醋酸加水稀释释醋酸为什么氢离子浓度会减小

来源：蜘蛛抓取(WebSpider) 时间：2016-02-16 02:38 标签： 氨水加水稀释
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因为随着水量的增加，溶液的PH值会越来越大的，即碱性增加了，也就是OH增加了
假设CH3COOH能完全电离，则它的pH是等于1的，但是由于CH3COOH是弱酸，只有部分电离，所以pH是大于1的，请问楼主说的稀释是指什么情况？能说详细一点吗...
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醋酸加水稀释后氢离子的浓度是增大还是减小？
变平衡向右移
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出门在外也不愁醋酸在电离平衡时加水稀释为什么氢离子的物质的量增多而浓度减小,具体离子浓度变化如何判断
然然﹋zbfe
加水促进平衡右移,电离出更多的H+,所以H+的物质的量增加,但是加水的同时,溶液体积增大,所以H+的浓度下降.
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醋酸加水稀释时，平衡向右移动，电离的多了， 因此氢离子的物质的量增多，而由于溶液的体积增加的比氢离子物质的量增加的多，因此离子浓度减小。那么其他离子的呢？醋酸根离子的物质的量增多，离子浓度减小。醋酸分子的物质的量减少，离子浓度减小。那还有体积呢我的意思是和体积也有关系溶液的体积增大呀。体积与物质的量都在变化呀，所以如何判断呀！我要的是通用的方法！不是只针对这一种？这个就是的。物质得量和体...
醋酸根离子的物质的量增多，离子浓度减小。醋酸分子的物质的量减少，离子浓度减小。
那还有体积呢
我的意思是和体积也有关系
溶液的体积增大呀。
体积与物质的量都在变化呀，所以如何判断呀！我要的是通用的方法！不是只针对这一种？
这个就是的。
物质得量和体积都在变化呀？
是的。两个都在变，但体积变化的比物质的量变化的更多。
扫描下载二维码为什么冰醋酸加水氢离子浓度是先增大后减小
1、刚开始时,水对电离的促进作用占主要,稀释作用为次要.所以H+浓度增大.2、当大到一定程度后,加水,还是促进电离.但稀释变为主要因素.使得H+浓度减少,但H+的物质的量还是增加
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加水，促进CH3COOH电离。’1、刚开始时，水对电离的促进作用占主要，稀释作用为次要。所以H+浓度增大。2、当大到一定程度后，加水，还是促进电离。但稀释变为主要因素。使得H+浓度减少，但H+的物质的量还是增加的。H+浓度变化图，大致是上图所示的样子。图中点，请忽略
先是冰醋酸在水中溶解，这是有一定时间的，这时水氢离子C增大。等冰醋酸在水中完全溶解，再加水，就变成了稀，最后会趋于一个定值。
加水后醋酸电离度增加氢离子浓度增加再继续加水氢离子浓度因为被水稀释浓度降低
扫描下载二维码知识点梳理
弱电解质的电离平衡指在一定条件下（、浓度），弱电解质电离成离子的速率和离子结合成分子的速率相等时的状态。弱电解质的电离平衡的特点是：　　(1)动态平衡：电离式中用“ ”，如：CH3COOH CH3COO—+H+。　　(2)条件改变：平衡被打破。如在CH3COOH的石蕊溶液中（呈红色）加入固体CH3COONH4，即增大了c（CH3COO—），平衡左移，c（ H+）变小，使红色变浅。　　(3)弱电解质在离子反应中电离平衡发生移动。将等质量的锌粉分别投入10mL0.1mol/L盐酸和10mL0.1mol/L醋酸中，实验结果：盐酸的反应速率比醋酸快。若锌足量，则产生氢气的体积相等。因为当浓度和体积相同时，盐酸是强酸，c（H+）大，所以反应速率快，但二者可电离出来的H+的物质的量相等，仅仅是后者随着反应的进行，醋酸的电离平衡不断发生移动。　　(4)从导电实验可知，弱电解质少部分电离，大部分以分子形式存在，决定了它在离子方程式书写中保留分子形式。如醋酸和烧碱溶液中和反应的离子方程式应写成：CH3COOH+OH—= CH3COO—+H2O。　　(5)导电性强弱与电解质强弱的关系：电解质的强弱由物质内部结构决定，电解质的强弱在一般情况下影响着溶液导电性的强弱。导电性强弱是由溶液离子浓度大小决定的。如果某强电解质溶液浓度很小，那么它的导电性可以很弱，而某弱电解质虽然电离程度很小，但如果浓度较大时，该溶液的导电能力也可以较强。因此，强电解质溶液的导电能力不一定强，弱电解质的导电能力也不一定弱。
整理教师:&&
举一反三（巩固练习，成绩显著提升，去）
根据问他()知识点分析，
试题“25℃时，0.1mol/L稀醋酸加水稀释，如图中的纵坐标y可...”，相似的试题还有：
在下列实验方法中，不能证明醋酸是弱酸的是()
A.25℃时，醋酸钠溶液呈碱性
B.25℃时，0.1&mol/L的醋酸的pH约为3
C.25℃时，等体积的盐酸和醋酸，前者比后者的导电能力强
D.25℃时，将pH=3的盐酸和醋酸稀释成pH=4的溶液，醋酸所需加入的水多
在25℃时，用蒸馏水稀释0.1mol/L醋酸溶液到0.01mol/L，下列各项始终保持增大趋势的是()
25℃时，将浓度为0.1mol·L-1的醋酸溶液加水稀释10倍，浓度变化最大的微粒是

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