将Mg、Al、Zn组成的混合物与足量盐酸作用，放出H2的体积为2.8L（标准状况下），则三种金属的物质的量之和可能为（　　）A. 0.25molB. 0.125molC. 0.100molD. 0.080mol_百度作业帮
将Mg、Al、Zn组成的混合物与足量盐酸作用，放出H2的体积为2.8L（标准状况下），则三种金属的物质的量之和可能为（　　）A. 0.25molB. 0.125molC. 0.100molD. 0.080mol
氢气的物质的量==0.125mol，假设全部是Mg或Zn，设它们的物质的量之和为xmol，产生的H2有如下关系：Mg（Zn）～～～～～～～～～～～H21mol&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&1molx&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&0.125mol所以，1mol：1mol=xmol：0.125mol，解得x=0.125假设全是Al，设它的物质的量为ymol，产生的H2关系为：2Al～～～～～～～～～～～～3H22mol&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&3moly&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&0.125mol所以，2mol：3mol=ymol：0.125mol，解得y=0.083由于是以上两种情况的混合物，故产生2.8LH2时的混合物的物质的量之和应介于二者之间，即介于0.083mol～0.125mol之间，选项中只有C符合，故选C．
其他类似问题
Mg、Zn与盐酸反应都表现为+2价，Al与盐酸反应表现+3价，可把Mg、Zn看成一种成分，Al看成另一种成分，则把该混合物转化成+2价的金属和+3价的金属组成的混合物，然后用极端法来计算和判断．
本题考点：
化学方程式的有关计算；有关混合物反应的计算．
考点点评：
本题考查混合物的计算，难度中等，注意根据化合价将三组分看做二组分，再采取极端法解答，极端法是化学计算中的一种技巧性解法，对于混合物范围计算比较适用，该方法的解题思路是假设只有混合物中的某一成份，通过计算得出两个极端值．
产生的H2是2.8/22.4 = 0.125 mol若全部为Mg或Zn（均为二价金属），其金属的物质的量为0.125mol，若全部为Al，根据2 Al～3 H2，则金属的物质的量为0.083mol，故金属实际的物质的量之和应在0.083mol～0.125mol之间，答案选C
Mg+2HCl=MgCl2+H22Al+6HCl=2AlCl3+3H2Zn+2HCl=ZnCl2+H2
由三种金属与盐酸反应的方程式可知1molMg、2molAl、1molZn的混合物与足量盐酸反应 ，生成5mol氢气。标准状况下2.8升氢气的摩尔数为：
tju3c的回答比较科学全面，答案C只是众多可能中一种（即：三种金属的摩尔比为Mg:Al:Zn=1:2:1)
扫描下载二维码两种金属粉末的混合物共20.75克投入足量盐酸中充分反应后得到标准状况下11.2升氢气此混合物组成可能是a ）cu al （b）mg al （c）zn ag （d）zn fe 最好说明原因_百度作业帮
两种金属粉末的混合物共20.75克投入足量盐酸中充分反应后得到标准状况下11.2升氢气此混合物组成可能是a ）cu al （b）mg al （c）zn ag （d）zn fe 最好说明原因
其他类似问题
扫描下载二维码下列各金属的混合物2.5g和足量的盐酸反应,放出的H2在标准状况下体积为2.24L,其中可能是?A.Zn和Fe B.Mg和Zn C.Al和Mg D.Cu和Fe我是这样算的,由题可知25g混合物生成1mol氢气,可是我不知道原理,同学说_百度作业帮
下列各金属的混合物2.5g和足量的盐酸反应,放出的H2在标准状况下体积为2.24L,其中可能是?A.Zn和Fe B.Mg和Zn C.Al和Mg D.Cu和Fe我是这样算的,由题可知25g混合物生成1mol氢气,可是我不知道原理,同学说比如A选项Fe要56g才能生成1molH2,Zn要65g,两个都大于25g,所以怎么搭配都不会生成1molH2,其他选项也是一样,必须一个大于25,一个小于25,C选项配不出来吗,比如Mg少一点,Al一点,加起来25g就生成不了1molH2吗?希望能讲的让我明白,不然我心里过不去啊!
首先看选项A,由于两个分子量都大于25所以肯定错；D是因为铜不会跟盐酸生成氢气；C如果你把镁的质量设为X带进去算,你会发现,结果是负数,说明这种搭配不可能,所以,B!这类型的题,遇到干扰选项就可以直接进行计算,马上就得出答案、
其他类似问题
扫描下载二维码考点：有关混合物反应的计算
分析：三种金属中产生等量的氢气质量最大的为锌，质量最小的为铝；用极端假设法进行分析，假设混合物全部是锌或全部是铝，根据生成氢气，分别计算出它们的质量，混合物的质量介于最大值和最小值之间的值，据此进行判断．
解：三种金属中产生等量的氢气质量最大的为锌，质量最小的为铝，标况下，2.8L氢气的物质的量为：2.8L22.4L/mol=0.125mol，设要生成H20.125mol需要锌的质量为y，则：Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑65g&&&&&&&&&&&1moly&&&&&&&&&&&&&0.25mol则：y=65g×0.125mol1mol=8.125g设要生成H2&0.125mol需要铝的质量为z，则：2Al+3H2SO4═Al2（SO4）3+3H2↑54g&&&&&&&&&&&&&&&&&&&3molz&&&&&&&&&&&&&&&&&&0.25mol则：z=54g×0.125mol3mol=2.25g所以混合物的质量介于2.25g～8.125g故选B．
点评：本题考查混合物的有关计算，题目难度中等，解答本题关键是用极端假设法考虑问题的思路，“极端假设法”是用数学方法解决化学问题的常用方法，可分别假设原混合物是某一纯净物，计算出各自的质量，混合物的质量介于最大值和最小值之间．
请在这里输入关键词：
科目：高中化学
某药物中间体X，其结构如图所示．下列说法正确的是（　　）
A、X分子中含有手性碳原子B、X可发生氧化、消去、取代等反应C、X既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应D、1mol&X与H2反应，最多消耗4mol&H2
科目：高中化学
已知NaHSO3溶液显酸性，溶液中存在以下平衡：①HSO3-+H2O?H2SO3+OH-&&②HSO3-?H++SO32-&&向0.1mol/L的NaHSO3溶液中分别加入以下物质，下列有关说法正确的是（　　）
A、加入少量金属Na，平衡①左移，平衡②右移，溶液中c（HSO3-）增大B、加入少量Na2SO3固体，则c（H+）+c（Na+）=c（HSO3-）+c（OH-）+c（SO32-）C、加入少量NaOH溶液，、-)c(H+)的值均增大D、加入氨水至中性，则c（Na+）=c（SO32-）+c（HSO3-）+c（H2SO3）
科目：高中化学
过氧化氢是用途很广的绿色氧化剂，它的水溶液俗称双氧水，常用于消毒、杀菌、漂白等．试回答下列问题：（1）写出在酸性条件下H2O2氧化氯化亚铁的离子反应方程式：．（2）Na2O2，K2O2以及BaO2都可与酸作用生成过氧化氢，目前实验室制取过氧化氢可通过上述某种过氧化物与适量稀硫酸作用，过滤即可制得．则上述最适合的过氧化物是．（3）甲酸钙[Ca（HCOO）2]广泛用于食品工业生产上，实验室制取甲酸钙的方法之一是将氢氧化钙和甲醛溶液依次加入到质量分数为30%-70%的过氧化氢溶液中，则该反应的化学方程式为过氧化氢比理论用量稍多，其目的是．反应温度最好控制在30-70℃，温度不易过高，其主要原因是．（4）如图1是硼氢化钠一过氧化氢燃料电池示意图．该电池工作时，正极附近溶液的pH（填“增大”、“减小”或“不变”）．（5）Na2CO3．xH2O2可消毒、漂白．现称取100g的Na2CO3．xH2O2晶体加热，实验结果如图2所示，则该晶体的组成为．
科目：高中化学
在1-10&的元素中离子化合物AB中，阴、阳离子的电子层结构相同，则化合物AB是．
科目：高中化学
向含有一定量盐酸和少量MgSO4的混合溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液，产生沉淀的质量m克与加入Ba（OH）2的物质的量n之间的关系如图所示，下列说法正确的是（　　）
A、a→b时的沉淀成分为BaSO4与Mg（OH）2B、原混合溶液中：n（HCl）=2molC、c点时的溶液中c（Cl-）＞c（OH-）＞c（Ba2+）D、b→c时发生的离子反应为H++OH-=H2O
科目：高中化学
许多有机化合物中都含有N元素．（1）无色油状液体苯胺 （）是最简单的芳香胺，暴露于空气中变为棕色，该变化最有可能与苯胺具有相关（选填编号）．苯胺可以由苯经过两步反应生成，写出第一步反应的化学方程式、第二步反应的类型为．a．酸性&&&&&&&&&&&b．碱性&&&&&&&&&&c．还原性&&&&&&&&&&&&d．氧化性（2）尼龙可以由1，6-己二酸与H2NRNH2在一定条件下合成．写出反应的化学方程式：．（3）分子式为C3H9N的有机物有种可能的结构．（4）普拉西坦是一种改善记忆、抗健忘的中枢神经兴奋药，其结构如图．写出该有机物在酸催化下水解产物的结构简式．
科目：高中化学
在氯酸钾的分解反应里，二氧化锰的催化问题到目前还没有肯定的解释．鉴于制得的氧气中有氯气的气味，生成的氯化钾又略显紫红色，认为反应过程如下：Ⅰ.2KClO3+2MnO22A+B↑+C↑Ⅱ.2AD+MnO2+C↑Ⅲ．B+D2KCl+MnO2+C↑（1）反应Ⅰ中氧化产物是（填化学式）（2）反应Ⅲ的化学方程式是：（3）按上述反应过程，若制取1.5mol氧气，总共有mol电子发生转移．
科目：高中化学
短周期元素A、B、C、D的原子序数依次递增，最外层电子数之和为14，A、C同主族，B、D也同主族，A、B在不同周期，X、Y均是由A、B、C、D四种元素组成的盐，X与Y相互作用，产生气体Z．下列说法正确的是（　　）
A、四种元素形成的简单离子半径按照D、C、B、A的顺序逐渐减小B、A与其它元素形成的二元化合物的晶体类型相同C、Z气体通入BaCl2溶液中无现象，再滴入FeCl3溶液则可看到有沉淀产生D、X的水溶液和Y的水溶液一种呈酸性另一种呈碱性两种金属混合物粉末15g，与足量的盐酸反应时生成标准状况下11.2L氢气，符合上述情况的金属混合物是（　　）A. Zn、FeB. Zn、AgC. Al、CuD. Mg、Al_百度作业帮
两种金属混合物粉末15g，与足量的盐酸反应时生成标准状况下11.2L氢气，符合上述情况的金属混合物是（　　）A. Zn、FeB. Zn、AgC. Al、CuD. Mg、Al
11.2L氢气的物质的量为：n==0.5mol，假设金属都为+2价，则金属混合物的平均摩尔质量为：=30g/mol，A．Zn的相对分子质量为65，Fe的相对原子质量为56，平均摩尔质量大于30g/mol，故A错误；B．Zn的相对分子质量为65，Ag与盐酸不反应，生成0.5mol氢气所以Zn的质量为0.5mol×65g/mol=32.5g，大于15g，不符合题意，故B错误；C．当Al的化合价为+2价时，可看成其摩尔质量为：×2=18g/mol，铜不反应，生成0.5mol氢气需要铝9g，若铜的质量为6g，则15g二者的化合物完全反应生成0.5mol氢气，符合要求，故C正确；D．Mg的相对原子质量为24，当Al的化合价为+2价时，可看成其相对原子质量为：×2=18g/mol，镁和铝的摩尔质量都小于30g/mol，故D错误；故选C．
其他类似问题
假设金属都为+2价，根据摩尔质量的表达式M=计算金属混合物的平衡摩尔质量，利用平均值法对各选项进行判断，注意金属铝转化成+2价时的摩尔质量为：×2=18g/mol．
本题考点：
有关混合物反应的计算．
考点点评：
本题考查混合物的计算，题目难度中等，本题利用平均值法计算，注意化合价与相对原子质量的关系，明确平均摩尔质量法在计算金属与酸的反应中的应用．
扫描下载二维码