0.01mol的0.1mol l氢氧化钠的phph,

来源：蜘蛛抓取(WebSpider) 时间：2016-04-20 20:16 标签： 0.01mol磷酸盐缓冲液
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用0.01mol/L&NaOH溶液完全中和pH=3的下列溶液各100mL．需NaOH溶液体积最大的是（　　）A．盐酸B．硫酸C．高氯酸D．醋酸
题型：单选题难度：偏易来源：不详
pH=3的各酸溶液中c（H+）=0.001mol/L，发生反应的本质为H++OH-=H2O，盐酸、硫酸、高氯酸都是强酸，完全电离，三者消耗氢氧化钠的体积相等；醋酸为弱酸，溶液中只有部分发生电离，溶液中存在大量的醋酸分子，氢离子反应后会继续提供氢离子，消耗氢氧化钠的体积最大，故选D．
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据魔方格专家权威分析，试题“用0.01mol/LNaOH溶液完全中和pH=3的下列溶液各100mL．需NaOH溶液..”主要考查你对&&化学反应方程式&&等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下：
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化学反应方程式
化学方程式：
用化学式来表示化学反应的式子，叫做化学方程式。化学方程式不仅表明了反应物、生成物和反应条件，同时，通过相对分子质量或相对原子质量还可以表示个物质之间的质量关系，即各物质之间的质量比。&&书写化学方程式要遵守两个原则：
一是必须以客观事实为基础，绝不能凭空臆想、臆造事实上不存在的物质和化学反应；二是要遵守质量守恒定律，等号两边各原子种类与数目必须相等。化学方程式的意义：
化学方程式不仅表明了反应物、生成物和反应条件。同时，化学计量数代表了各反应物、生成物物质的量关系，通过相对分子质量或相对原子质量还可以表示各物质之间的质量关系，即各物质之间的质量比。对于气体反应物、生成物，还可以直接通过化学计量数得出体积比。
发现相似题
与“用0.01mol/LNaOH溶液完全中和pH=3的下列溶液各100mL．需NaOH溶液..”考查相似的试题有：
25158814178913801721404025071980523常温下，有一pH=12的NaOH溶液100mL，欲使它的pH降为11．（1）如果加入0.008mol/L HCl溶液，应加入_______百度知道
常温下，有一pH=12的NaOH溶液100mL，欲使它的pH降为11．（1）如果加入0.008mol/L HCl溶液，应加入______
常温下俯盯碘故鄢嘎碉霜冬睛，有一pH=12的NaOH溶液100mL，欲使它的pH降为11．（1）如果加入0.008mol/L&HCl溶液，应加入______&mL（2）如果加入蒸馏水，应加入______&mL（3）如果加入pH=10的NaOH溶液，应加入______&mL．
提问者采纳
常温下，pH=12的NaOH溶液中氢氧根离子浓度是0.01mol/L，pH降为11的溶液中氢氧根离子浓度为0.001mol/L，（1）设需要加入0.008mol/L&HCl溶液的体积为x，根据酸碱中和反应实质可知：c（OH-）==0.001mol/L，解得：x=0.1L=100mL，故答案为：100；（2）pH=12&的NaOH溶液中氢氧根离子浓度是0.01mol/L，pH=11的氢氧化钠溶液中氢氧根离子浓度是0.001mol/L，设加入水的体积是V2，c1V1=c2（V1+V2），即：0.01mol/L×0.1L=c2×（0.1+V2）L，解得：V2=900mL故答案为：900；（3）常温下pH=10俯盯碘故鄢嘎碉霜冬睛的氢氧化钠溶液中，氢氧根离子浓度为：0.0001mol/L，设加入pH=10的NaOH溶液体积是V2，c1V1+c2V2=c3（V1+V2），即：0.01mol/L×0.1L+0.0001mol/L×V2=0.001mol/L（0.1L+V2），解得：V2=1L=1000mL，故答案为：1000．
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出门在外也不愁浓度为0.01MOL/L的NaOH溶液,求PH值?有没有计算过程
黎约践踏2699
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ballance1﹐t锕
题目不完全,无法解答!
完整的题目是这样的，可能我概括是有误差，请您谅解
0.4g氢氧化钠溶于水，配成100毫升溶液，求ph
我想知道计算过程和思路
氢氧化钠物质的量是0.4g/40g/mol=0.01mol，那么OH-的物质的量也是0.01mol，在100mL中的浓度为0.1mol/L
POH=-lg10-1=1
所以PH=14-POH=14-1=13
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得知道0.01mol/L的溶液用多少啊。要不没法算
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