& 最常见的塑化剂邻苯二甲酸二丁酯可由邻苯二甲酸酐与正丁醇在浓硫酸共热下反应制得，反应的化学方程式及装置图（部
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中考模拟试题地区分类& SO^2-4／ZrO2-La2 O3固体超强酸催化合成邻苯二甲酸二丁酯
SO^2-4／ZrO2-La2 O3固体超强酸催化合成邻苯二甲酸二丁酯
摘 要：采用ZrOCl2?8H2O和La（NO3）3?9H2O共沉淀法制备固体超强酸SO^2-4／ZrO2-La2 O3催化剂。固体超强酸SO^2-4／ZrO2-La2 O3制备条件为nZr／nLa为6：1，
【题　名】SO^2-4／ZrO2-La2 O3固体超强酸催化合成邻苯二甲酸二丁酯
【作　者】万玉保
【机　构】安徽工业大学化学与化工学院 安徽马鞍山243002
【刊　名】《应用化工》2009年 第5期 662-665页　共4页
【关键词】邻苯二甲酸二丁酯 固体超强酸 催化 酯化
【文　摘】采用ZrOCl2?8H2O和La（NO3）3?9H2O共沉淀法制备固体超强酸SO^2-4／ZrO2-La2 O3催化剂。固体超强酸SO^2-4／ZrO2-La2 O3制备条件为nZr／nLa为6：1，-15℃陈化24h，120℃干燥12h，浸渍液硫酸浓度为0．5mol／L，浸渍4h，120℃干燥1h，600℃焙烧4h。将此固体超强酸用于邻苯二甲酸酐和正丁醇合成邻苯二甲酸二丁酯的酯化反应，考察了正丁醇和邻苯二甲酸酐的物质的量比、催化剂用量、反应时间、反应温度对酯化反应的影响。结果表明，醇酐的物质的量比为3．5：1，催化剂用量为所用邻苯二甲酸酐的2．7％，反应时间3h，反应温度160℃条件下酯化收率达91．6％。
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邻苯二甲酸二丁酯,固体超强酸,催化,酯化
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广东省中山市华侨中学2016届高三3月高考模拟考试理科综合试题
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资料类型：高考真题
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资料概述与简介
2016年中山市华侨中学模拟考试理科综合试题
Ⅰ卷（选择题
一、单项选择题（本题共6大题，每小题6分，共36分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。）
1．下列叙述正确的是
A．HIV、蓝藻和酵母菌共有的结构是核糖体
B．原核生物的主要遗传物质是DNA
C．原核细胞与真核细胞最主要的区别是有无以核膜为界限的细胞核
D．真核生物细胞只进行有丝分裂，原核生物细胞只进行无丝分裂
2．下图为人体细胞的分裂、分化、衰老和凋亡过程的示意图，图中①—⑥为各个时期的细胞，a—c表示细胞所进行的生理过程。据图分析，下列叙述正确的是
A．⑤与⑥的基因型相同，蛋白质的种类也相同
B．细胞的衰老与凋亡就会引起人体衰老与死亡
C．若⑤⑥已失去分裂能力，则其细胞内遗传信息的流动方向为DNA→RNA→蛋白质
D．与①相比，②的表面积与体积的比值增大，与外界环境进行物质交换的能力增强
3．下列关于科学史中研究方法和生物实验方法的叙述中，正确的是
①研究光合作用的反应过程和噬菌体侵染细菌实验——同位素标记法
②孟德尔豌豆杂交实验提出遗传定律——假说一演绎法
③DNA双螺旋结构的发现和研究某种群数量变化规律——模型建构法
④探究酵母菌细胞呼吸方式——对比实验法
⑤分离各种细胞器和叶绿体中色素的分离——差速离心法
A．①②④⑤
B．①②③④
C．①②③⑤
D．②③④⑤
4．某研究者对新生儿感染的细菌进行了耐药性实验，结果显示70%的致病菌具有耐药性，下列相关叙述正确的是
A．细菌由于基因突变和染色体变异，形成了多种变异类型
B．70%的致病菌具有耐药性，与新生儿是否接触过抗生素无关
C．新生儿出生时接种疫苗，可预防各种细菌感染
D．新生儿通过从母体获取的免疫球蛋白，对细菌发生的免疫反应属于非特异性免疫
5.右图为酶催化反应效率关系图，A→B代表酶催化效率坐标：0到100%，A→C代表温度坐标：0到70℃，C→B代表溶液酸碱度坐标：PH=0.1到PH=14的范围，分析不合理的是
A．GK和HK所代表的某酶的催化效率差异，其关键影响因素是温度
B．KG线段所代表的酶，其最适温度在EF范围内
C．JH和HK可以用来体现胃蛋白酶和胰蛋白酶在不同酸碱溶液环境下的反应特点
D．某酶因为温度改变从JH偏移为JG，那么在AE和EC 之间各有一个温度取值
6. 为研究根背光生长与生长素的关系，将水稻幼苗分别培养在含不同浓度生长素或适宜浓度NPA（生长素运输抑制剂）的溶液中，用水平单侧光照射根部（如下图），测得根的弯曲角度及生长速率如下表
|外源生长素（mg/L）]学.科|NPA(μmol/L)学 |
|科网]学科 |
|弯曲角度α（度）
|生长速率（mm/天）
据此实验的结果，不能得出的结论是
A．根向光一侧的生长速率大于背光一侧
B．生长素对水稻根生长的作用具有两重性
C．单侧光对向光一侧生长素的合成没有影响
D．单侧光照射下根的背光生长与生长素的运输有关
7．化学与生产、生活、社会密切相关。下列有关说法中正确的是(
A．在日常生活中，化学腐蚀是造成钢铁腐蚀的主要原因
B．明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子，可以用于饮用水的杀菌消毒
C．SO2具有漂白性，可用于漂白纸浆，也可以大量用于漂白食品
D．纯碱可用于生产普通玻璃，日常生活中也可用纯碱溶液来除去物品表面的油污
8．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是(
A．密闭容器中2molNO与1molO2充分反应，产物的分子数为2NA
B．一定温度下，1 L 0.50 mol·L－1 NH4NO3溶液中含氮原子个数为NA
C．过氧化氢分解制得标准状况下1.12 L O2，转移电子数目为 0.2 NA
D．235g核素U发生裂变反应：U+nSr+Xe+10n，净产生的中子（n）数为10NA
9．下列叙述正确的是(
A．NaHCO3溶液中含有少量Na2CO3，可以用澄清石灰水除去
B．新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色
C．加水稀释CH3COONa溶液，溶液中的所有离子浓度都减小
D．金属铝的生产是以Al2O3为原料，在熔融状态下进行电解
10．科学家设想以N2和H2为反应物，以溶有A的稀盐酸为电解质溶液，可制造出既能提供电能，又能固氮的新型燃料电池，装置如图所示。下列说法不正确的是(
A．通入N2的电极发生的电极反应式为：N2+6e-+8H+=2NH4+
B．反应过程中溶液的pH会变大，故需要加入盐酸
C．该电池外电路电流从通入H2的电极流向通入N2的电极
D．通入H2的电极为负极，A为NH4Cl
11．室温下，下列电解质溶液叙述正确的是(
A．25 ℃时若1 mL pH＝1的盐酸与100 mL 氨水溶液混合后，溶液的pH＝7，则氨水溶液的pH＝11
B．将0.2 mol·L-1盐酸与0.1 mol·L-1的KAlO2溶液等体积混合，溶液中离子浓度由小到大的顺序：
c(OH-)＜c(H+)＜c(Al3+)＜c(K+)＜c(Cl-)
C．pH相等的① NH4Cl ②(NH4)2SO4 ③NH4HSO4溶液：c(NH4＋)大小顺序为②＞①＞③
D．0.1mol/LNaHCO3溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合，所得溶液中：
c(Na＋)+c(H＋) = c(HCO3－)+c(CO32－)+c(OH－)
12．下面表格中的实验操作、实验现象和结论均正确且相符的是(
|将浓硫酸滴到蔗糖表面
|固体变黑膨胀
|浓硫酸只表现脱水性
|将盐酸滴入Na2CO3溶液中
|有气泡产生
|氯的非金属性比碳强
|向某溶液中加入浓NaOH溶液并加热，
|原溶液中含有NH4+
|在试管口用湿润的红色石蕊试纸检验
|SO2通入Ba(NO3)2溶液中
|不会产生白色沉淀
|BaSO3 溶于酸
13．W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8，它们的最外层电子数之和为18。下列说法正确的是 (
A．阴离子的半径：Z>Y
B．气态氢化物稳定性：Z>Y>X
C．氧化物的水化物的酸性：Z>Y
D．元素W、X、Z各自最高和最低化合价的代数和分别为0、2、6
14. 法拉第最初发现电磁感应现象的实验如图1所示. 铁环上绕
有M、N两个线圈，M线圈接到电源，N线圈接入电流表，
当 M线圈电路中的开关接通或断开的瞬间，线圈N中出
现了感应电流. 关于此实验装置和感应电流的说法正确
A. 实验中铁环是必须的，没有铁环，电磁感应现象将不能发生
B. 开关断开瞬间，线圈N产生的感应电流方向由A经电流表流向B
C. 开关接通或断开瞬间，线圈N产生的感应电流方向相同
D. 保持开关S闭合，线圈N将产生恒定的感应电流
15．如图2，在于直角坐标系xOy平面的第一象限里有垂直于平面向里的匀 强磁场。在t=0时刻，同时从x轴正半轴各处以沿y轴正方向的相同速度将质量均为m、电荷量均为q的带正电粒子射入磁场，已知在t=t0时刻从y轴射出磁场的粒子的速度方向垂直于OC. 不计粒子重力和空气阻力及粒子间相互作用，则磁场的磁感应强度B的大小为（
16. 如图3所示，灯泡L1接在变压器初级电路中，灯泡L2、L3、L4接在变压器次级电路中。变压器为理想变压器，交变电流电源电压为U，L1、L2、L3、L4都是额定电压为U0的同种型号灯泡，若四个灯泡都能正常发光，则（
17. 如图4，圆O的圆心处一正点电荷Q，一带负电的粒子(可视为点电荷)位于圆周上的某一位置A，现给A处的带电粒子一沿A点切线方向的初速度，不计带电粒子的重力，则下列说法正确的是（
A. 粒子一定做匀速圆周运动
B. 粒子的电势能一定减小
C. 粒子可能从电势较高处向电势较低处运动
D. 粒子运动过程中加速度可能不变
18．半圆形轨道竖直放置，在轨道水平直径的两端，分别以速度v1、v2水平抛出a、b两个小球，两球均落在轨道上的P点，OP与竖直方向所成夹角θ=30°，如图5所示，设两球落在P点时速度与竖直方向的夹角分别为α、β，则（
A． v2=2v1
B． v2=3v1
C． α=3β
D．tanα=3tanβ
19．如图6，近地卫星p和同步卫星q均在赤道平面上绕地心做匀速圆周运动.设p、q的圆周运动速率分别为v1、v2，向心加速度分别为a1、a2，地球表面的重力加速度为g，第一宇宙速度为v，则（
20. 如图7所示，倾角为的足够大斜面以直线MN为界由两部分组成，MN垂直于斜面水平底边PQ且其左边光滑右边粗糙，质量为m的小物块用不可伸长的细线悬挂在界线MN上的O点，细线长为l，细线沿ON方向且恰好处于伸直状态.物块与斜面粗糙部分的动摩擦因数为μ，现给物块以平行PQ于斜面底边向右的初速度，使物块能沿斜面做圆周运动，物块做圆周运动过程中（
A. 上升高过程机械能减小，下降过程机械能增加
B. 细线的张力对小物块不做功
C. 物块从圆周的最低点到最高点过程中克服摩擦力做功为
D. 在MN右侧，任何一段时间内物块克服摩擦力做的功等于其动能的变化
21．物块A、B的质量分别为2m和m，用轻弹簧连接后放在光滑的水平面上，对B施加向右的水平拉力F，稳定后A、B相对静止在水平面上运动，此时弹簧长度为l1；若撤去拉力F，换成大小仍为F的水平推力向右推A，稳定后A、B相对静止在水平面上运动，弹簧长度为l2，则下列判断正确的是（
A. 弹簧的原长为
B. 两种情况下稳定时弹簧的形变量相等
C. 两种情况下稳定时两物块的加速度相等
D. 弹簧的劲度系数为
第Ⅱ卷（非选择题
22. （6分）某同学利用气垫导轨（带两个光电门和光电计时器）、带有挡光条的滑块、弹簧、砝码、刻度尺等器材设计了一个测量弹簧弹性势能的实验，并探究弹簧的弹性势能与压缩量的关系，部分实验步骤如下：
①如图 9(a)，将轻质弹簧下端固定于铁架台，在上端的托盘中
依次增加砝码，测得相应的弹簧长度，部分数据如下表：
|砝码质量（g）
|弹簧长度（cm）
②取下弹簧，用天平分别测出滑块A、B的质量(含挡光条)mA、mB；调整气垫导轨，使导轨处于水平，并调整两光电门的间距远大于弹簧的长度。
③在A和B间放入轻弹簧并将弹簧压缩，用电动卡销锁定，记录弹簧的压缩量x；静止放置在气垫导轨上；如图9（b）
④．释放弹簧， A、B滑块分别在气垫导轨上运动，读出滑块A、B的挡光条分别通过光电门的挡光时间t1和t2.
（1）由表中数据算得弹簧的劲度系数k=
N/m，（g取9.8m/s2）
(2) 为了计算被压缩弹簧的弹性势能大小，还必须知道的物理量是_________ ，弹簧的弹性势能大小的表达式为EP=_________.（写出物理量及表示该物理量相应的字母）.
23. （9分）（1）用满偏电流为100μA的灵敏电流计G和电阻箱改装成电流表。先用如图10（甲）所示的电路测量电流计的内阻，先闭合S1，调节R，使电流计指针偏转到满刻度；再闭合S2，调节R’，使电流计指针偏转到满刻度的，读出此时R’的阻值为1.00×103Ω，则灵敏电流计内阻的测量值Rg=
Ω，该测量值与灵敏电流计内阻的真实值比较
（选填“偏大”、“偏小”或“不变”）
（2）将此灵敏电流计与定值电阻
（选填“串联”或“并联），
就可以改装成量程为5mA的电流表。把该电流表与干电池和一个定值电阻串联后，两端连接两支测量表笔，组成一个欧姆表，如图10(乙)所示。两支表笔直接接触时，电流表指针满偏，现把表笔与一个300Ω的定值电阻连接时，电流表指针偏转到满刻度的一半，这个欧姆表内的干电池电动势为
24. （12分）图11是导轨式电磁炮装置示意图，炮弹（包括安装炮弹的金属杆）的质量为m=2kg，轨道宽L=2m，轨道间的磁场为匀强磁场，磁感应强度B＝50T，方向垂直于导轨平面. 可控电源提供的强大电流从一根导轨流入，经过炮弹，再从另一导轨流回电源。电源的电压能自行调节，以保证炮弹匀加速发射。在某次试验发射时，电源为炮弹提供的恒定电流I=1×104A，不计轨道摩擦和炮弹在轨道中运动时所受到的阻力，求：
（1）炮弹（包括安装炮弹的金属杆）所受安培力大小；
（2）炮弹从静止加速到5km/s，轨道至少要多长？需要多少时间？
25．（20分）如图12所示，长方体木板B置于水平面上，小滑块A置于木板B的右端， B的上表面与A之间的动摩擦因数，下表面与水平面的动摩擦因数=0.05（设最大静摩擦力与滑动摩擦力相等）。木板B的质量=1.0kg.小滑块A质量=0.60kg， t=0时刻，小滑块A从B表面以相对地面的速度=1.6m/s向左运动，同时，B以相对地面的速度=0.40m/s向右运动. 问（g取10m/s2）
（1）A和B刚开始运动时的加速度大小分别为多少？
（2）若A不会从B上掉下，最远能到达木板B上的a点，a与木板右端的距离为多少？从t=0时刻至A运动到a点时，地面摩擦力对B做的功为多少？
26．最常见的塑化剂邻苯二甲酸二丁酯可由邻苯二甲酸酐与正丁醇在浓硫酸共热下反应制得，反应的化学方程式及装置图（部分装置省略）如图：
已知：正丁醇沸点118℃，纯邻苯二甲酸二丁酯是无色透明、具有芳香气味的油状液体，沸点340℃，酸性条件下，温度超过180℃时易发生分解。由邻苯二甲酸酐、正丁醇制备邻苯二甲酸二丁酯实验操作流程如下：
①向三颈烧瓶内加入30g（0.2mol）邻苯二甲酸酐，22g（0.3mol）正丁醇以及少量浓硫酸。
②搅拌，升温至105℃，持续搅拌反应2小时，保温至反应结束。
③冷却至室温，将反应混合物倒出．通过工艺流程中的操作X，得到粗产品。
④粗产品用无水硫酸镁处理至澄清→取清液（粗酯）→圆底烧瓶→减压蒸馏，经过处理得到产品20.85g。
请回答以下问题：
（1）步骤②中不断从分水器下部分离出产物水的目的是　
　．判断反应已结束的方法是　
（2）上述实验可能生成的副产物的结构简式为　
　（填一种即可）
（3）操作X中，应先用5%Na2CO3溶液洗涤粗产品．纯碱溶液浓度不宜过高，更不能使用氢氧化钠；若使用氢氧化钠溶液，对产物有什么影响？（用化学方程式表
（4）操作X中，分离出产物的操作中必须使用的主要玻璃仪器
（5）粗产品提纯流程中采用减压蒸馏的目的是　
（6）本实验中，邻苯二甲酸二丁酯（式量是278）的产率为　
27．氯化铁是常见的水处理剂，工业上制备无水FeCl3的一种工艺如下：
（1）试写出吸收塔中吸收剂Q反应的离子方程式：
（2）六水合氯化铁在水中的溶解度如下：
|溶解度(g/100gH2O)
从FeCl3溶液制得FeCl3·6H2O晶体的操作步骤是：加入少量盐酸、
、过滤、洗涤、干燥。再由FeCl3·6H2O晶体得到无水FeCl3的操作是：
（3）常温下，若溶液的pH控制不当会使Fe3+沉淀，pH＝4时，溶液中c(Fe3+)＝
mol·L－1。（常温下Ksp[Fe(OH)3]＝4×10－38）。
（4）氯化铁溶液称为化学试剂中的“多面手”，写出SO2通入氯化铁溶液中反应的离子方程式
（5）向氯化铜和氯化铁的混合溶液中加入氧化铜粉末会产生新的沉淀，写出该沉淀的化学式
。请用平衡移动的原理，结合必要的离子方程式，对此现象作出解释
28．开发利用清洁能源具有广阔的开发和应用前景，可减少污染解决雾霾问题。甲醇是一种可再生的清洁能源，一定条件下用CO和H2合成CH3OH：CO(g)+2H2 (g)CH3OH(g) ?H =-105 kJ·mol-1。向体积为2 L的密闭容器中充入2mol CO和4mol H2，测得不同温度下容器内的压强(P：kPa)随时间(min)的变化关系如下左图中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ曲线所示：
（1）①Ⅱ和Ⅰ相比，改变的反应条件是
②反应Ⅰ在6 min时达到平衡，在此条件下从反应开始到达到平衡时v (CH3OH) =
③反应Ⅱ在2 min时达到平衡，
平衡常数K(Ⅱ)=
在体积和温度不变的条件下，在上述反应达到
平衡Ⅱ时，再往容器中加入1 mol CO和
3 mol CH3OH后v(正)_______ v (逆)。
（填“>”“”“”、“ （1分）此反应为放热反应，降低温度，平衡向正反应方向移动(或者反应Ⅰ达平衡时所用的时间比反应Ⅲ达平衡时所用的时间短，化学反应速率快，故T1温度更高)（2分）
（2）②CH3OH-6e-+ H2O= CO2↑+6H+
③Al﹣3e－=Al3+、Al3++3HCO3－=Al（OH）3↓+3CO2↑(或者写总方程式也可以)　（2分）
36.（1）加热、充分搅拌、适当增加盐酸浓度等；（1分）
不能，否则会大量生成硫酸锶的沉淀，减少产物生物。（2分）
（2）2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；（2分）
（3）B；（2分）
（4）Fe（OH）3、BaSO4；（2分）
（5）B（2分）
（7）1480a/（267w*9）
37. [化学——选修3：物质结构与性质]（15分）
（1）（4分）1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1（1分）　CuO中铜的价层电子排布为3d94s0（1分），Cu2O中铜的价层电子排布为3d10（1分），后者处于稳定的全充满状态而前者不是（1分）（2）（3分）V形（1分）、正四面体（1分）　＞ （1分）
（3）（2分）分子晶体（1分）
sp2（1分）
（4）（2分）sp3（1分）　配位（1分）
（5）（4分）原子晶体（1分）　12（1分）
（2分） 。
38．（1）5；取代反应（或水解反应）；氯原子和碳碳双键；
（2）A B D；
（4）氢氧化钠的乙醇溶液、加热；；
016年高考物理综合练习
一、选择题
16． A 17．C
三、非选择题
22．（6分）
（1） 49.4-50.6
说明：计算结果不考虑有效数字位数
（2） A滑块挡光条的宽度L1和B滑块挡光条的宽度L2
（3） （ 2分 ）
23．（8分）
（1）1.00×103 （2分 写成1×103或1.0×103也给这2分） ， 偏小（2分）
（2）并联（2分） ，
1.5（3分）
24. 解（1）由安培力公式：（2分）
（2）由动能定理（3分）
得到炮弹从静止加速到5km/s，轨道长（2分）
由牛顿第二定律得，炮弹的加速度（3分）
炮弹从静止加速到5km/s所需要的时间t= =2×10－2s（2分）
25. 解：⑴由牛顿第二定律得
A刚开始运动时的加速度大小 （1分）方向水平向右
B刚开始运动时受A对B的摩擦力大小为（1分）
受地面对B的摩擦力（1分）
B刚开始运动时的加速度大小（1分）方向水平向左
⑵设B从开始匀减速到零的时间为t1，则有（1分）
此时间内B运动的位移（1分）
t1时刻A的速度，（1分）
故此过程A一直匀减速运动。
此t1时间内A运动的位移（1分）
此t1时间内A相对B运动的位移（1分）
t1时间内地面摩擦力对B做的功为（1分）
t1后，由于，B开始向左作匀加速运动，A继续作匀减速运动，当它们速度相等时A、B右端相距最远，设此过程运动时间为t2，A、B共速时速度为v，则有
速度（1分）
加速度（1分）
速度（1分）
联立以上各式并代入数据解得
t2时间内A运动的位移（1分）
t2时间内B运动的位移（1分）
t2时间内A相对B运动的位移（1分）
t2时间内地面摩擦力对B做的功为（1分）
所以A最远能到达a点,a到木板右端的距离L为（1分）
从t=0时刻到A运动到b点时，地面摩擦力对B做的功为
35（1）BDE (选对1个得2分，选对2个得4分，选对3个得6分；选错1个扣3分，最低得0分）
. （2）①解除锁定后，M与m组成的系统动量守恒，设相对静止时的速度为，
有（M＋m）＝0
所以，v=0（1分）
②设滑块与小车AB间的动摩擦因素为，解除锁定时弹簧压缩的最短，此时m与M的速度均为零。
设弹簧压缩到最短时弹簧性势能为，则m的速度由减速到0的过程中，
由能量守恒定律有：
从小车解除锁定至m与M相对静止过程中，
由能量守恒定律有： （2分）
由以上各式解得： Ep=,
-----------------------
⑥骨骼肌细胞
⑤上皮细胞
衰老、凋亡
图10（甲）
图10（乙）
玉米体细胞
豌豆染色质片段
癌基因mRNA
Let基因miRNA（无翻译功能）
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合作 / 友情链接考点：化学平衡的计算；用盖斯定律进行有关反应热的；分析：（1）依据热化学方程式和盖斯定律计算得到所；（2）①图象分析相同温度下，两种反应物，增大一种；②a．结合三行式进行计算，化学反应的平衡常数K各；b．将体系温度升至600K，根据升高温度，平衡向；（3）①以固体氧化锆氧化钇为电解质，这种固体电解；②依据电极反应计算转移电子数，结合法拉第常数为9；解答：解：
考点： 化学平衡的计算；用盖斯定律进行有关反应热的计算；原电池和电解池的工作原理；转化率随温度、压强的变化曲线．
分析： （1）依据热化学方程式和盖斯定律计算得到所需热化学方程式，反应自发进行的判断依据是△HT△S＜0；
（2）①图象分析相同温度下，两种反应物，增大一种物质的量会提高另一种物质的转化率；
②a．结合三行式进行计算，化学反应的平衡常数K各个生成物平衡浓度系数次方的乘积和各个反应物平衡浓度系数次方乘积的比值，据此计算；
b．将体系温度升至600K，根据升高温度，平衡向着吸热方向来进行回答；
（3）①以固体氧化锆氧化钇为电解质，这种固体电解质在高温下允许氧离子（O）在其间通过，分析该电池的工作原理如图3所示可知负极是甲烷失电子发生氧化反应，结合导电离子和电荷守恒分析书写；
②依据电极反应计算转移电子数，结合法拉第常数为9.65×10C?mol计算电量．
解答： 解：（1）反应Ⅰ：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H1=49.58kJ?mol
反应Ⅱ：CO2（g）+H2（g）?CO （g）+H2O（g）△H2
反应Ⅲ：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H3=90.77kJ?mol 11412
根据盖斯定律，反应Ⅱ可以是ⅠⅢ得到，所以反应Ⅱ的焓变△H2=（49.58kJ?mol）（90.77kJ?mol11）=+41.19 kJ?mol；根据反应自发行的判据：△HT△S＜0，反应Ⅲ是熵减的放热的反应，所以要自发进行1
需要在较低温下进行，
故答案为：+41.19 kJ?mol；较低温；
（2）①A：n（H2）=3mol，n（CO2）=1.5mol，B：n（H2）=3mol，n（CO2）=2mol，二者比较B相当于增大二氧化碳的量，转化率小于A，所以曲线 I代表A的投料，
故答案为：A．
②在温度为500K的条件下，充入3mol H2和1.5mol CO2，该反应10min时达到平衡，二氧化碳的转化率是60%，
CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）
初始浓度：0.5
变化浓度：0.3
平衡浓度：0.2
a．该温度下，反应I的平衡常数K==450， 1
500K时，若在此容器中开始充入0.3molH2和0.9mol CO2、0.6molCH3OH、xmolH2O，浓度分别为0.1mol/L，0.3mol/L，0.2mol/L，mol/L
若使反应在开始时正向进行，浓度商Qc=
则x应满足的条件是0＜x＜2.025
故答案为：450，0＜x＜2.025； ＜K=450
b．当反应时间达到3min时，迅速将体系温度升至600K
，则平衡正向进行，甲醇的浓度会增加，图象为，
故答案为：；
2（3）①以固体氧化锆氧化钇为电解质，这种固体电解质在高温下允许氧离子（O）在其间通过，分析该电
池的工作原理如图3所示可知负极是甲烷失电子发生氧化反应，结合导电离子和电荷守恒分析书写电极反应为：CH3OH6e+3O=CO2↑+2H2O，
故答案为：CH3OH6e+3O=CO2↑+2H2O；
②16g甲醇物质的量=
mol，发生反应时电子转移0.5mol×6=3mol，则理论上提供的电量最多5为3mol×9.65×10C?mol=2.895×10 C，
故答案为：2.895×10 C．
点评： 本题综合考查学生盖斯定律的应用、化学反应速率的计算、化学平衡移动的影响因素等知识，属于综合知识的考查，难度较大．
9．最常见的塑化剂邻苯二甲酸二丁酯可由邻苯二甲酸酐与正丁醇在浓硫酸共热下反应制得，反应的化学方程式及装置图（部分装置省略）如图：
已知：正丁醇沸点118℃，纯邻苯二甲酸二丁酯是无色透明、具有芳香气味的油状液体，沸点340℃，酸性条件下，温度超过180℃时易发生分解．
由邻苯二甲酸酐、正丁醇制备邻苯二甲酸二丁酯实验操作流程如下：
①向三颈烧瓶内加入30g（0.2mol）邻苯二甲酸酐，22g（0.3mol）正丁醇以及少量浓硫酸．
②搅拌，升温至105℃，持续搅拌反应2小时，保温至反应结束．
③冷却至室温，将反应混合物倒出．通过工艺流程中的操作X，得到粗产品．
④粗产品用无水硫酸镁处理至澄清→取清液（粗酯）→圆底烧瓶→减压蒸馏，经过处理得到产品20.85g． 请回答以下问题：
（1）步骤②中不断从分水器下部分离出产物水的目的是有利于反应向生成邻苯二甲酸二丁酯的方向移动，提高产率．判断反应已结束的方法是分水器中的水位高度基本保持不变时（或者冷凝管中不再有液体滴下）．
（2）上述实验可能生成的副产物的结构简式为CH2=CHCH2CH3、CH3CH2CH2CH2OCH2CH2CH2CH3等（填一种即可）
（3）操作X中，应先用5%Na2CO3溶液洗涤粗产品．纯碱溶液浓度不宜过高，更不能使用氢氧化钠；若使用
氢氧化钠溶液，对产物有什么影响？（用化学方程式表示）
+2NaOH+2CH3CH2CH2CH2OH．
（4）操作X中，分离出产物的操作中必须使用的主要玻璃仪器有分液漏斗、烧杯．
（5）粗产品提纯流程中采用减压蒸馏的目的是邻苯二甲酸二丁酯沸点较高，高温蒸馏会造成其分解，减压可使其沸点降低．
（6）本实验中，邻苯二甲酸二丁酯（式量是278）的产率为50%．
考点： 制备实验方案的设计．
分析： （1）水是生成物，不断的分离生成物，使平衡向着正向移动，可以提高反应物的转化率；反应结束时，分水器中的水位高度不变，冷凝管中不再有液体滴下；
（2）正丁醇可能发生消去反应，也可以发生分子间脱水反应生成醚等；
（3）若使用氢氧化钠溶液，会发生邻苯二甲酸二丁酯在碱性条件下的水解反应生成
（4）操作X是将互不相溶的液体进行分离，应采取分液操作；
（5）邻苯二甲酸二丁酯的沸点340℃，温度超过180℃时易发生分解，应减压蒸馏使其沸点降低，防止分解；
（6）由于正丁醇不足，假设邻正丁醇完全转化，以此计算邻苯二甲酸二丁酯的理论产量，产率=（实际产量÷理论产量）×100%．
解答： 解：（1）水是生成物，不断的分离生成物，使平衡向着正向移动，可以提高反应物的转化率；分水器中的水位高度基本保持不变时（或者冷凝管中不再有液体滴下），说明反应结束，
故答案为：有利于反应向生成邻苯二甲酸二丁酯的方向移动，提高产率；分水器中的水位高度基本保持不变时（或者冷凝管中不再有液体滴下）；
（2）正丁醇可能发生消去反应，也可以发生分子间脱水反应生成醚等，实验中副产物的结构简式为：CH2=CHCH2CH3 、CH3CH2CH2CH2OCH2CH2CH2CH3等，
故答案为：CH2=CHCH2CH3、CH3CH2CH2CH2OCH2CH2CH2CH3等；
（3）若使用氢氧化钠溶液，会发生邻苯二甲酸二丁酯在碱性条件下的水解反应生成与正丁醇，反应方程式为：
+2NaOH+2CH3CH2CH2CH2OH， 故答案为：
+2NaOH+2CH3CH2CH2CH2OH；
（4）操作X是将互不相溶的液体进行分离，应采取分液操作，操作中必须使用的主要玻璃仪器有：分液漏斗、烧杯，
故答案为：分液漏斗、烧杯；
（5）邻苯二甲酸二丁酯沸点较高，高温蒸馏会造成其分解，减压可使其沸点降低，防止分解， 故答案为：邻苯二甲酸二丁酯沸点较高，高温蒸馏会造成其分解，减压可使其沸点降低；
（6）由于正丁醇不足，假设正丁醇完全转化，则邻苯二甲酸二丁酯的理论产量为
故其产率为×100%=50%， ×278g/mol=41.7g，故答案为：50%．
点评： 本题有机物的制备实验，涉及物质的分离提纯、对操作及原理的分析评价、产率计算等，掌握实验操作的要求和实验原理是解题的关键，难度中等．
10．工业上以软锰矿（主要成分MnO2）为原料，通过液相法生产KMnO4．即在碱性条件下用氧气氧化MnO2得到K2MnO4，分离后得到的K2MnO4，再用惰性材料为电极电解K2MnO4溶液得到KMnO4，其生产工艺简略如下：
（1）反应器中反应的化学方程式为4KOH+2MnO2+O2=2K2MnO4+2H2O．
（2）生产过程中最好使用含MnO280%以上的富矿，因为MnO2含量最低的贫矿中Al、Si的氧化物含量较高，会导致KOH消耗量偏高 （填“偏高”或“偏低”）．
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