高中化学必修一第一章第二节知识点78
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高中化学必修一第一章第二节知识点78
第二节化学计量在实验中的应用；一、物质的量及其单位―摩尔；1．物质的量（表示物质所含微粒多少的物理量，也表；与质量、长度一样的物理量是国际单位制中的7个基本；国际单位制(SI)的7个基本单位；是一个专有名词；②物质的量只能描述分子、原子、离子、中子、质子、；＋1molH、1molH2，不能用“1mol氢”；粒名称，也不是微粒的符号或化学式；④物质的量的数值可
化学计量在实验中的应用一 、物质的量及其单位―摩尔1．物质的量（表示物质所含微粒多少的物理量，也表示含有一定数目粒子的集合体。）与质量、长度一样的物理量是国际单位制中的7个基本物理量之一。符号为n。单位为摩尔，符号为mol。国际单位制(SI)的7个基本单位是一个专有名词。②物质的量只能描述分子、原子、离子、中子、质子、电子、原子团等微观粒子，不能描述宏观物质。 ③用摩尔为单位表示某物质的物质的量时，必须指明物质微粒的名称、符号或化学式。如：1 mol H、＋1 mol H、 1 mol H2
，不能用 “1 mol 氢”这样含糊无意义的表示，因为氢是元素名称，不是微粒名称，也不是微粒的符号或化学式。④物质的量的数值可以是整数，也可以是小数。2．阿伏加德罗常数：（1 mol 任何粒子的粒子数。）12（1）科学上规定为:0.012 Kg C 中所含的碳原子数。12解释为：如果某物质含有与 0.012 Kg C 中所含的碳原子数相同的粒子数，该物质的物质的量为1mol 。符号: NA
单位: mol（不是纯数）数值：约为6.02×102323注意：不能认为6.02×10就是阿伏加德罗常数，也不能认为1mol粒子=6.02×10个 -1
23N（2）物质的量、阿伏加德罗常数与粒子数间的关系 n＝NA3．摩尔质量：（单位物质的量的物质的质量）符号M
单位：g／mol或kg?mol
数值：M＝ －1mn4. 1．气体摩尔体积的适用范围气体摩尔体积的适用范围是气态物质，可以是单一气体，也可以是混合气体，如0.2 mol H2与0.8 mol O2的混合气体在标准状况下的体积约为22.4 L。2．气体摩尔体积的数值(1)气体摩尔体积的数值与温度和压强有关－1(2)标准状况下任何气体的气体摩尔体积约为22.4 L?mol(3)非标准状况下气体摩尔体积可能是22.4 L?mol，也可能不是22.4 L?mol。1 mol气体的体积若为－122.4 L，它所处的状况不一定是标准状况，如气体在273℃和202 kPa时，Vm为22.4 L?mol。3．物质的量、气体体积、气体摩尔体积之间的关系n=附：标准状况下气体密度 4．阿伏加德罗定律及推论(1)阿伏加德罗定律的内容：同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。①适用范围：任何气体，可以是单一气体，也可以是混合气体。②“四同”定律：同温、同压、同体积、同分子数中，只要有“三同”，则必有第“四同”。即“三同定一同”。(2)阿伏加德罗定律的推论：（PV=nRT）－1－1V Vm①同温、同压：气体的体积与物质的量成正比： ②同温、同压：气体的密度与摩尔质量成正比： ③同温、同压、同体积：气体的质量与摩尔质量成正比：5．求气体摩尔质量的常用方法(1)根据标准状况下气体密度(ρ) M(g/mol)=ρ(g/L)×22.4(L/mol)(2)根据气体的相对密度(D=ρ1/ρ2) M1/M2 = D =ρ1/ρ2说明：气体的相对密度是指在同温同压下两种气体的密度之比,即
表示两种气体分子的摩尔质量)。(3)混合气体平均摩尔质量：M=M1×a%+M2×b%+M3×c%?M1、M2、M3??分别表示混合气体中各组成成分的摩尔质量，a%、b%、c%??分别表示各组成成分所占混合气体的体积分数(即物质的量分数)。三．物质的量在化学实验中的应用1．物质的量浓度（单位体积溶液里所含溶质B的物质的量）符号：c
单位： mol／L
数值：c＝n
V注意：①从一定物质的量浓度溶液中取出任意体积的溶液，物质的量浓度不变，但随溶液体积的变化溶质的物质的量不同。②气体溶于一定体积的水中，溶液的体积不等于溶剂的体积,而应根据溶液密度和溶液质量求算。2．关于物质的量浓度的计算(1)溶液的稀释与混合①稀释 溶质的质量不变c1V1=c2V2[c1、c2和V1、V2分别表示稀释前后溶液的物质的量浓度和体积]②相同溶质溶液的混合（c1V1+c2V2=c混V混）2a．混合后溶液体积V混=V1+V2(两溶液浓度相同或差别较小或稀溶液混合) b．混合物溶液体积改变V混＝m混V1ρ1＋V2ρρ＝混ρ(两溶液浓度差别较大)混、ρ混、V混混[c1、c2，ρ1、ρ2，V1、V2分别表示混合前同一溶质溶液的物质的量浓度、密度、体积，c表示混合溶液的物质的量浓度、密度、体积](2)物质的量浓度c与溶质质量分数w的换算1 000(mL?L－1)ρ(g?mL－1)wc＝－1M(g?mol)M：溶质的摩尔质量 ρ：溶液密度(g?mL－1)3．一定物质的量浓度溶液的配制（1）容量瓶使用注意事项①按所配溶液的体积选择合适规格的容量瓶（50mL、100mL、250mL、500mL、1000mL）选择容量瓶必须指明规格，其规格应与所配溶液的体积相等。如果不等，应选择略大于此体积的容量瓶，－1如配制500 mL1 mol?L的NaCl溶液应选择500 mL容量瓶，若需要480 mL上述溶液，因无480 mL容量瓶，也选择500 mL容量瓶，配500 mL溶液所需溶质的物质的量应按配制500 mL溶液计算。 ②容量瓶使用前一定要检验是否漏液方法是：向容量瓶中注入少量水，塞紧玻璃塞，用手指按住瓶塞，另一只手按住瓶底倒转容量瓶，一段时间后观察瓶塞处是否有液体渗出，若无液体渗出，将其放正，把玻璃塞旋转180°，再倒转观察。 ③不能将固体或浓溶液直接在容量瓶中溶解或稀释，容量瓶不能作反应器，不能加热，也不能久贮溶液。 ④配制好的溶液应及时转移到试剂瓶中，并贴上标签（2）步骤：a.检验容量瓶是否漏液b.配置过程：① 计算 ：根据公式m(B)=c(B)VM(B),求出所需的溶质的质量（或根据V1=c2V2/c1 ，来计算所需浓溶液体积）；② 称量：用托盘天平称取固体溶质质量；（或量取：用量简量取所需浓溶液的体积）；③ 溶解：将固体溶质倒入烧杯中，加入适量的蒸馏水，用玻璃棒搅拌，加速固体溶解，使固体得到充分溶解（或稀释：将浓溶液倒入烧杯中，加入适量的蒸馏水稀释，并用玻璃棒搅拌）；④ （冷却）移液：冷却到室温后，将溶液用玻璃棒引流注入容量瓶里；⑤ 洗涤（转移）：用适量蒸馏水将烧杯及玻璃棒洗涤2－3次，将洗涤液也注入容量瓶；⑥ 振荡：轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀；⑦ 稀释：继续往容量瓶中小心地加水，直到液面接近刻度2－3mm处停止；⑧ 定容：改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切；⑨ 摇匀：把容量瓶盖紧，反复上下颠倒容量瓶摇匀；⑩ 装瓶、贴标签。（3）配制过程中的注意事项①向容量瓶中注入液体时，应用玻璃棒引流，且玻璃棒下端靠在刻度线以下，玻璃棒其他部位不与容量瓶接触，以防液体溅至瓶外。②不能在容量瓶中溶解溶质，溶液注入容量瓶前要恢复到室温。③容量瓶上只有一个刻度线，读数时要使视线、容量瓶刻度线与溶液凹液面的最低点相切。④如果加水定容时超过刻度线或转移液体时溶液洒到容量瓶外，均应重新配制。⑤定容后再盖上容量瓶塞摇匀后出现液面低于刻度线，不能再加蒸馏水。⑥称量NaOH等易潮解和强腐蚀性的药品，不能放在纸上称量，应放在小烧杯里称量。若稀释浓H2SO4，需在烧杯中加少量蒸馏水再缓缓加入浓H2SO4，并用玻璃棒搅拌。（4）误差分析过程分析 对c 能引起误差的一些操作 溶质的m、n 溶液的V 的影响称量时间过长 减小 不变 偏低用滤纸称NaOH 减小 不变 偏低向容量瓶注液时少量流出 减小 不变 偏低未洗烧杯和玻璃棒 减小 不变 偏低定容时，水加多后用滴管吸出 减少 不变 偏低定容摇匀时液面下降再加水 不变 增大 偏低定容时俯视读数(读刻度) 不变 减小 偏高定容时仰视读刻度 不变 增大 偏低定容误差的判断方法 定容的目标是容量瓶的容积，相关主要方法是以平视式、以容量瓶的刻度线为目标、观察液面与刻度的位置关系，标准是液面的最低点与刻度线齐平时，液体体积恰好等于容量瓶的容积。(A)仰视式观察，溶液体积偏大。如图(a)(B)俯视式观察，溶液体积偏小。如图(b) 包含各类专业文献、高等教育、各类资格考试、外语学习资料、应用写作文书、文学作品欣赏、高中化学必修一第一章第二节知识点78等内容。
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必修一第一章第二节物质的量
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《物质的量》基础习题精选（一）
【知识梳理】
【同步训练
1、“物质的量”及其单位
（1）490g H2SO4
的物质的量是
物质的量是
（1）“物质的量”是一个基本的物理量，它是表示粒子（或粒子集合体）多少的基本的物理量,
（2）80g NaOH
的物质的量是
（3）1.50molNaCl
（2）单位：
（4）0.50molK2SO4
物质的量是
（3）规定：1 mol
粒子所含的数目约为
（5）7.8gNa2S
的物质的量是
Na 物质的量是
S 物质的量是
例如：1molH2O
个水分子；
（6）下列关于物质的量的叙述，错误的是
个水分子；
A.1mol 任何物质都含有
6.02×1023 个分子
B.0.012 kg 12Ｃ中含有约
6.02×1023
（4）阿伏加德罗常数：是一个物理量，符号
C.1 mol 水中含有
2mol 氢原子和
1mol 氧原子
D.1 mol Ｎe
6.02×1024 个电子
（5）物质的量（n）与阿伏加德罗常数（NA）、微粒数目（N）的关系：
（7）下列说法正确的是
2、摩尔质量：
A. H2 的摩尔质量是
B. 1molH2O
（1）符号为：
数学表达式：
C.氧气的摩尔质量是
D.2g H2 含 1mol H
（2）摩尔质量在数值上等于
1.0mol N2 和 1.0mol CO
的下列物理量：
（3）某物质的摩尔质量的大小是一定的，与
①质量 ②分子总数 ③原子总数，其中相同的是
（4）摩尔质量与相对原子质量或相对分子质量的区别在于
的相对原子质量是
的摩尔质量是
（9）相同质量的下列物质，所含分子数目最多的是：
SO2 的相对分子质量是
SO2 的摩尔质量是
KCl 的式量是
KCl 的摩尔质量是
2.5 molBa(OH)2 中含有
的离子式量是
的摩尔质量是
5molNa2SO4 溶于水电离出
：24.5g H2SO4
的物质的量是多少？1.50molNa2CO3
的质量是多少？
0.6mol 的 Al2(SO4)3 中含
49g H3PO4 的物质的量是多少？
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原子数约是
个、质子数约是
1.5 molNaOH
的质量是多少?
（11）下列叙述中正确的是(　　)
【答案】　3.01×××1024
A．摩尔是物质的量的单位，每摩尔物质含有
6.02×1023 个分子
氧的质量为
《物质的量》基础习题精选（二）
C．0.5 mol He
【知识梳理】——气体摩尔体积
2 个氢原子又可表示
2 mol 氢分子
1、阿伏加德罗定律：
（12）下列说法正确的是(　　)
A．摩尔质量就等于物质的相对分子质量
2、气体摩尔体积：
B．摩尔质量等于物质式量的
6.02×1023 倍
常用单位是：
、气体摩尔体积（
）、气体体积（
）、物质的量（
）之间的关系：
的摩尔质量是
D．硫酸和磷酸的摩尔质量相等
例题：已知在
0℃、101kPa
的条件下，测得
Vm=22.4L/mol，现测得该温度和压强下氧气体积
（13）0.2 mol CH4
的质量为(　　)
11.2L，求氧气的物质的量为多少？
0.5 mol Na2SO4 中，含有
数约是(　　)
A．6.02×1023
B．3.01×1023
4、注：①气体摩尔体积（Vm）的数值不是固定不变的，它取决于气体所处的温度和压强；
（15）相等物质的量的
CO2 的下列比较中正确的是(　　)
0℃、101kPa
的条件下，Vm=22.4L/mol；
①所含的分子数目之比为
25℃、101kPa
Vm=24.8L/mol。
O 原子数目之比为
②气体摩尔体积（Vm）与气体种类、单一或混合无关。
③所含的原子总数目之比为
5、标准状况下的气体摩尔体积：在
0℃、101kPa
的条件下（此状况为标准状况），1mol
C 原子数目之比为
气体的体积都约为
22.4L，即标准状况下气体摩尔体积
Vm=22.4L/mol。
⑤所含的电子数目之比为
6、阿伏加德罗律（同温同压下，同体积的气体具有同数的分子。）的应用（最常用的
（1）同温同压下，气体的体积与物质的量成正比。即：
D．①②③④⑤
（2）同温同体积下，气体的压强与物质的量成正比。即：
代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是(　　)
A．2.3 g 钠由原子变成离子时，失去的电子数为
（3）同温同压下，同体积的任何气体的质量比等于摩尔质量之比，等于密度之比。
个硫酸分子与
19.6 g 磷酸含有相同的氧原子数
1 =D（相对密度）
氮气所含的原子数为
个氧分子与
NA 个氢分子的质量比为
（17）0.5 mol O3(臭氧)中含有的分子数约是
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下列对这四种气体的关系从小到大表示不正确的是(　　)
【同步训练
A．体积：④<①<②<③
1、现有下列四种因素：①温度和压强　②所含微粒数　③微粒本身大小　④微粒间的距离，其
B．密度：①<④<③<②
中对气体物质体积有显著影响的是(　　)
C．质量：④<①<③<②
D．①②③④
D．氢原子数：②<④<③<①
2、下列物质中，在标准状况下，体积最大的是(　　)
9．有一种气体的质量是
14.2 g，体积是
4.48 L(标准状况)，该气体的摩尔质量是(　　)
A．28 g N2
B．71 g Cl2
C．48 g O2
D．1 000 g H2O
B．28.4 g·mol－1
D．71 g·mol－1
3、只给出表中甲和乙对应的量，不能用来求物质的量的是(　　)
10、同温同压下，相同体积的
具有相同的(　　)
物质的微粒数
阿伏加德罗常数
标准状况下气体摩尔体积
标准状况下气体体积
11．(1)现有
34 g 某气体，摩尔质量为
17 g·mol－1，则：
①该气体为________mol。
非标准状况下物质的质量
物质的摩尔质量
②该气体所含分子数为________NA。
4、下列说法正确的是(　　)
③该气体在标准状况下的体积为________L。
A．摩尔是一种国际基本物理量
B．标准状况下气体摩尔体积约为
(2)________ g H2O 中的氧原子数目与标准状况下
22.4 L CO2 中的氧原子数目相同。
氧原子的质量为
D．在同温同压下，相同体积的任何单质所含分子数相同
【答案】　(1)①2　②2　③44.8　(2)36
5、在同温、同压下，A
容器的氯气和
B 容器的氨气中，若它们所含的原子数相等，则这两个容
12．(1)同温同压下，同体积的氨气(NH3)和氧气的质量比是__________，相同质量的氨气和氧气
器的体积之比是(　　)
的体积比是________；
(2)同温同压下同体积的
H2 和 A 气体的质量分别是
0.2 g 和 1.6 g，则气体
A 的相对分子质量
6、下列说法中正确的是(　　)
为________，含有
A 的分子个数为________。
A．32 g O2 占有的体积约为
【答案】　(1)17:32　32:17　(2)16　6.02×1022
B．22.4 L N2 含阿伏加德罗常数个氮分子
C．在标准状况下，22.4 L
水的质量约为
二氧化碳与标准状况下
11.2 L HCl 含有相同的分子数
《物质的量》基础习题精选（三）
7、下列叙述正确的是(　　)
【知识梳理】——物质的量浓度
A．同温同压下，相同体积的物质，其物质的量一定相等
1、物质的量浓度的定义：单位体积溶液里所含溶质
B 的物质的量，称为
B 的物质的量浓度。
B．任何条件下，等物质的量的甲烷和一氧化碳所含的分子数一定相等
一氧化碳气体一定比
1 L 氧气的质量小
2、数学表达式：CB = nB/V
．相同条件下的一氧化碳气体和氮气，若物质的量相等则体积相等，但质量不相等
3、单位：mol/L（或
mol·L-1）
8．标准状况下有①6.72L
甲烷　②3.01×1023
个氯化氢分子　③13.6 g
硫化氢　④0.2 mol NH
4、物质的量浓度与溶液中溶质的质量分数的换算关系： CB = 1000mL×ρg·mL
ω%/MBg·mol
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5、一定物质的量浓度溶液的配制：
将 5 mol·L
Mg(NO3)2 溶液
a mL 稀释至
b mL，稀释后溶液中
NO 3 的物质的量浓度为(　　)
（1）关键：①准确称量或量取溶质的量
A．5a/b mol·L－1
B．10a/b mol·L－1
C．b/5a mol·L－1
D．a/b mol·L－1
②准确定容
已知某溶液中
c(Na＋)＝0.2 mol/L，c(Mg2＋)＝0.25 mol/L，c(Cl－)＝0.4 mol/L，如果溶液中
（2）主要仪器：容量瓶（一定容积，常用容量瓶的规格：50mL、100ml、250mL、500mL、
)应为(　　)
1000mL）、玻璃棒、烧杯、胶头滴管、托盘天平或量筒
（3）使用方法——配制一定物质的量浓度溶液的步骤：
A．0.1 mol/L
B．0.3 mol/L
C．0.15 mol/L
D．0.5 mol/L
①计算 ②称量或量取
③溶解并冷却至室温
⑦摇匀、储液
【答案】　C
（4）配制一定物质的量浓度溶液时可能产生的误差分析
（双选）关于容量瓶的使用，下列操作正确的是(　　)
①用天平称量（如
NaOH）时，砝码有油污。
A．使用前要检验容量瓶是否漏液
B．用蒸馏水洗涤后必须要将容量瓶烘干
②用天平称量固体时，将砝码和物放反了。
C．为了便于操作，浓溶液稀释或固体溶解可直接在容量瓶中进行
③将未冷却的溶液注入容量瓶后，马上定容。
D．为了使所配溶液浓度均匀，定容结束后，要摇匀
④将烧杯中的溶液移入容量瓶时，有溶液外溅。
实验室需用
2mol·L－1 氯化钠溶液
450 mL，配置时应选用容量瓶的规格和称取氯化钠的质量
⑤没有用水冲洗烧杯和玻璃棒
分别是(　　)
⑥加水超过刻度线。
⑦定容时，俯视液面使之与刻度线相切。
A．450 mL,52.7 g
B．500 mL,58.5 g
C．1000 mL,117 g
D．任意规格，111.2 g
⑧定容时，仰视液面使之与刻度线相切。
7．配制一定物质的量浓度的某溶液，下列情况会使配制结果偏低的是(　　)
⑨溶液配好摇匀后，发现液面低于刻度线，又加水至刻度线。
A．未冷却即转移、定容
B．未洗烧杯及玻璃棒
⑩用天平称量如
NaOH 时，在空气中放置时间过长。
C．定容时俯视刻度线观察液面
D．容量瓶中原有少量蒸馏水
⑾若加水液面超过刻度线，又用胶头滴管吸取出部分溶液至刻度线。
5 mol/L 的盐酸
10 mL 稀释到
200 mL，从中取出
5 mL 溶液的物质的量浓度为(　　)
⑿容量瓶装液前是否干燥。
A．0.5 mol/L
B．0.25 mol/L
C．0.1 mol/L
D．1 mol/L
⒀量取液体溶质时，洗涤量筒，将洗涤液也倒入容量瓶中。
NA 代表阿伏加德罗常数，相关说法不正确的是(　　)
⒁在烧杯中溶解或稀释搅拌时，有液体飞溅出来。
A．13.5 g Al 与足量盐酸反应生成
H2 的分子数为
B．标准状况下，2.24 L CH4
所含电子数为
【同步训练
C．500 mL 1 mol·L
K2SO4 溶液中含有
0.5 L 的 NaCl 溶液中含有
0.5 mol Na＋。下列关于该溶液的说法不正确的是(　　)
D．0.5 mol O2 和
0.5 mol O3 的混合物所含有的氧原子个数为
A．该溶液中溶质的物质的量浓度为
1 mol·L－1
250 mL 0.10 mol/L 的 NaOH
溶液时，下列实验操作会使配得的溶液浓度偏大的是(　　)
B．该溶液中含有
58.5 g NaCl
A．转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容
该溶液需用
5.85 g NaCl
B．在容量瓶中进行定容时仰视刻度线
该溶液倒入烧杯中，烧杯中
Na＋的物质的量为
C．在容量瓶中定容时俯视刻度线
2．实验室使用的浓盐酸的溶质质量分数为
36.5%，密度为
1.19 g·cm－3，则物质的量浓度是(　　)
D．定容后把容量瓶倒转摇匀，发现液面低于刻度，再补充几滴水至刻度
B．11.9 mol·L－1
C．0.012 mol·L－1
D．无法计算
1 mol/L NaOH
溶液中取出
100 mL，则这
溶液的物质的量浓度是
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________mol/L，含
的质量________g。
(1)配制时，必须使用的玻璃仪器有________、________、________、________。
【答案】　1
(2)要完成本实验该同学应称出
NaOH________g。
12．某同学将标准状况下
44.8 L 的 HCl
气体溶于水，配成
(3)某同学欲称量
的质量，他先用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图，
(1)根据公式________________，可知该
HCl 气体的物质的量为________。
烧杯的实际质量为________g。
(2)根据公式________________，可知所配成的盐酸溶液的物质的量浓度为________。
(4)使用容量瓶前必须进行的一步操作是________。
(3)100 mL 该盐酸溶液中含
HCl 的物质的量为________。
(5)在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作会引起误差偏高的是________。
①没有洗涤烧杯和玻璃棒
【答案】　(1)n＝22.4 L·mol－1　2 mol
(2)c＝n/V　4 mol·L－1　(3)0.4 mol
②转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面
13、标准状况下，1
体积水中能溶解
500 体积的
气体。若向水中通入标准状况下的
③容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水
1 L 溶液，假设气体完全溶解，所得溶液中含
HCl 的物质的量浓度为
④定容时俯视刻度线
若得溶液密度为
1.1 g/cm3，则溶液中含
HCl 质量分数为________；从该溶液中取出
⑤未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容
盐酸溶解于水配制成
溶液，配制后的稀溶液中含
HCl 物质的量浓度为________。在
⑥定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线
用浓盐酸配制上述稀盐酸时，所用仪器中，使用前必须检查是否漏液的仪器有
【答案】　(1) 500 mL
容量瓶　胶头滴管　烧杯　玻璃棒　
________________；配制过程中，造成浓度偏低的操作可能有________________(选填下列操
(2)20.2 g　(3)27.4 g　(4)查漏　(5)④⑤
作的序号)。
117 g NaCl 溶于水配制成
1 L 溶液，
A．容量瓶用蒸馏水洗后未加干燥
(1)该溶液中
NaCl 的物质的量浓度为________，溶液中
Cl－的物质的量浓度为________。
B．量筒用蒸馏水洗后未干燥
1mol·L－1 的
500mL，需该溶液的体积为________。
C．将烧杯中浓盐酸移入容量瓶后，未用水洗涤烧杯，即向容量瓶中加水到刻度
(3)向该溶液中再通入一定量的
气体后，溶液中
Cl－的物质的量浓度为
3 mol·L－1(假设溶
D．用胶头滴管向容量瓶中加水时，不慎超过刻度线，用另外胶头滴管从瓶中吸出部分溶液
液体积不变)，则溶液中
H＋的物质的量浓度为________，通入
HCl 气体的体积(标准状况
使剩余溶液刚巧达刻度线
下)为________。
E．定容时，俯视液面加水至刻度线
【答案】　(1)2 mol·L－1　2 mol·L－1
(3)1 mol·L－1　22.4 L
【答案】　2.0 mol/L　6.6%　0.8 mol/L　容量瓶　BCD
实验室欲用
1.0 mol/L 的 NaOH
【点拨】　(1)n(NaCl)＝58.5 g·mol－1＝2 mol，
c(NaCl)＝V＝
＝2 mol·L－1，
c(Cl－)＝c(NaCl)＝2 mol·L－1。
1 mol·L－1 的
NaCl 溶液所需
的物质的量为
mol·L－1×0.5
设需要该溶液的体积为
0．5 mol＝2 mol·L－1×V，V＝0.25 L。
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(3)根据溶液中电荷守恒定律
c(H＋)＋c(Na＋)＝c(Cl－)
c(H＋)＝c(Cl－)－c(Na＋)＝c(Cl－)－c(NaCl)
＝3 mol·L－1－2 mol·L－1
＝1 mol·L－1
n(H＋)＝1 mol·L－1×1 L＝1 mol
n(HCl)＝n(H＋)＝1 mol
V(HCl)＝22.4 L·mol－1×1 mol＝22.4 L。
【特别提醒】　本题可以根据物质的量浓度的概念以及溶质的质量、物质的量和摩尔质量之
间的关系进行计算，同时要熟练运用定组成规律和电荷守恒定律。