用电子式表示Na2S形成的过程 要怎么写 说下就好
心系冬季19396
2个Na的各一个电子分别转移到有6个电子的S周围（别忘了要画箭头）最后得..到Na+ :S :2- Na+..
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＞＞＞（1）分别用电子式表示HClO、MgCl2的形成过程______（2）已知下列原电..
（1）分别用电子式表示HClO、MgCl2的形成过程______（2）已知下列原电池的总反应式：Cu+2FeCl3═CuCl2+2FeCl2，请写出电极反应式：正极反应式为：______负极反应式为：______（3）如图所示，在锥形瓶放置有装有水的小试管，往小试管中分别加入下列物质时：①烧碱固体&&②浓硫酸&&③硝酸铵固体&&④NaCl固体，其中能使a端液面高于b端液面的是______．（填序号）
题型：问答题难度：中档来源：不详
（1）左边写原子的电子式，相同原子可以合并，右边写物质的电子式，中间用箭头连接．HClO为共价化合物，用电子式表示的形成过程为，MgCl2为离子化合物，用电子式表示的形成过程为，故答案为：；；（2）铜失去电子发生氧化反应，是负极反应，电极反应为Cu-2e-═Cu2+，；铁离子得到电子发生还原反应是正极反应，电极反应为2Fe3++2e-═2Fe2+，故答案为：正极：2Fe3++2e-═2Fe2+； 负极：Cu-2e-═Cu2+；（3）a端高说明锥形瓶内气体压强降低，温度降低，则试管中的过程是吸热过程，而硝酸铵溶于水为吸热过程，故答案为：③．
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据魔方格专家权威分析，试题“（1）分别用电子式表示HClO、MgCl2的形成过程______（2）已知下列原电..”主要考查你对&&电子式的书写，能量的相互转化，原电池电极反应式的书写，电解池电极反应式的书写&&等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下：
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因为篇幅有限，只列出部分考点，详细请访问。
电子式的书写能量的相互转化原电池电极反应式的书写电解池电极反应式的书写
定义:在化学反应中，一般是原子的最外层电子数目发生变化。为了简便起见，化学中常在元素符号周围用小黑点“· ”或小叉“×”来表示元素原子的最外层电子，相应的式子叫做电子式。(1)原子的电子式：H· 、Na· 、(2)阳离子的电子式：不画出离子最外层电子数，元素右上角标出“n+”电荷字样：Na+、Al3+、Mg2+ (3)阴离子的电子式:要画出最外层电子数，用 “[& ]”括起来，右上角标出“n-”：、、(4)离子化合物的电子式：由阴、阳离子的电子式组成，相同离子不能合并：、(5)共价化合物的电子式：画出离子最外层电子数：、(6)用电子式表示物质形成的过程： 氯化氢的形成过程：氯化镁的形成过程：
共价键中的每一对共用电子用一根短线表示，未成键电子不写出，物质的电子式就变成了结构式。例如:书写电子式的常见错误:
&1．漏写未参与成键的电子,如：2．化合物类型不清，漏写或多写“[]”及错写电荷数，如：3．书写不规范，错写共用电子对如：N2的电子式为：，不能写成：，更不能写成：或。 4．不考虑原子间的结合顺序如：HClO的电子式为，而非。因氧原子需形成2对共用电子才能达到稳定结构，而H、 Cl各需形成1对共用电子就能达到稳定结构。 5．不考虑原子最外层有几个电子均写成8电子结构如：的电子式为，而非， 因中碳原子最外层应有6个电子(包括共用电子)，而非8个电子。 6．不清楚A如型离子化合物中两个B是分开写还是写一块如：中均为-l 价，Br-、H-已达到稳定结构，应分开写；C原子得一个电子，最外层有5个电子，需形成三对共用电子才能达到稳定结构，不能分开写；氧原子得一个电子，最外层有7个电子，需形成一对共用电子才能达到稳定结构，也不能分开写。它们的电子式分别为：能量的相互转化:化学反应中的能力变化表现为热量的变化。常见能量转化有：化学能和电能的相互转化、化学能和热能的相互转化、化学能和光能、风能的相互转化等。如：燃料燃烧产生能量最终带动发电机发电，将化学能转化为电能；铜、锌形成原电池，将化学能转化为电能。原电池电极反应式的书写：(1)以铜锌原电池为例： 负极（Zn）：Zn-2e-=Zn2+ 正极（Cu）：2H++2e-=H2↑ (2)正负极反应式的书写技巧： ①先确定原电池的正负极，在两极的反应物上标出相同数目的电子得失。 ②根据物质放电后生成物的组成和电解质溶液中存在的离子，找到电极反应中还需要的其它离子。此时要注意溶液的酸碱性，从而判断应该是H+、OH-还是H2O参与了反应。因Zn反应后生成了Zn(OH)2，而KOH为电解质，可知负极上OH-参与了反应。MnO2生成了MnO(OH)，即增加了氢元素，可知正极上有水参与了反应。 ③根据电子守恒和电荷守恒写出电极反应式，即要注意配平和物质的正确书写形式，应按照离子方程式的书写要求进行。②中反应的电极反应式为： 负极：Zn+2OH--2e-＝Zn(OH)2 正极：2MnO2+2H2O+2e-＝2MnO(OH)+2OH- （若只要求写正极的反应式，也可以写成MnO2+H2O+e-＝MnO(OH)+OH-）原电池总反应式的书写：将正负电极反应相加，即为原电池总反应式。原电池正、负极的判断方法：
原电池有两个电极，一个是正极，一个是负极，判断正极和负极的方法有以下几种。 1．由组成原电池的两极材料判断一般相对较活泼的金属为负极，相对不活泼的金属或能导电的非金属为正极。 2．根据电流方向或电子流动方向判断在外电路，电流由正檄流向负极；电子由负极流向正极 3．根据原电池里电解质溶液中离子的定向移动方向判断在原电池的电解质溶液内，阳离子移向正极，阴离子移向负极。 4．根据原电池两极发生的变化来判断原电池的负极总是失电子发生氧化反应，正极总是得电子发生还原反应。 5．X极增重或减轻工作后，X极质量增加，说明X极有物质析出，X 极为正极：反之，X极质量减少，说明X极金属溶解，X 极为负极6．X极有气泡冒出工作后，x极上有气泡冒出，一般是发生了析出H，的电极反应，说明x极为正极。 7．X极附近pH的变化析氢或吸氧的电极反应发生后，均能使该电极附近电解质溶液的pH增大，因而工作后，X极附近pH增大了，说明X极为正极。 8．特例在判断金属活泼性的规律中，有一条为“当两种金属构成原电池时，活泼金属作负极，不活泼金属作正极”，但这条规律也有例外情况，如Mg和Al为原电池的两极，KOH为电解质溶液时，虽然Mg比Al活泼，但因Mg不和KOH反应，所以Mg作原电池的正极等。电极反应式的书写: 1.根据装置书写电极反应式 (1)根据电源确定阴、阳两极→确定阳极是否是活性电极→据电极类型及电解质溶液中阴、阳离子的放电顺序写出电极反应式。 (2)在确保阴、阳两极转移电子数目相同的条件下，将两极电极反应式合并即得总反应式。 2.由氧化还原反应方程式书写电极反应式 (1)找出发生氧化反应和还原反应的物质→确定两极名称和生成物→利用电子守恒分别写出两极反应式。 (2)若写出一极反应式，而另一极反应式不好写，可用总反应式减去已写出的电极反应式，即得另一电极反应式。
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(9分）水是组成生命体的重要化学物质，有关水的反应有很多。（1）用电子式表示H2O的形成过程
。（2）在pH=1的水溶液中，①NH4+、Al3+、Br-、SO42-
② Na+、Fe2+、Cl-、NO3-③K+、Ba2+、Cl-、NO3-
④K+、Na+、HCO3-、SO42-四组离子中，一定大量共存的是
(填序号)。（3）在下列反应中，水仅做氧化剂的是
，水既不做氧化剂又不做还原剂的是
。A．2F2＋2H2O＝4HF＋O2B．2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑C．CaH2＋2H2O＝Ca(OH)2＋2H2↑
D．3Fe＋4H2OFe3O4＋4H2（4）“神舟七号”飞船上的能量主要来自于太阳能和燃料电池，H2、O2和KOH的水溶液可形成氢氧燃料电池，负极的电极反应为
，反应产生的水经冷凝后可作为航天员的饮用水，当得到1．8 L饮用水时，电池内转移的电子数为
（1） （2分）；（2）①③ （1分）；
（3）C、D（1分）； B（1分）；（4）H2 +2OH - -2e =2H2O（2分）；200NA （2分）。
试题分析：（1）H2O是共价化合物，用电子式表示H2O的形成过程是，（2）在pH=1的酸性水溶液中，①NH4+、Al3+、Br-、SO42- 不会发生任何反应，可以大量共存，正确；② 在酸性溶液中H+、Fe2+、NO...
考点分析：
考点1：氧化还原反应
考点2：离子共存
考点3：原电池
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题型：填空题
难度：困难
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画出Na和O的原子电子式,然后得到Na2O2（用电子式表达即可）
就是这样的
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