恒容密闭液体压强各处相等容器一个不等体的可逆反应，增大压强，平衡为什么会移动，不是各组分浓度不变吗？

来源：蜘蛛抓取(WebSpider) 时间：2016-02-23 15:13 标签： 加在密闭液体上的压强
恒容都是气体可逆反应2A+B=4C达到平衡,如果增加反应物B的浓度不是应该向逆向反应吗但不是也增大了压强吗恒容,都是气体的可逆反应2A+B=4C达到平衡,如果增加反应物B的浓度不是应该向逆向反应吗?但不是也增大了压强应该向正向吗?怎么判断平衡的移动啊?增加B的浓度,A的浓度会减小吗?
永遠也得你262
气体的可逆反应2A+B=4C达到平衡, 增加反应物B的浓度也就是增大了容器内的压强,应该是一样的 理解. 在这个反应中,应该注意到,三种气体的摩尔比,2+1/4,即生成物的体积大,当 增加B的浓度,压强增加则反应就会向逆方向进...
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＞＞＞恒温恒容条件下，下列叙述中不是可逆反应2A（g）+3B（s）?2C（g）达到平..
恒温恒容条件下，下列叙述中不是可逆反应2A（g）+3B（s）?2C（g）达到平衡的标志的是（　　）①C的生成速率与C的分解速率相等；②单位时间生成amolA，同时消耗1.5amolB；③各组分的浓度不再变化；④混合气体的密度不再变化；⑤混合气体的总压强不再变化；⑥混合气体的物质的量不再变化；⑦混合气体的平均摩尔质量不再变化；⑧A、B、C的分子数目比为2：3：2．A．⑤⑥⑧B．②⑤⑧C．①③④D．②④⑦
题型：单选题难度：中档来源：不详
①C的生成速率与C的分解速率相等，正逆反应速率相等，达到了化学平衡，故①不可选；②单位时间生成amol A，代表逆反应速率，同时消耗1.5amol B，代表正反应速率，且物质的量的变化之比等于化学计量数之比，因此逆反应和正反应速率相等，达到了化学平衡，故②不可选；③A、B、C的浓度不再变化，达到了平衡状态，故③不可选；④由于B为固体，因此反应前后气体的质量变化，恒容气体的总体积不变，所以密度变化，因此混合气体的密度不再变化说明达到平衡状态，故④不可选；⑤应前后气体的化学计量数相等，因此在恒温恒容条件下压强是一定值，混合气体的总压强不再变化不能说明达到平衡状态，故⑤可选；⑥反应前后气体的化学计量数相等，对于气体物质而言此反应属于等物质的量的反应，因此混合气体的物质的量不再变化不能说明达到平衡状态，故⑥可选；⑦反应前后气体的化学计量数相等，物质的量不变，由于B为固体，因此反应前后气体的质量变化，因此混合气体的平均摩尔质量为以变化的值，当混合气体的平均摩尔质量不再变化说明达到平衡状态，故⑦不可选；⑧A、B、C的分子数目比为2：3：2，既不能说明各组分的浓度不再变化，又不能逆反应和正反应速率相等，因此不能说明达到化学平衡状态，故⑧可选；故选：A．
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据魔方格专家权威分析，试题“恒温恒容条件下，下列叙述中不是可逆反应2A（g）+3B（s）?2C（g）达到平..”主要考查你对&&达到化学平衡的标志&&等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下：
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达到化学平衡的标志
化学平衡移动的含义：1．当一个可逆反应达到平衡状态后，如果改变温度、压强、浓度等反应条件．原来的平衡状态会被破坏，化学平衡会发生移动，平衡混合物中各组成物质的质量分数也就随着改变，在一段时间后达到新的平衡状态，这种由原平衡状态向新平衡状态的变化过程。就是化学平衡的移动。以上过程可归纳如下：&2．化学平衡移动与化学反应速率的关系当与化学平衡体系有天的外界条件改变以后，&，化学平衡向正反应方向移动；，化学平衡不移动；，化学平衡向逆反应方向移动。化学平衡状态:(1)定义：在一定条件下的可逆反应中，正反应速率和逆反应速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态，叫做化学平衡状态，简称化学平衡。 (2)化学平衡的建立对于可逆反应，不管从正反应开始(只投入反应物)，还是从逆反应开始(只投入生成物)，或从正、逆反应同时开始(同时投入反应物和生成物)，在一定条件下都会达到的状态。当相等时，单位时间内同一物质消耗与生成的量完全相等，因而各物质的浓度和百分含量保持一定，即达到化学平衡状态。构成化学平衡体系的基本要求是反应物和所有的生成物均处于同一反应体系中，反应条件(温度、浓度、压强等)保持不变。 化学平衡的特征:(1)逆：只有可逆反应才能达到化学平衡状态。(2)动：是动态平衡，正、逆反应仍在不断进行。(3)等：。(4)定：各组分的浓度及百分含量保持一定。 (5)变：当影响化学平衡的外界条件发生变化使时，平衡便会发生移动而使各组分的浓度、百分含量发生变化，直至建立新的平衡。化学平衡状态的判断：1．指的是同一物质的正反应速率与逆反应速率相等。 2．反应混合物中各组分的含量(质量分数、体积分数、物质的量分数)保持不变。 3．反应类型分析对于密闭容器中的反应qD(g)，根据对化学平衡概念的理解，判断下列各情况是否达到平衡。
发现相似题
与“恒温恒容条件下，下列叙述中不是可逆反应2A（g）+3B（s）?2C（g）达到平..”考查相似的试题有：
75837955192168886829938267591482容积不变的密闭容器中：充入1种不能与反应体系中各物质发生反应的气体：为什么平衡体系中各组分的.容积不变的密闭容器中：充入1种不能与反应体系中各物质发生反应的气体：为什么平衡体系中各组分的分压不变.如氮气气体+氢气气体=氨气气体.其它条件不变；化学平衡不移动 压强不变；容积可变的恒压容器中：N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)可逆反应：恒压恒温充入He：为什么平衡左移
实验而已KR54N
体积不变,充入惰性气体那麼反应物生成物的浓度都不会发生变化,浓度不变速率不变,所以平衡不移动而压强不变,充入惰性气体会使得体积变大,反应物生成物的浓度都发生变化,就按照增大体积,平衡向气体增多的方向移动这个规律去判断
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2015年 知识清单(第2题)
一定条件下，在恒容密闭容器中，能表示反应 &一定达到化学平衡状态的是(&&& )① &的物质的量之比为 ② &的浓度不再发生变化③容器中的压强不再发生变化④单位时间内生成 &，同时生成 &
【正确答案】
【答案详解】
根据化学平衡状态的概念可知，可逆反应达到平衡时，正、逆反应速率相等；对于反应前后气体总体积不等的反应，其压强不再发生变化；各组分的浓度不再变化，但它们的物质的量之比不一定等于其化学计量数之比。
相关知识点为什么前后气体等体积的可逆反应改变压强化学平衡不移动为什么说正逆反应速率改变倍数相同?
化学平衡之所以变化是由于物质的实质浓度发生变化,既然前后反应体积不变,那对浓度就是没有影响的,所以当然平衡不移动为什么说正逆反应速率改变倍数相同因为压强增大正反应速率一定增加,当然同时逆反应速率也是增加的,而这种增加是成比例的,换句话说就是浓度增加比例相同,就和同比例增加反应物和生成物的浓度平衡不移动是一个道理举个例子两个体积一样的瓶子都放等量的 N2,H2待到平衡后,将两瓶气体都充入第三个和前两个一样的体积的瓶子里,此时相当于对于刚开始的两个瓶子增加压强,所以你说两瓶相同的已经平衡的气体混合后即使空间变小压强变大平衡还会移动吗?同理如果里面装的气体反应是前后气体等体积的,那么结果是不是应该相同呢?
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首先，增大压强使各组分气体分压都增大了，因此正逆反应速率都会增大，这是肯定的。但是，整体增压并不能使化学平衡发生移动。因为无论反应正向移动还是逆向移动，都不能使总的气体分子数减少，因此平衡不会移动。所以说正逆反应速率改变倍数相同。...
这类问题都要转化到
各物质的浓度上考虑
因为加压都加，减压都减。物质的相对浓度不变。
这个问题科学家都可能不知道真正的原因是什么？管他那么多干嘛只要死记这个结论就行了
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