如，制成电器设备零件、电线和电缆外面的绝缘层等。 ④有的高分子材料还具有耐化学腐蚀、耐热、耐磨、耐油、不透水等性能，可用于某些有特殊需要的领域。但是，事物总是一分为二的，有的高分子材料也有不耐高温、易燃烧、易老化、废弃后不易分解等缺点。 新型有机合成材料：1、发展方向新型有机合成材料逐渐向对环境友好的方向发展。2、新型自机合成材料的类型①具自光、电、磁等特殊功能的合成材料； ②隐身材料； ③复合材料等： 有机合成材料对环境的影响：我们应该辩证地认识合成材料的利弊。1、利：a．弥补了天然材料的不足，大大方便了人类的生活；b．与天然材料相比，合成材料具有许多优良性能 2、弊：a．合成材料的急剧增加带来了诸多环境问题，如白色污染等；b．消耗大量石油资源。因此我们既要重视合成材料的开发和使用，更要关注由此带来的环境问题，应开发使用新型有机合成材料，提倡绿色化学。三大合成材料： （1）塑料①塑料的成分及分类塑料的主要成分是树脂，此外还有多种添加剂，用于改变塑料制品的性能。塑料的名称是根据树脂的种类确定的。塑料有热塑性塑料和热固性塑料两大类。受热时软化，冷却后硬化，并且可以反复加工的塑料，属于热塑性塑料。热塑性塑料是链状结构的高分子材料。如聚乙烯、聚氯乙烯、聚丙烯等。受热时软化成型，冷却后固化，但一经固化后，就不能再用加热的方法使之软化的塑料，属于热固性塑料。热固性塑料是网状结构的高分子材料。如酚醛塑料、脲醛塑料等。 ②几种常见塑料的性能和用途
③塑料具有优良的化学性能。一般塑料对酸、戚等化学药品均有良好的耐腐蚀能力，特别是聚四氟乙烯的耐化学腐蚀性能比黄金还要好，甚至能耐“王水”。等强腐蚀性电解质的腐蚀，被称为“塑料王”。另外塑料还具白良好的透光及防护性能。多数塑料的制品为透明或半透明的，其中聚苯乙烯和丙烯酸酯类塑料像玻璃一样透明。 ④塑料代码及回收标志 a.常见塑料名称、代码与对应的缩写代号 b．塑料包装制品回收标志由图形、塑料代码与对应的缩写代号‘组成。其中图形中带三个箭头的等边三角形；0代表材质类别为塑料，塑料代码为0与阿拉伯数字组合成的号码，位于图形中央。分别代表不同的塑料；塑料缩写代号位于图形下方。（2）合成纤维 ①合成纤维是利用石油、天然气、煤和农副产品做原料，经一系列化学反应制成的高聚物。合成纤维的品种很多，涤纶，锦纶、腈纶、丙纶、维纶和氯纶在合成纤维中被称为“六大纶” ②人造纤维与台成纤维不同，人造纤维是用本来含有纤维的物质制成的，合成纤维是以石油、煤、石灰石、空气、水等为原料加工制成的。③常见合成纤维的性能和用途
④合成纤维的优缺点及用途合成纤维具有强度高、耐磨、耐腐蚀、不缩水、弹性好等优点，但合成纤维的透气性和吸湿性差。天然纤维。如羊毛、棉化、木材等吸湿性和透气件好，所以，人们常把合成纤维和火然纤维混纺，这样制成的混纺织物兼有两类纤维的优点，颇受欢迎。合成纤维除改善了人类的穿着外，在生产上也有很多用途。例如，锦纶可制降落伞绳、缆绳、渔网等。 ⑤天然纤维与合成纤维的区分区分天然纤维和合成纤维可以采用多种方法，用燃烧的方法来鉴别比较容易。羊毛的主要成分为蛋白质，燃烧时可问到烧焦羽毛的刺激性气味，燃烧后的剩余物用手指可以压成粉末；棉纤维的主要成分为纤维素，燃烧时无异味，余烬为细软粉未；而合成纤维燃烧时常伴有熔化、收缩的现象，燃烧后的灰烬为黑色块状、较硬。 （3）合成橡胶①合成橡胶的特点合成橡胶的种类很多，比如：丁苯橡胶(笨乙烯和丁二烯的共聚物)、乙内烯橡胶(ERP)可用来制造轮胎；氯丁橡胶及另一种具有大然橡胶各种性能的异戊橡胶可用来制汽车配件。与天然橡胶相比，合成橡胶具有高弹性、绝缘性、耐油和耐高温等性能： ②几种常见合成橡胶的性质和用途
知识拓展：1. 玻璃，玻璃钢和有机玻璃（1）玻璃玻璃是一种较为透明的固体物质，是硅酸盐类非金属材料玻璃按主要成分分为氧化物玻璃和非氧化物玻璃。 （2）玻璃钢玻璃钢是南环氧树脂与玻璃纤维复合而得到的强度类似钢材的增强塑料，是一种复合材料。由于使用的树脂不同，因此有聚酯玻璃钢、环氧玻璃钢和酚树脂玻璃钢。 （3）有机玻璃有机玻璃是一种塑料，属于有机合成材料。2. 鉴别塑料有毒，无毒的方法
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197408280481160995280023195664144635高铁酸钾（K2FeO4）是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂．其生产工艺如下：（1）反应①应在温度较低的情况下进行．因在温度较高时KOH与Cl2反应生成的是KClO3．写出在温度较高时KOH与Cl2反应的化学方程式____KClO3+5KCl+3H2O，该反应的氧化产物是____．（2）在溶液I中加入KOH固体的目的是____（填编号）．A．与溶液I中过量的Cl2继续反应，生成更多的KClOB．KOH固体溶解时会放出较多的热量，有利于提高反应速率C．为下一步反应提供碱性的环境D．使KClO3转化为KClO（3）从溶液II中分离出K2FeO4后，还会有副产品KNO3、KCl，则反应③中发生的离子反应方程式为____．（4）如何判断K2FeO4晶体已经洗涤干净____．（5）高铁酸钾（K2FeO4）作为水处理剂的一个优点是能与水反应生成胶体吸附杂质，配平该反应的离子方程式：FeO42-+H2O=Fe（OH）3（胶体）+O2↑+OH-．-乐乐题库
& 氯、溴、碘及其化合物的综合应用知识点 & “高铁酸钾（K2FeO4）是一种集氧化、吸...”习题详情
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高铁酸钾（K2FeO4）是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂．其生产工艺如下：（1）反应①应在温度较低的情况下进行．因在温度较高时KOH&与Cl2&反应生成的是KClO3．写出在温度较高时KOH&与Cl2反应的化学方程式6KOH+3Cl2&&KClO3+5KCl+3H2O，该反应的氧化产物是KClO3&．（2）在溶液I中加入KOH固体的目的是AC&（填编号）．A．与溶液I中过量的Cl2继续反应，生成更多的KClOB．KOH固体溶解时会放出较多的热量，有利于提高反应速率C．为下一步反应提供碱性的环境D．使KClO3转化为&KClO（3）从溶液II中分离出K2FeO4后，还会有副产品KNO3、KCl，则反应③中发生的离子反应方程式为2Fe3++3ClO-+10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O&．（4）如何判断K2FeO4晶体已经洗涤干净用试管取少量最后一次的洗涤液，加入硝酸银溶液，无白色沉淀则已被洗净．&．（5）高铁酸钾（K2FeO4）作为水处理剂的一个优点是能与水反应生成胶体吸附杂质，配平该反应的离子方程式：FeO42-+H2O=Fe（OH）3（胶体）+O2↑+OH-．
本题难度：一般
题型：填空题&|&来源：2011-湛江二模
分析与解答
习题“高铁酸钾（K2FeO4）是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂．其生产工艺如下：（1）反应①应在温度较低的情况下进行．因在温度较高时KOH与Cl2反应生成的是KClO3．写出在温度较高时KOH与Cl...”的分析与解答如下所示：
（1）（1）根据题目信息、氧化还原反应中化合价发生变化确定产物以及电子得失守恒和质量守恒来配平；根据化合价升高，还原剂，得到氧化产物；（2）根据生产工艺流程图，第①步氯气过量，第③步需要碱性条件，在温度较高时KOH&与Cl2&反应生成的是KClO3，氧化还原反应中化合价有升有降；（3）根据题目信息、氧化还原反应中化合价发生变化确定产物以及电子得失守恒和质量守恒来配平；（4）检验最后一次的洗涤中无Cl-即可（5）根据氧化还原反应电子得失守恒配平；
解：（1）据题目信息、氧化还原反应中化合价发生变化确定产物有：KClO3、KCl、H2O，根据电子得失守恒和质量守恒来配平，可得6KOH+3Cl2&加热&.3+5KCl+3H2O；Cl2既是氧化剂又是还原剂，氯化合价升高，得到&KClO3，KClO3是还原产物．&&&& 故答案为：6KOH+3Cl2&加热&.3+5KCl+3H2O； KClO3（2）A、根据生产工艺流程图，第①步氯气过量，加入KOH固体后会继续反应生成KClO，故A正确；B、因温度较高时KOH&与Cl2&反应生成的是KClO3，而不是KClO，故B错误；C、第③步需要碱性条件，所以碱要过量，故C正确；D、KClO3转化为&KClO，化合价只降不升，故D错误；故选：A、C．（3）据题目信息和氧化还原反应中化合价发生变化确定找出反应物：Fe3+、ClO-，生成物：FeO42-、Cl-，根据电子得失守恒和质量守恒来配平，可得2Fe3++3ClO-+10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O．&故答案为：2Fe3++3ClO-+10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O&&（4）因只要检验最后一次的洗涤中无Cl-，即可证明K2FeO4晶体已经洗涤干净．故答案为：用试管取少量最后一次的洗涤液，加入硝酸银溶液，无白色沉淀则已被洗净．（5）根据电子得失守恒和质量守恒来配平，可得4FeO42-+10H2O═4Fe（OH）3（胶体）+3O2↑+8OH-．&&&&故答案为：4FeO42-+10H2O═4Fe（OH）3（胶体）+3O2↑+8OH-
本题结合高铁酸钾（K2FeO4）的制备主要考查了氧化还原反应的知识、离子的检验等，培养了学生运用知识的能力．
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高铁酸钾（K2FeO4）是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂．其生产工艺如下：（1）反应①应在温度较低的情况下进行．因在温度较高时KOH与Cl2反应生成的是KClO3．写出在温度较高时K...
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经过分析，习题“高铁酸钾（K2FeO4）是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂．其生产工艺如下：（1）反应①应在温度较低的情况下进行．因在温度较高时KOH与Cl2反应生成的是KClO3．写出在温度较高时KOH与Cl...”主要考察你对“氯、溴、碘及其化合物的综合应用”
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氯、溴、碘及其化合物的综合应用
与“高铁酸钾（K2FeO4）是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂．其生产工艺如下：（1）反应①应在温度较低的情况下进行．因在温度较高时KOH与Cl2反应生成的是KClO3．写出在温度较高时KOH与Cl...”相似的题目：
勤洗手和经常对环境消毒是预防甲流的有效方法，某消毒液为无色液体，用红色石蕊试纸检验，发现试纸先变蓝后褪色，则该消毒液的成份可能是&&&&KMnO4H2O2NaClONH3oH2O
（1）2008年北京奥运会奖牌用玉，其主要化学成分为Ca2Mg5Si8O22（OH）2．把它写成氧化物的形式为&&&&；（2）漂白粉长期露置在空气中会失效的反应的化学方程式为；&&&&；（3）．防治碘缺乏病的碘添加剂是KIO3（如加碘盐），可用盐酸酸化的KI淀粉混合液检验食盐是否加碘，其反应的离子方程式为：&&&&（4）氰（CN）2的化学性质和卤素（X2）很相似，化学上称为拟卤素．试写出（CN）2与KOH溶液反应的化学方程式：&&&&．
解释下列事实：（1）饲养金鱼用的自来水须经日光曝晒或放置过夜后方能使用，其原因是&&&&．（2）常温下可用铁、铝制容器来盛装浓硫酸或浓硝酸，其原因是&&&&．（3）氨水呈弱碱性，其原因是（用离子方程式表示）：&&&&．
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1甲、乙、丙三种溶液中各含有一种X-（X-为Cl-、Br-或I-），向甲溶液中加入淀粉溶液和氯水，则溶液变为橙色，再加入丙溶液，颜色无明显变化．则甲、乙、丙依次含有的卤素离子有&&&&
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3关于漂粉精的说法正确的是&&&&
欢迎来到乐乐题库，查看习题“高铁酸钾（K2FeO4）是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂．其生产工艺如下：（1）反应①应在温度较低的情况下进行．因在温度较高时KOH与Cl2反应生成的是KClO3．写出在温度较高时KOH与Cl2反应的化学方程式____KClO3+5KCl+3H2O，该反应的氧化产物是____．（2）在溶液I中加入KOH固体的目的是____（填编号）．A．与溶液I中过量的Cl2继续反应，生成更多的KClOB．KOH固体溶解时会放出较多的热量，有利于提高反应速率C．为下一步反应提供碱性的环境D．使KClO3转化为KClO（3）从溶液II中分离出K2FeO4后，还会有副产品KNO3、KCl，则反应③中发生的离子反应方程式为____．（4）如何判断K2FeO4晶体已经洗涤干净____．（5）高铁酸钾（K2FeO4）作为水处理剂的一个优点是能与水反应生成胶体吸附杂质，配平该反应的离子方程式：FeO42-+H2O=Fe（OH）3（胶体）+O2↑+OH-．”的答案、考点梳理，并查找与习题“高铁酸钾（K2FeO4）是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂．其生产工艺如下：（1）反应①应在温度较低的情况下进行．因在温度较高时KOH与Cl2反应生成的是KClO3．写出在温度较高时KOH与Cl2反应的化学方程式____KClO3+5KCl+3H2O，该反应的氧化产物是____．（2）在溶液I中加入KOH固体的目的是____（填编号）．A．与溶液I中过量的Cl2继续反应，生成更多的KClOB．KOH固体溶解时会放出较多的热量，有利于提高反应速率C．为下一步反应提供碱性的环境D．使KClO3转化为KClO（3）从溶液II中分离出K2FeO4后，还会有副产品KNO3、KCl，则反应③中发生的离子反应方程式为____．（4）如何判断K2FeO4晶体已经洗涤干净____．（5）高铁酸钾（K2FeO4）作为水处理剂的一个优点是能与水反应生成胶体吸附杂质，配平该反应的离子方程式：FeO42-+H2O=Fe（OH）3（胶体）+O2↑+OH-．”相似的习题。（1）下面是某化肥厂在一公共场所的围墙上做的广告：请仔细观察、分析，并回答下列问题：①碳酸氢铵（化学式为：NH4HCO3）是由4种元素组成的．②碳酸氢铵的氮含量是指氮元素的质量分数．根据所学化学知识，你认为此广告是虚假广告（填“真实”或“虚假”），判断的依据是碳酸氢铵的氮含量最高17.7%低于20.1%．③碳酸氢铵受潮时在常温下就能分解，温度越高分解越快，因此保存时应注意：保存时要防潮、避光．（2）某同学帮父亲去一家生产公司购买化肥，该公司化学售价表如下：肥料尿素硝铵碳铵过磷酸钙硫酸钾氯化钾价格（元/吨）12001000350250800650他知道自己的庄稼生长不茂盛、叶色淡绿、茎叶细小，也出现了倒伏现象．能供买化肥的钱只有300元，该同学稍作思考便选择购买了两个品种的化肥，而且花钱最少，购得所需的营养成分总的含量最多，试问：①该同学的庄稼缺两种营养成分，它们是氮、钾；（填氮、磷、钾或微量元素）②该同学买了碳铵化肥，则他买的另一种化肥是氯化钾．（3）（4分）植物的生长需要营养元素，如图表示了土壤的pH和植物吸收这些元素的关系．栅栏越宽，营养元素的吸收率越高．①当pH=4时，土壤显酸性，在这种土壤中植物往往不能正常生长，这是因为因为土壤酸性较强时，氮、磷、钾元素的吸收率低．②如果施用一种能使作物根系发达、耐寒耐旱的肥料，当土壤的pH在5.7～7时，植物的吸收率较高．（4）如果施用由硝酸铵和磷酸二氢铵组成的复合肥料，为了使营养元素能最大限度地被吸收，土壤的pH应该控制在6～7．（5）碳酸氢铵[化学式NH4HCO3]可用作氮肥．在试管中加热碳酸氢铵能生成三种化合物，其中一种是氨气（化学式：NH3）．请你根据所学知识．猜想另外两种生成物各是什么物质，并设计实验证明你的猜想（将有关内容填在下表中）．猜想实验操作实验现象结论（6）请你参与某中学初三同学识别化肥的探究活动．他们从家中取来了五种化肥，分别是硫酸钾、氯化钾、碳酸氢铵、氯化铵和硝酸铵．第一步：称取五种化肥各10g，分别研细．第二步：取上述化肥各少量，分别加入少量熟石灰粉末，混合研磨，能嗅到气味的是三种铵盐．将下列硝酸铵和熟石灰反应的化学方程式填写完整：2NH4NO3+2Ca（OH）2═Ca（NO3）2 +2NH3↑+2H2O．第三步：另取三种铵盐各少量，分别盛于三支试管中，均滴入少量盐酸，无明显现象的是氯化铵和硝酸铵，有气泡放出的是碳酸氢铵．反应的化学方程式：NH4HCO9+HCl═NH4Cl+CO2↑+H2O．第四步：另取氯化铵和硝酸铵两种铵盐进行识别，写出识别时发生反应的化学方程式：NH8Cl+AgNO3=AgCl↓+NH4NOp．第五步：取两种钾盐，分别在试管中配成溶液，各滴入几滴氯化钡溶液，生成白色沉淀的钾盐是K2SO4，无明显现象的钾盐是KCl．查阅资料：物质的溶解性阴离子阳离子OH-NO3-Cl-CO32--备注：“-”表示遇水分解了NH+溶、挥溶溶溶K+溶溶溶溶Ba2+溶溶溶不溶Ag+-溶不溶不溶（m）请根据如图要求，自编一道有关溶液的计算题，并进行解答．
解：（1）①根据碳酸氢铵化学式：NH3HCO3分析可知碳酸氢铵由C，N，H，O 4种元素组成；②碳酸氢铵的氮元素的质量分数为 ×100%=17.7%；广告中碳酸氢铵的氮元素质量分数为20.1%，17.7%＜20.1%，为虚假广告；③根据信息：碳酸氢铵受潮时在常温下就能分解，温度越高分解越快，所以保存碳酸氢铵应注意事项：保存时要防潮、避光；（2）①根据庄稼生长不茂盛、叶色淡绿、茎叶细小，也出现了倒伏现象，分析判断庄稼缺N，K两种营养成分；②碳铵化肥是氮肥，，判断他买的另一种化肥为钾肥，由图表可知为 氯化钾；（3）根据土壤的pH和植物吸收营养元素的关系．栅栏越宽，营养元素的吸收率越高，当pH=4时，土壤显 酸性，在这种土壤中植物往往不能正常生长，这是因为：因为土壤酸性较强时，氮、磷、钾元素的吸收率低；根据（氮浓绿，余两抗）能使作物根系发达、耐寒耐旱的肥料是K，P，当土壤的pH在 u.7～7时，植物的吸收率较高；（4）根据硝酸铵和磷酸二氢铵组成的复合肥料营养元素为N，P，为了使营养元素能最大限度地被吸收，土壤的pH应该控制在：6～7之间；（5）根据质量守恒定律：加热碳酸氢铵能生成三种化合物，其中一种是氨气，其它两种物质分别是二氧化碳和水；用澄清石灰水验证二氧化碳，无水硫酸铜验证水；猜想实验操作实验现象结论可能是二氧化碳气体取少量固体放入试管微热，将生成的气体通入澄清石灰水，观察现象．石灰水变浑浊假设成立可能是水蒸气取少量固体放入试管微热，将生成的气体通入盛有无水硫酸铜的干燥管，观察现象．无水硫酸铜变蓝色假设成立（6）根据书写方程式的步骤：写配注等，写出硝酸铵和熟石灰反应的化学方程式为：&&& fNH4NO1+2Ca（OH）2═C8（NO3）2 +2NH3↑+2H2O；碳酸氢铵与盐酸反应方程式为：NH0HCO3+HCl═NH4Cl+CO2↑+H2O；根据硫酸根离子与氯离子的检验方法，滴入几滴氯化钡溶液生成白色沉淀的钾盐是 K2SO4，无明显现象的钾盐是 KCl；（7）根据题意与图示信息：配制5%的碳酸氢铵溶液200g，需碳酸氢铵和水各多少克？解：需碳酸氢铵质量为：100g×5%=10g，需水的质量为：100g-10g=190g．故答案为：（1）①4；②虚假；碳酸氢铵的氮含量最高17.7%低于20.1%；③保存时要防潮、避光．&&&&&&&&&&&（2）①氮、钾；（缺一不得分）；②氯化钾；（3）①酸；&&因为土壤酸性较强时，氮、磷、钾元素的吸收率低；②5.7～7；&&（pH下限允许误差±0.2）；&（4）6～1；（5）此题评分要求猜想、实验操作、现象、结论完整给猜想实验操作实验现象结论可能是二氧化碳气体取少量固体放入试管微热，将生成的气体通入澄清石灰水，观察现象．石灰水变浑浊假设成立可能是水蒸气取少量固体放入试管微热，将生成的气体通入盛有无水硫酸铜的干燥管，观察现象．无水硫酸铜变蓝色假设成立（5）2Ca（OH）2；Ca（NO3）2；&&&&&&&&&&& CO2↑；H2O；NH4Cl+AgNO3=AgCl↓+NH8NO3；K2SO4；& KCl；（6）此题评分要求自编题能体现图表含义即可得，并根据题目进行正确解答题目：配制5%的碳酸氢铵溶液200g，需碳酸氢铵和水各多少克？（2分）解：需碳酸氢铵质量为：200g×5%=10g&&&& 需水的质量为：200g-10g=190g&&答：需碳酸氢铵质量为：10g；& 需水的质量为：190g．（1）①根据碳酸氢铵化学式：NH4HCO3）进行分析其元素组成；②根据碳酸氢铵的氮元素的质量分数与广告中碳酸氢铵的氮元素质量分数比较，进行判断；③根据信息：碳酸氢铵受潮时在常温下就能分解，温度越高分解越快，进行解答保存应注意事项；（2）①根据庄稼生长不茂盛、叶色淡绿、茎叶细小，也出现了倒伏现象，进行分析判断庄稼缺两种营养成分；②碳铵化肥是氮肥，，判断他买的另一种化肥为钾肥，进行解答；（3）根据土壤的pH和植物吸收营养元素的关系．栅栏越宽，营养元素的吸收率越高，进行解答；根据（氮浓绿，余两抗）能使作物根系发达、耐寒耐旱的肥料是K，P，依据题意图示的信息解答；（4）根据硝酸铵和磷酸二氢铵组成的复合肥料营养元素为N，P，依据题意图示的信息解答；（5）根据质量守恒定律：加热碳酸氢铵能生成三种化合物，其中一种是氨气，其它两种物质分别是二氧化碳和水；用澄清石灰水验证二氧化碳，无水硫酸铜验证水；（6）根据书写方程式的步骤：写配注等，写出硝酸铵和熟石灰反应的化学方程式；与碳酸氢铵与盐酸反应方程式；根据硫酸根离子与氯离子的检验方法，进行解答；（7）根据题意与图示信息，进行分析自编一道有关溶液的计算题．