高中化学中 金属性的汉字与稳定性和熔沸点之间的增减关系？

来源：蜘蛛抓取(WebSpider) 时间：2016-04-04 09:52 标签： 金属性
高中化学：怎么比较金属单质的熔沸点大小？_百度知道
高中化学：怎么比较金属单质的熔沸点大小？
熔沸点递变周期表并完全规律所希望要味追求结论理解才重要旦理解判断原理元素周期表自掌握首先判断元素单质熔沸点要先判断其单质晶体类型晶体类型同决定其熔沸点作用同金属熔沸点由金属键键能决定；晶体由间作用力决定；离晶体由离键键能决定；原晶体由共价键键能决定所第主族碱金属熔沸点由金属键键能决定所带电荷相同情况原半径越金属键键能越所碱金属熔沸点递变规律：熔沸点依降低第七主族卤素其单质晶体故熔沸点由间作用力决定构相似情况相质量越间作用力越所卤素熔沸点递变规律：熔沸点依升高用判断同主族元素熔沸点递变规律行理解才重要同周期太说通比较同类型元素单质熔沸点比说比较Na、Mg、Al熔沸点则由金属键键能决定Al所带电荷原半径所金属键强故熔沸点：Na&Mg&Al非金属元素般比较单质间熔沸点般比较氢化物熔沸点比较要注意CH4、NH3、H2O、HF间除间作用力外氢键所同主族氢化物熔沸点高其余按间作用力排列氧族元素氢化物熔沸点：H2O&H2Te&H2Se&H2S；卤素：HF&HI&HBr&HCl同周期比较左至右熔沸点依升高气态氢化物热稳定性递变另外要注意物质类型比让比较金刚石、钙、氯化氢熔沸点要知道金刚石原晶体熔沸点高其金属钙晶体氯化氢原晶体：比较金刚石、晶体硅、碳化硅熔沸点要看共价键原半径越共价键键能越故熔沸点：金刚石&碳化硅&晶体硅 熔沸点与原结构关系复杂各元素单质晶体类型同首先要看相应晶体类型才能结论通相同类型相似结构晶体间才比性于晶体说影响熔沸点间作用力及能现氢键于离晶体说影响熔沸点则离键强度于原晶体说影响熔沸点则原间共价键强度于金属晶体说影响熔沸点则金属键强度于晶体说原结构能直接影响单质熔沸点必须要看形结构通极性量间作用力些熔沸点高些氢键则提高熔沸点于原晶体说主要看共价键强度通短程、原间共价键强相应晶体熔沸点高由于共价键本相强作用力所原晶体熔沸点般都相高于离晶体说主要看离键强度稳定性强离离其离键强度高相说熔沸点高金属晶体情况复杂金属类型外层电排布各异金属键本质虽类似具体情况悬殊熔点汞低于零度钨3000度都于碱金属说外层都电金属晶体随着原量增加外层电受约束越越原间金属键越越松散熔点越越卤素则都双原晶体卤素原序数越氧化性越弱原半径增原核电束缚越弱越容易电反失电阳离卤素氧化性随着序数增降低即原性升高熔沸点高低取决于间作用力与化性质（氧化性或原性）关化性质外层电决定汞温唯呈液态金属具金属光泽具导电能力密度具强原性能发颜色反应等金属独性质金属形化合物非金属间由离键相连
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出门在外也不愁金属性和非金属性的强弱与熔沸点有什么关系_百度知道
金属性和非金属性的强弱与熔沸点有什么关系
我有更好的答案
材料范畴需专业解释
好像是没有绝对的关系
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出门在外也不愁分析：A．熔沸点一般为原子晶体＞离子晶体＞金属晶体，碱金属的熔沸点随原子序数的增大而减小；B．非金属性越强，最高价氧化物的酸性越强；C．电子层越多，离子半径越大；具有相同电子排布的离子，原子序数大的离子半径小；D．非金属性越强，气态氢化物越稳定．解答：解：A．熔沸点一般为原子晶体＞离子晶体＞金属晶体，碱金属的熔沸点随原子序数的增大而减小，所以熔沸点为Li＞Na＞K＞Bb，SiO2＞NaCl＞Na，故A正确；B．非金属性P＞As，所以酸性为H3PO4＞H3AsO4，由强酸制弱酸的反应可知，酸性为HClO＜H2CO3，故B错误；C．电子层越多，离子半径越大，有相同电子排布的离子，原子序数大的离子半径小，则微粒半径为Ba2+＞K+＞Na+＞Mg2+，故C错误；D．非金属性越强，气态氢化物越稳定，所以热稳定性为H2O＞NH3＞PH3＞SiH4，SnH4＜GeH4＜SiH4＜CH4，故D错误；故选A．点评：本题考查元素周期表和元素周期律，熟悉元素在周期表中的位置及同周期、同主族元素的性质变化规律即可解答，选项B为易错点，题目难度中等．
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科目：高中化学
下列各种关系的比较中正确的是 [　　]
科目：高中化学
来源：高一化学（通用各科奥林匹克ABC卷及解析）
下列各种关系的比较中正确的是
A．酸性＜＜＜
B．稳定性HCl＞＞
C．熔点Li＞Na＞K＞Rb
D．半径＞＞＞
科目：高中化学
来源：呼和浩特一模
题型：单选题
下列各种关系的比较，均正确的是（　　）A．熔沸点：Li＞Na＞K＞Bb；SiO2＞NaCl＞NaB．酸性：H3PO4＞H3AsO4；HClO＞H2CO3C．微粒半径：K+＞Na+＞Mg2+＞Ba2+D．热稳定性：H2O＞NH3＞PH3＞SiH4；SnH4＞GeH4＞SiH4＞CH4
科目：高中化学
来源：学年内蒙古呼和浩特市高三（上）期中化学试卷（解析版）
题型：选择题
下列各种关系的比较，均正确的是（ ）A．熔沸点：Li＞Na＞K＞Bb；SiO2＞NaCl＞NaB．酸性：H3PO4＞H3AsO4；HClO＞H2CO3C．微粒半径：K+＞Na+＞Mg2+＞Ba2+D．热稳定性：H2O＞NH3＞PH3＞SiH4；SnH4＞GeH4＞SiH4＞CH4金属和非金属的热稳定性和 熔沸点有什么规律吗？
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