pH值为14,每升含碱浓度为多少?怎样计算的_百度知道
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NaOH 1mol/L
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有关pH计算的主要题型及计算方法　　定义式，根据pH＝－lg c(H＋)，因此计算溶液的pH的关键是计算溶液中H＋的浓度。下面进行分类讨论一、单一溶液pH的计算 　　①强酸溶液　　强酸溶液的pH计算方法是：根据酸的浓度选求出强酸溶液中的c(H+)然后对其取负对数就可求得pH。　　例1．求25℃时，0.005mol/L的H2SO4溶液的pH　　解：0.005mol/L的H2SO4溶液中c(H+)=1×10-2故pH=2　　②强碱溶液　　强酸溶液的pH计算方法是：根据碱的浓度先求出强碱溶液中的c(OH-)然后利用该温度下的Kw求出c(H+)然后求pH　　例2．求25℃时，10-5mol/L的NaOH溶液的pH　　解：10-5mol/L的NaOH溶液中c(OH-)=1×10-5mol/L,则　　　　c(H+)=Kw/c(OH-)=(1×10-14)/1×10-5mol/L=1×10-9mol/L,故pH=9　　若题中改为100℃，则　　　　c(H+)=Kw/c(OH-)=(1×10-12)/1×10-5mol/L=1×10-7mol/L,故pH=7　　注：求强碱溶液pH的另一方法是先求出该溶液的pOH然后利用
pH+POH=-lg(Kw)求出pH　　如10-5mol/L的NaOH溶液中c(OH-)=1×10-5mol/L，则pOH=5故：25℃时，pH=14-pOH=9；
100℃时，pH=12-pOH=7　　③其它溶液　　其它溶液的pH计算方法是：想办法求出溶液中的c(H+)然后取负对数　　例3．求25℃时，某浓度的HAC溶液中，由水电离的c(H+)=1×10-12mol/L,求该溶液的 pH　　解：由题中水电离的c(H+)=1×10-12mol/L可得c(OH-)=1×10-12mol/L，则溶液中的c(H+)=1×10-14/1×10-12mol/L=1×10-2mol/L,故pH=2　　例4．求25℃时，某浓度的NH3·H2O溶液中，由水电离的c(H+)=1×10-12mol/L,求该溶液的 pH　　解：由题中水电离的c(H+)=1×10-12mol/L可得溶液中的c(H+)=1×10-12mol/L故pH=12　　例5．某地酸雨经检验除H+和OH-外，还含有Na+、Cl-、NH4+和SO42-等离子，其浓度：C(Na+)=7.0×10-6mol/L，C(Cl-)=3.5×10-5mol/L，C(NH4+)=2.3×10-5mol/L，C(SO42-)=2.5×10-6mol/L，则该酸雨的pH值为
。　　解：由溶液中离子电荷守恒可得阴、阳离子电荷相等关系式如下：　　　　C(Na+)＋C(NH4+) ＋C(H+)＝2(SO42-)＋C(Cl－)＋C(OH－)，　　　C(H+)－C(OH－)＝2×2.5×10－6mol/L＋3.5×10－5mol/L－7.0×10－6mol/L－2.3×10－5mol/L　　　　　　　　　　＝1.0×10－5mol/L，
又 C(H+)×C(OH－)=1×10-14 mol/L
故pH＝5。　　二、稀释型（指单一溶质加水稀释或相当于水的稀释作用）　　实质：稀释前后酸或碱的物质的量不变。一般计算公式：C1V1＝C2V2，据此求出稀释后酸或碱的物质的量的浓度。　　特殊结论：　　⒈若为酸：　　强酸，PH＝a,稀释10n倍，PH＝a+n ；　　若为弱酸，PH＝a,稀释10n倍,a＜ PH＜a+n；　　若酸的溶液无限稀释，则无论酸的强弱，PH一律接近于 　　⒉若为碱：　　强碱，PH＝a,稀释10n倍, PH＝a－n；　　弱碱，PH＝a,稀释10n倍, a－n. ＜ PH＜a；　　若碱的溶液无限稀释，则无论碱的强弱，PH一律接近于7。　　例6． 下列六种情况下的PH分别为多少?　　⑴PH＝2的HCl溶液稀释1000倍，所得溶液的PH（
　　⑵PH＝2的CH3COOH溶液稀释1000倍，所得溶液的PH（
　　⑶PH＝2的HCl溶液稀释100倍，所得溶液的PH（
　　⑷PH＝11的NaOH溶液稀释100倍，所得溶液的PH（
　　⑸PH＝11的NH3·H2O溶液稀释100倍，所得溶液的PH（
　　⑹PH＝10的NaOH溶液稀释100倍，所得溶液的PH（
）　　解答：应用上述方法，不难得出正确答案分别为：　　（1）5；
（2）2＜PH＜5；
（4）9； （5）9＜PH＜11； （6）7。　　例7．99 mL 0.5 mol/L硫酸跟101 mL1 mol/L氢氧化钠溶液混合后，溶液的pH值
D. 13.6　　解析：本题可按两种处理方法。　　(1)可理解为99 mL 0.5 mol/L硫酸与99 mL 1 mol/L氢氧化钠完全反应，余下的2mL氢氧化钠溶液稀释为200mL，即[OH－]＝1 mol/L×＝0.01mol /L，pOH＝12，pH＝2。　　(2)1 mol/L氢氧化钠溶液的pH＝14，由(1)知，余下的2mL氢氧化钠溶液稀释为200mL，稀释了100倍，按照稀释规律，溶液的pH值要减小2个单位，(强酸溶液稀释10n倍，溶液的pH值增加n个单位，强碱溶液稀释10n倍，溶液的pH值减少n个单位)由14降到12，故应选C。　　注：酸碱稀释的pH变化也可借助图像来帮助理解
　　三、混合型（多种溶液混合）　　（1）强酸混合 * 强酸混合后溶液的pH求算的方法是：先求出混合后的c(H+)混，　　即：c(H+)混＝[c(H+)1V1＋c(H+)2V2]÷(V1+V2)再根据公式pH=-lg｛c(H+)｝求pH。　　若两强酸等体积混合，可采用速算法：混合后溶液的pＨ等于混合前溶液pH小的加上0.3。　　如pH＝３和pH＝５的两种盐酸等体积混合后的pH＝
。　　若按体积比2：3混合后溶液的pH=
。 　　（2）强碱溶液混合* 强碱混合后溶液的pH求算的方法是：先求出混合后的c(OH-)混　　即：c(OH-)混＝[c(OH-)1V1＋c(OH-)2V2]÷(V1+V2)，再通过ＫＷ求出c(H+),最后求pH。　　若两强碱溶液等体积混合，可采用速算法：混合后溶液的pH等于混合前溶液pH大的减去0.3。　　如pH＝９和pH＝11两种NaOH溶液等体积混合后的pH＝
。若按体积比2：3混合后溶液的pH=
。。 　　⑷强酸和强碱溶液混合 　　这里的混合，实为中和，要发生反应：H+＋OH-＝H2O,中和后溶液的pH有三种情况： 　　①若恰好中和，pH＝７ 　　②若酸有剩，根据中和后剩余的c(H+)即C(H+)（过）＝[C(H+)1V1－C(OH-)2V2）]/(V1+V2)再求pH。；此时pH＜7　　③若碱有剩，根据中和后剩余的c(OH-),即C(OH-) (过)＝[C(OH-)1V1－C(H+)2V2）]/(V1+V2)，然后通过ＫＷ求出c(H+)，最后求pH。此时pH＞7　　例8.求99mL，pH=1的H2SO4与100mLpH=13的NaOH混合后，溶液的pH=
　　答案：pH=11　　例9．60mL 0.5mol/L NaOH溶液和40mL 0.4mol/L的H2SO4混合后,溶液的pH是多少？ 分析：酸过量
故pH=1.7* 溶液混合pH计算原理的应用　　应用一：酸与碱溶液混合后的酸碱性判断　　例10． 有下列几种选项可供选择，请将代号填入相应的括号内
⑴PH＝2的HCl与PH＝12NaOH溶液等体积混合后,溶液的PH为（ E ）　　⑵PH＝2的HCl与PH＝12的NH3·H2O溶液等体积混合后，溶液的PH为（ A ）　
⑶PH＝2的CH3COOH溶液与PH＝12NaOH溶液等体积混合后，溶液的PH为（ B ）　
⑷PH＝2的酸与PH＝12NaOH溶液等体积混合后，溶液的PH为（ C ）　
⑸PH＝2的HCl与PH＝12某碱溶液等体积混合后，溶液的PH为（ D ）　
⑹PH＝2的某酸与PH＝12某碱溶液等体积混合后，溶液的PH为（ F ）　
分析：上述试题特点有以下几点:⒈酸与碱的PH之和为14；⒉酸与碱溶液的体积相等。　
结论：酸与碱溶液混合后的酸碱性判断取决于酸碱的强弱：⒈同强显中性；⒉谁弱谁过量，显谁性。酸弱酸过量，显酸性，PH＜7。
答案：（1）E （2）A （3）B （4）C （5）D （6）F　应用二：强酸强碱溶液中和显中性后PH与体积之比关系的计算　一般通式：若酸的PH＝a，体积为V(酸)，碱的PH＝b，体积为V(碱)，混合后溶液呈中性，则酸碱溶液的PH之和与它们的体积之比的关系为：　根据中性溶液中:n(H+) ＝n(OH-)，有10-a×V(酸)＝(10-14/10-b)×V(碱),
V(酸) ﹕V(碱) ＝10a＋b－14　　例11．将pH=3的H2SO4 溶液和pH=12的NaOH溶液混合,当混合液的pH=10时,强酸和强碱的体积之比为______________
答案：9：1　　例12．在25℃时，若10体积的某强酸溶液与1体积的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合之前，该强酸的pH值之间应满足的关系是　　分析：本题着重考查pH值的概念与计算，考查方式是把特殊和具体的问题与普遍、一般的规律结合起来，检查逻辑思维与逆向思维能力，即考查思维的严密性与整体性，在阅读中必须分析出题干中"两种溶液混合后溶液呈中性"是本题主要的解题线索。根据这一线索进行逆向思索，它意味着混合前的两种溶液中，酸溶液中H+离子的物质的量与OH-离子的物质的量相等。　　据题设，则有：10[H+]酸=［OH－］碱。进行思维转换，同一种溶液（碱溶液）中，H+离子浓度与OH-离子浓度乘积等于水的离子积，25℃时Kω=1×10-14，　　因此上式可变换为：10[H+]酸= 将方程两边分别取负对数，并稍作整理。　　1－pH酸=pH碱-14移项后得：pH酸+pH碱=15　　[评述]
将化学问题抽象成数学问题，利用数学工具，结合化学基础知识通过计算解决化学问题是思维能力培养的重要方面，本题就是典型例证。课堂能力题再现　　1、 pH=8的NaOH溶液与pH=10的溶液等体积混合后,溶液中氢离子浓度最接近于（D）　　A、1/2(10-8+10-10)mol/L
B、 (10-8+10-10)mol/L　　C、 (1×10-14+5×10-5)mol/L
D、 2×10-10mol/L　　2、 若a代表Ba(OH)2溶液，b代表NaOH溶液，c代表NH3·H2O溶液，完成下列问题(用a、b、c表示)　　(1)同物质的量浓度的三种溶液的pH大小为：_____________　　(2)同pH的三种溶液物质的量浓度大小为：________________　　(3)同pH时,三种溶液稀释相同倍数,pH大小为：___________　　(4)同pH时,三种溶液稀释不同倍数后pH仍相同,(pH>7),则三种溶液稀释的倍数大小为：_______　　(5)同物质的量浓度同体积的三种溶液消耗同浓度的盐酸的体积大小为：_____________　　(6)同pH同体积的三种溶液消耗同浓度的盐酸的体积大小为：_____________　　答案；a>b>c 2a=b<c
a=2b=2c a=b<c　　3、25oC时，若体积为Va，pH=a的某一元强酸与体积为Vb，pH=b的某一元强碱混合,恰好中和,且已知Va< Vb，a=0.5b，请填写下列空白　　①a值可否等于３　　　理由是：　　　　　　　　　　　　　　　　，　　②a值可否等于５　　　理由是：　　　　　　　　　　　　　　　，　　③ a值的取值范围是：　　　
20．（1）否；若a=3，则b=6，溶液显酸性，与题意不符，故
（2）否；若a=5，则，即b=10，，不符合题意，故
解析：，所以，而
即。又，所以　　【同步练习】
一、选择题（每题有1-2个正确答案）：　　1、下列各碱溶液，当其pH相同时，物质的量浓度最大的是（
B、NH3·H2O
C、Ba(OH)2
D、NaOH　　2、在100℃时，水的离子积为1×10-12，若该温度下某溶液中的H+浓度为1×10-7mol/L，则该溶液（
D、C(OH-)=100C(H+)　　3、在pH=1的硫酸溶液中，由水电离出的H+的浓度为（
B、0.1mol/L
C、10-7mol/L
D、10-13mol/L　　4、0.01mol/L的NaOH溶液中的C(H+)是0.0005mol/L的Ba(OH)2溶液中C(H+)的（
D、倍　　5、在25℃时，pH=0的溶液中，下列说法正确的是（
A、C(H+)=0
B、C(H+)<C(OH-)
C、C(H+)·C(OH-)=10-14
D、C(H+)>C(OH-)　　6、中和10mL 1.0mol/L的HCl溶液，需要消耗相同体积的NaOH溶液或氨水，则NaOH溶液和氨水的（
A、pH值相同
B、电离度相同
C、物质的量浓度相同
D、溶质的质量相等　　7、常温下某溶液中OH-的浓度是H+浓度的10000倍，该溶液的pH为（
D、13　　8、下列说法中正确的是（
A、100mL pH=3的盐酸和醋酸溶液，与足量锌反应，起始时二者产生氢气的速率基本相等。　　
B、100mL 1mol/L的盐酸和50mL 2mol/L的盐酸分别与足量的锌反应，二者放出氢气的速率和质量均相等。　　
C、100mL pH=3的盐酸和醋酸溶液，与足量锌反应后，所得氢气的质量相等。　　
D、100mL 0.1mol/L的硫酸和盐酸溶液，与足量锌反应后，前者放出氢气的质量是后者放出氢气质量的2倍。　　9、下列试纸中，在测溶液的性质时，预先不能用蒸馏水润湿的是（
A、石蕊试纸
B、醋酸铅试纸
C、KI淀粉试纸
D、pH试纸　　10、已知D2O能发生类似于H2O的电离：D2O
D++OD-。常温时，C(D+)·C(OD-)=2×10-15，则下列叙述正确的是（
A、当pD=7时，溶液呈中性
B、pD+pOD=14　　
C、0.1mol/L的DCl溶液中pD=1
D、0.1mol/L的NaOD溶液中pD=13　　二、填空题：　　11、HA、HB、HC三种一元弱酸溶液的浓度都是0.1mol/L。在室温时，HA溶液中A-的浓度是1.32×10-3mol/L，HB的电离度是1.15%，HC溶液的pH值等于3，这三种酸的酸性由强到弱的顺序是
。　　12、将pH=3的某一元弱酸溶液冲稀10倍时，溶液的pH范围是
，确定为该范围的理由是
。　　13、在25℃时，若10体积的某强酸溶液与1体积的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合之前，该强酸的pH值与强碱的pH值之间应满足的关系是
。　　14、试回答如何分别利用（1）蒸馏水，（2）pH=10的NaOH溶液，（3）0.01mol/L的盐酸；使pH=12的NaOH溶液100mL的pH变为11？
。　　15、某地酸雨经检验除H+和OH-外，还含有Na+、Cl-、NH4+和SO42-等离子，其浓度：C(Na+)=7.0×10-6mol/L，C(Cl-)=3.5×10-5mol/L，C(NH4+)=2.3×10-5mol/L，C(SO42-)=2.5×10-6mol/L，则该酸雨的pH值为
。　　三、计算题：　　16、计算下列溶液的pH:　　（1）pH=3和pH=5的两种盐酸溶液等体积混合。　　（2）pH=8和pH=13的两种氢氧化钠溶液等体积混合。　　17、在100mLCaCl2和盐酸的混合液中加入Na2CO3溶液时，测得生成沉淀和所加入Na2CO3溶液的体积曲线关系如图所示。若CaCl2的浓度为0.25mol/L，则原溶液的pH为多少？【练习答案】一、1、B
10、C二、11、HA>HB>HC　　12、3-4
10-3=c1α1c1=10-3/α1，　　
稀释后c(H+)2=c2α2=0.1c1·α2=0.1α2×10-3/α1=10-4·>10-4。　　
（下标1表示稀释前，下标2表示稀释后）　　13、酸与碱的pH之和等于15　　14、（1）加蒸馏水使原NaOH溶液稀释至1000mL；　　
（2）加入pH=10的NaOH溶液约1L；　　
（3）加入0.01mol/L的盐酸81.82mL。　　15、5三、16、（1）3.3
（2）12.7　　17、0　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　???????? 永久免费组卷搜题网 永久免费组卷搜题网
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免费观看教学视频酸碱混合计算ph 求例一过程_百度知道
酸碱混合计算ph 求例一过程
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：由于弱碱能够随着反应继续电离；（2）若两种强酸（pH之差大于2）等体积混合，所以当氢氧根离子浓度相同时。弱酸，根据pH=-lgc(H+)混关系求出溶液的pH，水电离的氢离子和氢氧根离子对溶液的贡献.06mol&#47：若把已知pH=b强碱加水稀释10n倍;（V1+ V2）。，n(H+)=n(OH-)，则X，则n(OH－)＝n(H＋)，下列说法正确的是（）
A．X.3。（1）强酸强碱混合，写出下列物质的化学式，所以中和酸的能力Y&gt.3
C．1，所以B为强碱NaOH，弱酸的pH范围是。【答案】(1)NaOH　CH3COOH　(2)A是氨水，C物质稀释1 000倍后，弱碱的pH范围是.01mol&#47，碱略大于7，体积相同，通过Kw求出c(H+)混。（3）强酸与强碱混合;（V1+ V2），混合液pH = pH小 + 0，变化慢的为弱碱，进而求出剩余后的氢离子浓度或者氢氧根离子浓度、弱碱在稀释过程中有浓度的变化;Y、C溶液的pH分别是a，则依据酸碱反应的相对量.0
B．12、Cl－(1)根据甲图中各物质的pH变化关系;L。【思路点拨】解答本题时要注意以下几点，则X为强碱，碱过量，混合液pH = pH大 -0，则X。
对于pH = a 的弱酸溶液。
对于pH = b的弱碱溶液，需要注意先分别求出混合后主要离子浓度即酸求氢离子浓度，X溶液碱性比Y溶液碱性强
C．若9＜a＜11，溶液中OH－的浓度没有下降到原来的千分之一。当酸和碱溶液等体积混合后，二者的pH相同，B物质稀释1 000倍后.7
D．12，消耗同浓度盐酸的体积VX＞VY【解析】选B、Y两溶液时。(3)常温下B、b且a＋b＝13。【典例1】等体积的0．1mol／L的盐酸与0．06mol／L的 Ba(OH)2溶液混合后；当a=9时。（2）两强碱混合，Y溶液的浓度大于X的浓度。（4）强酸强碱混合溶液的计算时候需要先讨论酸碱发生中和反应生成盐和水;L×2=0、C混合恰好完全反应时所消耗B。(2)氨水为弱电解质？提示；再有就是除要考虑反应还要考虑溶液体积也增大，D，所以碱性X&gt.弱酸弱碱的稀释后溶液pH的计算 若把已知浓度的弱酸或弱碱溶液稀释10n倍，根据pH=-lgc(H+)混关系求出溶液的pH，体积是否可以相等，则pH=a+n，则pH=b—n，分别稀释至1000mL.1mol&#47，又有电离平衡的移动，pH之和等于14，所以A选项错误，每稀释10n 倍，所以VB∶VC＝10－b－a＋14＝10∶1，不能求得具体的数值。（2）强碱。二.0【解析】选D、酸碱混合溶液pH的计算1.酸碱混合溶液的pH的计算（1）两强酸混合，pH=7，所以碱提供氢氧根离子多于酸提供的氢离子：根据中和反应，首先要判断哪种物质过量，然后再确定是否有酸碱的剩余，每稀释10n 倍.________。【特别提醒】（1）在两种强酸和两种强碱溶液混合时候，稀释后平衡向电离的方向移动，恰好中和时：a ＜ pH ＜ a + n 、Y都是弱碱；因为Y的碱性较弱，否则容易走入误区：阳离子NH4(＋)。【解析】(1)从甲图中可以看出;L)÷2=0、溶液稀释后pH的计算1、Na＋阴离子OH－，二者变化曲线不一样,则溶液的体积相等.3，然后再依据溶液pH的计算公式依旧水的离子积进行求解。
【拓展延伸】3，溶液中OH－的浓度没有下降到原来的千分之一　(3）10∶1【变式备选】（2012·江苏省无锡市期中）pH=11的X，pH的变化如甲图所示、碱的无限稀释。(2)甲图中a＞9的理由是____________，最终溶液呈碱性，即10a－14VB＝10－bVC：若把已知pH=a强酸加水稀释10n倍，弱碱的pH大于相同条件下强碱稀释10n倍的pH：b - n ＜ pH ＜ b ，所以D选项不正确.1mol&#47，若“高度稀释”时，故a＞9，在进行求解。（2）强酸弱酸，根据pH=-lgcH+)混关系求出溶液的pH、碱求氢氧根离子浓度、强碱弱碱稀释时候的pH的曲线变化趋势，溶液体积的关系如何。盐酸溶液中c(H+)=0；（2）主要注意强酸弱酸;L-0；（3）尤其注意弱酸弱碱的电离平衡在讨论和比较溶液酸碱性中的原因解释，稀释平衡向电离的方向移动，所以酸的体积小于碱的体积，所以C为强酸HCl。因为稀释10倍以后、B选项正确，只能确定其pH范围。请回答；若是碱过量.12mol&#47。其pH与溶液体积（V）的关系如图1所示。由此可知;a＜11，所以二者碱性有相对强弱，所以若10&lt：首先判断是否过量，则弱酸的pH小于相同条件下强酸稀释10n倍的pH，求溶液的pH的时候;L、CH3COO－，求出混合溶液中过量的c(H+)或c(OH-).强酸强碱溶液稀释后的计算（1）强酸，若是酸过量、Y两种碱的物质的量浓度一定相等
B．稀释后。【典例2】（2012·黄冈检测）物质A～D都是由下表中的离子组成的，pH接近7，其pH从2升高到5、D呈酸性，其pH只能接近7：由于弱酸能够随着反应继续电离。（3）强酸弱碱，溶液的pH等于(
)A．2：（1）酸碱稀释时后；若非完全中和;X、Y都是弱碱D．完全中和X，常温下各物质从1 mL稀释到1 000 mL：？提示.________，E呈中性，则将B。【特别提醒】（1）酸碱稀释时注意无限稀释时候，D为CH3COOH，所以酸提供氢离子多于碱提供的氢氧根离子、强碱弱碱稀释时候溶液酸碱性变化趋势，A，其pH从12降低到9，则根据pH=-lgc(H+)混关系求出溶液的pH，酸略小于7？提示、Y两种碱溶液各10mL、B呈碱性，则C选项错误。酸。酸碱混合计算时。
【拓展延伸】2. 酸与碱反应生成正盐和水称为中和反应，C，pH之和等于14，所以碱的体积小于酸的体积。（5）特别注意使溶液中氢离子浓度还是由水电离提供的氢离子浓度的差异：B， c(OH-)=(0、H＋。（2）弱酸强碱，弱酸弱碱的电离平衡，所以浓度一定不同（由于电离程度不一样）、C溶液的体积比VB∶VC＝________，体积是否可以相等，pH之和等于14。故pH=-lgc(H+)=12：先求出混合液的[H+]混=[c(H+)1V1+ c(H+)2V2] &#47.12mol&#47：先求出混合液的[OH-]混=[c(OH-)1V1+ c(OH-)2V2] &#47。(3)NaOH与HCl溶液恰好完全反应，Ba(OH)2溶液中 c(OH-)=0。（3）当溶液稀释时;L；（3）若两种强碱（pH之差大于2）等体积混合，通过Kw求出c(H+)混
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出门在外也不愁为什么对于碱与碱的混合后的pH值要先计算c（OH-)后在用Kw去除
如果你直接用H浓度,会有很大误差,因为碱中H浓度很小则水中H浓度无法忽略比如常温下,某A碱PH为12,B碱PH为12 则A,B中OH-浓度为10^（-2）mol/l等体积混合则OH-浓度为1/2* 10^（-2）mol/l.若计算H+浓度,原各H+浓度为10^（-12）mol/l.混合后由于水中OH-浓度降低,则H+电离增加,各溶液水中的H浓度已经发生变化,不再是10^（-12）mol/l.无法计算了,所以要再根据KW计算,而OH-主要来源于碱所以物质的量变化量很少,所以pH值要先计算c（OH-)后在用Kw去除
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PH值是用氢离子的物质的量的浓度来衡量的.
ph是c（h）啊
主要就是离子积常数的问题了，有些可以忽略，而有些必须仔细带入计算
因为在碱性溶液稀释混合等情况下氢离子浓度是因氢氧根离子浓度的改变而改变的
扫描下载二维码两碱的PH值给定,求混合后的PH,为什么不能直接用H离子浓度来计算
碱性溶液中的主体是OH- ,它的浓度与溶液浓度呈正比关系.即溶液浓度越大,OH-浓度越大.而H+主要由水的自身微弱电离产生,浓度很小.溶液浓度越大,H+浓度越小.H+浓度与OH-浓度的乘积在一定温度下为一个常数,称为水的离子积常数.如25摄氏度下：Kw=c(H+)*c(OH-)=10的-14次方.所以在碱性溶液中的稀释计算与溶液混合计算都只能用OH- 来进行.相应地,在酸性溶液中的稀释计算与溶液混合计算只能用H+来进行.而酸碱中和反应中,酸过量时,用过量H+来计算,碱过量时,用过得OH-来计算.
是不是因为OH-浓度的变化程度比H+的程度大
不是，由于Kw不变，OH-浓度与H+浓度成反比。
酸性溶液稀释时，OH-浓度增大，H+浓度下降；
碱性溶液稀释时，OH-浓度下降，H+浓度增大。
你说的我这些都知道，但是我还是没看明白为什么要用OH-计算而不能用H+
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因为H离子浓度少，是靠水补充的，而OH多，水电离的相对碱物质电离的来说可以忽略，但是H离子不可以忽略，而且H离子多少是受碱的OH离子控制的，酸则是相反。
能再具体点吗，我大概明白了，但是还有点模糊
简单的说，两种溶液里有两种H+离子，混合之后就只剩下一种了，如果你简单的计算的话，会重复。这样就算错了。
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