知识点梳理
键能：是指键形成时放出的能量或化学键断裂时吸收的能量，可用来标志化学键的强度。键长定义：两个成键原子A和B的平衡核间距离。是了解分子结构的基本构型参数，也是了解化学键强弱和性质的参数。键长与键能的关系为：键长值小，键强；键的数目多，键长值小。键角：是指分子中键和键之间的夹角。键角大小会受分子内的结构改变的影响，如在NH3中,键角本应为120*，但由于N有一个独立电子，因此压迫N原子，使键角减小。键长和键角决定分子的空间构型。H2O和CO2同是三原子分子，但H2O分子是V形而CO2分子是形。
整理教师:&&
举一反三（巩固练习，成绩显著提升，去）
根据问他()知识点分析，
试题“化学键的键能是指气态原子间形成1mol化学键时释放的能量．如...”，相似的试题还有：
化学键的键能是指气态原子间形成1mol化学键时释放的能量．如H(g)+I(g)→H-I(g)，△H=-297KJ/mol即H-I键的键能为297KJomol-1，也可以理解为破坏1mol&H-I键需要吸收297KJ的热量．一个化学反应一般都有旧化学键的破坏和新化学键的形成．下表是一些键能数据(KJomol-1)：
回答下列问题：(1)由表中数据能否得出这样的结论：①半径越小的原子形成的共价键越牢固(即键能越大)_____(填“能”或“不能”)②非金属性越强的原子形成的共价键越牢固_____(填“能”或“不能”)．能否从数据找出一些规律，请写出一条：_____；试预测C-Br键的键能范围_____＜C-Br键能＜_____．(2)由热化学方程式H2(g)+Cl2(g)→2HCl(g)；△H=-185KJomol-1并结合表上数据可推知一个化学反应的反应热(设反应物生成物均为气态)与反应物和生成物的键能之间的关系是_____，由热化学方程式2H2(g)+S2(s)→2H2S(g)；△H=-224.5KJomol-1和表中数值可计算出1mol&S2(s)气化时将_____(填“吸收”或“放出”)_____KJ的热量．(3)通过上表预测卤代烃RX在同样条件下发生碱性水解反应时，RF、RCl、RBr、RI(R相同)的反应活性由大到小的顺序是_____．
化学键的键能是指气态原子间形成1mol化学键时释放的能量．如H(g)+I(g)→H-I(g)，△H=-297KJ/mol即H-I键的键能为297KJomol-1，也可以理解为破坏1mol&H-I键需要吸收297KJ的热量．一个化学反应一般都有旧化学键的破坏和新化学键的形成．下表是一些键能数据：键能键能键能键能H-H436Cl-Cl243H-Cl432H-O464S=S255H-S339C-F427C-O347C-Cl330C-I218H-F565回答下列问题：(1)由表中数据能否得出这样的结论：①半径越小的原子形成的共价键越牢固(即键能越大)()(填“能”或“不能”)②非金属性越强的原子形成的共价键越牢固()(填“能”或“不能”)．能否从数据找出一些规律，请写出一条：()；试预测C-Br键的键能范围()＜C-Br键能＜()．(2)由热化学方程式H2(g)+Cl2(g)→2HCl(g)；△H=-185KJomol-1并结合表上数据可推知一个化学反应的反应热(设反应物生成物均为气态)与反应物和生成物的键能之间的关系是()，由热化学方程式2H2(g)+S2(s)→2H2S(g)；△H=-224.5KJomol-1和表中数值可计算出1mol&S2(s)气化时将()(填“吸收”或“放出”)()KJ的热量．(3)通过上表预测卤代烃RX在同样条件下发生碱性水解反应时，RF、RCl、RBr、RI(R相同)的反应活性由大到小的顺序是()．
化学键的键能是指气态原子间形成1mol化学键时释放的能量．如H(g)+I(g)═H-I(g)△H=-297kJ/mol，即H-I键的键能为297kJ/mol，也可以理解为破坏1mol&H-I键需要吸收297kJ的能量．一个化学反应一般有旧化学键的断裂和新化学键的形成．如表是一些键能数据(kJ/mol)：键能键能键能键能H-H436Cl-Cl243H-Cl431H-O464S═S255H-S339C-F427C-O347C-Cl330C-I218H-F565回答下列问题：(1)由表中数据能否得出这样的结论：①半径越小的原子形成的共价键越牢固(即键能越大)_____(填“能”或“不能”)；②非金属性越强的原子形成的共价键越牢固_____(填“能”或“不能”)．能否由数据找出一些规律，请写出一条：_____；试预测C-Br键的键能范围：_____＜C-Br键能＜_____．(2)由热化学方程式H2(g)+Cl2(g)═2HCl(g)△H=-183kJ/mol，并结合表上数据可推知一个化学反应的反应热(设反应物、生成物均为气态)与反应物和生成物的键能之间的关系是_____．由热化学方程式2H2(g)+S2(s)═2H2S(g)△H=-224.5kJ/mol和表中数值可计算出1mol&S2(s)汽化时将_____(填“吸收”或“放出”)_____kJ的热量．化学键的键能是指气态原子间形成1mol化学键时释放的能量．如：H（g）+I（g）=H-I（g）；△H=-297kJ?mol-1_百度知道
化学键的键能是指气态原子间形成1mol化学键时释放的能量．如：H（g）+I（g）=H-I（g）；△H=-297kJ?mol-1
mol-1，你能从原子结构方面得到什么结论：______．由此可推出H-O键的键能最佳估值范围为：______kJ，回答下列问题;kJ化学键的键能是指气态原子间形成1mol化学键时释放的能量．如，也可以理解为破坏1mol&nbsp：H（g）+I（g）=H-I（g）?mol-1＜E（H-O）＜______kJ，即H-I键的键能为297kJ：______．所以CF4的化学稳定性比CCl4______（填“强”或“差”或“相同”）（2）结合表中数据和热化学方程式H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H=-Q&nbsp；△H=-297kJ?mol-1、H-Cl；通过计算确定热化学方程式中Q的值为______．（3）根据H-Br;H-I键需要吸收297kJ的热量．化学反应的发生可以看成旧化学键的破坏和新化学键的形成．下表是一些键能数据．（单位?mol-1、H-F的键能大小比较：kJ：（1）你认为键能与物质的热稳定性的关系是?mol-1）
366阅读上述信息
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强．（2）Q=生成物的键能减反应物的键能=2×431&nbsp；根据原子半径与键长;kJ； （3）根据图表知;kJ、大于H-H减的键能．故答案为，所以原子半径越小；C-F键的键能大于C-Cl键的键能，所以CF4的化学稳定性比CCl4强．故答案为?mol-1=183kJ?mol-1故答案为，物质的热稳定性越强，H-Br；393&nbsp，形成的键长越短、Cl;kJ?mol-1-436kJ、H-F的键能依次增大，形成的键长越短，Br?mol-1-243kJ：键能越大，键长越短键能越大、键能的关系知，即该键越稳定?mol-1＜E（H-O）＜565&nbsp：原子半径越小，键长越短键能越大、H-Cl，破坏该键越难，H-O键的键能应小于H-F键的，键长依次减小：183、F的原子半径依次减小（1）键能越大
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出门在外也不愁化学键的键能是指气态原子间形成1mol化学键时释放的能量．如H（g）+I（g）→H-I（g），△H=-297KJ/mol即H_百度知道
化学键的键能是指气态原子间形成1mol化学键时释放的能量．如H（g）+I（g）→H-I（g），△H=-297KJ/mol即H
△H=-297KJ/mol即H-I键的键能为297KJ.5KJ，由热化学方程式2H2（g）+S2（s）→2H2S（g）化学键的键能是指气态原子间形成1mol化学键时释放的能量．如H（g）+I（g）→H-I（g）?mol-1）、RCl；△H=-185KJ：
回答下列问题；试预测C-Br键的键能范围______＜C-Br键能＜______．（2）由热化学方程式H2（g）+Cl2（g）→2HCl（g）：①半径越小的原子形成的共价键越牢固（即键能越大）______（填“能”或“不能”）②非金属性越强的原子形成的共价键越牢固______（填“能”或“不能”）．能否从数据找出一些规律;S2（s）气化时将______（填“吸收”或“放出”）______KJ的热量．（3）通过上表预测卤代烃RX在同样条件下发生碱性水解反应时、RBr：（1）由表中数据能否得出这样的结论，请写出一条，也可以理解为破坏1mol&nbsp?mol-1，RF?mol-1并结合表上数据可推知一个化学反应的反应热（设反应物生成物均为气态）与反应物和生成物的键能之间的关系是______?mol-1和表中数值可计算出1mol&nbsp；△H=-224：______;H-I键需要吸收297KJ的热量．一个化学反应一般都有旧化学键的破坏和新化学键的形成．下表是一些键能数据（KJ
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与相同原子结合时同主族元素形成的共价键；218KJ；△H=+4，即218KJ；（3）R相同时，原子半径越小;S2（s）气化时将吸收4；△H=-185KJ，越不易断裂?mol-1～330&nbsp，由H-F，Cl的非金属性大于H；4、H-I的键能可以看出，共价键越强;KJ;KJ?mol-1之间，卤素互化物的键能越大，所以RI＞RBr＞RCl＞RF，但键能，但键能H-H＞Cl-Cl，也不能说明非金属性越强的原子形成的共价键越牢固；Br的原子半径介于Cl与I之间、H-Cl.5kJ的能量；吸收，故答案为，又知2H2（g）+S2（s）→2H2S（g）：化学反应的反应热等于反应物的键能之和与生成物的键能之和的差、H-Br；（2）已知，可得出△H=436kJ/mol+243kJ/mol-2×432kJ/mol=-185kJ/mol.5kJ/mol：2H2（g）+S2（g）→2H2S（g），故答案为：①不能?mol-1，1mol&nbsp，由表中数据可得，则S2（s）→S2（g）：H-F＞H-H，共价键越强，C-Br的键能介于C-Cl与C-I之间.5KJ；②不能?mol-1～330&nbsp，故答案为，则不能得出半径越小的原子形成的共价键越牢固的结论；△H=-229KJ?mol-1，则有化学反应的反应热等于反应物的键能之和与生成物的键能之和的差?mol-1?mol-1：热化学方程式H2（g）+Cl2（g）→2HCl（g），原子半径越小；与相同原子结合时同主族元素形成的共价键，反应活性越小（1）由表中数据可知；△H=-224.5，原子半径F＞H
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键能：是指键形成时放出的能量或化学键断裂时吸收的能量，可用来标志化学键的强度。键长定义：两个成键原子A和B的平衡核间距离。是了解分子结构的基本构型参数，也是了解化学键强弱和性质的参数。键长与键能的关系为：键长值小，键强；键的数目多，键长值小。键角：是指分子中键和键之间的夹角。键角大小会受分子内的结构改变的影响，如在NH3中,键角本应为120*，但由于N有一个独立电子，因此压迫N原子，使键角减小。键长和键角决定分子的空间构型。H2O和CO2同是三原子分子，但H2O分子是V形而CO2分子是形。
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根据问他()知识点分析，
试题“化学键的键能是指气态原子间形成1mol化学键时释放的能量．如...”，相似的试题还有：
化学键的键能是指气态原子间形成1mol化学键时释放的能量．如H(g)+I(g)→H-I(g)，△H=-297KJ/mol即H-I键的键能为297KJomol-1，也可以理解为破坏1mol&H-I键需要吸收297KJ的热量．一个化学反应一般都有旧化学键的破坏和新化学键的形成．下表是一些键能数据(KJomol-1)：
回答下列问题：(1)由表中数据能否得出这样的结论：①半径越小的原子形成的共价键越牢固(即键能越大)_____(填“能”或“不能”)②非金属性越强的原子形成的共价键越牢固_____(填“能”或“不能”)．能否从数据找出一些规律，请写出一条：_____；试预测C-Br键的键能范围_____＜C-Br键能＜_____．(2)由热化学方程式H2(g)+Cl2(g)→2HCl(g)；△H=-185KJomol-1并结合表上数据可推知一个化学反应的反应热(设反应物生成物均为气态)与反应物和生成物的键能之间的关系是_____，由热化学方程式2H2(g)+S2(s)→2H2S(g)；△H=-224.5KJomol-1和表中数值可计算出1mol&S2(s)气化时将_____(填“吸收”或“放出”)_____KJ的热量．(3)通过上表预测卤代烃RX在同样条件下发生碱性水解反应时，RF、RCl、RBr、RI(R相同)的反应活性由大到小的顺序是_____．
化学键的键能是指气态原子间形成1mol化学键时释放的能量．如：H(g)+I(g)=H-I(g)；△H=-297kJomol-1，即H-I键的键能为297kJomol-1，也可以理解为破坏1mol H-I键需要吸收297kJ的热量．化学反应的发生可以看成旧化学键的破坏和新化学键的形成．下表是一些键能数据．键能键能键能H-H436Cl-Cl243C-F427H-N393H-O？H-F565C-Cl330H-S339H-Cl431C-O347C-I218H-Br366阅读上述信息，回答下列问题：(1)你认为键能与物质的热稳定性的关系是：______．所以CF4的化学稳定性比CCl4______(填“强”或“差”或“相同”)(2)结合表中数据和热化学方程式H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)△H=-Q kJomol-1；通过计算确定热化学方程式中Q的值为______．(3)根据H-Br、H-Cl、H-F的键能大小比较，你能从原子结构方面得到什么结论：______．由此可推出H-O键的键能最佳估值范围为：______kJomol-1＜E(H-O)＜______kJomol-1．
化学键的键能是指气态原子间形成1mol化学键时释放的能量．如H(g)+I(g)→H-I(g)，△H=-297KJ/mol即H-I键的键能为297KJomol-1，也可以理解为破坏1mol&H-I键需要吸收297KJ的热量．一个化学反应一般都有旧化学键的破坏和新化学键的形成．下表是一些键能数据：键能键能键能键能H-H436Cl-Cl243H-Cl432H-O464S=S255H-S339C-F427C-O347C-Cl330C-I218H-F565回答下列问题：(1)由表中数据能否得出这样的结论：①半径越小的原子形成的共价键越牢固(即键能越大)()(填“能”或“不能”)②非金属性越强的原子形成的共价键越牢固()(填“能”或“不能”)．能否从数据找出一些规律，请写出一条：()；试预测C-Br键的键能范围()＜C-Br键能＜()．(2)由热化学方程式H2(g)+Cl2(g)→2HCl(g)；△H=-185KJomol-1并结合表上数据可推知一个化学反应的反应热(设反应物生成物均为气态)与反应物和生成物的键能之间的关系是()，由热化学方程式2H2(g)+S2(s)→2H2S(g)；△H=-224.5KJomol-1和表中数值可计算出1mol&S2(s)气化时将()(填“吸收”或“放出”)()KJ的热量．(3)通过上表预测卤代烃RX在同样条件下发生碱性水解反应时，RF、RCl、RBr、RI(R相同)的反应活性由大到小的顺序是()．