石墨和金刚石 石墨和c60各1mol在相同条件下燃烧，哪个放出的热量多

来源：蜘蛛抓取(WebSpider) 时间：2016-04-16 06:39 标签： 金刚石 石墨和c60
放热，1.90kJ，石墨； 。
解析:由盖斯定律可知，要得到金刚石转化为石墨的热量变化，可将二者在氧气中完全燃烧时放出的热量相减即可。可见金刚石转化为石墨放出热量，说明石墨的能量更低，比金刚石稳定。由十字交叉法 ，可得二者物质的量比。
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科目：高中化学
1840年盖斯根据一系列实验事实得出规律，他指出：“若是一个反应可以分步进行，则各步反应的吸收或放出的热量总和与这个反应一次发生时吸收或放出的热量相同．”这是18世纪发现的一条重要规律，称为盖斯定律．已知1mol&金刚石和石墨分别在氧气中完全燃烧时放出的热量为：金刚石，395.41kJ；石墨，393.51kJ．则金刚石转化石墨时，放热还是吸热？放热，其数值是1.90kJ_，由此看来更稳定的是石墨．若取金刚石和石墨混合晶体共1mol&在O2中完全燃烧，产生热量为QkJ，则金刚石和石墨的物质的量之比为（用含Q的代数式表示）．
科目：高中化学
1840年盖斯根据一系列实验事实得出规律，他指出：“若是一个反应可以分步进行，则各步反应的反应热总和与这个反应一次发生时的反应热相同。”这是在各反应于相同条件下完成时的有关反应热的重要规律——盖斯定律。已知金刚石和石墨分别在氧气中完全燃烧的热化学方程式为C(金刚石，s)+O2(g)CO2(g)& ΔH=-395.41 kJ·mol-1,C(石墨，s)+O2(g)CO2(g)& ΔH=-393.51 kJ·mol-1,则金刚石转化为石墨时的热化学方程式为________。由此看来更稳定的碳的同素异形体为___________。若取金刚石和石墨混合晶体共1 mol在O2中完全燃烧，产生热量为Q kJ,则金刚石和石墨的物质的量之比为_________(用含Q的代数式表示)。
科目：高中化学
1840年盖斯根据一系列实验事实得出规律，他指出：“若是一个反应可以分步进行，则各步反应的反应热总和与这个反应一次发生时的反应热相同。”这是在各反应于相同条件下完成时的有关反应热的重要规律，称为盖斯定律。已知金刚石和石墨分别在氧气中完全燃烧的热化学方程式为：C（金刚石、s)＋O2(g)＝CO2(g)；△H＝－395.41kJ/mol，C（石墨、s）＋O2(g)＝CO2(g)；△H＝－393.51kJ/mol，则金刚石转化石墨时的热化学方程式为：___________。由此看来更稳定的碳的同素异形体为：____________。若取金刚石和石墨混合晶体共1mol 在O2中完全燃烧，产生热量为QkJ，则金刚石和石墨的物质的量之比为_____________（用含Q的代数式表示）。
科目：高中化学
题型：阅读理解
将化学知识的系统化，有助于对化学问题的进一步认识。请你参与下列关于化学反应的讨论。问题1：化学变化过程中的平衡状态可以通过改变反应条件而发生变化。对电离平衡、水解平衡、化学平衡等各种平衡移动的方向与外界条件变化的关系请你运用一句话进行总结：______________。问题2：不同化学反应进行的快慢和程度千差万别。在复杂的反应中，要考虑反应的先后顺序。已知NH4＋＋AlO2－＋H2O＝Al（OH）3↓＋NH3·H2O，向含有等物质的量的NH4＋、Al3＋、H＋、混合溶液中，慢慢滴加NaOH溶液，直至过量，并不断搅拌，依次发生了数个离子反应；其中（1）第二个离子反应的离子方程式是&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&（2）最后一个离子反应的离子方程式是&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&问题3：化学反应的复杂性决定了反应方程式计量数的复杂性。对下列化学反应：&&&8KMnO4＋15Kl＋17H2SO4→8MnSO4＋5I2＋5KIO3＋9 K2SO4＋17H2O如果该反应方程式中I2和KIO3的系数不是5，可能的配平系数还有许多组。请你再写出一个配平的该反应的化学方程式：&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&。问题4：1840年盖斯根据一系列实验事实得出规律：“若是一个反应可以分步进行，则各步反应的反应热总和与这个反应一次发生时的反应热相同。”这是在各反应于相同条件下完成时的有关反应热的重要规律。已知金刚石和石墨分别在氧气中完全燃烧的热化学方程式为：C（金刚石、s）＋O2（g）＝CO2（g）：△H＝－395．41kJ／mol，C（石墨、s）＋O2（g）＝CO2（g）：△H＝－393．51kJ／mol，则金刚石转化石墨时的热化学方程式为：&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&。&
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作业讨论群：这是个机器人猖狂的时代，请输一下验证码，证明咱是正常人~已知25℃、101kPa下，含1mol碳原子的石墨完全燃烧生成CO2放出热量393.51kJ；含1mol碳原子的金刚石完全燃_百度知道
已知25℃、101kPa下，含1mol碳原子的石墨完全燃烧生成CO2放出热量393.51kJ；含1mol碳原子的金刚石完全燃
等质量时，下列说法正确的是（　　）A．由石墨制备金刚石是吸热反应、101kPa下.51kJ.41kJ的热量．据此判断，含1mol碳原子的石墨完全燃烧生成CO2放出热量393；等质量时；等质量时；含1mol碳原子的金刚石完全燃烧生成CO2放出395，石墨的能量比金刚石的低D．由石墨制备金刚石是放热反应，石墨的能量比金刚石的低B．由石墨制备金刚石是吸热反应，石墨的能量比金刚石的高C．由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时已知25℃
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石墨更稳定，石墨转化为金刚石，物质的能量越低越稳定．故由石墨制备金刚石是吸热反应，要吸收能量1mol石墨和金刚石完全燃烧时释放的能量金刚石比石墨多说明金刚石的能量高，则反应是吸热反应；等质量时，说明石墨的能量低于金刚石的能量，当反应物的能量低于生成物的能量时
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出门在外也不愁已知石墨和金刚石燃烧的化学方程式如下C+O2=CO2质量分别为12g的石墨和金刚石在某一相同条件下燃烧时各自放出的热量为393.8KJ和395.2KJ,问,对于单只来说,稳定的单质是石墨还是金刚石?为什么?
黎约将夜の3725
稳定的是石墨.金刚石放出的热量多,说明其本身的能量大,而能量大的不稳定.所以稳定的是石墨.
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是石墨，因为这遵循低能原则。即能量越低越稳定。
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