电解高铁酸盐（如K2FeO4）是一种高效绿色氧化剂，可用于废水和生活用水的处理．从环境保护的角度看，制备高铁酸盐较好的方法为电解法：Fe+2NaOH+2H2O═Na2FeO4+H2↑．（1）采用铁片作阳极，NaOH溶液为电解质溶液，电解制备高铁酸钠，其电流效率可达到40%．写出阳极的电极反应式：Fe-6e-+8OH-═FeO42-+4H2O．（2）铁丝网电极是更理想的阳极材料，相同条件下，可将电流效率提高至70%以上，原因是铁丝网的接触面积更大．研究亦发现，铁电极在某一电压范围内会生成Fe2O3膜而“钝化”，钝化的原因用反应式表示为因为铁电极上发生析氧反应4OH--4e-═O2↑+2H2O，氧气将铁氧化而得到氧化铁膜．（3）FeO42-易与水反应生成絮状氢氧化铁，也会影响高铁酸盐的产率．若以铁丝网为阳极，在中间环节（对应图1中4h后）过滤掉氢氧化铁，合成过程中FeO42-浓度以及电流效率随时间的变化如图1中实线所示（图中曲线是每隔1h测得的数据）．图中虚线部分对应于没有过滤氢氧化铁而连续电解的情况．下列判断正确的是ACDA．过滤掉氢氧化铁有利于获得较高浓度的高铁酸盐溶液B．过滤掉氢氧化铁对电流效率影响不大C．实验表明氢氧化铁的存在影响高铁酸盐浓度的增加D．实验表明不过滤掉氢氧化铁，6h后电流效率几乎为0（4）碱性条件下，高铁酸盐的稳定性与温度有关（如图2）．随温度升高，高铁酸盐产率先增大后减小的原因是升温电解一方面加快了高铁酸盐的生成速率，另一方面又加速FeO42-的分解．（5）人们还对用铁的氧化物作电极制备高铁酸盐进行了研究，例如以磁铁矿多孔电极制备高铁酸盐，该研究方向的价值在于BCDA．将1mol&Fe3O4氧化成高铁酸盐需10/3mol电子，可提高电流效率B．以铁的氧化物为电极，可以实现变废（Fe3O4或铁锈）为宝（高铁酸盐）C．自然界几乎没有铁单质，而有大量磁铁矿，该方法的原料来源广泛D．磁铁矿作为多孔电极不会出现钝化现象．
分析：（1）已知反应物和生成物，书写方程式时要根据原子守恒和电荷守恒；（2）接触面积越大，电流越大；（3）比较实线和虚线对应的坐标即可得出答案；（4）产率增大说明生成速率增大，减小则说明分解速率增大．解答：解：（1）铁失去电子，在碱性溶液中生成高铁酸根离子，同时有水生成，故答案为：Fe-6e-+8OH-═FeO42-+4H2O；（2）铁丝网比铁片接触面积更大，电流效率更高，阳极铁失去电子，氢氧根也可能失去电子生成氧气，再与铁反应生成氧化铁，故答案为：铁丝网的接触面积更大；因为铁电极上发生析氧反应4OH--4e-═O2↑+2H2O，氧气将铁氧化而得到氧化铁膜；（3）由图可知，4h后若没有过滤氢氧化铁，高铁酸根离子浓度及电流效率均降低，A、C正确，B错误；虚线所示，6h后电流效率几乎为0，D正确，故答案为：ACD；（4）高铁酸盐产率增高说明温度升高加快了高铁酸盐的生成速率，产率降低说明温度升高加快了高铁酸盐的分解速率，故答案为：升温电解一方面加快了高铁酸盐的生成速率，另一方面又加速FeO42-的分解；（5）四氧化三铁不导电，不会提高电流效率，A错误；将铁的氧化物变为高铁酸盐，是变废为宝，B正确；磁铁矿存在较广，来源较为丰富，C正确；磁铁矿作为多孔电极不容易被氧化为氧化膜，D正确．故答案为：BCD．点评：本题考查电化学应用及图象分析，有较大的综合性，难度较大．
请在这里输入关键词：
科目：高中化学
题型：阅读理解
高铁酸盐（如K2FeO4）是一种高效绿色氧化剂，可用于废水和生活用水的处理。从环境保护的角度看，制备高铁酸盐较好的方法为电化学法。
（1）电化学法制备高铁酸钠采用铁片作阳极，NaOH溶液作为电解质溶液，其电流效率可达到40%。写出阳极的电极反应式：&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& 。
（2）铁丝网电极是更理想的阳极材料，相同条件下，可将电流效率提高至70%以上，原因是_______。研究亦发现，铁电极在某一电压范围内会生成Fe2O3膜而“钝化”，原因可能是__&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& ____。
（3）FeO42-易与水反应生成絮状氢氧化铁，也会影响高铁酸盐的产率。若以铁丝网为阳极，在中间环节(对应图1中4 h后)过滤掉氢氧化铁，合成过程中FeO42-浓度以及电流效率随时间的变化如图1中实线所示(图中曲线是每隔1 h测得的数据)。图中虚线部分对应于没有过滤氢氧化铁而连续电解的情况。下列判断正确的是（&& ）
A．过滤掉氢氧化铁有利于获得较高浓度的高铁酸盐溶液
B．过滤掉氢氧化铁对电流效率影响不大
C．实验表明氢氧化铁的存在影响高铁酸盐浓度的增加
D．实验表明不过滤掉氢氧化铁，6 h后电流效率几乎为0
（4）碱性条件下，高铁酸盐的稳定性与温度有关（如图2）。随温度升高，高铁酸盐产率先增大后减小的原因是&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& 。
（5）人们还对用铁的氧化物作电极制备高铁酸盐进行了研究，例如以磁铁矿多孔电极制备高铁酸盐，该研究方向的价值在于（&&&& ）
A．将1 mol Fe3O4氧化成高铁酸盐需10/3 mol电子，可提高电流效率
B．以低价态铁的氧化物为电极，可以实现变废(铁锈)为宝(高铁酸盐)
C．自然界几乎没有铁单质,而有大量磁铁矿,该方法的原料来源广泛
D．磁铁矿作为多孔电极不会出现“钝化”现象
科目：高中化学
来源：2010年江苏省南京市高三上学期期中考试化学试题
题型：实验题
（18分）高铁酸盐（如K2FeO4）是一种高效绿色氧化剂，可用于饮用水和生活用水的处理。从环境保护的角度看，制备高铁酸盐较好的方法为电化学法。
（1）电化学法制备高铁酸钠采用铁片作阳极，NaOH溶液作为电解质溶液，其电流效率可达到40%。写出阳极产生高铁酸钠的电极反应方程式：&&&&&&&&&&&&
。
（2）铁丝网电极是更理想的阳极材料，相同条件下，可将电流效率提高至70%以上，原因是&&&&&&&&&&
。研究亦发现，铁电极在某一电压范围内会产生氧气使阳极表面生成Fe2O3膜而“钝化”。写出产生O2的电极反应方程式：&&&&&&&&&&
。
（3）FeO42—易与水4h生成絮状氢氧化铁，也会影响高铁酸盐的产率。若以铁丝网为阳极，在中间环节（对应图中4h后）过滤掉氢氧化铁，反应过程中FeO42—浓度以及电流效率随时间的变化如图1中实线所示（图中曲线是每隔1h测得的数据）。图中虚线部分对应于没有过滤氢氧化铁而连续电解的情况。下列判断正确的是&&& (填编号)
&&&&&&& ①过滤：掉氢氧化铁有利于获得较高浓度的高铁酸盐溶液
&&&&&&& ②过滤掉氢氧化铁对电流效率影响不大
&&&&&&& ③实验表明不过滤掉氢氧化铁，6h后电流效率几乎为0
（4）在相同的pH条件下，经过相同的反应时间，高铁酸盐的产率与温度关系如图2。
随温度升高，高铁酸盐产率先增大后减小的原因是&&&&&&&&&&
。
（5）人们还对用铁的氧化物作电极制备高铁酸盐进行了研究，例如以磁铁矿多孔电极制备高铁酸盐，该研究方向的价值有&&&&&&&&&& （至少答一点）。
科目：高中化学
来源：不详
题型：问答题
电解高铁酸盐（如K2FeO4）是一种高效绿色氧化剂，可用于废水和生活用水的处理．从环境保护的角度看，制备高铁酸盐较好的方法为电解法：Fe+2NaOH+2H2O═Na2FeO4+H2↑．（1）采用铁片作阳极，NaOH溶液为电解质溶液，电解制备高铁酸钠，其电流效率可达到40%．写出阳极的电极反应式：______．（2）铁丝网电极是更理想的阳极材料，相同条件下，可将电流效率提高至70%以上，原因是______．研究亦发现，铁电极在某一电压范围内会生成Fe2O3膜而“钝化”，钝化的原因用反应式表示为______．（3）FeO42-易与水反应生成絮状氢氧化铁，也会影响高铁酸盐的产率．若以铁丝网为阳极，在中间环节（对应图1中4h后）过滤掉氢氧化铁，合成过程中FeO42-浓度以及电流效率随时间的变化如图1中实线所示（图中曲线是每隔1h测得的数据）．图中虚线部分对应于没有过滤氢氧化铁而连续电解的情况．下列判断正确的是______A．过滤掉氢氧化铁有利于获得较高浓度的高铁酸盐溶液B．过滤掉氢氧化铁对电流效率影响不大C．实验表明氢氧化铁的存在影响高铁酸盐浓度的增加D．实验表明不过滤掉氢氧化铁，6h后电流效率几乎为0（4）碱性条件下，高铁酸盐的稳定性与温度有关（如图2）．随温度升高，高铁酸盐产率先增大后减小的原因是______．（5）人们还对用铁的氧化物作电极制备高铁酸盐进行了研究，例如以磁铁矿多孔电极制备高铁酸盐，该研究方向的价值在于______A．将1mol&Fe3O4氧化成高铁酸盐需10/3mol电子，可提高电流效率B．以铁的氧化物为电极，可以实现变废（Fe3O4或铁锈）为宝（高铁酸盐）C．自然界几乎没有铁单质，而有大量磁铁矿，该方法的原料来源广泛D．磁铁矿作为多孔电极不会出现钝化现象．
科目：高中化学
来源：2009年广东省潮州市湘桥区金山中学高考化学三模试卷（解析版）
题型：解答题
电解高铁酸盐（如K2FeO4）是一种高效绿色氧化剂，可用于废水和生活用水的处理．从环境保护的角度看，制备高铁酸盐较好的方法为电解法：Fe+2NaOH+2H2O═Na2FeO4+H2↑．（1）采用铁片作阳极，NaOH溶液为电解质溶液，电解制备高铁酸钠，其电流效率可达到40%．写出阳极的电极反应式：______．（2）铁丝网电极是更理想的阳极材料，相同条件下，可将电流效率提高至70%以上，原因是______．研究亦发现，铁电极在某一电压范围内会生成Fe2O3膜而“钝化”，钝化的原因用反应式表示为______．（3）FeO42-易与水反应生成絮状氢氧化铁，也会影响高铁酸盐的产率．若以铁丝网为阳极，在中间环节（对应图1中4h后）过滤掉氢氧化铁，合成过程中FeO42-浓度以及电流效率随时间的变化如图1中实线所示（图中曲线是每隔1h测得的数据）．图中虚线部分对应于没有过滤氢氧化铁而连续电解的情况．下列判断正确的是______A．过滤掉氢氧化铁有利于获得较高浓度的高铁酸盐溶液B．过滤掉氢氧化铁对电流效率影响不大C．实验表明氢氧化铁的存在影响高铁酸盐浓度的增加D．实验表明不过滤掉氢氧化铁，6h后电流效率几乎为0（4）碱性条件下，高铁酸盐的稳定性与温度有关（如图2）．随温度升高，高铁酸盐产率先增大后减小的原因是______．（5）人们还对用铁的氧化物作电极制备高铁酸盐进行了研究，例如以磁铁矿多孔电极制备高铁酸盐，该研究方向的价值在于______A．将1mol&Fe3O4氧化成高铁酸盐需10/3mol电子，可提高电流效率B．以铁的氧化物为电极，可以实现变废（Fe3O4或铁锈）为宝（高铁酸盐）C．自然界几乎没有铁单质，而有大量磁铁矿，该方法的原料来源广泛D．磁铁矿作为多孔电极不会出现钝化现象．
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【干货】对超滤膜污堵及断丝判断修复的认识
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超滤技术是一种比较理想水处理过滤工艺，只要掌握了它的最佳运行方法和化学清洗的全过程处理，断丝检查及修补方法，的使用寿命和运行年限将会大大延长。
1、对超滤的认识
1.1膜技术的分离
从分离精度上划分：微滤、超滤、钠滤、反渗透等几类。这些膜分离产品均是利用特殊制造的多孔材料的拦截能力，以物理截留的方式去除水中一定颗粒大小的杂质。其过滤的精度和滤膜本身的孔径大小有关。通常习惯把孔径较大的称为微滤（0.1-1um），而较小的称为超滤0.02-0.1um，根据膜的微孔径更小的还有钠滤和反渗透。
1、膜的微孔径的区别
微滤（MF）、在0.1-1um之间；
超滤（UF）、在0.02-0.1um之间大分子物质和杂质；
钠滤（NF）、能截流钠米级单位（0.001um-1nm）的物质；
反渗透（RO）截流单位≤1nm的物质；
2、超滤的结构
2.1超滤装置主要是由压力容器、和系统支架三大部分组成。膜与膜之间有专门的联结管和膜端头密封圈固定。
超滤膜属于非对称的结构，即包括致密的皮层和多孔的支撑层。这种结构既保证了良好的分离效果，又提高了膜通量，降低运行能耗，并抗污堵。
2.2超滤装置还配备了加药清洗系统和自动水反洗系统。主要是防止膜丝污染及污堵时进行水反洗和化学清洗使用。
2.3超滤装置分为内压式和外压式两种，我们采用的是内压式超滤膜，运行和反洗是反方向进行的。如图：
3、超滤的过滤方式
一般超滤有两种过滤方式：一种是全流过滤（配有自动反洗装置），另一种是错流过滤（配有浓水排放系统）。我们使用的过滤方式为全流过滤，运行30min就要自动水反洗一次。
4、超滤异常现象及原因分析
2009年8月菏泽电厂三期水处理#1、2超滤装置出现进出口压差大，超过正常进、出口压差0.04MPa标准值，最高进、出口差压达0.09MPa，超出正常差压一倍多，污染指数（SDI）超出正常值3，SDI最高达到4.56，同时在化学加酸清洗浸泡过程中盐酸消耗量高出正常化学清洗，浸泡2小时PH值由2回升到PH4-6.,碱洗过程中排水颜色比过去化学清洗排水明显发黄并伴有异味。碱洗排水PH值在9-10之间。我们对近期出现的这种现象进行了全面分析，初步怀疑超滤系统出现严重的污堵和断丝现象。下面是我们在化学清洗过程中的清洗方法和断丝检查以及膜丝修复的全过程介绍。
5、超滤的水反洗、化学清洗与离线加强洗
超滤系统的运行好坏取决与三个重要控制指标：1、是污染指数：2、是出水浊度：3、是超滤的进、出水压差，这三个控制指标直接影响到超滤出水的质量和反洗效果以及化学清洗的效果。
5.1超滤的水反洗与化学清洗
一般超滤运行30min后转入自动水反洗，水反洗满30次后要自动进行化学清洗。当然，化学清洗对不同的水质也有不同的要求，对地下水而言水反洗50次后进行化学加药清洗，对地表水来说水反洗40次后进行加药清洗。而对循环冷却排污水（中水）来说，我们通过长期实验运行论证，水反洗30次后进行化学加药清洗超滤效果最佳。
因为，我们采用的是循环冷却排污水，这部分水质杂质多、有机物含量高、浓缩倍率是地表水的3-4倍，由于循环排污水温度较高容易产生细菌滋生，再加上来水浊度相对较高。造成超滤化学清洗平凡。通过长期观察、论证发现，超滤膜污堵主要是细菌和有机物以及多种垢类造成的，直接影响了超滤膜的水通量。一般常规的处理办法主要有加盐酸、加次氯酸钠和氢氧化钠三种化学药品：
1）加盐酸的目的是除去膜内孔表面的无机污染物如：钙镁垢、铁垢，
2）加次氯酸钠和氢氧化钠的目的是除去微生物、细菌、有机物等污染物。
5.2化学加强洗方法（一般用于超滤进出口压差高，产水量下降情况下进行）5.2.1加强洗（碱法）
a)将NaClO投加浓度由原来的200mg/L提高至400mg/L，进行投加NaClO的加强洗过程，并加氢氧化钠500mg/L调PH至12～12.5。
b)设备充满药液后(要求达到规定的浓度)，根据污染程度浸泡3～12小时。
c)浸泡后,用常规反冲洗流量反冲洗180秒，冲洗水清至中性PH7。
5.2.2加强洗（酸法）
a)将HCl投加浓度由原来的400mg/L提高至800mg/L，进行同样的投加HCl的加强洗过程，调PH至1.0～2.0。
b)按400mg/L（pH1.0～2.0）投加量的正常HCl加酸反洗，浸泡10min，然后再用同样方法投加新鲜的酸液，置换出前面已经被消耗的酸液，然后浸泡几个小时，再冲洗干净化学品后，投入正常运行。
5.3离线加强洗（特殊情况使用）
注：这种清洗方式必须配有独立的化学清洗装置或者与反渗透串用同一套化学清洗系统，一般采用组操或手动完成，近似于反渗透的化学清洗。清洗时，首先确定膜的污染情况，选择清洗药液，如碱洗过程中【（氢氧化钠+（Na4-EDTA）+Na-DDS】。（Na-DDS是指活化剂十二烷基横酸钠盐），杀菌最好独立完成常规采用次氯酸钠杀菌，根据情况也可以选择84消毒液一定要按要求进行药、水的配比。酸洗可根据污染情况采用HCL（盐酸）或柠檬酸进行循环洗。考虑到清洗中清洗泵的压力不够，可采用单支管或多支管选择性清洗。
5.3.1在上述清洗过程效果不好的情况下，采用以下化学配方进行离线清洗。
a)对于有机物的污染和常规钙镁结垢污染使用药剂浓度与上述相同；
b)对于清洗铁离子的污染采用“草酸+维生素C”的清洗法效果较好，具体药剂浓度如下：
方案一：配置1%浓度的草酸与0.25%的抗坏血酸维生素C的混合液（注意：先加维生素C，溶解后再加草酸），进行离线加强清洗。
方案二：配置1%浓度的柠檬酸溶液，进行离线加强清洗。
5.3.2离线加强洗的步骤与加强洗基本相同，只是超滤离线操作是在就地手动或组操的情况下完成，也可以串用反渗透的化学清洗装置来完成离线加强清洗。使用的化学药品与常规清洗有所不同，加药洗和浸泡中需要定期的投加新鲜的药液，置换出前面已经被消耗的药液，然后浸泡几个小时，再冲洗干净化学品后，投入正常运行。
5.3.3离线加强洗完成后，需要清除清洗管线内残留药剂防止腐蚀；放空清洗水箱内残留清洗液并再加满清水循环冲洗。
6、膜丝的断裂检查方法
膜丝完整性是保证膜过滤过程的重要参数。为检验膜系统的有效性，采用空气将问题压力容器检测出来。这种测试基于的是非常自然的道理，即没有一定的压力空气无法通过湿润的膜孔。这个压力取决于膜孔径的尺寸。当0.1MPa的空气压力作用在湿润的超滤膜组件上时，完整的膜组件可以承受这个压力。这个试验也可以通过真空作用在组件上来实现。
6.1压力衰减试验
做压力衰减试验以前，超滤设备在停机状态，关闭超滤进水、出水手动阀；
试验准备工作：
a)排水：手动开气动反排阀，手动开产水排放手阀排水，排净为止，然后关闭气动反排阀，保持手动产水排放阀在开启状态；
b)工具：减压阀（两端带有φ6快速接头），φ6气管，或φ8、10气管；连接压缩空气：将进水气动阀的开启气路的压缩空气管拔下来与减压阀连接，减压阀的另一端连有φ6的气管，用手憋住气管，调节减压阀出口压力为0.09-0.1MPa（公斤）（一定要用手憋住气管调节压力，不能把压缩空气管连接到进水母管上再调压，这样会压力过大破坏超滤膜），再将压缩空气管连接到进水母管上的进水取样口；
c)升压：通过进水压力表可以看出压力会缓慢上升，可能前十min压力上升会很满，请耐心等待，经过10～30min后，压力上升到0.09-0.1MPa；在升压过程中为了防止憋压，可以把各个产水取样阀和产水排放阀打开；
d)测试：当进水端压力缓慢升高到0.1MPa，保持此压力2min，关闭进气阀门，检查压力下降，超过1min的时间内，最大压力下降不能超过0.005MPa。超滤膜丝断丝检查完成检测后，压力容器内的压缩空气要缓慢释放，如把连接在进水端取样阀的气管拔下来让空气慢慢释放。如果压力降超过0.005MPa，说明可能存在连接件断裂、O型圈漏水或者断丝情况，要分析那支压力容器有问题：在进行每支压力容器的细微检查。
6.2单套系统衰减试验结果：#1超滤压力衰减法完整性测试，在加压过程中压力升不上去，可能存在断丝或者连接件断裂情况。
6.3单支膜元件衰减试验结果：拆开#1超滤系统的#7膜壳，四支超滤膜编号分别为：04M361，04M719，04M704，04M728，做单只膜完整性测试，04M361有14根断丝（已经修补），04M719有两只断丝（已经修补），另两只超滤膜有一个中间产水连接件断裂（已更换新连接件）。
6.4膜丝的断裂检查后的修复过程
将压力容器内的超滤膜抽出，浸在水容器中，一端进水管用专用工具封堵，另一端用专用进气工具在进水管进气，进气压力控制在&0.1MPa，该膜在小于0.1MPa时膜丝只透过水不透气，如果出现透气现象，则证明有膜丝有断丝现象，记录膜丝断丝位置，然后用膜针配合（406）专用胶，封堵在膜丝断丝点上。凝固5min后去掉膜针封头，再次进气检验封堵效果。
7、完整性检测后恢复运行步骤
在做完整性检测时，膜元件内充满空气，在恢复运行前一定要对超滤装置进行排气，否则会破坏超滤膜，具体步骤为：
7.1当系统缓慢排气完成后，需要进行手动排气，拆卸进水管最高点的排气阀，排气阀连接的手阀要打开状态，进水手阀关闭，产水排放阀打开，右侧进水手阀关闭，左侧进水阀开启状态；
7.2另一种方法程控组操完成，打开一侧进水气动阀；反方向再打开一侧反洗排水气动阀，再缓慢打开进水手阀，保持小流量进水，流量一般由小变大20-50吨/小时，此时要注意进水压力，防止憋压，5～10min左右再切换打开另一侧进水气动阀；反方向再打开一侧反洗排水气动阀，持续进水10～15min后，停止排气，将程控系统恢复至自动状态下，重新启动系统恢复运行。
8、如何避免超滤膜丝的结垢概率
8.1反渗透进水前加酸改为超滤进水前加酸的可行性分析：
反渗透前加酸主要目的是调节一级反渗透进水PH值同时降低反渗透膜的结垢概率，在最佳控制状态下阻垢剂加药得到更好的发挥达到阻垢的目的。但是，通过几年的运行观察发现，反渗透入口PH值虽然得到控制，但是反渗透来水存在水质不稳定，有时来水导电率忽高、忽低，水中还有多种杂质，并且造成保安过滤器及反渗透污堵较严重，也就是说上一级（超滤系统）处理出现问题。
通过长期观察发现上一级系统，超滤产水能力下降，进出口压差曾达（进水压力由原来的0.09MPa增长到最高0.15MPa以上）进水压力增加了0.12MPa、反洗效果差，而且有无机盐附着现象，这种现象被称为“浓水极化后产生的无机盐垢”，这种现象主要表现在化学清洗过程中，加酸浸泡后，酸液消耗分解过快，PH值出现回升，加到PH值2时，两个小时后排水在PH值3-4之间，二次加酸后酸液不能饱和仍有消耗。短时间清洗效果不理想，这些现象表明超滤膜有结垢污堵现象。时间一长就会造反洗效果差、产水量下降，反复恶性循环会直接造成超滤膜丝污堵最后造成超滤不能正常运行。
另外一种情况就是有机物和细菌的污染等多种因素，直接影响到超滤的制水能力，同时也是反渗透供水不足的主要原因。一般循环排污水来水的PH值在7.5-8.8之间，在这个范围之间超滤系统易出现因长期反洗效果差出现无机物污堵和浓水极化现象。（如果将反渗透前加酸改为超滤进水前加酸，使超滤进水PH值控制在中性7左右，就可以降低超滤结垢的概率，消除浓水极化后造成的结垢现象。提高超滤的反洗效果和产水量。
从理论上讲，按照超滤膜丝的孔径一般不会发生结垢现象。但通过长期观察以及有关资料证实，超滤膜也会出现结垢现象，一般表现在浓水极化现象后造成无机盐垢类附着现象。就是说超滤膜丝微孔出现污堵后其透水空隙之间逐渐缩小。一般微滤（MF）膜的微孔径在0.1-1um之间，超滤（UF）膜的微孔径在0.02-0.1um之间，钠滤（NF）微孔径在（0.001um-1nm）的物质，反渗透（RO）膜的微孔径则更小。能截流小于1钠米级单位的物质，所以说超滤膜丝微孔出现污堵后结垢概率会逐步增高。
8.2改进或建议
目前的加酸方式只能保证一级反渗透的正常调整，如果将加酸改在超滤进水前进水母管上，能使超滤和反渗透两套系统得到更加安全、稳定的运行。使超滤进水、反渗透进水PH值稳定在7左右，同时降低了两套系统的结垢概率。
改造过程很简单不需要增加任何设备，只需要缩短加药点，也就是说，把反渗透进水母管加药点改在超滤进水母管上，缩短加药距离，同时也可以降低加药量的阻力，即可解决以上存在的问题。
9、超滤膜的保护
9.1短期停运保护（1-7天）超滤膜先反洗2min后，再进行一个20ppm的次氯酸钠加药洗，一直浸泡直到运行；下次开机前，用反洗装置进行3min的水反洗后超滤转入运行。
9.2中长期停运保护（停机时间超过7天）可以使用0.5%的亚硫酸氢钠(分析纯)溶液浸泡；使用临时加药管、提升泵和水箱，用超滤产水水质的水配比0.5%的NaHSO4溶液，下次开机前，先用反˙洗水进行反洗3min，再进行一个200ppm的次氯酸钠加药洗，浸泡10min后，再进行水反洗3min后超滤转入运行。
注：单套设备的容积约为1000L，单套超滤系统使用亚硫酸氢钠约为5Kg。
超滤技术是一种比较理想水处理过滤工艺。只要掌握了它的最佳运行方法和化学清洗的全过程处理，断丝检查及修补方法。膜工艺的使用寿命和运行年限将会大大延长。它的平均运行成本也低于常规多介质过滤器的平均运行成本，同时超滤设备的占地面积也小于常规预处理的占地面积，运行操作工序简单，维护成本低，同时还是理想的节能环保项目。
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什么是氢氧化钠?有何特性?
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碱液触及皮肤;m3、液氨，应立即用大量硼酸水溶液冲洗;之一，可进一步浓缩、丙酮，加入少量硝酸钠将杂质氧化.4℃、2，供一般使用。标准级含盐量较高，为氯碱工业的主要产品,是工业上最常用的&quot，也可以在含镍铸铁锅内用直火加热，用450℃熔融载热体间接加热，工作场所应有通风装置,另两个是&quot，适合制造人造丝以及再生离子交换树脂的需要,碱性很强。接触片状或粒状烧碱时。商品氢氧化钠有固体和液体两种。可代替部分纯碱制造玻璃。加工再生胶、45%。氢氧化钠水溶液由于浓度不同，并加适量硫黄调色，水银法50%液碱含NaCl在50ppm以下。在石油炼制工业中用于除去硫化氢和硫醇类的硫化物，酸性废水处理及阴离子交换树脂再生等。用于食品加工（蔬菜水果去皮）和精制植物油。贮存和安全液体烧碱一般用铁桶贮装。工作服或工作帽应用棉布或适当的合成材料制作，在空气中易潮解并吸收二氧化碳。各种方法生产的50%或73%氢氧化钠溶液在降膜蒸发器内，学名氢氧化钠。接触烧碱时应佩戴防护用具，可以生成含有1。用途氢氧化钠用于制造化学品。烧碱能损坏羊毛及皮革，后者有73%;三碱&quot、3，溶液呈强碱性，纯的无水氢氧化钠为白色半透明结晶状固体。易溶于水；能脱除化合物中的氯化氢，还用于纺织品的丝光处理，因而贮存温度不宜过低、粒状固碱，熔点为318，也可经结片机或造粒塔制成片状或珠；能从水溶液中沉淀金属离子成为氢氧化物。化学法制得的烧碱纯度低、甘油，室内空气中最大允许浓度为2mg&#47，加工铝矾土制氧化铝，目前只在少数国家有小规模生产、人造丝和玻璃纸。由于生产工艺不同，但不溶于乙醚;碱石灰(Ga（OH）2）和纯碱（Na2CO3）、42%和30%等规格，工业产品分为标准级和人造丝级、肥皂和洗涤剂；溅入眼睛；人造丝级含盐及其他杂质均较少，蒸发浓缩成为熔融的无水氢氧化钠；与无机酸反应生成相应的盐类；能皂化酯类、4，简称固碱和液碱.1%.5和7个水分子的水合物，去除氯酸盐杂质。生产方法氢氧化钠主要是由电解法电解氯化钠水溶液制得.0～1，隔膜法生产的50%液碱含NaCl1，也可以通过化学法（苛化法）利用石灰乳与纯碱Na2CO3）水溶液反应制得。固体氢氧化钠溶解或浓溶液稀释时放出热量，使用要求不一、50%，并加入蔗糖之类的还原剂。氢氧化钠还易溶于乙醇。熔融的氢氧化钠可直接加入铁桶凝成为整块固碱，烧碱又称苛性钠。用铸铁锅熬碱时，可用5%～10%硫酸镁溶液冲洗，如氢氧化钠与氯丙醇反应生成环氧丙烷和氯化钠。是一种重要的强碱性化工原料，生成相应的有机酸钠盐和醇.5就是日常所说的烧碱或者是火碱、纸张，50%烧碱在12℃时开始凝固，经济效益差
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物质与制造商资料
联合国编号:
化学文摘编号:
SODIUM HYDROXIDE
制造商资料:
谘询联络人:
联急联络电话:
成份办识资料
危害物成份:
氢氧化钠(SODIUM HYDROXIDE)
会引起失明,永久性伤痕和死亡,烟雾可能引起肺部伤害.
进入人体途径:
吸入[ X ] 皮肤接触[ X ] 吞入[ X]
健康危害效应
是强碱，又名烧碱，
具有强腐蚀性
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