相同的体积与物质的量浓度为什么一元弱酸的氢离子浓度小于一元强酸的氢离子浓度?_作业帮
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相同的体积与物质的量浓度为什么一元弱酸的氢离子浓度小于一元强酸的氢离子浓度?
相同的体积与物质的量浓度为什么一元弱酸的氢离子浓度小于一元强酸的氢离子浓度?
设两相同无质量的浓度1mol/L,且体积相同1L的溶液中 ,强酸能完全电离 所以 一元强酸 就电离出 1mol的氢离子 所以氢离子浓度1mol/L等于1由于 一元弱酸 在溶液只能部分电离,所以 一元弱酸 电离出的氢离子 就小于1mol 所以氢离子浓度为 1mol /L （稀酸）强与弱的区分也在于 这一点 氢离子能否完全电离 成H+
化学知识 ：因为一元弱酸中的弱酸根离子水解，使得一部分的氢离子水解掉了，c=n/v
弱酸不完全电离，而强酸完全电离额。
弱酸不能完全电离，有部分氢离子是和弱酸根离子结合以分子形式存在考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡
专题：电离平衡与溶液的pH专题
分析：A．加水稀释过程中，促进弱酸电离；B．强酸完全电离，弱酸部分电离；C．氢离子浓度相等的强酸和弱酸，弱酸浓度大于强酸，加水稀释促进弱酸电离，如果稀释相同的倍数，则弱酸中氢离子浓度大于强酸；D．中和同体积同浓度的NaOH溶液，消耗一元酸的物质的量相等，酸的浓度与体积成反比．
解：A．强酸在水溶液里完全电离，弱酸部分电离，加水稀释过程中，强酸溶液中氢离子浓度与稀释倍数呈直线关系，加水稀释促进弱酸电离，所以弱酸溶液中氢离子浓度与稀释倍数呈曲线关系，根据图象知，HA是强酸，HB是弱酸，故A错误；B．强酸完全电离，弱酸部分电离，所以C（H+）=C（HA），C（H+）＜C（HB），所以稀释前c（HA）=10-2mol?L-1、c（HB）＞10-2mol?L-1，故B正确；C．氢离子浓度相等的强酸和弱酸，弱酸浓度大于强酸，加水稀释促进弱酸电离，要使稀释后两种酸中氢离子浓度相等，则弱酸稀释倍数大于强酸，a=100＜b，故C错误；D．中和同体积同浓度的NaOH溶液，消耗一元酸的物质的量相等，酸的浓度与体积成反比，HA的浓度小于HB，所以需要酸的体积V（HA）＞V（HB），故D错误；故选B．
点评：本题考查了弱电解质的电离，根据稀释过程中氢离子浓度变化曲线确定酸的强弱，再结合强弱电解质电离特点来分析解答，易错选项是C．可以采用稀释相同的倍数来解答，然后采用逆向思维方法解答，难度中等．
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科目：高中化学
A、B、C是中学化学常见的三种有色物质（其组成元素的核电荷数均小于18），其摩尔质量依次增大，它们均能与水发生氧化还原反应，但水既不是氧化剂也不是还原剂．请写出A、B、C分别与水反应的化学方程式．（1）A与H2O．（2）B与H2O．（3）C与H2O．
科目：高中化学
下列叙述正确的是（　　）
A、在pH=1的溶液中，Cu2+、Fe2+、NO3-和SO42-能大量共存B、用惰性电极电解饱和氯化钠溶液的离子方程式：2Cl-+2H+=H2↑+Cl2↑C、镁铝合金被碱液腐蚀时，负极反应式为：Mg-2e-=Mg2+D、检验某未知溶液中是否含SO42-时，应先加盐酸酸化，再加BaCl2溶液
科目：高中化学
下列化学用于的描述正确的是（　　）
A、氨水显碱性：NH3?H2O═NH4++OH-B、硫酸氢钠溶液显酸性：NaHSO4═Na++H++SO42-C、Na2S溶液显碱性：S2-+2H2O═H2S+2OH-D、AlCl3溶液显酸性：Al3++3H2O═Al（OH）3↓+3H+
科目：高中化学
向10mL一定物质的量浓度的盐酸中滴加一定物质的量浓度的NaOH溶液，其pH变化如图所示，则两溶液的物质的量浓度分别是（　　）
盐酸的物质的量浓度mol/L
NaOH的物质的量浓度mol/L
A、AB、BC、CD、D
科目：高中化学
在盛有水的电解槽中加入等物质的量的Ag+，Pb2+，K+，SO42-，NO3-，Cl-，然后用惰性电极电解，通电片刻后，所得氧化产物和还原产物的质量之比为（　　）
A、1：2B、8：1C、16：207D、71：216
科目：高中化学
下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（　　）
向两份蛋白质溶液中分别滴加饱和NaCl溶液和CuSO4溶液
均有固体析出
蛋白质均发生变性
向溶液X中先滴加稀硝酸，再滴加Ba（NO3）2溶液
出现白色沉淀
溶液X中一定含有SO42-
Al箔插入稀硝酸中
开始无现象
Al箔表面被硝酸氧化钝化，形成致密的氧化膜
向浓度均为0.1mol?L-1NaCl和NaI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液
出现黄色沉淀
Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI）
A、AB、BC、CD、D
科目：高中化学
二氧化碳的捕捉与封存是实现温室气体减排的重要途径之一，科学家利用NaOH溶液喷淋“捕捉”空气中的CO2（如图1）．（1）NaOH溶液喷成雾状的目的是．（2）若使用1.0mol/L&800mL的NaOH溶液吸收11.2L（标准状况）的CO2，反应的离子方程式为，所得溶液中，n（CO32-）、n（H2CO3）、n（H+）、n（OH-）的关系为=0.3mol．（3）以CO2与NH3为原料可合成化肥尿素[CO（NH2）2]．已知：①2NH3（g）+CO2（g）=NH2CO2NH4（s）△H=-159.47kJ?mol-1②NH2CO2NH4（s）=CO（NH2）2（s）+H2O（g）△H=+116.49kJ?mol-1③H2O（l）=H2O（g）△H=+88.0kJ?mol-1试写出NH3和CO2合成尿素和液态水的热化学方程式．（4）以CO2与H2为原料还可合成液体燃料甲醇（CH3OH），其反应的化学方程为：CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）△H＜0．现将1mol&CO2和3mol&H2充入容积为2L的密闭容器中发生上述反应，下列说法正确的是．A．若保持恒温，当容器中n（CH3OH）：n（H2O）为1：1时，该反应已达平衡状态B．若保持恒温，当容器内气体压强恒定时，该反应已达平衡状态C．若其他条件不变，实验结果如图2所示（&T1、T2均大于300℃），则平衡常数：K（T1）＜K&（T2）D．保持温度不变，当反应已达平衡时，若向容器中再充入1mol&CO2和3mol&H2，当达到新平衡时，n（CH3OH）：n（H2）将升高（5）一小块未被氧化的金属钠在CO2中加热，使其充分反应．①反应所得固体产物中n&（Na）：n&（O）=6：7．②反应所得固体溶于水无气体产生，静置，取上层清液加过量BaCl2溶液产生白色沉淀，再滴加酚酞，溶液呈红色．写出CO2与金属钠反应的化学方程式．
科目：高中化学
下列实验操作正确的是（　　）
A、粗盐提纯时，为了加快过滤速率，可用玻璃棒搅拌过滤器中的液体B、容量瓶检漏：在容量瓶中注入适量的水，塞上玻璃瓶塞，左手五指托住瓶底，右手食指顶住瓶塞，反复倒置数次，观察是否漏水C、用分液法分离C2H5OH与H2O的混合物D、测定溶液pH的操作：将pH试纸置于表面皿上，用玻璃棒蘸取溶液，点在pH试纸的中部，与对应的标准比色卡比较氢离子浓度相同的强酸与弱酸加水稀释至同等倍数为什么强酸氢离子浓度变化大与锌反应开始后为什么弱酸反应速率大于强酸_作业帮
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氢离子浓度相同的强酸与弱酸加水稀释至同等倍数为什么强酸氢离子浓度变化大与锌反应开始后为什么弱酸反应速率大于强酸
氢离子浓度相同的强酸与弱酸加水稀释至同等倍数为什么强酸氢离子浓度变化大与锌反应开始后为什么弱酸反应速率大于强酸
通俗一点就是弱酸中开始未电解的分子状态酸持续补充溶液中的氢离子,这当中好像与金属所电解出离子的+1,+2,+3也有关系,这就要实例了
弱酸可以继续电离抵抗稀释，反应开始后弱酸氢离子浓度下降慢，因此速率快各取1mL两种酸加水稀释过程中的c（H+）变化情况如图所示，则有关说法正确的是（　　）A．HA是弱酸，HB是强酸B．稀释前，c（HA）=10-2moloL-1，c（HB）＞10-2moloL-1C．a=b=100D．取稀释后溶液，_作业帮
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各取1mL两种酸加水稀释过程中的c（H+）变化情况如图所示，则有关说法正确的是（　　）A．HA是弱酸，HB是强酸B．稀释前，c（HA）=10-2moloL-1，c（HB）＞10-2moloL-1C．a=b=100D．取稀释后溶液，
各取1mL两种酸加水稀释过程中的c（H+）变化情况如图所示，则有关说法正确的是（　　）A．HA是弱酸，HB是强酸B．稀释前，c（HA）=10-2moloL-1，c（HB）＞10-2moloL-1C．a=b=100D．取稀释后溶液，中和同体积同浓度的NaOH溶液，消耗酸的体积V（HA）＜V（HB）
A．强酸在水溶液里完全电离，弱酸部分电离，加水稀释过程中，强酸溶液中氢离子浓度与稀释倍数呈直线关系，加水稀释促进弱酸电离，所以弱酸溶液中氢离子浓度与稀释倍数呈曲线关系，根据图象知，HA是强酸，HB是弱酸，故A错误；B．强酸完全电离，弱酸部分电离，所以C（H+）=C（HA），C（H+）＜C（HB），所以稀释前c（HA）=10-2moloL-1、c（HB）＞10-2moloL-1，故B正确；C．氢离子浓度相等的强酸和弱酸，弱酸浓度大于强酸，加水稀释促进弱酸电离，要使稀释后两种酸中氢离子浓度相等，则弱酸稀释倍数大于强酸，a=100＜b，故C错误；D．中和同体积同浓度的NaOH溶液，消耗一元酸的物质的量相等，酸的浓度与体积成反比，HA的浓度小于HB，所以需要酸的体积V（HA）＞V（HB），故D错误；故选B．
本题考点：
弱电解质在水溶液中的电离平衡．
问题解析：
A．加水稀释过程中，促进弱酸电离；B．强酸完全电离，弱酸部分电离；C．氢离子浓度相等的强酸和弱酸，弱酸浓度大于强酸，加水稀释促进弱酸电离，如果稀释相同的倍数，则弱酸中氢离子浓度大于强酸；D．中和同体积同浓度的NaOH溶液，消耗一元酸的物质的量相等，酸的浓度与体积成反比．常温下，向100mL0.1moloL-1H2A（二元酸）溶液中逐滴加入0.2moloL-1NaOH溶液，图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况（体积变化忽略不计）．下列有关说法正确的是（　　）A．H2A为二元强酸B．_作业帮
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常温下，向100mL0.1moloL-1H2A（二元酸）溶液中逐滴加入0.2moloL-1NaOH溶液，图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况（体积变化忽略不计）．下列有关说法正确的是（　　）A．H2A为二元强酸B．
常温下，向100mL0.1moloL-1H2A（二元酸）溶液中逐滴加入0.2moloL-1NaOH溶液，图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况（体积变化忽略不计）．下列有关说法正确的是（　　）A．H2A为二元强酸B．K点时加水稀释溶液，c（H+）增大C．N点对应溶液有：c（Na+）=c（A2-）+c（HA-）D．K点对应溶液中离子浓度由大到小的顺序为：c（A2-）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+）
A、图象分析，100mL 0.1moloL-1 H2A（二元酸）溶液PH=2，说明氢离子未全部电离，H2A为弱酸，故A错误；B、K点对应溶液中向100mL 0.1moloL-1 H2A（二元酸）溶液中逐滴加入0.2moloL-1 NaOH溶液100ml，恰好反应生成Na2A，加水促进水解，溶液中氢氧根离子浓度减小，结合离子积常数分析氢离子浓度增大，c（H+）增大，故B正确；C、依据溶液中电荷，c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+2c（A2-）+c（HA-），如呈中性，c（H+）=c（OH-），c（Na+）=2c（A2-）+c（HA-），故C错误；D、K点对应溶液中向100mL 0.1moloL-1 H2A（二元酸）溶液中逐滴加入0.2moloL-1 NaOH溶液100ml，恰好反应生成Na2A，依据溶液中离子浓度大小为：c（Na+）＞c（A2-）＞c（OH-）＞c（H+），故D错误；故选B．
本题考点：
中和滴定．
问题解析：
A、图象分析向100mL 0.1moloL-1 H2A（二元酸）溶液PH=2，说明H2A为弱酸；B、K点对应溶液中向100mL 0.1moloL-1 H2A（二元酸）溶液中逐滴加入0.2moloL-1 NaOH溶液100ml，恰好反应生成Na2A，加水促进水解，溶液中氢氧根离子浓度减小，结合离子积常数分析氢离子浓度增大；C、依据溶液中电荷守恒分析判断离子浓度大小；D、K点对应溶液中向100mL 0.1moloL-1 H2A（二元酸）溶液中逐滴加入0.2moloL-1 NaOH溶液100ml，恰好反应生成Na2A，依据溶液中离子浓度大小比较．