扫二维码下载作业帮
1.75亿学生的选择
下载作业帮安装包
扫二维码下载作业帮
1.75亿学生的选择
化学强人入：酸式盐、碱式盐各有什么性质?
扫二维码下载作业帮
1.75亿学生的选择
酸式盐就是电离时生成的阳离子（易失电子）除金属离子【或NH4+（有金属离子性质）】外还有氢离子,阴离子（易得电子）为酸根离子的盐；酸式盐的性质1、水中的溶解性一般来说,在相同温度下,不溶性正盐对应的酸式盐的溶解度比正盐的大,如CaCO3难溶于水,Ca（HCO3）2易溶于水；磷酸的钙盐溶解性由大到小为：Ca（H2PO4）2>CaHPO4>Ca3（PO4）2.可溶性正盐对应的酸式盐溶解度比其正盐[1]的小,如Na2CO3的溶解性大于NaHCO3,K2CO3的溶解性大于KHCO3.正因为如此,才有向饱和的碳酸钠溶液中通入过量的二氧化碳有沉淀生成,其反应的方程式为：Na2CO3（饱和）+CO2+H2O=2NaHCO3↓ 2、与碱的反应 酸式盐与碱均可反应,弱酸的酸式盐既能与强酸又能与强碱反应.中学常见的酸式酸根有：HCO3－、HSO3－、HS－、H2PO4－、HPO42－等,常见的反应离子方程式为：HCO3－+OH－=CO32－+H2O HSO3－+OH－=SO32－+H2O HS－+OH－=S2－+H2O H2PO4－+OH－=HPO42－+H2O H2PO4－+2OH－=PO43－+2H2O HPO42－+OH－=PO43－+H2O 3、与酸的反应 强酸的酸式盐与酸不发生复分解反应.尽管是盐,但可作强酸用,其水溶液具有酸的通性,如NaHSO4可与氢前的金属反应,生成氢气；可与SO32－反应,生成SO2.弱酸的酸式盐与对应的酸不反应(HPO42－例外),可与酸性比其强的酸反应,生成新酸和新盐,如NaHCO3可与HCl、H2SO3、H3PO4在水溶液中反应.常见的酸酸性强弱为：H2SO4 H3PO4 H2S 盐酸 > H2SO3 > HAc>H2CO3> HClO HNO3 H2SiO3 强酸 中强酸 弱酸 常见酸式酸根与酸反应的离子方程式有：HCO3－+H+=CO2↑+H2O HSO3－+H+=SO2↑+H2O HS－+H+=H2S↑ H2PO4－+H+=H3PO4 HPO42－+H+=H2PO4－ HPO42－+2H+=H3PO4 4、酸式盐电离和水解的性质 强酸的酸式盐只能电离,不能发生水解,如NaHSO4的水溶液一定显酸性；弱酸的酸式盐既可电离,也可水解,其水溶液的酸碱性将由电离和水解以及阳离子等方面决定.中学不研究弱酸弱碱盐溶液的酸碱性,因此,对于强碱弱酸对应的酸式盐溶液的酸碱性就由电离和水解两个方面来决定.当电离大于水解的趋势,其水溶液显酸性,如NaHSO3、NaH2PO4；当水解大于电离的趋势,其水溶液显碱性,如NaHCO3、NaHS、Na2HPO4.当然,电离和水解的趋势哪个大最根本的是要由实验来判断.但是对中学化学中常见的几种,我们要记住.5、对热的稳定性 一般说来,热稳定性大小顺序为：可溶性正盐>不可溶正盐>酸式盐>多元酸(对同一类酸而言).如：Na2CO3对热稳,加热不分解.CaCO3=高温CaO+CO2↑ 2NaHCO3=(加热)Na2CO3+CO2↑+H2O H2CO3=(可逆)CO2↑+H2O碱式盐就是电离时生成的阴离子除酸根离子外还有氢氧根离子,阳离子为金属离子（或NH4+）的盐；许多碱式盐的溶解度都不大.某些碱式盐的组成因制备条件不同而异.例如,在封闭管中将硫酸铜溶液和碳酸钙混合物加热到423～443K得Cu(OH)2·CuCO₃,而在较低温度下生成Cu(OH)₂·2CuCO₃.酸跟碱反应时,弱碱中的氢氧根离子部分被中和,生成的盐为碱式盐.一元碱不能形成碱式盐,二元碱或多元碱才有可能形成碱式盐.碱式盐的组成及性质复杂多样.碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3和碱式氯化镁Mg(OH)Cl羟基磷灰石Ca10(PO4)6(OH)2等都属于碱式盐.
为您推荐：
其他类似问题
最大的特点已经包含在名字中了酸式盐溶液呈酸性，碱式盐溶液呈碱性
首先都是盐，其中的弱根离子会水解。阳弱根离子水解，生成氢离子显酸性。阴弱根离子水解，生成氢离子显碱性。
我擦，小孩不看课本啊，这也网上问，唉
扫描下载二维码【新高一】必修1——第二章 《化学物质及其变化》复习！
我的图书馆
【新高一】必修1——第二章 《化学物质及其变化》复习！
热烈欢迎即将升入高中的小伙伴们，高中化学园继续为大家提供新高一必修一的知识点内容，全部都是干货！！！从下次开始时间更改为每周三！另外，即将升入高二、高三的小伙伴也可以用来复习基础知识，这里提供的可都是考试必考内容哦！【知识梳理】一、物质的分类常用的分类方法有交叉分类法和树状分类法。1、以组成为标准对物质进行分类（树状分类法）&&&&&&&&&物质&&&&&&&&纯净物单质金属：Na 、Mg 、Al 非金属：S、N2&、O2&&&&&&化合物&&氧化物&&按性质分酸性氧化物：SO2、SO3、P2O5、Mn2O7碱性氧化物：Na2O、CaO、Fe2O3两性氧化物：Al2O3&不成盐氧化物：CO、NO&按组成元素分金属氧化物：Na2O、CaO、Al2O3、Mn2O7非金属氧化物：SO2、SO3、P2O5&&酸按是否含氧分含氧酸：HNO3、H2SO4无氧酸：HCl 按电离出的H＋&个数分一元酸：HCl、HNO3二元酸：H2SO4、H2SO3多元酸：H3PO4&&碱&按电离程度分强碱：NaOH、Ba(OH)2&弱碱：NH3·H2O 、Fe(OH)3&按电离出的OH―个数分一元碱：NaOH二元碱：Ba(OH)2多元碱：Fe(OH)3&&盐按组成分正盐：Na2CO3酸式盐：NaHCO3碱式盐：Cu2(OH)2CO3混合物：如分散系2.以分散质粒子大小对分散系分类把一种（或多种）物质分散在另一种（或多种）物质中所得到的体系，叫做分散系。前者属于被分散的物质，称作分散质；后者起容纳分散质的作用，称作分散剂。当分散剂是水或其他液体时，按照分散质粒子的大小，可以把分散系分为溶液、胶体和浊液。&&&分散系溶液胶体浊液分散系粒子的直径＜1 nm1 nm～100 nm＞100 nm分散质粒子分子或离子许多小分子集合体或单个高分子分子集合体或离子集合体性质外观均一、透明均一、透明不均一、不透明稳定性稳定介稳性不稳定能否透过滤纸能能不能能否透过半透膜能不能不能是否有丁达尔效应无有无实例食盐水、碘酒肥皂水、牛奶泥水&二、胶体的性质及其应用性质定义解释应用丁达尔现象光束通过胶体时，形成光亮的“通路”的现象胶体分散质的粒子使光波发生散射区别溶液和胶体电泳现象在外加电场的作用下，胶体粒子在分散剂里向电极（阴极或阳极）做定向移动的现象胶体粒子具有相对较大的表面积，能吸附离子而带电荷。有些胶体粒子为中性分子，如淀粉溶液，无电泳现象高压烟尘；电泳电镀聚沉中和胶体粒子所带的电荷，使胶体粒子聚集长大，形成颗粒较大的沉淀从分散剂里析出的过程胶体粒子带电，加电解质或带相反电荷的胶体中和了胶体粒子所带的电荷，从而使分散质聚集成较大的微粒，在重力作用下沉淀析出制豆腐；明矾净水；不同血型的人不能相互输血；江河入海口三角洲的形成原理；土壤的保肥作用渗析用半透膜将胶体分散质与溶液中的溶质分离开的过程胶体粒子不能透过半透膜，而分子、离子可以透过半透膜精制胶体、血液透析三、电解质１．电解质和非电解质的比较定义相同点不同点实例电解质在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物都是化合物一定条件下能够电离产生离子，能导电NaCl &H2SO4NaOH非电解质在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物不能电离不能导电蔗糖 &酒精要点：电解质是一定条件下本身电离而导电的化合物；CO2、SO2、SO3、NH3溶于水后也导电，却是与水反应生成新物质后电离而导电的，不是本身电离导电的，故属于非电解质。2．强电解质与弱电解质的比较强电解质弱电解质概念水溶液中全部电离的电解质水溶液中部分电离的电解质相同点都是电解质，在水溶液中或熔融状态下都能电离，都能导电，与溶解度无关不同点电离程度完全电离部分电离电离过程不可逆过程可逆过程，存在电离平衡表示方法电离方程式用“=”电离方程式用“?”溶液中溶质微粒只有水合离子水合离子，弱电解质分子实例强酸：HCl、HNO3、H2SO4&HBr、HI、HClO4等强碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2&Ca(OH)2绝大多数盐：&BaSO4、AgCl、CaCO3弱酸：HF、HClO、H2S、H2SO3、H3PO4、H2CO3、H2SiO3、CH3COOH等。弱碱：NH3·H2O、Fe(OH)3等不溶性碱水：H2O要点：电解质的强弱是以电离的程度来区分的，与物质的溶解度、溶液的导电能力没有必然联系。①BaSO4、CaCO3等虽然在水中溶解度很小，溶液的导电性很差，但是由于都是离子化合物，溶于水的部分是全部电离的，是强电解质。②浓氨水的导电性比极稀NaOH溶液强，但NH3·H2O属于弱电解质。四、离子方程式的正误判断一个离子方程式是否正确，关键要看它能否反映溶液中离子反应的真实情况。我们可以从以下几个方面进行判断：（1）是否以客观事实为依据：如铁与稀盐酸反应就不能写成：2Fe+6H+ = 2Fe3++3H2↑，而应写成：Fe + 2H+ = Fe2+&+ H2↑ 。（2）是否符合质量守恒定律，即式中等号两边各种原子的种类和个数是否相等。如铝与稀盐酸的反应不能写成：Al+3H+ = Al3++H2↑，而应写成：2Al + 6H+ = 2Al3+&+ 3H2↑ 。（3）电荷是否守恒　　如硝酸银溶液中加入铜粉的反应不能写成：Ag++Cu=Cu2++Ag，应写成：2Ag++Cu=Cu2++2Ag。（4）电解质拆分要正确：　 　如碳酸钡和稀硝酸反应不能写成：CO32-+2H+ = H2O+CO2↑，因为碳酸钡难溶于水要保留它的化学式，这个反应的离子方程式应写成：BaCO3+2H+ = Ba2++H2O+CO2↑ 。（5）要注意阴阳离子配比：如稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应：H++SO42―+Ba2++OH―=BaSO4↓+H2O，错在SO42―和H+、Ba2+和OH―未遵循1∶2这一组成。应为：2H++SO42―+Ba2++2OH―=BaSO4↓+2H2O。（6）注意反应中的“量”有些反应，反应物的相对量不同，生成物也不同，离子方程式也就不同。如Ca(HCO3)2溶液与NaOH溶液：若NaOH溶液过量，离子方程式为：Ca2++2HCO3―+2OH―=CaCO3↓+CO32―+2H2O若Ca(HCO3)2溶液过量，离子方程式为：Ca2++HCO3―+OH―=CaCO3↓+H2O五、离子共存①若限定溶液的颜色为无色溶液，则MnO4－（紫色）、Fe3+（黄色）、Cu2+（蓝色）、Fe2+（浅绿色）等有色离子不能存在，应首先将这四种离子排除。②在强酸性溶液中，OH―及弱酸根阴离子（如CO32―、SO32―、S2―、CH3COO―、ClO―等）均不能大量存在；③在强碱性溶液中，H+及弱碱阳离子（如NH4+、Al3+、Mg2+、Fe3+、Cu2+等）均不能大量存在；④酸式弱酸根离子（如HCO3―、HSO3―等）在强酸性或强碱性溶液中均不能大量存在。六、离子方程式中的定量书写涉及量的离子方程式的书写和正误判断是离子方程式书写和判断中的重点和难点，同时也是高考的一个热点。正确地书写和判断这类离子方程式，首先要看清题目要求，抓住题目中的关键词，如“过量”、“少量”、“等物质的量”、“适量”、“任意量”以及试剂的滴加顺序等，然后理清各种量之间、各微粒的反应情况，判断哪些微粒已完全反应，哪些微粒有剩余，最后按离子方程式的质量守恒和电荷守恒要求完成离子方程式。下面举例说明解这类题目的一般方法：1．抓关键词题目中关于“过量”、“少量”等信息是非常关键的，其中不过量的物质会完全反应，所以在离子方程式中不过量的物质电离出的离子化学计量数与其化学式中的化学计量数成比例。例如向澄清石灰水中加入过量的碳酸氢钠溶液，因碳酸氢钠过量，所以Ca(OH)2电离出的Ca2+和OH－全部反应，因而在离子方程式中，Ca2+和OH－的化学计量数之比应为1∶2，即Ca2++2OH－+2HCO3－==CaCO3↓+CO32－+2H2O。示例：判断下列离子方程式的正误：（1）碳酸氢铵溶液中加入过量的氢氧化钠溶液：HCO3－+OH－==CO32－+H2O（2）用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫：2CO32－+SO2+H2O==2HCO3－+SO32－（3）过量的NaHSO4与Ba(OH)2溶液反应：Ba2++2OH－+2H++SO42－==BaSO4↓+2H2O（4）澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2++OH－+HCO3－==CaCO3↓+H2O分析：（1）碳酸氢铵中的NH4+和HCO3－均可以与OH－反应，因氢氧化钠过量，所以NH4+和HCO3－全部与OH－反应，则在离子方程式中应该为1∶1，此离子方程式错误，正确应为：NH4++HCO3－+2OH－==CO32－+NH3·H2O+H2O（2）SO2少量，因此CO32－不能完全反应，只能生成HCO3－，正确。（3）NaHSO4过量，即Ba(OH)2不足，Ba2+与OH－的配比为1∶2，正确。（4）NaHCO3少量，则中和1个HCO3－只需一个OH－，故Ca2+与OH－的化学计量数之比不满足1∶2，正确。方法技巧：酸式盐与碱的反应是学习的一个难点，难就难在与盐和碱的用量有关，量不同则离子方程式不同。要通过分析反应的实质，运用“少定多变法”（即少量的那种物质中参加反应的离子的物质的量之比是一定的，足量的那种物质中有一种或两种离子的量是过量的、可变的）等方法来突破这一难点。2．抓试剂的滴加顺序试剂的滴加顺序同样反映了一种反应物从少量到适量再到过量的变化过程，随着量的变化，溶液中的离子反应也随这改变。示例：写出下列反应过程中的离子方程式。（1）向Na2CO3溶液中逐滴加入HCl溶液直至过量。（2）向HCl溶液中逐滴加入Na2CO3溶液直至过量。分析：（1）向Na2CO3溶液中逐滴加入HCl溶液，刚开始HCl量不足，所以离子方程式为：CO32－+H+==HCO3－，HCO3－+H+==CO2↑+H2O。（2）向HCl溶液中逐滴加入Na2CO3溶液，刚开始Na2CO3量不足，HCl过量，则离子方程式为：CO32－+2H+==CO2↑+H2O。3．抓过量反应物与生成物能否反应有些反应中也给出了“过量”“少量”等关键词，从参加反应的离子的量的关系角度去判断没有错误，而从所写的生成物是否正确的角度去判断便可看出问题所在。例如：次氯酸钙溶液中通入过量的二氧化碳：Ca2++2ClO－+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO，表面上看，二氧化碳过量，Ca2+与ClO－全部反应，在离子方程式中满足1∶2的比例，但过量的二氧化碳可与生成物CaCO3进一步反应生成Ca(HCO3)2，所以正确的写法应为：ClO－+CO2+H2O=HClO+HCO3－。【典型例题】一、物质的分类1、下列叙述中正确的是（　　）　 A． 混合物中元素一定呈化合态&&&&&&&&&　 B． 由一种元素组成的物质一定是单质　 C． 某纯净的物质不是化合物就是单质&&&&&&D． 由同种分子组成的物质一定是纯净物【答案】D&&&二、胶体及性质2、下列关于胶体的叙述不正确的是A．用饱和FeCl3溶液滴入沸水中至红褐色，得到的Fe(OH)3胶体带正电荷B．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在10-9～10-7m之间C．用丁达尔效应可区别NaCl溶液和Fe(OH)3胶体D．Fe(OH)3胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的【答案】A&3、以下关于胶体的说法不正确的是A．胶体粒子能透过滤纸，但不能透过半透膜B．Fe(OH)3胶体粒子具有较大的表面积，具有吸附性，能吸附阳离子，故在电场作用下会产生电泳现象C．向Fe(OH)3胶体中逐滴滴入稀硫酸，会先出现红褐色沉淀然后沉淀消失的现象D．只有胶体粒子能作布朗运动【答案】D&&三、离子方程式正误的判断4、下列反应的离子方程式书写正确的是（ &&&）A．氢氧化钠溶液中通入少量二氧化硫：SO2+OH－==HSO3－B．碳酸氢钠溶液与足量的氢氧化钡溶液混合：HCO3－+Ba2++OH－==BaCO3↓+H2OC．盐酸滴入氨水中：H++OH－==H2OD．碳酸钙溶解于稀硝酸中：CO32－+2H+==CO2↑+H2O【答案】B&四、离子共存5、在强酸性或强碱性溶液中都能大量共存的一组离子是&&（&&&）A．Ba2＋，Cu2＋，Br－，NO3－B．Na＋，Ca2＋，HCO3－，NO3－C．K＋、 Cu2＋，SO42－，Na＋D．Na＋，K＋，NO3－，SO42－【答案】D&五、　氧化还原反应6、氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。下列反应与Br2+SO2+2H2O—→H2SO4+2HBr相比较，水的作用不相同的是（ &&&）A．2Na2O2+2H2O—→4NaOH+O2↑B．4Fe(OH)2+O2+2H2O—→4Fe(OH)3C．2F2+2H2O—→4HF+O2D．2Al+2NaOH+2H2O—→2NaAlO2+3H2↑【答案】CD&7、下列反应中，氧化剂与还原剂物质的量的关系为1∶2的是（ &&&）A．O3+2KI+H2O=2KOH+I2+O2B．2CH3COOH+Ca(ClO)2=2HClO+ (CH3COO)2&CaC．I2+2NaClO3=2NaIO3+Cl2↑D．4HCl (浓)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O【答案】AD&六、氧化性、还原性强弱的比较8、R、X、Y、Z四种元素，它们的常见化合价均为+2价，且X2+与单质R不反应，X2++Z=Z2++X，Y+Z2+==Y2++Z，这四种离子被还原成零价时，表现的氧化性大小符合（ &&&）。A．R2+＞X2+＞Z2+＞Y2+&&&&&&&B．X2+＞R2+＞Y2+＞Z2+C．Y2+＞Z2+＞R2+＞X2+&&&&&&D．Z2+＞X2+＞R2+＞Y2+【答案】A&综合整理by高中化学园~高中化学学习交流群：
TA的最新馆藏高中化学 |
【题文】NaHA是二元酸H2A的酸式盐，下列说法不正确的是    (　　)
A．若NaHA溶液呈酸性，则H2A一定是强酸
 试题类型：
 试题难度：
 试题内容：
【题文】NaHA是二元酸H2A的酸式盐，下列说法不正确的是    (　　)
A．若NaHA溶液呈酸性，则H2A一定是强酸
B．若NaHA溶液呈碱性，则H2A一定是弱酸
C．NaHA溶液中Na＋和HA－的个数之比一定大于1∶1
D．NaHA晶体中的阴阳离子个数比一定是1∶1
试题答案：
试题解析 ：
【解析】选项A错误，如H2SO3为弱酸，但其酸式盐溶液显酸性；若NaHA溶液呈碱性，则其水解程度大于电离程度，能水解则说明H2A一定是弱酸，B正确；由于HA－一定电离，也可能水解，C正确；D项正确。
【解析】选项A错误，如H2SO3为弱酸，但其酸式盐溶液显酸性；若NaHA溶液呈碱性，则其水解程度大于电离程度，能水解则说明H2A一定是弱酸，B正确；由于HA－一定电离，也可能水解，C正确；D项正确。
更多与文本相关内容，请查看 【
】 栏目    
------分隔线----------------------------
------分隔线----------------------------
下一篇：没有了
相关阅读：