第三周期中稳定性最强的气态氢化物沸点是什么

来源：蜘蛛抓取(WebSpider) 时间：2015-12-31 07:05 标签： 硅的气态氢化物
气态氢化物的稳定性是什么是沸点的高低还是物质是否易分解?
uuMP47NV91
气态氢化物的稳定性是指是否易分解电负性 即非金属性 非金属性越强 H-X 键能越强 所以越稳定元素的非金属性越强 ,对应气态氢化物的稳定性也就越强 下诉规律均只在非金属元素中使用:1.同一主族中,表现为从上倒下气态氢化物的稳定性递减 2.同一周期中,表现为从左至右气态氢化物的稳定性递增 注意这里是没有例外的!是通用性质,
为您推荐：
其他类似问题
扫描下载二维码请在这里输入关键词：
科目：高中化学
根据元素周期表和元素周期律，判断下列有关描述正确的是（　　）
A、碱金属元素中，金属活泼性最强的是LiB、第三周期元素中，原子半径最大的是ClC、短周期元素氧化物对应的水化物中，酸性最强的是H2SO4D、所有元素的气态氢化物中，最稳定是HF
科目：高中化学
来源：江西省白鹭洲中学学年高一下学期第二次月考化学试题
aAm+、aBn+、cCm－、dDn－为四种短周期元素的离子，它们的核外电子排布相同，已知m＞n．请根据元素周期表和元素周期律的相关知识回答与该四种元素有关的问题．(排序问题均用A、B、C、D表示)
(1)试比较四种元素以下各数据的大小：
原子序数：________原子半径：________离子半径：________族序数：________
①A﹥B﹥C﹥D
②A﹥B﹥D﹥C
③D﹥C﹥A﹥B
④B﹥A﹥C﹥D
⑤A﹥B﹥C﹥D
⑥C﹥D﹥B﹥A
(2)用一个等式表示amdn之间的关系：________．
(3)若m、n均大于2，试写出C、D形成的氢化物的分子式并比较两者的稳定性：________．
科目：高中化学
来源：学年山东省济宁市任城一中高一3月质量检测化学试卷（带解析）
题型：单选题
根据元素周期表和元素周期律，判断下列有关描述正确的是（&&）A．碱金属元素中，金属活泼性最强的是LiB．第三周期元素中，原子半径最大的是ClC．短周期元素最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是H2SO4D．原子序数为11与9的元素能够形成离子化合物，该化合物中存在离子键
科目：高中化学
题型：阅读理解
假想的元素周期表：该元素周期表不分主族、副族、0族等，自左向右18个纵列依次标记为1~18族。设想科学家已经通过无线电波与某遥远行星上的居民取得了联系，该行星是由许多与地球上完全相同的元素组成的，但该行星上的居民，给这些元素起了不同的名称。通过电波，知道了该行星上30种元素的化学和物理性质，这些元素属于元素周期表中的第1、2、13、14、15、16、17、18族。现在请根据这些元素的性质将其（用括号内的字母表示）分别填入空白元素周期表中的合适位置上。有分别为bombal（Bo）、wobble（Wo）、jeptum（J）以及logon（L）四种稀有气体元素，其中，wobble（Wo）的相对原子质量最大，bombal（Bo）的相对原子质量最小，而logon（L）的相对原子质量小于jeptum（J）。最活泼的一组金属元素是xtalt（X）、byyou（By）、chow（Ch）和quackzil（Q），这些金属元素中，chow（Ch）的相对原子质量最小，且quackzil（Q）和wobble（Wo）在同一周期。apstrom（A）、vulcania（V）和kratt（Kt）是非金属元素，这些元素的原子一般能获得一个电子。vulcania（V）与quackzil（Q）和wobble（Wo）位于同一周期。ernst（E）、hinghho（Hi）、terriblum（T）以及sississ（Ss）都是准金属元素，其中sississ（Ss）的相对原子质量最大。而ernst（E）的相对原子质量最小。hinghho（Hi）和terriblum（T）在第14族，元素terriblum（T）的原子序数大于hinghho（Hi）。yazzer（Yz）临近锯齿形曲线，它属于金属元素而非准金属元素。所有元素中，pfsst（Pf）元素的相对原子质量最小，原子序数最大的元素是eldorado（El），最活泼的非金属是apstrom（A）。kratt（Kt）与byyou（By）反应能生成食盐。元素doggone（D）的原子只有4个质子。floxxit（Fx）是生命化学中重要的元素，它能形成具有较长的该原子链的化合物。rhaatrap（R）和doadeer（Do）是第4周期的金属元素，而元素doadeer（Do）的金属性要比rhaatrap（R）强。magnificon（M）、goldy（G）以及sississ（Ss）都是第15族的元素，其中goldy（G）原子中电子数小于magnificon（M）的。urrp（Up）、oz（Oz）以及nuutye（Nu）在化学反应中能获得2个电子，nuutye（Nu）能形成双原子分子且该分子与地球大气中的某种气体的性质完全相同，而oz（Oz）的原子序数小于urrp（Up）的。元素anatom（An）的原子有49个电子。zapper（Z）和pie（Pi）在发生化学反应时能失去2个电子，其中zapper（Z）常用于制造闪光灯。
科目：高中化学
来源：学年河南省郑州一中高一（下）期中化学试卷（解析版）
题型：选择题
根据元素周期表和元素周期律，下列推断中正确的是（ ）A．溴化氢比氯化氢稳定，HClO4酸性强于HBrO4B．在周期表中金属和非金属元素的分界线附近可以寻找制取新农药的元素C．铷的硫酸盐易溶解于水，其氢氧化物一定是弱碱D．砹是一种有色固体，它的气态氢化物很不稳定
精英家教网新版app上线啦！用app只需扫描书本条形码就能找到作业，家长给孩子检查作业更省心，同学们作业对答案更方便，扫描上方二维码立刻安装！
作业讨论群：根据元素周期律判断：（1）在气态氢化物HCl、HBr、HI中，热稳定性最强的是______．（2）在H3PO4、H2SO4、HClO4中，酸性最强的是______．
（1）非金属性Cl＞Br＞I，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，则热稳定性最强的为HCl，故答案为：HCl；（2）非金属性Cl＞S＞P，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，则酸性最强的为HClO4，故答案为：HClO4．
为您推荐：
（1）元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定；（2）元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强．
本题考点：
同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系；同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系．
考点点评：
本题考查元素周期律知识，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握元素周期律的递变规律以及对应单质、化合物的性质的相似性和递变性的判断，难度不大，注意相关基础知识的积累．
扫描下载二维码气态氢化物的稳定性-中国学网-中国IT综合门户网站-提供健康,养生,留学,移民,创业,汽车等信息
> 信息中心 >
气态氢化物的稳定性
来源：互联网 发表时间： 15:05:36 责任编辑：鲁晓倩字体：
为了帮助网友解决“气态氢化物的稳定性”相关的问题，中国学网通过互联网对“气态氢化物的稳定性”相关的解决方案进行了整理,用户详细问题包括:对应气态氢化物的稳定性也就越强 。结论我是知道的？非金属性为何与稳定性存在关系，可是我想知道为什么是非金属性呢，为何不是金属性呢元素的非金属性越强 ，具体解决方案如下：解决方案1：
应该说非金属性越强，氢化物越稳定，原子与氢结合得越牢固（主要跟半径有关啦）这和元素周期律是有关的
提问者评价
半径，说得好！！！谢谢
解决方案2：
所谓的元素周期律的反例比比皆是这个事不必深究，比如SiH4的稳定性比PH3强。实际上，高中按照课本上的说法记就可以了，PH3又比H2S强
解决方案3：
所谓非金属性就是氧化性，原子得电子的能力，也就是原子与氢原子的结合能力，结合越精密，稳定性越强,金属性是还原性，失电子，成正价，不与氢原子结合元素非金属性逐渐增大，即得到电子的能力增大，与氢原子结合的化学键含有的能量增多。化学键不易断裂，越稳定
解决方案4：所谓非金属性就是氧化性，原子得电子的能力，也就是原子与氢原子的结合能力，结合越精密，稳定性越强对于主族元素来说，同周期元素随着原子序数的递增，原子核电荷数逐渐增大，而电子层数却没有变化，因此原子核对核外电子的引力逐渐增强，随原子半径逐渐减小，原子得电子能力增加，元素非金属性逐渐增大。例如：对于第三周期元素的非金属性Na&Mg&Al，非金属性Cl&S&P&Si。同主族元素，随着原子序数的递增，电子层逐渐增大，原子半径明显增大，原子核对最外层电子的引力逐渐减小，元素的原子失电子能力逐渐增强，得电子能力逐渐减弱，所以元素的非金属性逐渐减弱。例如：第一主族元素的金属性H&Li&Na&K&Rb&Cs，卤族元素的非金属性F&Cl&Br&I。综合以上两种情况，可以作出简明的结论：在元素周期表中，越向左、向下方，元素金属性越强，金属性最强的金属是Cs；越向右、向上方，元素的非金属越强，非金属性最强的元素是F。例如：金属性K&Na&Mg，非金属性O&S&P。非金属性的比较规律：　　1、由元素原子的氧化性判断：一般情况下，氧化性越强，对应非金属性越强。　　2、由单质和酸或者和水的反应程度判断：反应越剧烈，非金属性越强。　　3、由对应氢化物的稳定性判断：氢化物越稳定，非金属性越强。　　4、由和氢气化合的难易程度判断：化合越容易，非金属性越强。　　5、由最高价氧化物对应水化物的酸性来判断：酸性越强，非金属越强。（除氟元素之外，详见下面）　　6、由对应阴离子的还原性判断：还原性越强，对应非金属性越弱。　　7、由置换反应判断：强置弱。　　值得注意的是：氟元素没有正价态，故没有氟的含氧酸，所以最高价氧化物对应水合物的酸性最强的是高氯酸，而不是非金属性高于氯的氟元素！故规律5只适用于氟元素之外的非金属元素。　　8、按元素周期律，同周期元素由左到右，随核电荷数的增加，非金属性增强；同主族元素由上到下，随核电荷数的增加，非金属性减弱。
解决方案5：
怎么都在那胡说呢 !!! 气态氢化物的稳定性只与键长有关 键长越短 键能越大 化合物越稳定
相关文章：
最新添加资讯
24小时热门资讯
Copyright © 2004- All Rights Reserved. 中国学网 版权所有
京ICP备号-1 京公网安备02号硫的气态氢化物的稳定性在同主族元素中最强是吗_百度知道
硫的气态氢化物的稳定性在同主族元素中最强是吗
我有更好的答案
不是，是氧
其他类似问题
为您推荐：
等待您来回答
下载知道APP
随时随地咨询
出门在外也不愁

我要回帖

更多关于 硅的气态氢化物 的文章

 

随机推荐