求教一个化学问题：为什么氢化物中只有H2O,HF,NH3分子间含有氢键?_作业帮
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求教一个化学问题：为什么氢化物中只有H2O,HF,NH3分子间含有氢键?
求教一个化学问题：为什么氢化物中只有H2O,HF,NH3分子间含有氢键?
氢键：氢原子与电负性的原子X共价结合时,共用的电子对强烈地偏向X的一边,使氢原子带有部分正电荷,能再与另一个电负性高而半径较小的原子Y结合,形成的X—H┅Y型的键.如果是高中的话没必要理解的.电负性涉及大学知识
别的也有，比如HCl.不过不如HF氢键强。
氢键的本质: 强极性键(A-H)上的氢核 与电负性很大的、含孤电子对并带有部分负电荷的原子B之间的静电引力。而N、O、F电负性是最大的，所以可形成氢键。而Cl的电负性也很大（与N相仿）但氯原子半径过大，导致孤对电子过于弥散，不易形成氢键。 　不同分子之间还可能形成双氢键效应，写为B-H… H-A。比如H3N— BH3，另外在大分子中往往还存在π—氢键，大π键或离域π 键体系具有较大的电子...NH3,H2O,HF三个还有氢键,熔沸点反常那这3个物质的熔沸点的大小事怎么样的_作业帮
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NH3,H2O,HF三个还有氢键,熔沸点反常那这3个物质的熔沸点的大小事怎么样的
NH3,H2O,HF三个还有氢键,熔沸点反常那这3个物质的熔沸点的大小事怎么样的
楼上说的貌似有误的确NH3,HF,H2O的熔沸点依次升高但请综合考虑氢键强度,数量 /question/.html?si=3（1）下列分子中，属于平面型构型的有____．A．CCl4 B．PH3 C．BBr3 D．COCl2（2）H2O分子间因存在“氢键”的作用而彼此结合形成（H2O）n．在该分子形成的晶体中每个H2O分子被4个H2O分子包围形成变形的四面体，通过“氢键”相互连接成庞大的分子晶体，其结构示意图如图甲所示．请回答下列问题：①含1mol H2O的该晶体中有____个“氢键”．②请说明H2O比H2S的沸点高的原因____．（3）元素金（Au）处于周期表中的第六周期，与Cu同族，Au原子的价电子排布式为____；一种铜金合金晶体具有立方最密堆积的结构，在晶胞中Cu原子处于面心、Au原子处于顶点位置，则该合金中Cu原子与Au原子数量之比为____；该晶体中，原子之间的作用力是____．（4）上述晶体具有储氢功能，氢原子可进入到由Cu原子与Au原子构成的四面体空隙中．若将Cu原子与Au原子等同看待，该晶体储氢后的晶胞结构CaF2的结构（如图乙）相似，该晶体储氢后的化学式应为____．-乐乐题库
& 判断简单分子或离子的构型知识点 & “（1）下列分子中，属于平面型构型的有__...”习题详情
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（1）下列分子中，属于平面型构型的有CD&．A．CCl4 B．PH3 C．BBr3 D．COCl2（2）H2O分子间因存在“氢键”的作用而彼此结合形成（H2O）n．在该分子形成的晶体中每个H2O分子被4个H2O分子包围形成变形的四面体，通过“氢键”相互连接成庞大的分子晶体，其结构示意图如图甲所示．请回答下列问题：①含1mol H2O的该晶体中有2NA&个“氢键”．②请说明H2O比H2S的沸点高的原因H2O分子之间存在氢键作用&．（3）元素金（Au）处于周期表中的第六周期，与Cu同族，Au原子的价电子排布式为5d106s1&；一种铜金合金晶体具有立方最密堆积的结构，在晶胞中Cu原子处于面心、Au原子处于顶点位置，则该合金中Cu原子与Au原子数量之比为3：1&；该晶体中，原子之间的作用力是金属键&．（4）上述晶体具有储氢功能，氢原子可进入到由Cu原子与Au原子构成的四面体空隙中．若将Cu原子与Au原子等同看待，该晶体储氢后的晶胞结构CaF2的结构（如图乙）相似，该晶体储氢后的化学式应为Cu3AuH8&．
本题难度：一般
题型：填空题&|&来源：网络
分析与解答
习题“（1）下列分子中，属于平面型构型的有____．A．CCl4 B．PH3 C．BBr3 D．COCl2（2）H2O分子间因存在“氢键”的作用而彼此结合形成（H2O）n．在该分子形成的晶体中每个H2O分子被4个H2...”的分析与解答如下所示：
（1）根据中心原子的杂化方式判断分子构型；（2）①该分子形成的晶体中每个H2O分子通过氢键与4个H2O分子理解，每个氢键为H2O分子提供12；②存在氢键沸点升高；（3）元素金（Au）处于周期表中的第六周期，与Cu同族，则最外层电子数为1，以此判断电子排布式，利用均摊法计算晶胞；（4）CaF2的结构如图，利用均摊法计算．
解：（1）A．CCl4 分子中价层电子对=σ 键电子对+中心原子上的孤电子对=4+12（4-4×1）=4，且不含孤电子对，所以其空间构型是正四面体，故A错误； B．PH3中中心原子价层电子对个数=5+1×32=4，磷原子SP3杂化，轨道构型为四面体，成键原子有3个，分子空间构型为三角锥形，故B错误；C．BBr3中中心原子价层电子对个数=3+1×32=3，硼原子SP2杂化，轨道构型为平面三角形，成键原子有3个，分子空间构型为平面三角形，故C正确；D．，故D正确．故答案为：CD；（2）①该分子形成的晶体中每个H2O分子通过氢键与4个H2O分子理解，每个氢键为H2O分子提供12，所以含1molH2O的该晶体中有 1mol×4×12=2mol“氢键”，故答案为：2NA；②H2O中存在氢键，常温下为液体，所以沸点H2O＞H2S，故答案为H2O分子之间存在氢键作用：（3）元素金（Au）处于周期表中的第六周期，与Cu同族，则最外层电子数为1，则价电子排布式为5d106s1，在晶胞中Cu原子处于面心，N（Cu）=6×12=3，Au原子处于顶点位置，N（Au）=8×18=1，则该合金中Cu原子与Au原子数量之比为3：1，为金属晶体，原子间的作用力为金属键键合力，故答案为：5d106s1；3：1；金属键；（4）CaF2的结构如图，氢原子可进入到由Cu原子与Au原子构成的四面体空隙中，则H原子应位于晶胞内部，则应含有8个H，则化学式为Cu3AuH8，故答案为：Cu3AuH8．
本题考查杂化轨道理论和立体构型、元素周期律的应用、元素的核外电子排布式等知识，题目难度中等，答题时注意根据信息得出合理推论．
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（1）下列分子中，属于平面型构型的有____．A．CCl4 B．PH3 C．BBr3 D．COCl2（2）H2O分子间因存在“氢键”的作用而彼此结合形成（H2O）n．在该分子形成的晶体中每个H2O分子...
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经过分析，习题“（1）下列分子中，属于平面型构型的有____．A．CCl4 B．PH3 C．BBr3 D．COCl2（2）H2O分子间因存在“氢键”的作用而彼此结合形成（H2O）n．在该分子形成的晶体中每个H2O分子被4个H2...”主要考察你对“判断简单分子或离子的构型”
等考点的理解。
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判断简单分子或离子的构型
与“（1）下列分子中，属于平面型构型的有____．A．CCl4 B．PH3 C．BBr3 D．COCl2（2）H2O分子间因存在“氢键”的作用而彼此结合形成（H2O）n．在该分子形成的晶体中每个H2O分子被4个H2...”相似的题目：
用价层电子对互斥理论判断SO3的分子构型（　　）正四面体形V形三角锥形平面三角形
原子序数依次增大的短周期元素a、b、c、d和e中，a的最外层电子数为其周期数的二倍；b和d的A2B型氢化物均为V型分子，c的+1价离子比e的-1价离子少8个电子．回答下列问题：（1）元素a为&&&&，c为&&&&；（2）由这些元素形成的双原子分子为&&&&；（3）由这些元素形成的三原子分子中，分子的空间结构属于直线型的是&&&&，非直线型的是&&&&（写两种）；（4）这些元素的单质或由它们形成的AB型化合物中，其晶体类型属于原子晶体的是&&&&，离子晶体的是&&&&，金属晶体的是&&&&，分子晶体的是&&&&；（每空填一种）（5）元素a和b形成的一种化合物与c和d形成的一种化合物发生的反应常用于防毒面具，该反应的化学方程式为&&&&．&&&&
已知HClO的结构式为H-O-Cl，下列有关说法正确的是（　　）氧原子发生SP杂化该分子为V型分子氧原子与H、Cl都形成π键该原子的电子式为H：O：Cl
“（1）下列分子中，属于平面型构型的有__...”的最新评论
该知识点好题
1下列描述中正确的是（　　）
2如表中的中心原子A上没有未用于形成共价键的孤电子对，运用价层电子对互斥理论，完成下表中的空白处．
ABn&分子的立体构型&典型例子&n=2&&&n=3&&&n=4&&&
3原子个数相同、核外电子数相同的分子（离子）的空间构型相同．以下微粒为三角锥形的是（　　）
该知识点易错题
1下列描述中正确的是（　　）
2（1）CH3+．CH3-．CH3-都是重要的有机反应中间体，有关它们的说法正确的是&&&&．A．它们均由甲烷去掉一个氢原子所得B．它们互为等电子体，碳原子均采取sp2杂化C．CH3-与NH3．H3O+互为等电子体，几何构型均为三角锥形D．CH3+中的碳原子采取sp2杂化，所有原子均共面E．两个CH3-或一个CH3+和CH3-结合均可得到CH3CH3（2）锌是一种重要的金属，锌及其化合物有着广泛的应用．①指出锌在周期表中的位置：&&&&周期，&&&&族，&&&&区．②葡萄糖酸锌[CH2OH（CHOH）4COO]2Zn是目前市场上流行的补锌剂．写出Zn2+基态电子排布式&&&&；葡萄糖分子中碳原子杂化方式有&&&&．③Zn2+能与NH3形成配离子[Zn（NH3）4]2+．配位体NH3分子属于&&&&（填“极性分子”或“非极性分子”）；在[Zn（NH3）4]2+中，Zn2+位于正四面体中心，N位于正四面体的顶点，试在左下图中表示[Zn（NH3）4]2+中Zn2+与N之间的化学键．④如图表示锌与某非金属元素X形成的化合物晶胞，其中Zn和X通过共价键结合，该化合物的化学式为&&&&；该化合物的晶体熔点比干冰高得多，原因是&&&&．
3如表中的中心原子A上没有未用于形成共价键的孤电子对，运用价层电子对互斥理论，完成下表中的空白处．
ABn&分子的立体构型&典型例子&n=2&&&n=3&&&n=4&&&
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＞＞＞关于氢键，下列说法正确的是（）A．氨易液化与氨分子间存在氢键无关..
关于氢键，下列说法正确的是（ & ）
A．氨易液化与氨分子间存在氢键无关
B．H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致
C．甲硫醇（CH3SH）比甲醇的熔点低的原因是甲醇分子间易形成氢键
D．HBr在水中的溶解性很大，原因是HBr与水形成了分子间氢键
题型：单选题难度：偏易来源：不详
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据魔方格专家权威分析，试题“关于氢键，下列说法正确的是（）A．氨易液化与氨分子间存在氢键无关..”主要考查你对&&氢键&&等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下：
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(1)概念：已经与电负性很大的原子(如N、O、F) 形成共价键的氢原子与另一个电负性很大的原子(如 N、O、F)之问的作用力。如水分子问的氢键如下图所示。 (2)表示方法：A—H…B一(A、B为N、O、F“一” 表示共价键，“…”表示形成的氢键)。 (3)分类 (4)属性：氢键不属于化学键，它属于一一种较强的分子间作用力，其作用能大小介于范德华力和化学键之间。 (5)对物质性质的影响 ①氢键对物质熔、沸点的影响。分子问存在氧键时，破坏分子问的氢键，需要消耗更多的能量，所以存在氢键的物质具有较高的熔点和沸点。例如：氮族、氧族、卤素中的N、O、F的氧化物的熔、沸点的反常现象。②氢键对物质溶解度的影响：氢键的存在使物质的溶解性增大。例如：NH3极易溶解于水，主要是由于氨分子和水分子之问形成了氢键，彼此互相缔合，因而加大了溶解。再如乙醇、低级醛易溶于水，也是因为它们能与水分子形成氢键。 ③氢键的存在会引起密度的变化。水结冰时体积膨胀、密度减小的反常现象也可用氢键解释：在水蒸气中水以单个的水分子形式存在；在液态水中，通常是几个水分子通过氢键结合，形成(H2O)n小集团；在固态水(冰)中，水分子大范围地以氢键互相连接，成为疏松的晶体，因此在冰的结构中有许多空隙，造成体积膨胀，密度减小。 ④分子内氢键与分子间氢键对物质性质的不同影响：氢键既可以存在于分子内部的原子之间，也可以存在于分子间的原子之间，只不过这两种情况对物质性质的影响程度是不一样的。例如，邻羟基苯甲醛存在分子内氢键：熔点为2℃，沸点为196． 5℃；对羟基苯甲醛存在分子间氢键：熔点为 115℃，沸点为250℃。由此可见，分子间氢键使物质的熔、沸点更高。 6)存在：水、醇、羧酸、酰胺、氨基酸、蛋白质、结晶水合物等物质中都能存在；生命体中许多大分子内也存在氢键，如氢键是蛋白质具有生物活性的高级结构的重要原因，DNA双螺旋的两个螺旋链也是以氢键相互结合的。
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