酸和碱的性质测试题及答案
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酸和碱的性质测试题及答案
作者：佚名 资料来源：网络 点击数： &&&
酸和碱的性质测试题及答案
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文章来源莲山课 件 w w w.5y K J.Co m 第三节& 酸和碱的性质5分钟训练(预习类训练，可用于课前)1.酸溶液中都含有___________，所以酸具有___________的化学性质，酸有___________味，能使蓝色石蕊试纸___________，能和___________、___________等物质反应；同理，碱溶液中都含有___________，也具有___________的化学性质，如碱溶液有___________味和___________感，能使红色石蕊试纸___________，能与___________气体反应。答案：H+& 相似& 酸& 变红& 金属&& 金属氧化物& OH-& 相似& 涩& 滑腻& 变蓝& CO22._____________________ ___________________叫做复分解反应。生成物中有___________或___________或___________生成时，复分解反应才可以发生。答案：两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应& 沉淀& 气体& 水3.填表名称&&&&氢氧化钠&俗称&盐酸&&生石灰&&化学式&&Ca（OH）2&&NaCl答案：名称&氢氯酸&氢氧化钙&氧化钙&氯化钠俗称&&熟石灰、消石灰&&火碱、烧碱、苛性钠&食盐化学式&HCl&&CaO&NaOH&10分钟训练(强化类训练，可用于课中)1.氢氧化钠是___________色___________，___________溶于水，溶解时___________。有强烈的___________性，又称___________、___________或___________。如不慎沾在皮肤上，要___________，然后____________。答案：白& 固体& 易& 放热& 腐蚀& 苛性钠& 火碱& 烧碱& 立即用大量的水冲洗& 再涂上硼酸溶液2.纯净的浓硫酸是___________、___________、___________的___________，___________挥发。浓硫酸具有___________性，因此放在空气中质量会___________，还可以用来作干燥剂；另外浓硫酸还具有强烈的___________性，因此在使用浓硫酸时应十分小心。答案：没有颜色&& 黏稠& 油状& 液体& 不容易& 吸水& 增加& 腐蚀3.浓盐酸是一种___________、具有___________气味的液体,且具有___________性。打开浓盐酸的瓶塞，有___________,形成的原因是________________________________。浓盐酸若敞口放置一段时间以后，溶液的质量会_____ ______，溶质的质量会___________，溶液的溶质质量分数会___________。浓盐酸是无色的，但工业浓盐酸由于含有杂质而略带___________。答案：无色& 酸性& 挥发& 白雾& 浓盐酸挥发出来的氯化氢气体跟空气中的水蒸气接触，形成盐酸小液滴& 减少& 减少& 减小& 黄色4.氢氧化钙俗称___________或___________，其水溶液通常叫做___________。答案：消石灰& 熟石灰& 石灰水5.下列不属于稀盐酸和稀硫酸共有的化学性质的是（&&& ）A.能与碳酸钠反应放出CO2&&&&&&&&&&&&&&&&&& B.能与锌反应产生H2C.能与氯化钡反应生成白色沉淀&&&&&&&&&&&&&& D.能与氢氧化铁反应生成有色溶液思路解析：碳酸钠、锌和氢氧化铁都既能与稀盐酸又能与稀硫酸反应，但能与氯化钡反应生成白色沉淀的是稀硫酸，稀盐酸不能与氯化钡溶液反应。答案：C6.下列反应属于复分解反应的是（&&& ）A.Zn+2HCl====ZnCl2+H2↑&&&&&&&&&&&&&&&&&& B.3Fe+2O2 Fe3O4C.NaCl+AgNO3====AgCl↓+NaNO3&&&&&&&&&&&&&&&&&& D. CuO+H2====Cu +H2O思路解析：判断一个反应是否是复分解反应要满足两个特征：①反应物、生成物分别是两种化合物； ②反应过程中，两种反应物要相互交换成分。答案：C7.(2010山东济宁中考模拟)盛放下列物质的试剂瓶敞口放置，质量增加但没有变质的是(&&& )A.浓盐酸&&&&&&&&&&&&& B.食盐水&&&&&&&&&&&&& C.浓硫酸&&&&&&&&&&&&&& D.烧碱溶液思路解析：A中浓盐酸挥发， 质量减少；B中质量基本不变；D中烧碱吸水且和CO2反应，质量增加，但是变质。答案：C快乐时光对联&&& 国文老师在台上讲解对联，举例说： “从前某报社曾公开征求‘南通州北通州南北通州通南北’的下联，结果投稿信件很多，有句对得很好，就是‘东当铺西当铺东西当铺当东西’。”此时一位调皮的学生突然叫道：“男学生女学生男女学生生男女。”30分钟训练(巩固类训练，可用于课后)1.(2010山东济宁中考模拟)明朝爱国将领于谦的《石灰吟》：千锤万击出深山，烈火焚烧若等闲。焚身碎骨浑不怕，要留清白在人间。该诗体现诗人的崇高情操和献身精神，诗中蕴含着石灰的来源、生产、性质、用途等多种化学事实。下列化学变化与诗意无关的是(&&& )A.CaCO3 CaO+CO2↑&&&&&&&&&&&&&&&& B.CaO+H2O ====Ca（OH）2C.Ca（OH）2+CO2====CaCO3↓+H2O&&&&&&& D.CaCO3+2HCl====CaCl2+ CO2↑+H2O思路解析：第一句，经过千锤万击开采来的应该是石头――碳酸钙，这是告诉我们制备石灰的原料；第二句，告诉我们生产石灰的方法是对石头进行长时间的煅烧；第三句，告诉我们经过加水会使得大块的石灰生成细微的粉尘；第四句，说明石灰的用途是给世间带来洁白，美化我们居住环境等，这包含了消石灰与空气作用重新生成新的CaCO3固体。该过程唯独没有体现盐酸的作用。答案：D2.下列气体既能用浓硫酸又能够用NaOH干燥的是(&&& )A. CO2&&&&&&&&&&&&&&&& B.HCl&&&&&&&&&&&& C.SO2&&&&&&&&&&&&&&&&&& D.O2 思路解析：干燥的原理：干燥只吸收水分，但不能与被干燥的气体发生反应；CO2、SO2、 HCl都能与NaOH反应，故三者都不能用NaOH干燥，而O2既不能与浓硫酸反应，也不能与NaOH反应，故既能用浓硫酸又能够用NaOH干燥。答案：D3.将一定量铝粉和氧化铜混 合加热，反应化学方程式为：2Al+3Cu O Al2O3+3Cu。反应结束 后，为了检验氧化铜是否完全反应，取少量反应后的固体，加入足量的稀硫酸，充分反应后，将铁片插入溶液中。下列叙述的现象中，能够说明氧化铜没有完全反应的是（&&& ）①加入稀硫酸后，有气泡生成& ②加入稀硫酸后，没有气泡生成& ③加入稀硫酸后，溶液中有红色不溶物质& ④插入溶液中的铁片表面有红色物质析出A.①②&&&&&&&&&&&&&& B.②④&&&&&&&&&&&& C.只有④&&&&&&&&&&&&&& D.②③④思路解析：该题主要考查学生的逻辑推理能力。①加入稀硫酸后，有气泡生成，②加入稀硫酸后，没有气泡生成，说明铝有剩余，氧化铜可能有剩余，也可能没有剩余；③铜与稀硫酸常温下不反应，溶液中有红色不溶物同样不能说明氧化铜是否完全反应；④插入溶液中的铁片表面有红色物质析出，说明加入足量稀硫酸后形成的溶液中一定含有硫酸铜，由此可知氧化铜一定没有完全反应。答案：C4.写出 制备MgSO4的三种方法（用化学方程式表示）。(1)_____ ______________________________________。(2)___________________________________________。(3)___________________________________________。思路解析：利用酸的化学性质可以得出。比如酸可以与金属单质、碱性氧化物、盐等反应。答案 ：(1)H2SO4+Mg====H2↑+MgSO4(2)H2SO4+MgO====H2O+MgSO4(3)H2SO4+MgCO3====H2O+MgSO4+CO2↑5.把生锈的铁钉放入盐酸中除锈时，溶液变黄，常有气泡发生，写出有关的化学方程式：___________________________________________,__________________________________。思路解析 ：本题考查盐酸的化学性质，可以与部分金属和金属氧化物反应，并且熟知反应后的生成物就不难写化学方程式，书写时要注意化学方程式书写原则和步骤。答案：Fe2O3+6HCl====2FeCl3+3H2O& Fe+2HCl====FeCl2+H2↑6.已知Ba2+被人体吸收会引起中毒，B aSO4是既不溶于水，又不溶于酸的一种物质，医学上常常用于X射线透射用，俗称“钡餐”，服用“钡餐”不会引起中毒，其原因是_______________。若服用了BaCO3，则会引起中毒，中毒原因是____________________________,化学方程式为________________________________。在Na2CO3、CuSO4、MgSO4这些物质中，可用作解毒剂的是_________________。思路解析：Ba2+被人体吸收引起中毒。而BaSO4不溶于水，也不电离出Ba2+，因此 服用了BaSO4不会引起中毒。若误服了BaCO3，BaCO3可以与胃液中的盐酸反应，生成可溶于水的BaCl2,所以会引起中毒。如果此时再服用MgSO4等可溶性硫酸盐,可以与Ba2+反应生成BaSO4，就可以解去毒性。答案：BaSO4既不溶于水，又不溶于胃酸& BaCO3与HCl反应生成可溶于水的Ba2+& BaCO3+2HCl====BaCl2+H2O+CO2↑& MgSO47.工业上用石灰石、碳酸钠、水为原料可以制取烧碱，写出有关 反应的化学方程式：_________________________________________、_________________________________________、_____________________________________________。思路解析：制备烧碱的原理方程式是Ca(OH)2+Na2CO3====2NaOH+CaCO3↓。这就需要纯碱和消石灰，而制备消石灰则需要CaO固体，制备CaO固体则依靠煅烧石灰石。答案：CaCO3 CaO+CO2↑CaO+H2O====Ca（OH）2Ca(OH)2+Na2CO3====2NaOH+CaCO3↓8.甲同学在某食品包装袋内，发现有一个装有白色颗粒状固体A的小纸袋，上面写着“生石灰干燥剂，请勿食用”。甲同学随手将小纸袋拿出来放在空气中，经过一段时间后，发现白色颗粒粘在一起成为块状固体B。请你与甲同学一起对块状固体B进行探究。（1）猜想一：块状固体B中除氧化钙外还可能有：________________________________。写出白色颗粒状固体A在空气中转化为块状固体B的化学反应方程式：_________________。（2）猜想二：块状固体B溶于水可能有___________（填“吸热”或“放热”）现象。请设计实验方案验证你的猜想（至少写出两种方案）：①___________________________________________________________________________。②___________________________________________________________________________。③___________________________________________________________________________。（3）取适量块状固体B加入盛有一定量水的试管中，振荡、静置、过滤，得到白色固体C。就白色固体C 的成分，甲同学与乙同学一起进行讨论，一起猜想。甲同学认为，白色固体C可能是氢氧化钙。乙同学认为，白色固体C可能是碳酸钙。你认为，白色固体C还可能是：___________________________________________。请设计实验证明你的猜想（填写下表）：方案&现象和结论
答案：（1）Ca(OH)2、CaCO3& CaO＋H2O====Ca(OH)2、Ca(OH)2＋CO2====CaCO3↓＋H2O（2）放热& ①取适量块状固体Ｂ放入烧杯中，加入少量水，用手触摸烧杯外壁& ②取适量块状固体Ｂ放入烧杯中，加入少量水，立即用温度计测定溶液温度的变化& ③在试管中加入适量块状固体Ｂ，加入少量水，立即塞上带导管的单孔橡皮塞，同时将导管的另一端放入盛水的水槽中，观察导管口是否有气泡放出& ④在试管中加入适量块状固体Ｂ，加入少量水，立即在试管口套上一只瘪气球，观察气球体积的 变化(3)Ca(OH)2和C aCO3的混合物方案&现象和结论步骤①：将所得固体C加到试管中，加入少量水，振荡，再向其中滴入两滴酚酞试液步骤② ：再向试管中滴入稀盐酸&①若溶液变红，则白色固体C中含有Ca(OH)2；若溶液不变红，则白色固体C中不含有Ca(OH)2②若有气泡产生，则白色固体C中含有CaCO3；若无气泡产生，则白色固体C中不含有CaCO39.如下图所示，甲、乙两试管中分别盛有硝酸钾、石灰水的饱和溶液，并都有少量固体存在。若向试管外盛水的烧杯中加入浓硫酸，请分析推断产生的现象和 原因。&思路解析：浓硫酸溶于水放出大量的热，而硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大；氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小。答案：浓硫酸溶于水时放出大量的热，使试管中溶液的温度升高，因为硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，故晶体减少；氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，故变浑浊。10.如下图所示是测定植物的某一生命活动过程的装置：A瓶中的NaOH溶液的作用是__________________ ______。B瓶中的石灰水的作用是_________ _______________。D瓶中出现的现象是________________________。思路解析：本题是考查的是生物体呼吸作用产生二氧化碳的实验。答案：除去空气中的二氧化碳& 检验空气中的二氧化碳是否被除净& 澄清的石灰水变浑浊11.把下列每组物质只采用一种试剂将它们鉴别开来：(1)如何区别Na2CO3溶液和NaCl溶液？(2)如何区别稀硫酸和Na2SO4溶液？思路解析：本题是一道鉴别题，根据鉴别物质的特性，把握它们之间的共性，就可以解决。(1)中，Na2CO3溶液和NaCl溶液，含有相同的Na+，而Na2CO3溶液中含有 ，NaCl中含有Cl-，因此，只要针对 和Cl-的性质不同进行特定实验，产生有 关现象，就能进行区分，方法 较多。(2)中H2SO4是一种酸，溶液中含有H+，Na2SO4溶液中无H+，针对H+的性质可以进行鉴别。答案： （方法多种，只要合理即可）(1)分别在两种溶液中加入稀盐酸，有气泡产生的是Na2CO3溶液，无气泡产生的是N aCl溶液。(2)分别滴加紫色石蕊试液，变红色的是H2SO4，不变色的是Na2SO4溶液。12.采用一种试剂把下列每组试剂鉴别开来：(1)H2SO4、NaOH、NaCl(2)HCl、Ca(OH)2、NaOH(3)NaOH、Na2SO4(4)Na2SO4、NaCl答案：(1)紫色石蕊试液或pH试纸(2)Na2CO3溶液(3)无色酚酞或紫色石蕊或Ba(NO3)2溶液(4)Ba(NO3)2溶液13.氢氧化钠溶液与稀盐酸混合，充分反应后，请你设计实验探究氢氧化钠与盐酸是否恰好完全反应。实验步骤&实验现象&结论
&&思路解析：氢氧化钠与盐酸恰好完全反应，溶液显中性；当不完全反应时，氢氧化钠过量，溶液显碱性；如果盐酸过量则溶液显酸性。因此利用反应后溶液的酸碱性设计实验。答案：实验步骤&实验现象&结论取少量溶液于试管中，滴加石蕊试液&石蕊试液不变色&恰好完全反应&石蕊变色&未完全反应 文章来源莲山课 件 w w w.5y K J.Co m
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? ? ? ? ? ? ? ? ? ?一辆满载25吨溶质质量分数为98%的浓硫酸泄露.消防官兵立即赶来并用石灰浆中和硫酸.解除了险情．(1)25吨溶质质量分数为98%的浓硫酸中含H2SO4的质量为 吨．(2)计算:中和泄露的硫酸.理论上需要多少吨的氢氧化钙? 题目和参考答案——精英家教网——
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一辆满载25吨溶质质量分数为98%的浓硫酸泄露，消防官兵立即赶来并用石灰浆（主要成分是氢氧化钙）中和硫酸，解除了险情．（1）25吨溶质质量分数为98%的浓硫酸中含H2SO4的质量为______吨．（2）计算：中和泄露的硫酸，理论上需要多少吨的氢氧化钙？（Ca-40，O-16，H-1，S-32）
解：（1）25t质量分数为98%的浓硫酸中硫酸的质量=25t×98%=24.5t（2）设理论上需要氢氧化钙的质量为xCa（OH）2+H2SO4═CaSO4+2H2O74 98x 24.5t解之得：x=18.5t答：中和泄漏的硫酸，理论上需要约18.5吨氢氧化钙．分析：稀释前后的硫酸溶液中，硫酸的质量是不变的，所以，中和掉的硫酸就是25吨98%的浓硫酸中的硫酸；根据反应的化学方程式，由硫酸的质量计算氢氧化钙的质量．一定量的硫酸分别与氢氧化钙粉末、氧化钙粉末、碳酸钙粉末完全反应后，经过化学方程式的计算得出氢氧化钙粉末、氧化钙粉末、碳酸钙粉所消耗的质量关系如何点评：本题考查学生化学方程式与溶液的溶质质量分数的综合计算，计算过程较为简单，此题能锻炼学生的良好思维及解题能力．
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科目：初中化学
题型：解答题
用化学用语填空（1）硫元素______；3个氢离子______；n个水分子______；+2价的镁元素______．（2）写出下列“2”的含义　2N______；CO2______；2H2O______、______．（3）含有相同质量氧元素的Fe2O3和Fe3O4的质量比为______；相同分子数目的二氧化硫（SO2）和三氧化硫（SO3）的质量比为______．
科目：初中化学
题型：解答题
某同学用100mL的量筒量取一定液体的体积，如图所示，回答下列问题：（1）图中所表示的液体的体积是______（2）公司同学若要量取44mL的液体，在上面的基础上，应该用______再向量筒中加入该液体．（3）如果该同学在量取44mL该液体时，没有保持视线水平，而是仰视，则量取的实际体积（填“大于”或“小于”）______44mL．
科目：初中化学
题型：单选题
下列有关氧气的性质中，属于化学性质的是A.标准状况下氧气的密度是1.429g/L，不易溶于水B.氧气在氧化反应中能提供氧，具有氧化性C.通常状况下氧气是一种没有颜色没有气味的气体D.在压强为101kPa时，氧气在-183℃时变成淡蓝色液体
科目：初中化学
题型：解答题
碳粉和氧化铜的实验注意事项有哪些？
科目：初中化学
题型：单选题
近年来，我国许多城市禁止使用含铅汽油，最主要是为了A.降低汽油成本B.减少铅资源消耗C.提高汽油燃烧效率D.避免造成环境污染
科目：初中化学
题型：解答题
根据下图装置和所给信息，结合所学知识，回答下列问题（装置填序号）（1）写出图中标号的仪器名称：a______；b______．（2）实验室用加热氯酸钾和二氧化锰固体制取氧气，应选用的气体发生装置是______，收集装置是______．（3）实验室制取二氧化碳的化学方程式为______，应选用的发生装置是______，收集装置是______，检验CO2气体的化学方程式是______．（4）通过查阅资料得知：①氨气（NH3）是一种密度比空气小且极易溶于水的气体，其水溶液称为氨水；②氨气在加热条件下能与氧化铜反应生成铜、水和空气中含量最多的气体．小芳同学加热氯化铵和氢氧化钙的固体混合物制取氨气，她应选择的反应的发生装置是______，收集装置是______．
科目：初中化学
题型：解答题
化学与生活息息相关，我们的衣食住行都离不开化学．（1）下列服装所使用的材料中，属于有机合成材料的是______（填字母序号）（2）人们通过食物获取各种营养．①水果和蔬菜富含的营养素是______，该营养素可以起到调节新陈代谢等作用．②为了防止骨质疏松，人体每天必须摄入足够量的______元素．（3）二氧化钛（TiO2）可制作用于家庭的白色涂料，其中Ti的化合价为______．
科目：初中化学
题型：填空题
带电荷的原子叫离子，如________．
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物质
熔点（℃）
沸点（℃）
密度（g/cm3）
乙醇
-117.0
78.0
0.79
乙酸
16.6
117.9
1.05
乙酸乙酯
-83.6
77.5
0.90
浓硫酸（98%）
-
338.0
1.84学生在实验室制取乙酸乙酯的主要步骤如下：①在30mL的大试管A中按体积比2：3：2的比例配制浓硫酸、乙醇和乙酸的混合溶液；②按图1连接好装置（装置气密性良好），用小火均匀地加热装有混合溶液的大试管5-10min；③待试管B收集到一定量的产物后停止加热，撤去试管B并用力振荡，然后静置待分层；④分离出乙酸乙酯层、洗涤、干燥．请根据题目要求回答下列问题：（1）配制该混合溶液的主要操作步骤为．写出制取乙酸乙酯的化学反应方程式．（2）上述实验中饱和碳酸钠溶液的作用是（填字母）．A．中和乙酸和乙醇B．中和乙酸并吸收部分乙醇C．乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度比在水中更小，有利于分层析出D．加速酯的生成，提高其产率（3）步骤②中需要小火均匀加热操作，其主要理由是．（4）指出步骤③所观察到的现象：，分离出乙酸乙酯后，为了干燥乙酸乙酯可选用的干燥剂为（填字母）．A．P2O5B．无水Na2SO4C．碱石灰D．NaOH固体（5）某化学课外小组设计了如图2所示的制取乙酸乙酯的装置（图中的铁架台、铁夹、加热装置已略去），与上图装置相比，此装置的主要优点有． - 跟谁学
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乙酸乙酯
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浓硫酸（98%）
-
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1.84学生在实验室制取乙酸乙酯的主要步骤如下：①在30mL的大试管A中按体积比2：3：2的比例配制浓硫酸、乙醇和乙酸的混合溶液；②按图1连接好装置（装置气密性良好），用小火均匀地加热装有混合溶液的大试管5-10min；③待试管B收集到一定量的产物后停止加热，撤去试管B并用力振荡，然后静置待分层；④分离出乙酸乙酯层、洗涤、干燥．请根据题目要求回答下列问题：（1）配制该混合溶液的主要操作步骤为．写出制取乙酸乙酯的化学反应方程式．（2）上述实验中饱和碳酸钠溶液的作用是（填字母）．A．中和乙酸和乙醇B．中和乙酸并吸收部分乙醇C．乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度比在水中更小，有利于分层析出D．加速酯的生成，提高其产率（3）步骤②中需要小火均匀加热操作，其主要理由是．（4）指出步骤③所观察到的现象：，分离出乙酸乙酯后，为了干燥乙酸乙酯可选用的干燥剂为（填字母）．A．P2O5B．无水Na2SO4C．碱石灰D．NaOH固体（5）某化学课外小组设计了如图2所示的制取乙酸乙酯的装置（图中的铁架台、铁夹、加热装置已略去），与上图装置相比，此装置的主要优点有．已知下列数据：
物质
熔点（℃）
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密度（g/cm3）
乙醇
-117.0
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乙酸
16.6
117.9
1.05
乙酸乙酯
-83.6
77.5
0.90
浓硫酸（98%）
-
338.0
1.84学生在实验室制取乙酸乙酯的主要步骤如下：①在30mL的大试管A中按体积比2：3：2的比例配制浓硫酸、乙醇和乙酸的混合溶液；②按图1连接好装置（装置气密性良好），用小火均匀地加热装有混合溶液的大试管5-10min；③待试管B收集到一定量的产物后停止加热，撤去试管B并用力振荡，然后静置待分层；④分离出乙酸乙酯层、洗涤、干燥．请根据题目要求回答下列问题：（1）配制该混合溶液的主要操作步骤为．写出制取乙酸乙酯的化学反应方程式．（2）上述实验中饱和碳酸钠溶液的作用是（填字母）．A．中和乙酸和乙醇&&&&&&&&B．中和乙酸并吸收部分乙醇C．乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度比在水中更小，有利于分层析出D．加速酯的生成，提高其产率（3）步骤②中需要小火均匀加热操作，其主要理由是．（4）指出步骤③所观察到的现象：，分离出乙酸乙酯后，为了干燥乙酸乙酯可选用的干燥剂为（填字母）．A．P2O5B．无水Na2SO4&&&&&&&C．碱石灰&&&&&&&D．NaOH固体（5）某化学课外小组设计了如图2所示的制取乙酸乙酯的装置（图中的铁架台、铁夹、加热装置已略去），与上图装置相比，此装置的主要优点有．科目:难易度:最佳答案解：（1）乙醇中含有少量水，应将浓硫酸加入到乙醇中，防止硫酸溶解时放出大量的热导致液体飞溅，另外，加热时，试管内液体的体积不超过试管容积的1/3”，加入药品的顺序为在一个30mL大试管中注入4mL乙醇，再分别缓缓加入4mL乙酸、1mL浓硫酸（乙酸和浓硫酸的加入顺序可互换），边加边振荡试管使之混合均匀（药品总用量不能超过10mL）；乙酸和乙醇发生的反应为：CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O，故答案为：应先加入乙醇，然后边摇动试管边慢慢加入浓硫酸，最后加入冰醋酸；CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O；　（2）乙酸具有酸性，能和饱和碳酸钠溶液反应而把被吸收，乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度较小，易于分离，故答案为：BC；　（3）反应物中乙醇、乙酸的沸点较低，若用大火加热，大量反应物随产物蒸发而损失原料，温度过高还可能发生其他副反应，所以为防止乙醇、乙酸挥发，造成原料的损失，应小火加热，故答案为：减少乙酸乙醇的挥发，减少副反应的发生；（4）碳酸钠水解呈碱性，乙酸乙酯不溶于饱和碳酸钠溶液，密度比水小，有香味，振荡时乙酸和碳酸钠反应而使溶液红色变浅；干燥乙酸乙酯，用无水硫酸钠除去少量的水，无水硫酸钠吸水形成硫酸钠结晶水合物；不能选择P2O5、碱石灰和NaOH等固体干燥剂，以防乙酸乙酯在酸性（P2O5遇水生成酸）或碱性条件下水解，故答案为：试管B中的液体分成上下两层，上层无色，下层为红色液体，振荡后下层液体的红色变浅；B；　（5）从该装置与传统制备装置的使用的仪器的不同进行分析，增加了温度计，有利于控制发生装置中反应液的温度，根据反应的可逆性特点，增加反应物有利于平衡向正方向移动，提高乙酸乙酯的产量，增加了冷凝装置，有利于收集产物，故答案为：①增加了温度计，便于控制发生装置中反应液的温度，减少副产物的发生；②增加了分液漏斗，有利于及时补充反应混合液，以提高乙酸乙酯的产量；③增加了冷凝装置，有利于收集产物乙酸乙酯．解析（1）从浓硫酸溶于水放热和加热时试管内液体的体积不超过试管容积的1/3”分析；（2）乙酸具有酸性，能和饱和碳酸钠溶液反应而把被吸收，乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度较小；（3）乙醇、乙酸的沸点较低，易挥发；（4）根据乙酸的酸性和乙酸乙酯难溶于饱和碳酸钠分析；（5）从该装置与传统制备装置的使用的仪器的不同进行分析；知识点:&&基础试题拔高试题热门知识点最新试题
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