全部,第三题要有过程&
茄子猫0360
像这样的题目我也学过,做过,老师也教过,采再答,
像这样的题目我也学过，做过，老师也教过，采再答，还有什么不懂就问QQ
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扫描下载二维码解题,要过程（第3题）&&&
A+B=2*18=36B+C=2*20=40A+C=2*16=32解得a=14b=22c=18
第二、三题
2）设甲每小时做x个
乙每小时做y个
8.4-4.4=4千克
完了,倒入半桶油，就是8.4-4.4=4千克
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设 ：甲χ岁，乙γ岁，丙Ζ岁χ+γ=18×2γ+Ζ=20×2χ+Ζ=16×2χ=14γ=22Ζ=18
扫描下载二维码　(1)抑制Fe3＋的水解　(2)14Fe3＋＋FeS2＋8H2O=15Fe2＋＋2SO42—＋16H＋　(3)①偏低　②偏高(4)①KSCN(或OH)　4Fe2＋＋O2＋4H＋=4Fe3＋＋2H2O　②a.向溶液中加入过量的酸性高锰酸钾溶液，搅拌　b．滴加NaOH溶液，调节溶液pH为3.2～3.8【解析】　(1)Fe3＋的水解方程式为Fe3＋＋3H2O??Fe(OH)3＋3H＋，酸过量，抑制Fe3＋的水解。(2)根据题给信息，写出反应物和生成物，因为在酸性环境下反应，则介质为H2O和H＋，根据电子得失守恒和离子所带电荷守恒可以写出离子方程式。(3)①SnCl2不足，Fe3＋没有完全反应，生成的Fe2＋偏少，则消耗的K2Cr2O7标准溶液体积偏小，则测定的Fe3＋量偏低；②若不加HgCl2，过量的Sn2＋也能够被K2Cr2O7氧化，则消耗的K2Cr2O7标准溶液体积偏高，则测定的Fe3＋量偏高。(4)①Fe3＋与KSCN的络合反应或者Fe3＋与OH的显色反应均可以用于鉴别。产生Fe3＋的原因是Fe2＋被空气中的氧气氧化。②“过滤”后的溶液中有Fe2＋、Al3＋、Mg2＋以及少量Fe3＋，首先将Fe2＋完全氧化为Fe3＋，然后控制pH，只使Fe(OH)3沉淀，从表格数据可以分析，控制pH为3.2～3.8。 
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科目：高中化学
来源：学年高考化学二轮复习江苏专用 第5讲化学反应与能量练习卷（解析版）
题型：填空题
(1)①根据下列图示，写出反应的热化学方程式___________________________。 ②根据如图所示情况，判断下列说法中正确的是________。 A．其热化学方程式为：CO(g)＋H2O(g)=CO2(g)＋H2(g)　ΔH＝41 kJ·mol－1B．该反应为吸热反应C．该反应为放热反应D．当H2O为液态时，其反应热值小于41 kJ·mol－1(2)已知16 g固体硫完全燃烧时放出148.4 kJ的热量，该反应的热化学方程式是________________________________________。(3)如图是某温度下，N2与H2反应过程中能量变化的曲线图。该反应的热化学方程式为_________________________________。 a、b两条曲线产生区别的原因很可能是_________________________________。 
科目：高中化学
来源：学年高考化学二轮复习江苏专用 第2讲化学常用计量练习卷（解析版）
题型：选择题
用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。下列图示对应的操作规范的是(　　)。  
科目：高中化学
来源：学年高考化学二轮复习江苏专用 第15讲实验化学练习卷（解析版）
题型：实验题
硫酸亚铁晶体(FeSO4·7H2O)在医药上作补血剂。为测定补血剂中铁元素的含量，某化学兴趣小组设计了两套实验方案：方案一　滴定法　用酸性KMnO4溶液滴定测定铁元素的含量。反应原理：5Fe2＋＋MnO4—＋8H＋===5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O(1)实验前，首先要精确配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液250 mL，配制时需要的仪器除天平、玻璃棒、烧杯、胶头滴管外，还需________(填仪器名称)。(2)上述实验中KMnO4溶液需要酸化，用于酸化的酸是________。A．稀硫酸　　B．浓硝酸　　C．稀硝酸　　D．稀盐酸(3)某同学设计的下列滴定方式中，最合理的是________(夹持部分略去)(填字母序号)。 方案二　重量法　操作流程如下： (4)步骤②中除用H2O2外还可以使用的物质是__________________________。(5)步骤②是否可以省略________，理由是_______________________________________________________________________。(6)步骤④中一系列操作依次是：过滤、洗涤、________、冷却、称量。(7)假设实验无损耗，则每片补血剂含铁元素的质量________g(用含a的代数式表示)。 
科目：高中化学
来源：学年高考化学二轮复习江苏专用 第14讲物质结构与性质练习卷（解析版）
题型：填空题
Ⅰ.下列化合物中，含有非极性共价键的离子化合物是(　　)。A．CaC2
D．NH4NO3Ⅱ.图A所示的转化关系中(具体反应条件略)，a、b、c和d分别为四种短周期元素的常见单质，其余均为它们的化合物，i的溶液为常见的酸，a的一种同素异形体的晶胞如图B所示。回答下列问题：(1)图B对应的物质名称是________，其晶胞中的原子数为________，晶体类型为________。(2)d中元素的原子核外电子排布式为________。(3)图A中由二种元素组成的物质中，沸点最高的是________，原因是________________________________________________________________________，该物质的分子构型为________，中心原子的杂化轨道类型为________。(4)图A中的双原子分子中，极性最大的分子是________。(5)k的分子式为________，中心原子的杂化轨道类型为________，属于________分子(填“极性”或“非极性”)。 
科目：高中化学
来源：学年高考化学二轮复习江苏专用 第12讲化学实验基础练习卷（解析版）
题型：实验题
某兴趣小组探究SO2气体还原Fe3＋、I2，他们使用的药品和装置如图所示：(1)SO2气体还原Fe3＋的产物是________(填离子符号)，参加反应的SO2和Fe3＋的物质的量之比是________。(2)下列实验方案适用于在实验室制取所需SO2的是________。A．Na2SO3溶液与HNO3
B．Na2SO3固体与浓硫酸C．固体硫在纯氧中燃烧
D．铜与热浓H2SO4(3)装置C的作用是____________________________________。(4)若要从A中所得溶液提取晶体，必须进行的实验操作步骤：蒸发、冷却结晶、过滤、自然干燥，在这一系列操作中没有用到的仪器有________(填序号)。A．蒸发皿　　　B．石棉网C．漏斗
F．坩埚(5)在上述装置中通入过量的SO2，为了验证A中SO2与Fe3＋发生了氧化还原反应，他们取A中的溶液，分成三份，并设计了如下实验：方案①：往第一份试液中加入酸性KMnO4溶液，紫红色褪去。方案②：往第二份试液中加入KSCN溶液，不变红，再加入新制的氯水，溶液变红。方案③：往第三份试液中加入用稀盐酸酸化的BaCl2，产生白色沉淀。上述方案不合理的是________，原因是________________________________________________________________________。(6)能表明I－还原性弱于SO2的现象是________________________________________________________________________。 
科目：高中化学
来源：学年高考化学二轮复习江苏专用 第12讲化学实验基础练习卷（解析版）
题型：选择题
下列实验设计能完成或实验结论合理的是(　　)。A．证明一瓶红棕色气体是溴蒸气还是二氧化氮，可用湿润的碘化钾?淀粉试纸检验，观察试纸颜色的变化B．铝热剂溶于足量稀盐酸再滴加KSCN溶液，未出现血红色，该铝热剂不含氧化铁C．测氯水的pH可用玻璃棒蘸取氯水点在pH试纸上，待其变色后和标准比色卡比较D．用新制氢氧化铜悬浊液可以鉴别甲酸、甲酸甲酯、乙酸、乙酸乙酯四种物质 
科目：高中化学
来源：学年高考化学二轮复习江苏专用 第10讲金属元素及其化合物练习卷（解析版）
题型：填空题
Co(OH)2在空气中加热时，固体残留率随温度的变化如图所示。
 钴的有关性质如下：Co(OH)2具有两性。钴的主要物理、化学参数与铁、镍接近，属铁族元素。结合以上信息试回答下列问题：(1)Co(OH)2的制备是在CoCl2溶液中加稍过量的氨水，不用NaOH溶液的原因是________________________________(用化学方程式表示)。制得的Co(OH)2不宜在空气中长期放置，会被空气中的O2氧化，化学方程式为_____________________________________________________。(2)如图，已知钴的氢氧化物加热至290 ℃时已完全脱水，则1000 ℃时，剩余固体的成分为________________________(填化学式)；在290～500 ℃范围内，发生的反应的化学方程式为__________________________________________。(3)已知常温下，在0.10 mol·L－1 CoCl2溶液中加入氨水充分搅拌，有Co(OH)2沉淀生成，当溶液的pH＝8时，c(Co2＋)＝________mol·L－1(Ksp[Co(OH)2]＝1.6×10－15)。常温下反应Co2＋＋2H2O??Co(OH)2＋2H＋的平衡常数为_______________________________。 
科目：高中化学
来源：学年高考化学二轮复习提分训练 专题8电化学基础练习卷（解析版）
题型：选择题
下图装置中发生反应的离子方程式为：Zn＋2H＋=Zn2＋＋H2↑，下列说法错误的是（　　）。A．a、b可能是同种材料的电极B．该装置可能是原电池，电解质溶液为稀硝酸C．该装置可能是电解池，电解质溶液为稀盐酸D．该装置可看作是铜锌原电池，电解质溶液是稀硫酸 推理题,要过程.77.49.28.16.12.2.( )答案:10.20.36.45第二题 32.48.32.-32.-128.( )答案:96.64.-96.-192 第三题 18.22.50.99.( )答案:120.134.142.176 四选一
荔枝430191
第一个是10 7x7=49,77-49=28,2x8=16,28-16=12,1x2=2,12-2=10第二个是-192 （48-32）x2=32,(32-48)x2=-32,(-32-32)x2=-128,(-128-(-32))x2=-192第三个是未解……
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