完成下列化学方程式（1）______Fe+______O2Fe3O4（2）______CO+Fe2O3______Fe+______CO2（3）实验室用锌和稀硫酸反应制取氢气______（4）“长征三号”火箭用液氢（H2）做燃料，其燃烧反应是.2H2O2+O2点燃..2H2O．
萌小殇7226
（1）用观察法配平，4个氧原子，所以氧分子前面放上2，3个铁原子，所以铁前面放上3；（2）根据得失氧考虑：一氧化碳分子变为二氧化碳分子需要得一个氧原子，氧化铁中含有3个氧原子，需要3个一氧化碳分子得3个氧原子，变成3个二氧化碳分子，所以一氧化碳分子前面放上3，二氧化碳分子前面放上3，用观察法配平铁；（3）实验室用锌和稀硫酸反应制取氢气，反应物是锌和硫酸，生成物是硫酸锌和氢气，氢气后面标上上升符号，所以方程式是：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；（4）液氢（H2）做燃料燃烧的反应物是氢气和氧气，生成物是水，用观察法配平，反应条件是点燃，所以方程式是：2H2+O22H2O．故答案为：（1）3；2；（2）3；2；3；（3）Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑；（4）2H2+O22H2O．
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本题考查化学方程式的配平书写，利用原子在化学反应前后数目不变来配平，根据方程式的书写方法进行书写．
本题考点：
化学方程式的配平；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
考点点评：
化学方程式的书写方法：一写二配三注明四等号，并能灵活运用．
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科目：高中化学
（2010?东城区二模）乙醇是一种重要的化工原料．（1）工业制乙醇的化学方程式是CH3CH2OHCH2=CH2+H2OCH3CH2OH．（2）常温常压下，23g&乙醇完全燃烧生成二氧化碳和液态水时放热680kJ，则表示该反应的热化学方程式是C2H5OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l）△H=-1360kJ/mol．（3）香豆素是一种用途广泛的香料，它可以利用乙醇和B通过以下途径合成，其中B的分子式为C7H6O2．已知：&（R、R?为烃基）①D的结构简式是；②完成下列方程式：E在一定条件下发生加成聚合反应：；E→香豆素：；③B有多种同分异构体，其中苯环上只有一个侧链的所有同分异构体的结构简式是；④有关香豆素的说法正确的是cd（填字母）．a．只能与溴单质发生加成反应，不能发生取代反应b．1mol&香豆素可与5mol&H2&发生加成反应c．1mol&香豆素可与2mol&NaOH&发生反应d．1mol&香豆素完全燃烧消耗9.5mol&O2．
科目：高中化学
化学方程式能够很直接形象的表示化学反应的过程与特征的一种符号，书写化学方程式是我们必须掌握一项基本技能．请按照要求完成下列方程式．Ⅰ，生活中很多现象和原理都可以用化学反应来解释：（1）写出&泡沫灭火器反应原理的离子方程式：Al3++3HCO3-=Al（OH）3↓+3CO2↑．（2）氨气是重要的化工原料，请写出&实验室制氨气&的反应方程式：&CaCl2+2NH3↑+2H2O2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3↑+2H2O．Ⅱ，某一反应体系有反应物和生成物共六种物质：N2O、FeSO4、Fe（NO3）3、HNO3、Fe2（SO4）3和H2O．写出该反应的化学方程式：24FeSO4+30HNO3=8Fe（NO3）3+8Fe2（SO4）3+3N2O+15H2O．Ⅲ，有一些反应，表面上似乎违背了反应的基本原理，事实上他们是完全符合反应基本原理的．请完成下列反应：①写出两种弱酸溶液混合反应后，溶液的酸性减弱&的化学方程式2H2S+H2SO3=3S↓+3H2O．②写出一种弱酸溶液与一种盐溶液混合发生复分解反应，生成强酸&的离子反应方程式Cu2++H2S=CuS↓+2H+．
科目：高中化学
氮化铝是一种新型的无机非金属材料，被广泛应用于集成电路生产领域．在氮气流中由氧化铝与焦炭在电炉中加热制得．原料配比不当或反应不完全等因素都会造成产品中含有碳、Al4C3或Al2O3等杂质．回答下列问题：（1）反应Al2O3+N2+3C&2AlN+3CO中，氧化剂是（2）探究氮化铝与酸的反应，并检验生成产物中含有NH4+．请完成下列实验步骤．步骤1：取少量样品于试管中，滴加稀H2SO4至溶液呈酸性步骤2：．（3）AlN也可以与强碱溶液反应．完成下列方程式：AlN+NaOH+H2O=+（4）Al&4C3与水反应生成甲烷，甲烷与CuO反应的化学方程式如下：CH4+4CuO&&CO2+2H2O+4Cu 测定产品中有关成分的含量，所需仪器如下：Ⅰ．测定样品中含有少量Al4C3的含量，各装置连接的顺序为A→C→F→C→D→E．主要实验步骤如下：①称量D的质量，按顺序组装仪器，将试样放入锥形瓶中，检查装置的气密性②从分液漏斗缓缓滴入稀硫酸，直到不再产生气体时为止③点燃F酒精灯④缓缓鼓入一定量的N2⑤再次缓缓鼓入一定量的N2⑥再次称量D的质量⑦重复步骤⑤和⑥的操作，直到D的质量基本不变操作的先后顺序是①→→⑤→⑥→⑦，操作④的目的是．Ⅱ．为测定AlN的含量，请选择合适的药品和装置，按气流方向连接各装置，其顺序为：→→→E，试样为mg，测得C增重n&g，则AlN的质量分数是．
科目：高中化学
来源：学年福建省罗源县第一中学高一第一次月考化学试卷（带解析）
题型：填空题
(12分)现有下列9种物质：碳酸钠、氧化铁、二氧化硫、铜、氯气、氢氧化钾、硫酸、一氧化碳、硝酸铝，请将上述物质按要求完成下列问题：(1)用相应化学式填写下列空白：属于酸性氧化物的有_____________，属于碱性氧化物的有_____________，属于盐的有__________________________________。（用相应化学式填空）(2)按要求完成下列方程式：① 盐与酸反应_________________________________，② 氧化物与碱反应_________________________________，③ 属于氧化还原反应的化合反应_______________________________，④ 不属于四种基本反应类型的氧化还原反应_______________________________。
科目：高中化学
来源：2015届福建省高一第一次月考化学试卷（解析版）
题型：填空题
(12分)现有下列9种物质：碳酸钠、氧化铁、二氧化硫、铜、氯气、氢氧化钾、硫酸、一氧化碳、硝酸铝，请将上述物质按要求完成下列问题：
(1)用相应化学式填写下列空白：
属于酸性氧化物的有_____________，属于碱性氧化物的有_____________，
属于盐的有__________________________________。（用相应化学式填空）
(2)按要求完成下列方程式：
① 盐与酸反应_________________________________，
② 氧化物与碱反应_________________________________，
③ 属于氧化还原反应的化合反应_______________________________，
④ 不属于四种基本反应类型的氧化还原反应_______________________________。初中化学 COOCO.因你而专业 ！
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完成下列反应的化学方程式：
（1）用氢氧化钠溶液吸收二氧化碳_____________________________________；
（2）用稀盐酸清洗铁制品表面的铁锈____________________________________；
（3）硫酸铜与石灰水反应_____________________________________；
（4）铁与硫酸铜溶液反应_____________________________________；
（1）2NaOH + CO == NaCO+ HO
（2）FeO+ 6HCl==2FeCl+ 3HO
（3）Ca(OH)+ CuSO==CaSO+ Cu(OH)↓
（4）Fe + CuSO==FeSO+ Cu
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专题：元素及其化合物
分析：HClO4为一元强酸，与碱反应生成盐和水，以此来解答．
解：（1）HClO4为一元强酸，与NaOH反应生成高氯酸钠和水，反应为HClO4+NaOH═NaClO4+H2O，故答案为：HClO4+NaOH═NaClO4+H2O；（2）HClO4为一元强酸，与氢氧化铝发生的反应为3HClO4+Al（OH）3═Al（ClO4）3+3H2O，故答案为：3HClO4+Al（OH）3═Al（ClO4）3+3H2O．
点评：本题考查高氯酸的性质，为高频考点，把握酸碱中和反应的规律为解答的关键，侧重化学用语及分析应用能力的考查，题目难度不大．
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科目：高中化学
下列离子方程式不正确的是 （　　）
A、铁桶被稀盐酸腐蚀：Fe+2H+═Fe2++H2 ↑B、常温下氯气与烧碱溶液反应：Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2OC、硫酸钠溶液与氢氧化钡溶液反应：Ba2++SO42-═BaSO4↓D、氯气融入碘化钾溶液：Cl2 +I-═Cl-+I2
科目：高中化学
反应c（石墨）?c（金刚石）是吸热反应，由此可知（　　）
A、石墨比金刚石更稳定B、等质量的石墨和金刚石，石墨具有的能量比金刚石高C、金刚石比石墨更稳定D、金刚石和石墨不能相互转化
科目：高中化学
下列有关说法正确的是（　　）
A、马口铁（镀锡铁皮）镀层破损后铁仍不易腐蚀B、CH3Cl（g）+Cl2（g）CH2Cl2（l）+HCl（g）能自发进行，则该反应的△H＞0C、MnS悬浊液中滴加少量CuSO4溶液可生成CuS沉淀，则Ksp（CuS）＜Ksp（MnS）D、合成氨生产中将NH3液化分离，一定能加快正反应速率，提高H2的转化率
科目：高中化学
常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
A、滴入酚酞呈无色的溶液中：K+、Al3+、Cl-、CO32-B、澄清的溶液中：Na+、K+、MnO4-、AlO2-C、wC(H+)=10-13mol?L-1的溶液：Na+、[Ag（NH3）2]+、OH-、NO3-D、常温下水电离出c（H+）×c（OH-）=10-20的溶液中：Na+、ClO-、Cl-、Ca2+
科目：高中化学
下列说法正确的是（　　）
A、含有共价键的化合物一定是共价化合物B、气态单质分子中一定存在共价键C、含有离子键的化合物一定是离子化合物D、含有离子键的化合物不一定是离子化合物
科目：高中化学
下列各组物质中，不满足组内任意两种物质在一定条件下均能发生反应的是（　　）甲乙丙ANaH2OCl2BAlFe2O3稀H2SO4CCH3CH2OHNaOH溶液CH3COOHDBa（OH）2溶液CO2Na2CO3溶液
A、AB、BC、CD、D
科目：高中化学
硼及其化合物被广泛应用于高新材料领域，因此研究硼及其化合物的结构与性质具有重要的意义，请回答下列有关问题：（1）在常温常压下，三氟化硼为具有刺鼻恶臭和强刺激性的无色有毒腐蚀性气体，其分子的构型为，B原子的杂化类型为（2）如图1为磷化硼的晶体结构单元，则磷化硼的化学式为，微粒间存在的作用力为（3）正硼算（H3BO3）时一种片层状结构白色晶体，层内的H2BO3分子间通过氢碱相连的，如图2所示①1molH3BO3晶体中有mol氢键②硼酸溶于水能生成弱电解质一水合硼酸H2OB（OH）3，它电离生成少量[B（OH）4]-和H+离子，则硼酸为元酸，[B（OH）4]-含有键
科目：高中化学
某有机物的结构为如图所示，该有机物不可能具有的性质是（　　）
A、能使酸性KMnO4溶液褪色B、常温条件下为气体C、能跟NaOH溶液反应D、能发生酯化反应考点：氯气的化学性质,化学方程式的书写,离子方程式的书写,二氧化硫的化学性质
专题：离子反应专题,元素及其化合物
分析：（1）次氯酸钠具有强氧化性，能氧化二氧化硫生成硫酸根离子，自身被还原生成氯离子；（2）S、Cl2、H2O反应生成硫酸和HCl；（3）Cl元素的一种含氧酸（该酸的某盐常用于实验室制取氧气），故该酸为HClO3，该酸具有强氧化性，将二氧化硫氧化为硫酸，根据转移电子数计算氯元素在氧化物中化合价，判断氧化物化学式，据此书写．
解：（1）次氯酸钠具有强氧化性，能氧化二氧化硫生成硫酸根离子，自身被还原生成氯离子，离子方程式为ClO-+SO2+H2O=Cl-+SO42-+2H+，故答案为：ClO-+SO2+H2O=Cl-+SO42-+2H+；（2）S、Cl2、H2O反应生成硫酸和HCl，反应方程式为S+3Cl2+4H2O=H2SO4+6HCl，故答案为：S+3Cl2+4H2O=H2SO4+6HCl；（3）Cl元素的一种含氧酸（该酸的某盐常用于实验室制取氧气），故该酸为HClO3，SO2与含1.5molHClO3溶液在一定条件下反应，可生成一种强酸为和一种氧化物，该强酸为H2SO4，Cl元素在氧化物中化合价为x，则（5-x）×1.5NA=1.5NA，解得x=4，故氧化物为ClO2，反应方程式为：SO2+2HClO3=H2SO4+2ClO2，故答案为：SO2+2HClO3=H2SO4+2ClO2．
点评：本题涉及离子方程式的书写、根据方程式计算等知识点，会根据转移电子相等配平方程式、进行有关计算，题目难度中等．
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科目：高中化学
硼烷是一种潜在的高能燃料，工业制取可用反应：B2O3+2Al+3H2&3&.高压&Al2O3+B2H6，下列有关说法正确的是（　　）
A、该反应中氢气做还原剂，铝做氧化剂B、在空气中Al2O3比B2H6更稳定C、B2H6中存在极性键、非极性键、离子键D、每生成1mol&B2H6要消耗2mol&B2O3
科目：高中化学
下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（　　）
A、已知2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-483.6&kJ?mol-1，则氢气的燃烧热为483.6&kJ?mol-1B、已知C（石墨，s）=C（金刚石，s）△H＞0，则金刚石比石墨稳定C、已知2C（s）+2O2（g）=2CO2（g）△H1　2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H2　则△H1＞△H2D、已知Ni（CO）4（s）=Ni（s）+4CO（g）△H=Q&kJ?mol-1，则Ni（s）+4CO（g）=Ni（CO）4（s）△H=-Q&kJ?mol-1
科目：高中化学
新药“芬必得”主要成分的结构简式为：它属于（　　）
A、芳香族化合物B、苯甲酸的同系物C、易溶于水的有机物D、易升华的物质
科目：高中化学
下列关于电子云的说法中，正确的是（　　）
A、电子云图中的小黑点密表示该核外空间的电子多B、电子云可表示电子在核外运动的方向C、电子云表示电子在原子核外运动的轨迹D、电子云表示电子在核外单位体积的空间内出现的机会多少
科目：高中化学
三个不同短周期非金属元素的单质X、Y、Z，在一定条件下有如下反应：Y+X→A（气），Y+Z→B（气）．请针对以下两种不同情况回答：（1）若常温下X、Y、Z均为气体，且A和B化合生成固体C时有白烟产生，则：①Y的化学式是；②生成固体C的化学方程式是；（2）若常温下Y为固体，X、Z为气体，A在空气中充分燃烧可生成B，则：①B的化学式是；②向苛性钠溶液中通入过量的A，所发生反应的离子方程式是；③将Y与（1）中某单质的水溶液充分反应可生两种强酸，该反应方程式是．
科目：高中化学
（1）将CH4和O2的混合气体置于一密闭容器中，测得在标准状况时，混合气体密度ρ=1g/L，则该混合气体中CH4与O2的体积比是；该混合气体中CH4与O2的质量比为．（2）将11.2L（标准状况下）体积比为1：3的CH4和O2点燃使之充分反应，将燃烧的气体用过量的碱石灰吸收，则碱石灰增重g．
科目：高中化学
根据下列化学反应和事实，说明反应利用了硫酸的什么性质，将表示性质的选项的字母填在各小题的横线上．A．不挥发性　B．酸性　C．吸水性　D．脱水性　E．强氧化性　F．强酸性（1）浓硫酸可作气体干燥剂；（2）蔗糖中加浓H2SO4产生“黑面包”现象；（3）2NaCl+H2SO4（浓）Na2SO4+2HCl↑；（4）Zn+H2SO4（稀）═ZnSO4+H2↑；（5）Na2SO3+H2SO4（稀）═Na2SO4+SO2↑+H2O；（6）Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O；（7）C+2H2SO4（浓）2SO2↑+2H2O+CO2↑．
科目：高中化学
最近科学家成功制成了一种新型的碳氧化合物，该化合物晶体中每个碳原子均以四个共价单键与氧原子结合为一种空间网状的无限伸展结构，下列对该晶体叙述错误的是（　　）
A、该晶体类型是原子晶体B、晶体的空间最小环共有6个原子构成C、该晶体中碳原子和氧原子的个数比为1：2D、晶体中碳原子数与C-O化学键数之比为1：4